2026屆贛湘粵三省六?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定2、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D．CuSO4溶液能導(dǎo)電，所以CuSO4是電解質(zhì)3、對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物4、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個(gè)分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為5、下列事故或藥品的處理正確的是（）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱,并清洗試管。D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6、對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NA個(gè)D．每有44gCO2與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L7、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移8、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是A．B．C．D．9、下列除去括號(hào)中的雜質(zhì)對(duì)應(yīng)方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰A．A B．B C．C D．D10、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀11、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱12、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－13、下列物質(zhì)中，是純凈物的是（）A．飽和食鹽水B．氫氧化鐵膠體C．冰水混合物D．沒有被污染的空氣14、下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮?dú)?、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰15、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液16、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。19、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、______（填序號(hào)）。(4)配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線20、NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：銅+濃硝酸→硝酸銅乙：銅+稀硝酸→硝酸銅丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅?。恒~+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

因?yàn)闅怏w體積V=nVm，而氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確，故Vm的數(shù)值是否相等不明確，故即使兩者的物質(zhì)的量相等，兩氣體的體積也不一定相等，所以D選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選D。2、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析?！驹斀狻緼.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ姡琀2SO4是電解質(zhì)，不能證明SO3是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼．的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，選項(xiàng)A不正確；B、CO易于血紅蛋白結(jié)合從而是人體失去氧而中毒，所以當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項(xiàng)B正確；C、制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項(xiàng)C不正確；D、硫酸是強(qiáng)酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯(cuò)誤的，選項(xiàng)D不正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C：C、根據(jù)中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。6、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當(dāng)44g即1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】

A.判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，B不正確；C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導(dǎo)電能力無關(guān)，C不正確；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，D正確。答案選D。8、D【解析】試題分析：本題考查反應(yīng)先后順序問題。當(dāng)NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時(shí)，CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合為難溶的CaCO3，當(dāng)OH-完全反應(yīng)后，CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，此時(shí)CaCO3還不會(huì)溶解，即沉淀量不減少，當(dāng)CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應(yīng)，此時(shí)沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查離子反應(yīng)的本質(zhì)。9、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項(xiàng)A正確；B．銅中含有雜質(zhì)鋅，加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅，銅不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項(xiàng)B正確；C．MnO2

中含有雜質(zhì)MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項(xiàng)C正確；D．Cl2能與堿石灰反應(yīng)，氯氣不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。11、B【解析】

新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【詳解】A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，生成氣體為氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】

A.HCO3－在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B.Cu2＋呈藍(lán)色，B不合題意；C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈無色，且在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D.Ag＋與Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意。故選C。13、C【解析】

A.飽和食鹽水是NaCl水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C.冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D.沒有被污染的空氣含有氮?dú)狻⒀鯕獾葰怏w，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】

A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質(zhì)組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質(zhì)組成的為混合物，不是單質(zhì)，氮?dú)馐且环N元素組成的純凈物為單質(zhì)，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質(zhì)，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，不是化合物，氯化氫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；

D、生石灰是一個(gè)為化合物，不是單質(zhì)，白磷是單質(zhì)，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。15、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。16、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因?yàn)閚＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動(dòng)后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；故答案為①③?！军c(diǎn)睛】要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。20、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體【解析】

(1)利用稀硝酸強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，干擾銅和稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Al都與稀硝酸反應(yīng)，Pt、玻璃不與稀硝酸反應(yīng)，即選擇C、D；②分液漏斗中含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色