江西省萍鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．瓦罐煨湯——制造瓦罐的主要原料是黏土，瓦罐屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B．福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C．制備臘肉時(shí)常添加少量的亞硝酸鈉以保持肉制品的顏色和防止其變質(zhì)D．瀘州油紙傘傘面涂刷的桐油是用桐樹(shù)果實(shí)加工提煉而成，桐油的主要成分是烴2．正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．一氯甲烷的電子式：B．CH4空間填充模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．用電子式表示H2O的形成過(guò)程：3．黨的二十大報(bào)告提出：“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生?！毕铝凶龇ú环暇G色化學(xué)理念的是A．生產(chǎn)過(guò)程中“先污染后治理”B．設(shè)計(jì)以生物質(zhì)資源為原料的化工生產(chǎn)路線C．研究開(kāi)發(fā)可降解的高分子材料D．用原子利用率100%的反應(yīng)生產(chǎn)有機(jī)玻璃4．下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用于分離I2和NH4Cl固體B．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水C．驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：N>C>SiD．制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國(guó)際熱點(diǎn)課題，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．石墨烯屬于有機(jī)物B．石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯是物理變化C．二者和石墨都是碳的同素異形體D．在水中的溶解度：氧化石墨烯>石墨烯6．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得重要進(jìn)展，在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成過(guò)程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．淀粉在一定條件下能水解成葡萄糖，1mol葡萄糖中含有C—H鍵的數(shù)目為B．所含官能團(tuán)為酯基和羥基C．1mol羥基含有的電子數(shù)目為D．與屬于同系物7．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．將少量通入氯化鈣溶液：B．誤將84消毒液與潔廁靈混合：C．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D．向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣和二氧化碳：8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱，再加少量新制懸濁液，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解B往5mL0.1mol/L溶液中滴加5-6滴0.1mol/L溶液，加入2mLCCl4，振蕩，取上層清液滴加KSCN溶液，呈血紅色該反應(yīng)有一定的限度C將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液Ⅰ、酸性溶液、品紅溶液Ⅱ、澄清石灰水，品紅溶液Ⅰ褪色、品紅溶液Ⅱ無(wú)明顯變化、澄清石灰水變渾濁反應(yīng)產(chǎn)生和氣體D向3mL5%溶液中滴加幾滴溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生對(duì)的分解具有催化作用A．A B．B C．C D．D9．維生素C又稱L-抗壞血酸，為強(qiáng)還原劑，參與體內(nèi)氧化還原作用。能促進(jìn)細(xì)胞間黏合物和血紅蛋白的合成，使傷口迅速愈合和防貧血。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C6H8O6B．維生素C具有酸性是由于其含有羧基C．加熱容易破壞維生素C的結(jié)構(gòu)D．1mol維生素C與足量鈉反應(yīng)生成2molH210．海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)……等資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．設(shè)計(jì)②、③兩個(gè)步驟的目的是富集溴B．第③步中SO2被還原為C．除去粗鹽中雜質(zhì)離子加入的試劑先后順序可以為Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液D．利用高分子反滲透膜可將海水淡化，但是用傳統(tǒng)的蒸餾法淡化更加節(jié)能11．γ-丁內(nèi)酯用于生產(chǎn)環(huán)丙烷、吡咯烷酮等藥品，也可作為工業(yè)溶劑使用。在25℃下，0.18mol·L-1的γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)生成γ-丁內(nèi)酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，不同時(shí)刻測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度如表。t/min205080120160200300350c/mol·L-10.0240.0500.0710.0900.1040.1160.1320.132不考慮副反應(yīng)及溶液體積變化。下列說(shuō)法正確的是A．20-50min的化學(xué)反應(yīng)速率v(γ-丁內(nèi)酯)≈8.7×10-4mol·L-1·min-1B．為提高γ-羥基丁酸的反應(yīng)速率，除適當(dāng)提高反應(yīng)溫度外，還可以增大壓強(qiáng)C．反應(yīng)一定是在第300min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)12．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨電極為正極B．石墨電極上每1molHNO3參與反應(yīng)，有3molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜C．消耗22.4LO2，電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．Pt電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+13．海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可以生產(chǎn)一種具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡(jiǎn)要流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟I所用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B．納米MgO溶于水后形成的分散系屬于膠體C．步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+D．工業(yè)上用電解熔融的MgO制備金屬鎂14．硫酸霧(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第III階段中有氫氧鍵的斷裂和硫氧鍵的生成B．NO2在反應(yīng)中起催化作用C．霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽D．轉(zhuǎn)化為的方程式為：二、解答題15．碳酸錳俗稱“錳白”，是電子工業(yè)上高性能磁性鐵氧體生產(chǎn)的主要原料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組以廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)(主要成分為MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì))為原料，制備高純MnCO3的流程如下圖所示：已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開(kāi)始分解。(1)操作X是(填操作名稱)，目的是為了除去可溶性的(填化學(xué)式)，需要的玻璃儀器有：燒杯、。(2)濾渣I在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是除去碳單質(zhì)，另一個(gè)是。(3)在酸性條件下，MnO2可將H2C2O4氧化，自身被還原為Mn2+，配平其方程式：。_______MnO2+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O(4)流程④中，加入NH4HCO3溶液和氨水后，有MnCO3沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；為加快MnCO3沉淀的速率，可適當(dāng)升高溫度，但溫度不宜過(guò)高，原因是。(5)濾渣Ⅱ經(jīng)水洗2～3次后，還需用無(wú)水乙醇洗2～3次，醇洗的目的是。16．有機(jī)化合物種類繁多。I．下圖是幾種烴的球棍模型。(1)上述模型中，不正確的是(填標(biāo)號(hào))，D的名稱為。(2)上述模型表示的物質(zhì)中，可互稱為同分異構(gòu)體的是(填標(biāo)號(hào))。Ⅱ．以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如圖所示：已知：D是一種烴，相對(duì)分子質(zhì)量為28。(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(4)反應(yīng)Ⅲ—VI中原子利用率為100%的是。(5)F→G的化學(xué)方程式是。(6)H是CH3CH2OH的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大42，符合條件的H共有種，寫(xiě)出其中含有三個(gè)甲基且催化氧化時(shí)能生成醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。17．氮氧化物(NOx)是導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧的主要污染物，其主要來(lái)源有汽車尾氣和硝酸工廠等。研究氮氧化物廢氣處理是國(guó)際環(huán)保主要方向之一，某科研團(tuán)隊(duì)利用CH4催化還原NOx技術(shù)處理工業(yè)廢氣，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)①：CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)②：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)(1)已知反應(yīng)①能量曲線如圖所示，則1molCH4(g)還原NO(g)至N2(g)，完全反應(yīng)放出kJ的熱量。(2)一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變B．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂4molC-H鍵，同時(shí)斷裂4molO-H鍵C．c(NO)和c(N2)的濃度比保持不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(3)不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，CH4的濃度隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：①圖中、的關(guān)系為：T1T2(填“>”、“＜”或“=”)，b點(diǎn)與c點(diǎn)相比，點(diǎn)(填“b”或“c”)反應(yīng)速率更快，理由是。②溫度下，10-20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為。(4)利用某分子篩作催化劑，也可脫除廢氣中的NO和，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)。其反應(yīng)歷程如圖所示：上述歷程的總反應(yīng)為。18．氨基磺酸()是一種無(wú)味無(wú)毒的固體強(qiáng)酸，微溶于乙醇，時(shí)分解，溶于水時(shí)存在反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室用羥胺()和反應(yīng)制備氨基磺酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時(shí)吸收水蒸氣和時(shí)迅速分解，加熱時(shí)爆炸。(1)可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，則的結(jié)構(gòu)式為。(2)C中裝有羥胺的乙醇溶液的儀器名稱是。(3)檢查裝置氣密性后，打開(kāi)彈簧夾，先通一段時(shí)間的，其目的是。(4)C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)下列敘述正確的是_______(填字母)。A．裝置A選用98%濃硫酸可以加快的生成速率B．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C可采用熱水浴加快反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)完畢后，采用過(guò)濾分離裝置C中混合物(6)氨基磺酸溶于水生成，檢驗(yàn)其中的操作是：取少量溶液于試管中，。(7)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的也可用電化學(xué)原理處理并制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔材料。寫(xiě)出M極的電極反應(yīng)方程式。當(dāng)M極處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，N極區(qū)域溶液質(zhì)量增加g。

題號(hào)12345678910答案DBADDCACBA題號(hào)11121314答案ACCB15．(1)過(guò)濾NH4Cl、ZnCl2漏斗、玻璃棒(2)將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2(3)(4)溫度過(guò)高，NH4HCO3受熱分解損失(或溫度過(guò)高，NH3·H2O分解損失)(5)除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化；有利于低溫條件下快速干燥16．(1)C異丁烷或2-甲基丙