山東省聊城市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題一、單選題1．齊魯文化源遠(yuǎn)流長，館藏文物見證歷史。下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是A．青銅亞醜鉞

B．紅陶獸形壺C．清圓雕白玉臥馬D．銀雀山竹木簡牘A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B．的電子式：C．四氯化碳分子的空間填充模型： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．自然資源的開發(fā)利用是化工生產(chǎn)的一個(gè)方面，下列有關(guān)化工生產(chǎn)說法正確的是A．燃煤脫硫、石油裂化、模擬植物的光合作用都能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭上減少或消除污染C．煤的干餾得到芳香烴，說明煤中含有芳香烴D．植物油和裂化汽油可以用的溶液鑒別4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備純凈的一氯甲烷B．驗(yàn)證非金屬性：C>SiC．用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵D．制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度說法正確的是A．純鋅和過量稀硫酸反應(yīng)的過程中，滴加幾滴溶液，反應(yīng)速率加快，而且氫氣產(chǎn)量增加B．和的稀鹽酸反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，改成的稀硫酸C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，不影響平衡產(chǎn)率D．2mol和過量的，反應(yīng)足夠長時(shí)間可以生成2mol6．關(guān)于如圖所示的甲、乙兩裝置，下列說法正確的是A．甲中鋅棒為正極，且逐漸溶解B．甲中電子從鋅棒流出，經(jīng)硫酸溶液到銅棒C．甲、乙兩池反應(yīng)原理相同，且一段時(shí)間后酸性都減弱D．甲、乙中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都在鋅棒附近產(chǎn)生大量氣泡7．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)B．灼燒法可鑒別蠶絲和人造絲C．油脂的皂化反應(yīng)是高分子生成小分子的過程D．向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀，加水可以溶解8．下列敘述錯(cuò)誤的是A．和都能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，且化學(xué)反應(yīng)原理相同B．某氣態(tài)烴與足量充分反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度>100℃），則C．乙烯是平面型分子，甲烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)D．0.5mol先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與發(fā)生取代反應(yīng)，最多反應(yīng)2.5mol9．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）?？蛇x試劑：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始前及結(jié)束后皆需通一段時(shí)間氮?dú)?，其目的不同B．②中每消耗0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為C．裝置②③④盛放的試劑依次是蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸D．已知溶液呈藍(lán)色，①中反應(yīng)后的溶液呈綠色，可能的原因是溶解了10．由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)推斷或結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象推斷或結(jié)論A向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣泡乙醇溶于水后溶液呈酸性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉完全水解C向較濃的溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去具有還原性D常溫下，將晶體研細(xì)后與晶體置于燒杯中，快速攪拌混合物，并觸摸杯壁，杯壁變冷，同時(shí)聞到刺激性氣味與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．①②③④均涉及氧化還原反應(yīng)B．試劑a可選用CaOC．工業(yè)上常用電解熔融的冶煉金屬鎂D．①中可用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、坩堝、坩堝鉗12．下列工業(yè)生產(chǎn)過程的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A．B．C．D．石英砂粗硅高純硅13．和甲醇在Ru—Rh（釕銠）基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．LiI也是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)②是取代反應(yīng)C．和甲醇制取乙酸的反應(yīng)原子利用率為100％D．根據(jù)該反應(yīng)機(jī)理，可以由制備14．探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃酸性溶液溶液的體積/mL溶液褪色平均時(shí)間/min體積/mL濃度/體積/mL濃度/12540.160.28b22540.180.2a1038040.160.28c下列說法錯(cuò)誤的是A．，B．可通過比較收集相同體積的所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的快慢C．實(shí)驗(yàn)2用表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為D．實(shí)驗(yàn)時(shí)可依次向試管中加入酸性溶液、水和溶液二、多選題15．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體B．分子有3種官能團(tuán)C．有機(jī)物能發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應(yīng)D．該有機(jī)物與Na、反應(yīng)最多消耗二者的物質(zhì)的量之比為3：116．淀粉是化工生產(chǎn)的重要原料，對淀粉進(jìn)行綜合利用的流程如下：已知：B分子中含有一個(gè)甲基，1molB和足量的溶液反應(yīng)生成1mol。(1)B中官能團(tuán)的名稱為，B＋D→E的反應(yīng)類型是。(2)寫出B→D的化學(xué)方程式。(3)六元環(huán)酯，寫出該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式。(4)某物質(zhì)H是A的同系物，分子式為，H有種同分異構(gòu)體。(5)下列說法正確的是（填字母）。a．淀粉和糊精二者聚合度的大小為：n>mb．葡萄糖在酒化酶作用下生成A，溫度越高越有利于該反應(yīng)進(jìn)行c．1molF與加成時(shí)需要2mold．可用溶液鑒別C和E17．某化學(xué)課外興趣小組為探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)下列說法正確的是______。A．裝置B的作用之一是觀察的生成速率，其中的液體最好選擇飽和溶液B．若裝置C中裝有飽和溶液，則可以觀察到淺黃色沉淀C．濕潤的品紅試紙褪色，說明具有漂白性D．蘸有酸性溶液的試紙顏色變淺直至褪色，說明具有漂白性(4)某化學(xué)興趣小組在裝置B中換上硝酸鋇溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生。猜想溶液中溶解的氧氣和硝酸根離子都能將氧化成，形成沉淀。為驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，該小組先后四次向F中加入相同濃度、相同體積、不同條件下的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致，打開開關(guān)K，通入流速一致。四次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)c實(shí)驗(yàn)d已煮沸的溶液未煮沸的溶液已煮沸的溶液未煮沸的溶液無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成四次實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖：a．b．c．d．①F裝置中覆蓋食用油的目的是。②寫出實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的離子方程式。③依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及變化圖像可得出猜想正確，而且氧化的效果更好。18．Ⅰ．丙烯是重要的化工原料。丙烷裂解反應(yīng)制丙烯是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的一種途徑，其原理為。(1)每摩爾相關(guān)氣態(tài)物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)丙烷氫氣丙烯相對能量（kJ/mol）021據(jù)此分析，該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入1mol發(fā)生上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：①0～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。②比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率，（填“>、<或=”）。③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1b．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol，同時(shí)生成1mold．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化e．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變Ⅱ．如圖是某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。(3)根據(jù)圖1，①若電極a為Zn，電極b為Ag，c為溶液。開始時(shí)電極a與電極b質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，電極a與電極b質(zhì)量差為g。②若電極a為Mg，電極b為Al，c為NaOH溶液。負(fù)極電極反應(yīng)式為。(4)根據(jù)圖2，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上電極通入的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。19．以鈦鐵礦（主要成分為、MgO）為原料制備高純度鈦白粉，同時(shí)得到綠礬的工藝流程如下：已知：常溫下，稀硫酸幾乎不與反應(yīng)；鈦元素在整個(gè)流程中化合價(jià)沒有變化。(1)在該流程中步驟1的名稱為，該流程中加入鐵粉的目的是。(2)下圖分別為不同固液比、不同溫度下濾渣與熱濃反應(yīng)時(shí)的Ti浸出率，據(jù)圖分析，最適合的固液比和溫度分別是。(3)若用濃硫酸浸出后Ti元素的存在形式為，則濃硫酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(濃)______＋。(4)“水洗”步驟中檢驗(yàn)已洗凈的操作為。(5)金屬鈦的用途廣泛，工業(yè)上用冶煉鈦的原理如下：①②在氬氣氛圍中：，下列說法正確的是（填字母）。a．①中化合價(jià)變化的元素為C、Cl、Tib．②中可以得出Mg得電子的能力強(qiáng)于Tic．②中氬氣的作用是防止Mg、Ti被氧化(6)若取10kg鈦鐵礦（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％），經(jīng)過上述流程（鈦元素在整個(gè)流程中損失率為10％），則可制得鈦白粉固體的質(zhì)量為kg。20．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用與在800℃制備氮化鉻（CrN）的裝置圖（部分夾持裝置略）如下：已知：易潮解，在高溫下能被氧化。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)的作用是，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，應(yīng)先加熱裝置（填字母，下同）。(2)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的