20172018學年度上學期期末考試高二化學（理科）試題可能需要的相對分子質(zhì)量：H1；C12；O16；S32；Fe56；Cu64。一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計20分。）1．如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．a(chǎn)極的電極反應是2Cl－－2e－Cl2↑C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體2．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大D．將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性3．下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4．25℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，eq\f(c(NH3·H2O),c(NH\o\al(＋,4)))的值都變小D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大5．常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小6．下列有關氟氯烴的說法中，不正確的是()A．氟氯烴是一種含氟和氯的鹵代烴B．氟氯烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，有毒C．氟氯烴大多無色、無臭、無毒D．在平流層中，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應7．將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為()A．C4H10 B．C2H6OC．C3H8O D．C3H88．下列有關實驗的說法錯誤的是()A．在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點B．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物C．在重結(jié)晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失D．作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響應該很大9．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是()A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應10．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A．O2在電極b上發(fā)生還原反應B．溶液中OH－向電極a移動C．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O二、不定項選擇題（每題有一個或兩個選項符合題意，每題3分，共計30分。）11．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑C．溴乙烷與NaOH的醇溶液反應生成乙醇D．溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應來制取12．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是()A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．與互為同分異構體的芳香族化合物有6種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．菲的結(jié)構式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物13．下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失14．某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是()A．溶液中c(A2＋)增大B．B極的電極反應：B－2e－B2＋C．Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應D．反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀15．某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是()A．b電極上發(fā)生還原反應 B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－Mn2＋＋4H2O16．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為2H＋＋2e－H2↑C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2Cl2e=Cl2↑17．下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；⑦加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關的敘述有()A．7項B．6項C．5項D．4項18．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(K＋)>c(Ba2＋)B．將10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.2mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)19．一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是()A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液20．已知25℃時，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1MgCl2溶液。下列說法中正確的是()A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．0.2mol·L－1MgCl2溶液中離子濃度關系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝1.2×107D．該反應體系中有MgF2沉淀生成三、填空題（共計50分）。21．根據(jù)題目要求，用化學語言回答問題。（20分）（I）除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；(2)(NaCl)____________________________________________；(3)(Br2)___________________________________________________。（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。試回答下列問題：(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為________。(2)請寫出該有機化合物的結(jié)構簡式________。（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。已知D在反應⑤中所生成的E，其結(jié)構只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題：(1)利用題干中的信息推測烴A的結(jié)構簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應的化學方程式為。(2)寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是________。(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。(4)試寫出反應③的化學方程式：________________________________________________________。22．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。（10分）(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過________mol電子。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果＋3價鐵被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，試寫出該反應（紅色褪去）的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲電極反應為___________________；乙裝置中石墨（1）電極現(xiàn)象為__________________________。23．滴定法是化學常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。（20分）（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為。(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是，在不改變裝置的情況下，如何改進：。（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClOeq\o\al(－,2))。飲用水中的ClO2、ClOeq\o\al(－,2)含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClOeq\o\al(－,2)、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClOeq\o\al(－,2)也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI。(1)請寫出pH≤2.0時ClOeq\o\al(－,2)與I－反應的離子方程式：___________________________________。(2)請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：______________；步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClOeq\o\al(－,2)的濃度為________mol·L－1(用