潮州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ2、軟脂酸在人體中氧化可為人類提供能源，熱化學(xué)方程式為CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，則ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-13、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放熱為xkJ．已知該條件下，1molCO2緩慢通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為ykJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ?mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ?mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ?mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ?mol-14、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①②5、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH26、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-7、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體8、下列試驗(yàn)中，需要用熱水加熱的是A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙醇氧化制乙醛 D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯9、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg510、水體富營(yíng)養(yǎng)化可導(dǎo)致赤潮、水華等水污染現(xiàn)象。下列與水體富營(yíng)養(yǎng)化密切相關(guān)的元素是A．CB．OC．PD．S11、下列說(shuō)法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．1，3﹣丁二烯的實(shí)驗(yàn)式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：13、已知二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，一定溫度下加水稀釋時(shí)，的比值（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法確定14、可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2molN2和3molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－115、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D16、下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。20、某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II）。（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大21、原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.中和熱概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱反應(yīng)中對(duì)應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C.若兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時(shí)，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【詳解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的質(zhì)量為256g，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)釋放的熱量為38.97kJ×256=9976.32kJ，則ΔH=-9976kJ·mol-1，答案選A。3、D【解析】根據(jù)題意可知，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量xkJ，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來(lái)書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。【詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故選D。4、C【解析】①醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒有關(guān)系；②醋酸溶液能導(dǎo)電與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，不能說(shuō)明醋酸的電離程度；③說(shuō)明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)；④醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)；⑤只能說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)。A.②⑥不符合題意；B.③④⑤不符合題意；C.③④⑥符合題意；D.①②不符合題意；故選C。5、C【解析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結(jié)構(gòu)不同，因此；兩者互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動(dòng)一方法來(lái)確定，固定第一個(gè)氯原子，則第二個(gè)氯原子有7個(gè)不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。6、D【解析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯(cuò)誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動(dòng)離子的過程，C錯(cuò)誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確?？键c(diǎn)：電離方程式點(diǎn)評(píng)：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。7、D【解析】A、能與NaOH溶液反應(yīng)說(shuō)明是酯類或羧酸，C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種（正丙醇和異丙醇），形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，A正確；B、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，如，B正確；C、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，C正確；D、分子中可以存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體，如HOCH2CH＝CHCH2OH，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。注意判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。8、B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯用苯和液溴反應(yīng)，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應(yīng)時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時(shí)溫度太高，應(yīng)在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應(yīng)是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進(jìn)行，C不符題意；D．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯應(yīng)加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。9、A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時(shí)NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點(diǎn)均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對(duì)水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點(diǎn)pH較小，a點(diǎn)HCl濃度較高，對(duì)水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點(diǎn)水的電離程度更小，A項(xiàng)正確；B.當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r(shí)間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說(shuō)明完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.此時(shí)NaOH溶液過量，剩余的，，，D項(xiàng)錯(cuò)誤10、C【解析】試題分析：因大量含氮或磷元素的化合物進(jìn)入水中，使水體富營(yíng)養(yǎng)化，故答案為C?！究键c(diǎn)定位】考查水體的富營(yíng)養(yǎng)化【名師點(diǎn)晴】了解水體富營(yíng)養(yǎng)化形成的原因是正確解答本題的關(guān)鍵，水體富營(yíng)養(yǎng)化是由于大量的氮、磷等元素排入到流速緩慢、更新周期長(zhǎng)的地表水體，使藻類等水生生物大量地生長(zhǎng)繁殖，使有機(jī)物產(chǎn)生的速度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過消耗速度，水體中有機(jī)物積蓄，破壞水生生態(tài)平衡的過程，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。11、D【解析】試題分析：A項(xiàng)中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如部分燃燒反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項(xiàng)則是正確的?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，燃燒反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：該題屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較容易，但是考生很容易錯(cuò)選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細(xì)心。12、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)式為分子中各元素原子的最簡(jiǎn)比。1，3-丁二烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙醇分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，乙醇分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲醛分子中C原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，C、O原子之間形成雙鍵，甲醛結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C正確；D．丙烯中碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵，同時(shí)連接碳碳雙鍵的每個(gè)碳原子上含有一個(gè)半鍵，聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【詳解】二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，電離方程式為：，電離常數(shù)K=，一定溫度下加水稀釋時(shí)，c(OH-)減小，電離常數(shù)K不變，則增大，減小，故選C。14、B【分析】依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題。【詳解】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。15、C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。16、B【詳解】A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應(yīng)，故正確；C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應(yīng)，用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷是取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在。【詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無(wú)色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。【詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無(wú)色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對(duì)溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評(píng)價(jià)等。注意對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也要考慮。20、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中