PAGE8高中化學(xué)必修第1冊第四章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點常見考點考向一原子結(jié)構(gòu)【例1】（北京房山·高一期末）月球土壤中含有釷元素，Th(中文名“釷”)是一種天然放射性核素，通常用來制造合金，提高金屬強(qiáng)度，也是一種極有前途的能源。下列關(guān)于Th的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為90 B．核外電子數(shù)為90C．中子數(shù)為142 D．質(zhì)量數(shù)為322【一隅三反】1．（福建龍巖·高一期末）2021年，我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃》，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施有重要意義。醫(yī)用同位素有、、等，有關(guān)說法不正確的是。A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外層電子數(shù)C．可用于考古斷代 D．化合物的中子總數(shù)為102．（四川·樂山市教育科學(xué)研究所高一期末）據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究同位素碘治療腫瘤的新技術(shù)。下列說法正確的是A．讀作碘53 B．的中子數(shù)為72C．的電子數(shù)為52 D．與互稱為同系物3．（山東濰坊·高一期末）用中子撞擊鈾原子的裂變方程為。下列說法錯誤的是A．和是鈾元素的兩種核素B．裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎沒有差別D．裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A為924．（上海·閔行中學(xué)高一期中）完成表格小題序號化學(xué)符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(1)C①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/(1)①_______②_______③_______④_______(2)①_______②_______(3)①_______②_______(4)①_______②_______(5)①_______②_______③_______考向二元素周期律【例2】（上?！らh行中學(xué)高一期中）用A+、B－、C2?、D、E、F、G分別表示含有10個電子的七種微粒(離子或分子)，回答下列問題：(提示：多核即由多個原子組合形成的微粒)(1)如果A+、B－、C2?是單核離子，則A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)；(2)如果A+、B－是多核常見離子，則A+離子符號可以為_______或_______；B-離子符號為_______。(3)已知D、E、F、G均是含有10個電子的分子。①D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_______；②E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的單原子分子，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，其電子式為_______；③F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_______；④G分子含有4個原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是______。(4)寫出一個由10個電子多核微粒之間相互反應(yīng)生成10個電子多核微粒的離子反應(yīng)方程式：_______(請用方程式加以說明)【一隅三反】1．（福建福建·高一學(xué)業(yè)考試）如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素(其中X、Y分別表示某種化學(xué)元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02NOFX3NaYAlSiSCl(1)X、Y兩種元素符號分別是____和____。(2)Mg的原子序數(shù)為____。(3)氧元素位于第二周期第____。(4)表中失電子能力最強(qiáng)的原子是____。(5)表中某原子最外層電子數(shù)為4，其元素符號是____。(6)F與N相比，原子半徑較小的是____。(7)O2與S單質(zhì)相比，更難與H2化合的是____。(8)NH3中N元素的化合價為____，其水溶液呈____(填“酸性”或“堿性”)。(9)Cl2與水反應(yīng)的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(10)下列各項比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是____(填標(biāo)號)。A．氧化性：O2>N2 B．金屬性：Na<MgC．酸性：H2SO4>HClO4 D．堿性：NaOH<Ng(OH)22．（廣西貴港·高一期末）元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(1)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu)。磷、硫、氯元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(2)可根據(jù)元素周期律推測未知元素的某些性質(zhì)。如已知：微溶，難溶，可推知_____(填“易”、“微”或“難”)溶。(3)堿金屬元素中，和之間的關(guān)系是互為___________。金屬鉀的氧化物有多種，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(4)中國“奮斗者”號載人潛水器的殼體為含鈦、鋁等元素的鈦合金材料，該合金材料的熔點比組成成分的金屬的_____(填“高”或“低”)；以下方法可以比較鈉和鋁金屬性強(qiáng)弱的是_____(填標(biāo)號)。a．比較兩種金屬單質(zhì)的硬度和熔點b．用鈉置換氯化鋁溶液中的鋁c．比較等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)d．比較等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度(5)某實驗小組欲通過化學(xué)實驗證明非金屬性：Br＞S。供選擇的試劑：氯水、溴水溴化鈉溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。①完成該實驗需要的最合適的試劑為___________。②簡述實驗操作和實驗現(xiàn)象：___________。3．（北京懷柔·高一期末）下表為元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列問題：(1)X元素位于周期表的第_______周期。(2)H2S的穩(wěn)定性_______(填“>”或“＜”)HZ。(3)W元素原子的得電子能力弱于Y的原因是_______(請用元素符號作答)。(4)Se是動植物體營養(yǎng)元素，位于周期表第四周期，與硫同主族。下列關(guān)于Se的推斷中，正確的是：_______。a.原子半徑：Se>Sb.Se最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4c.SeO2只具有氧化性4．（湖南常德·高一期末）根據(jù)相應(yīng)信息回答有關(guān)問題。I.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和規(guī)律推斷如圖為周期表中短周期的一部分，已知A是地殼中含量最多的元素。ABCD(1)比較A、C的原子半徑大小_______(用原子符號表示)。(2)比較C、D的簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(用化學(xué)式表示)。II.實驗操作和現(xiàn)象分析(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液時，若仰視定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“不變")。(4)將適量Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，試著拿起燒杯觀察，晶體變成糊狀，此外還可觀察到_______等現(xiàn)象。III物質(zhì)性質(zhì)和成分探究(5)將二氧化硫氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的_______性。(6)在實驗室，濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，因濃硝酸見光或受熱易分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的紅棕色氣體，該氣體為_______(用化學(xué)式表示)。5．（遼寧·高一學(xué)業(yè)考試）元素周期表的建立和元素周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了元素“位”“構(gòu)”“性”之間的內(nèi)在聯(lián)系，可以根據(jù)“位”“構(gòu)”的特點預(yù)測和解釋元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)元素⑦在周期表中的位置是A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族(2)元素③、④的原子半徑大小關(guān)系正確的是A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．無法確定(3)元素④、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．無法確定(4)元素①、⑧形成化合物的電子式正確的是A．HCl B． C． D．(5)元素②有多種同位素，這些同位素具有相同的A．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)(6)下列各組元素形成的化合物中只含有離子鍵的是A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧考向三化學(xué)鍵【例3】（福建）下列說法不正確的是A．NaOH屬于共價化合物 B．MgCl2屬于離子化合物C．NaOH含有共價鍵和離子鍵 D．He分子不含化學(xué)鍵【一隅三反】1．（湖南）下列化合物中，既含有離子鍵又有共價鍵的是A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S2．（浙江·高三專題練習(xí)）下列含有共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO3．（福建·莆田華僑中學(xué)）下列變化過程中，僅有分子間作用力被破壞的是A．干冰升華 B．HCl溶于水C．NaOH高溫融化 D．NH4Cl固體受熱分解4．（四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_______。(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物，用電子式表示其形成過程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。第四章章末測試滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（寧夏·青銅峽市寧朔中學(xué)高一階段練習(xí)）下列推斷正確的是A．穩(wěn)定性： B．氧化性： C．沸點： D．氧化性：2．（河南）下列化學(xué)用語正確的是A．的電子式： B．乙醇的分子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為10的氟原子符號：3．（云南）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．MgCl2的形成過程可表示為B．中子數(shù)為20的氯原子：20ClC．氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物D．Na2S的電子式為4．（甘肅）某些建筑材料中含有放射性元素氡()，會對人體健康產(chǎn)生一定危害。核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值是A．50 B．86 C．136 D．2225．（全國·高一單元測試）我國西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是A．鋰是較輕的金屬 B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑 D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O6．（云南）如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y四種元素的敘述中不正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱B．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同C．原子半徑大小的關(guān)系為W>YD．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)7．（四川）在一定條件下，RO與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol8．（黑龍江）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X最外層電子數(shù)之和等于Z最外層電子數(shù)，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)同冷的燒堿溶液作用，可得到含鹽XZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．元素Z的含氧酸均為強(qiáng)酸C．W、Y、Z的簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高D．X和Y形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅9．（全國·高一課時練習(xí)）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．H2O B．BF3 C．PCl3 D．NO210．（全國·高一課時練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．氫鍵是一種特殊的共價鍵 B．離子化合物中可能含有共價鍵C．的升華破壞了共價鍵 D．非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中11．（山東·寧陽縣第四中學(xué)）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵C．X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物D．簡單離子半徑：12．（云南）根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（

）元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3A．元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族B．元素④處于第三周期第ⅤA族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵D．元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性13．（全國·高二單元測試）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4＞NH3B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素14．（黑龍江）下列說法不正確的是（

）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦15．（2022福建）、、、是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．對應(yīng)簡單離子的半徑：C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)16．（2022上海）短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是XYZWQA．離子半徑的大小順序：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：比的強(qiáng)C．為共價化合物D．、、、四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)非選擇題：共56分。17．（2022南京）（12分）國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。(2)下列說法正確的是____。A．熱穩(wěn)定性：B．與的中子數(shù)之和為60C．酸性：D．還原性：(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化氣價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①由、、三種元素組成的化合物的電子式為____。②、、、、元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。18．（陜西）（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價-4、+4-2-1、+7其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置是___________(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________(3)Z、M、Q的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)(4)由元素X、M、Q組成的化合物屬于___________化合物。寫出Z2M2的電子式___________(5)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強(qiáng)弱依據(jù)的是___________(選填字母序號)A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：XR＞YX4C．Y與R形成的化合物中Y呈正價D．酸性HR＞H2XO3(6)寫出R的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________19．（2022南京）（16分）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。(2)②的最高價氧化物的分子式為______；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：______。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是______(填字母)。A．最高正化合價為+6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)