PAGE1第08講化學反應的方向內容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1自發(fā)過程和自發(fā)反應1．自發(fā)過程自然界有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發(fā)進行。2．自發(fā)反應有些化學反應也是自發(fā)進行的，而且具有方向性?！痉椒记伞孔园l(fā)過程的判斷(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。(2)根據(jù)其逆向過程是否自發(fā)判斷：若逆向過程自發(fā)，則正向過程一定不自發(fā)；若逆向過程不自發(fā)，則正向過程一定自發(fā)。知識點二化學反應進行方向的判據(jù)1．焓變與反應的方向(1)放熱反應過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進行的傾向，科學家提出用焓變(能量變化)來判斷反應進行的方向，這就是焓判據(jù)(能量判據(jù))。(2)焓變與化學反應進行方向的關系①多數(shù)放熱反應是自發(fā)進行的。例如燃燒反應、中和反應等。②有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。結論：只用焓判據(jù)判斷反應是否自發(fā)進行不全面。2．熵變與反應的方向(1)熵、熵變的概念(2)熵值大小①體系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。②同一物質的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一條件下，不同物質的熵值不同。(3)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉變的傾向，因此可用熵變來判斷反應進行的方向。(4)熵變與化學反應進行方向的關系①許多熵增的反應是自發(fā)的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應)，如Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)②有些熵減的反應也可以自發(fā)進行，如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)結論：只用熵判據(jù)判斷反應是否自發(fā)不全面。3．自由能與化學反應的方向(1)自由能符號為ΔG，單位為kJ·mol－1。(2)自由能與焓變、熵變的關系ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關。(3)反應方向與自由能的關系化學反應總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡。①當ΔG＜0時，反應能自發(fā)進行；②當ΔG＝0時，反應處于平衡狀態(tài)；③當ΔG＞0時，反應不能自發(fā)進行?！痉椒记伞颗袛嗷瘜W反應自發(fā)性的方法焓變(ΔH)熵變(ΔS)反應在某狀況下能否自發(fā)進行＜0＞0能自發(fā)進行＞0＜0不能自發(fā)進行＜0＜0取決于溫度，低溫自發(fā)＞0＞0取決于溫度，高溫自發(fā)教材習題03（P45）水凝結成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（

）ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0解題方法【解析】水結成冰，凝固放熱，且同種物質液態(tài)混亂程度大于固態(tài)，故為熵減的過程，即ΔH<0，ΔS<0，選C?！敬鸢浮緾教材習題04（P45）下列說法中，正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C．ΔH＜0的反應均是自發(fā)進行的反應D．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程解題方法【解析】同種物質的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，A說法正確；能夠自發(fā)進行的反應中，?G＜0，?G=ΔH-TΔS，不一定是放熱反應，B說法錯誤；?G＜0的反應能夠自發(fā)進行，ΔH＜0的反應不一定是自發(fā)進行的反應，C說法錯誤；能夠自發(fā)進行的反應一定是?G＜0，不一定為熵增的過程，D說法錯誤；故選A?！敬鸢浮緼考點一自發(fā)過程和自發(fā)反應1．下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能進行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程【答案】C【解析】在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進行的過程為自發(fā)過程，所以自發(fā)過程也是需要特定的條件的，A、B項錯誤；可逆反應在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進行，C項正確；改變條件，可以使某些非自發(fā)過程轉變?yōu)樽园l(fā)過程，D項錯誤。2．下列反應屬于非自發(fā)反應的是()A．鈉與水反應B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨【答案】C【解析】水分解變成氫氣和氧氣在電解條件下進行，屬于非自發(fā)反應。3．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應的熵一定減小C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0【答案】C【解析】不能僅僅根據(jù)焓變判斷反應的自發(fā)性，放熱反應不一定都是自發(fā)進行的，吸熱反應也可能是自發(fā)進行的，A項錯誤；自發(fā)進行的反應，其現(xiàn)象不一定非常明顯，非自發(fā)反應的熵不一定減小，B項錯誤；根據(jù)反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行可知，該反應的ΔH－TΔS＞0，又知該反應ΔS＞0，則該反應的ΔH＞0，C項正確；反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS＜0，因ΔS＜0，則ΔH＜0，D項錯誤。考點二焓變和熵變與反應進行方向的判斷4．對于化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變無關【答案】B【解析】化學反應的方向由焓變和熵變共同決定，不能僅用焓變或熵變判斷反應的方向。5．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．該反應中熵變、焓變皆大于0B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應【答案】A【解析】根據(jù)化學方程式可知該反應中熵變、焓變都大于0，A項正確；該反應是吸熱反應，但也是熵增大的反應，所以有可能自發(fā)進行，B項錯誤；碳酸鹽分解反應中熵增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進行，如CaCO3的分解僅在高溫下自發(fā)，C項錯誤；能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應也不一定是吸熱反應，D項錯誤。6.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關于該反應的下列說法中正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0【答案】C【解析】根據(jù)反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，ΔH＜0；該反應發(fā)生后氣體的物質的量減小，ΔS＜0?？键c三自由能(復合判據(jù))與反應進行方向的判斷7．反應：CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下才能自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，該溫度下|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列選項正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0【答案】A【解析】該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明ΔH－TΔS一定小于0，根據(jù)化學方程式可知該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下才能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0。8．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【答案】D【解析】反應能自發(fā)進行的前提條件是反應的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反應都不能自發(fā)進行；B項，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即反應溫度不能過高；C項，ΔH>0，ΔS>0，若使反應自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發(fā)進行；D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。9．灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、mol－1·K－1)()A．會變成灰錫 B．不會變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會變成灰錫【答案】A【解析】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進行。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉化為求算反應：白錫→灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。10．下列內容與結論相對應的是()選項內容結論AH2O(g)變成H2O(l)該過程的ΔS>0B常溫下，硝酸銨固體溶于水可自發(fā)進行該過程的ΔS>0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應一定不能自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應在任意溫度下都不能自發(fā)進行【答案】B【解析】物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體系混亂度減小，即ΔS<0，A項不符合題意；硝酸銨固體溶于水是吸熱過程，可自發(fā)進行，說明ΔS>0，B項符合題意；ΔH>0，ΔS>0，根據(jù)復合判據(jù)可知，高溫時ΔH－TΔS<0，即高溫條件下，反應能自發(fā)進行，C項不符合題意；由ΔH<0，ΔS>0知，ΔH－TΔS<0，故該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行，D項不符合題意?？键c四由濃度商和平衡常數(shù)判斷平衡狀態(tài)或反應進行的方向11．在1000K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應()A．已達到平衡狀態(tài)B．未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行C．未達到平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定【答案】C【解析】當水蒸氣和氫氣濃度相等時，Q＝1>K＝0.059，反應逆向進行。12．已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－43kJ·mol－1，在850℃時K＝1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，下列說法不正確的是()A．900℃時，該反應的平衡常數(shù)K<1B．850℃時，若x＝5.0，則起始時反應向逆反應方向進行C．850℃達到化學平衡后，通入CO，化學平衡逆向移動D．850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足x<3.0【答案】C【解析】由于該反應是一個放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項正確；850℃，x＝5.0時，Q＝eq\f(5,3)>K＝1，反應向逆反應方向進行，B項正確；達到平衡后，通入CO，反應物濃度增大，化學平衡正向移動，C項錯誤；850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，由K＝1，可求得應滿足x<3.0，D項正確。知識導圖記憶知識目標復核【學習目標】1.知道化學反應是有方向的；2.知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變的關系；3.能結合具體事例說明反應自發(fā)進行的方向性?！緦W習重難點】1.化學反應的方向與反應的焓變和熵變的關系。2.會使用判據(jù)判斷反應自發(fā)進行的條件。1．（24-25高二上·北京豐臺·期中）下列說法中，正確的是A．同一物質，S(g)>S(l)>S(s)B．固體溶解是一個熵減小的過程C．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增加的過程D．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應【答案】A【解析】同一物質氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，A正確；固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，B錯誤；能夠自發(fā)進行的反應不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；能夠自發(fā)進行的反應可能是吸熱反應，如，在高溫下，可自發(fā)進行，D錯誤；故選A。2．（24-25高二上·福建泉州·月考）下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中不正確的是A．(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．低溫更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自發(fā)進行C．由鈉和水常溫下就能自發(fā)進行可知該反應一定是放熱反應D．由較低溫下CO2(g)+C(s)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則可知該反應的△H>0【答案】C【解析】在室溫下分解產(chǎn)生氨氣等氣體，體系中氣體分子數(shù)增多，混亂度增大，即熵增大，根據(jù)熵增原理，該反應能自發(fā)進行，A選項正確；反應是氣體分子數(shù)減少的反應，即熵減反應（），根據(jù)自發(fā)反應的判斷公式（反應自發(fā)進行），要使，在（該反應為放熱反應）的情況下，低溫時較小，更有利于，即低溫更有利于反應自發(fā)進行，B選項正確；鈉和水在常溫下能自發(fā)反應，該反應是放熱反應，但自發(fā)反應與反應是放熱還是吸熱沒有必然的因果關系，有些吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行，不能僅根據(jù)反應能自發(fā)進行就判定一定是放熱反應，C選項錯誤；對于反應，該反應是氣體分子數(shù)增多的反應，熵增（），低溫下不能自發(fā)進行，即低溫時，因為，T為低溫，所以只有時才滿足條件，D選項正確；故選Ｃ。3．（24-25高二上·山東濟寧·期中）下列說法正確的是A．標準狀況下，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D．反應

，當反應放出9.2kJ熱量時，轉移電子數(shù)為0.6【答案】D【解析】氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，標準狀況下，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：，故A錯誤；由熱化學方程式可知，石墨轉化為金剛石的反應為金剛石的能量高于石墨的吸熱反應，物質的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；由熱化學方程式可知，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨的反應是熵減的反應，在室溫下可自發(fā)進行，說明反應ΔH—TΔS＜0，則該反應是焓變小于0的放熱反應，故C錯誤；由熱化學方程式可知，合成氨反應放出9.2kJ熱量時，反應消耗氮氣的物質的量為0.1mol，轉移電子的數(shù)目為0.6NA，故D正確；故選D。4．（24-25高二上·吉林四平·期中）化學與生活息息相關。下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．墨汁加到清水中使整杯水變黑 B．水在0℃以下結為冰C．水從高處往低處流 D．石灰石轉化為生石灰【答案】D【解析】墨汁濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，A不符合題意；水的凝固點為0℃，水在常溫下是液體，水在0℃以下結為冰，是自發(fā)進行的物理變化，B不符合題意；水從高處往低處流，是能量降低的過程，是自發(fā)進行的變化，C不符合題意；石灰石轉化為生石灰需要在高溫條件下進行，該變化過程不是自發(fā)進行的，D符合題意；故選D。5．（22-23高二上·全國·課后作業(yè)）下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應B．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)C．溫度越高，平衡常數(shù)越大D．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的【答案】A【解析】熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應，故A正確；非自發(fā)反應在一定條件下可進行，如Cu與稀硫酸電解下反應，故B錯誤；不確定反應的焓變，不能說明溫度越高，所對應的平衡常數(shù)越大，故C錯誤；焓變和熵變共同決定反應是否自發(fā)，故不一定放熱反應都是自發(fā)的，也不一定吸熱反應都是非自發(fā)的，故D錯誤；故選A。6．（23-24高二上·河北石家莊·月考）下列說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0，該反應在高溫下能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能改變反應的焓變，使非自發(fā)反應轉化為自發(fā)反應【答案】C【解析】自發(fā)進行的反應需要一定的反應條件才能進行，不一定能實際發(fā)生，A錯誤；該反應是熵值增加的反應，△S>0，△H-T△S<0，反應才能自發(fā)，由于在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0，B錯誤；△H-T△S<0，反應才能自發(fā)，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0，△S>0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，所以化學反應在高溫下能自發(fā)進行，C正確；催化劑通過降低反應活化能加快反應速率，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選C。7．（23-24高二上·貴州貴陽·期末）現(xiàn)有兩個熱化學方程式(l)+H2(g)(l)

①(l)+2H2(g)(l)

②下列說法正確的是A．反應①②中都存在 B．高溫時，反應②可自發(fā)進行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行 D．反應①一定不能自發(fā)進行【答案】D【解析】由題中熱化學反應方程式可知，反應①②均為熵減反應，即ΔS＜0，A項錯誤；由題可知，反應②ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔH-TΔS＜0，即反應②低溫時，可自發(fā)進行，B項錯誤；由題可知，反應①ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS＞0，所有溫度下反應都不能自發(fā)進行；反應②的ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔH-TΔS＜0，即反應②低溫時，可自發(fā)進行，C項錯誤；由題可知，反應①ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS＞0，所有溫度下反應都不能自發(fā)進行，D項正確；故選D。8．（24-25高二上·廣東茂名·期中）某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進行的反應是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0D．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0【答案】A【解析】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0、ΔS＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在高溫下能自發(fā)進行，故A正確；反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；反應2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選A。9．（24-25高二上·北京·期中）下列反應屬于熵減小過程的是A．過氧化鈉和水反應 B．二氧化硫和氫硫酸反應C．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應 D．碳和濃硝酸反應【答案】B【解析】過氧化鈉和水反應生成氧氣，為熵增過程，A錯誤；二氧化硫和氫硫酸反應生成硫單質固體和水液體，為熵減過程，B正確；二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣氣體，為熵增過程，C錯誤；

D．碳和濃硝酸反應生成二氧化碳氣體、二氧化硫氣體，為熵增過程，D錯誤；故選B。10．（24-25高二上·湖北黃岡·期中）下列敘述錯誤的是A．自發(fā)進行的化學反應的方向，應由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)來判斷B．一定溫度下，反應的C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向D．水結冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，但改變條件可以自發(fā)進行【答案】C【解析】根據(jù)△G=ΔH-TΔS＜0可以自發(fā)進行，自發(fā)進行的化學反應的方向，應由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)來判斷，故A正確；反應是NaCl的電解，屬于吸熱反應，則ΔH＞0，反應后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，則ΔS＞0，故B正確；催化劑改變反應速率，不改變反應進行的程度和方向，故C錯誤；水結冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件能自發(fā)進行，如降溫可發(fā)生，故D正確；故選C。11．（24-25高二下·浙江·月考）汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應為，對該反應的判斷正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】反應為，根據(jù)反應前后氣體的物質的量變化可知，，反應能自發(fā)進行，，則必須為放熱反應，；故選A。12．（24-25高二上·云南昆明·月考）下列說法不正確的是A．反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行，說明該反應熵變ΔS＞0B．常溫下，若反應A(s)+B(g)C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0C．反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔH＞0，高溫能自發(fā)進行【答案】C【解析】化學反應自發(fā)進行說明?G=?H?T?S<0，高溫時該反應能自發(fā)進行，說明高溫時?G<0，則?S>0，A項正確；反應不能自發(fā)進行，說明：?H?T?S>0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以?S>0，要使?H?T?S>0，則?H一定大于0，B項正確；反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的?S＜0，常溫下該反應能自發(fā)進行，則?G=?H?T?S＜0，該反應?H＜0，C項錯誤；該反應ΔH＞0，?S>0，?H?T?S<0時反應才可以自發(fā)進行，故需高溫條件，該反應才可自發(fā)進行，D項正確；故選C。13．（24-25高二上·安徽六安·期中）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：，如圖表示該反應過程中能量(單位為)的變化。下列關于該反應的說法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】由圖可知：反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應；正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，即，，故選C。14．（24-25高二上·甘肅·期末）在一定條件下，某可逆反應達到平衡后，X的轉化率與溫度(T)、壓強()的關系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是A．a(chǎn)>cB．該反應的C．該反應在高溫下具有自發(fā)性D．向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動【答案】C【解析】從圖中信息可知，在溫度相同的條件下，壓強越小，X的轉化率越高，說明壓強減小有利于平衡正向移動，故有，A錯誤；壓強相同時，升高溫度，X的轉化率增大，說明升溫時平衡向右移動，正反應是吸熱反應，，B錯誤；，，，只有高溫下才可能使，反應才具有自發(fā)性，C正確；Y是固體，加入Y后平衡不移動，D錯誤；故選C。15．（24-25高二上·重慶長壽·月考）下列說法正確的是A．固體的溶解過程與熵變無關B．常溫下，冰融化成水是自發(fā)的，說明水的混亂度大于冰C．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素【答案】B【解析】固體的溶解過程中，體系的混亂度增大，熵增大，A錯誤；冰融化成水是吸熱過程，常溫下能自發(fā)進行，據(jù)ΔH－TΔS<0，可知該過程熵值增加，故水的混亂度大于冰，B正確；放熱反應不一定自發(fā)，吸熱反應也不一定非自發(fā)，還要考慮ΔS，C錯誤；焓變和熵變共同決定反應進行的方向，D錯誤；故選B。16．（24-25高二上·陜西渭南·月考）下列判斷正確的是A．一定溫度下，反應能自發(fā)進行，該反應的B．反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C．反應的，D．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的【答案】A【解析】該反應的?S＜0，該反應能自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，因此?H＜0，A正確；該反應的?S＜0，常溫下可以自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，因此?H＜0，為放熱反應，B錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，故?S＜0，C錯誤；該反應的?S＜0，常溫下可以自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，因此?H＜0，D錯誤；故選A。17．（24-25高二上·江西景德鎮(zhèn)·期中）下列有關說法不正確的是A．反應在一定條件下可自發(fā)進行，且，則B．某吸熱反