2026屆安徽省泗縣三中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)如今，許多城市開(kāi)始實(shí)施垃圾分類(lèi)，其中可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)。下列屬于可回收物標(biāo)志的是（）A． B． C． D．2、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O3、以下說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原4、把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)35、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H26、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉7、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學(xué)性質(zhì)相同的分子8、如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過(guò)濾9、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀10、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個(gè)數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:411、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應(yīng)，可用于煙花的制作12、將過(guò)量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液13、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．金屬先熔化 B．燃燒后生成白色固體C．燃燒后生成淡黃色固體 D．燃燒時(shí)火焰為黃色14、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過(guò)量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A．0.5mol·L?1 B．1mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．2mol·L?115、下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B．硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C．硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO=CO2↑+H2OC．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化鋁溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見(jiàn)氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___；（2）說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是，先加___無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開(kāi)__色；（4）寫(xiě)出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___.18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、I、化學(xué)上常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng):a______，b______________。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說(shuō)明外，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌仙蠄D相應(yīng)裝置中的序號(hào)：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行______操作將上下兩層溶液分開(kāi)。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。Ⅱ、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。(1)該同學(xué)用托盤(pán)天平應(yīng)稱(chēng)量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。(2)下圖是該同學(xué)配制過(guò)程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母A--F填寫(xiě))_______。(3)步驟A通常稱(chēng)為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線(xiàn)，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)20、實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))A．B．C．D．(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶21、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的價(jià)砷類(lèi)化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價(jià)的含砷化合物。通過(guò)以上信息填空：①維生素C具有______

(填“氧化性”或“還原性”)。②3mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

為可回收物標(biāo)志，為有害垃圾標(biāo)志，為濕垃圾標(biāo)志，為干垃圾標(biāo)志，A滿(mǎn)足題意。答案選A。2、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。3、B【解析】

A.含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.還原劑中化合價(jià)升高的元素被氧化，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。4、A【解析】

Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘?jiān)荈e2O3。答案選A。5、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，氫氣的物質(zhì)的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。6、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。7、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其特點(diǎn)是原子個(gè)數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個(gè)數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱(chēng)，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構(gòu)成物質(zhì)的是分子，則其化學(xué)性質(zhì)是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學(xué)性質(zhì)相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯(cuò)誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C.給溶液加熱，錯(cuò)誤，試管內(nèi)的液體超過(guò)試管容積的三分之一；D.過(guò)濾，錯(cuò)誤，漏斗頸沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。9、D【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。10、A【解析】

因?yàn)槿芤撼孰娭行裕鶕?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾悖搓?yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個(gè)數(shù)比為4：5，答案選A。11、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來(lái)水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應(yīng)，如Fe、Pt不具有焰色反應(yīng)，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。12、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過(guò)量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿(mǎn)足強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，但如果產(chǎn)物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因?yàn)橛须y溶物生成，所以促進(jìn)反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。13、B【解析】

A項(xiàng)、由于鈉的熔點(diǎn)較低，在燃燒匙里加熱時(shí)會(huì)先熔化，故A正確；B項(xiàng)、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故C正確；D項(xiàng)、鈉燃燒時(shí)，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，故Ｄ正確；故選Ｂ。【點(diǎn)睛】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過(guò)量的硫酸并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。15、D【解析】

A.稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，故A錯(cuò)誤；B.硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D.濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性，同時(shí)硝酸屬于氧化性酸，與金屬單質(zhì)反應(yīng)，氮元素被還原，所以不生成氫氣。16、C【解析】

A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：H++HCO=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．氯化鋁溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬A與水反應(yīng)生成D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子，可先加入KSCN，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答。【詳解】（1）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5檢查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過(guò)濾得到澄清濾液，答案選B；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行萃取操作將上下兩層溶液分開(kāi)，答案選C。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤(pán)天平應(yīng)稱(chēng)量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液。(2)配制過(guò)程一般是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序?yàn)镈BCAFE。(3)步驟A通常稱(chēng)為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線(xiàn)，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。20、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)