4/4第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第1課時原電池的工作原理課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過動手實驗,觀察、探索原電池的形成及原理,理解原電池的原理,根據(jù)電流方向、電子的流向、電極反應(yīng)等判斷原電池的正極和負(fù)極,培養(yǎng)實驗技能以及分析思維能力。2.掌握構(gòu)成原電池的條件,能設(shè)計并完成一些基本的原電池實驗。知識體系梳理原電池的工作原理1.聯(lián)想質(zhì)疑電解是將轉(zhuǎn)化為的一種重要方法。通過可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2.活動探究(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能實驗步驟:將鋅粉加入硫酸銅溶液中,測量溶液溫度的變化。實驗現(xiàn)象:溶液中有析出,溶液溫度。實驗結(jié)論:轉(zhuǎn)化為。(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實驗裝置:實驗現(xiàn)象:逐漸溶解,有紅色物質(zhì)析出，銅片和鋅片之間的電流計指針發(fā)生。溶液溫度但比上述實驗溫度。

原理分析:鋅原子失去的電子通過轉(zhuǎn)移到銅片上，Zn2+進入溶液,溶液中Cu2+定向轉(zhuǎn)移到銅片上獲得電子，發(fā)生反應(yīng),生成的銅沉積在銅片上。兩個電極上發(fā)生電極反應(yīng),負(fù)極為(反應(yīng)),正極為(反應(yīng))。實驗結(jié)論:轉(zhuǎn)化為。3.原電池(1)原電池:電化學(xué)上將轉(zhuǎn)化為的裝置稱為原電池。(2)構(gòu)成條件①兩個不同的(或與)導(dǎo)體作電極。負(fù)極:活潑性,電子,作負(fù)極;失去電子,發(fā)生反應(yīng)。正極:活潑性,電子,作正極;得到電子,發(fā)生反應(yīng)。②電極均插入中。③形成。④有能自發(fā)進行的反應(yīng)。(3)原電池工作原理原電池中,極失去電子,經(jīng)導(dǎo)線流向極,電解質(zhì)溶液中的陽離子移向極,在此發(fā)生反應(yīng),將能轉(zhuǎn)化為能。

基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.舉例說明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿膶嵗?.如何用水果制造一個原電池?3.原電池外電路電子的流動方向和內(nèi)電路陰、陽離子的移動方向是怎樣的?重難點探究探究1:原電池工作原理互動探究我國首創(chuàng)的以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,是以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流的。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源的負(fù)極材料為,正極材料可為,正、負(fù)極反應(yīng)式分別為,。

探究拓展1.一般情況下構(gòu)成原電池需要哪些條件?2.作原電池負(fù)極材料的物質(zhì)一定比作正極材料的物質(zhì)更活潑嗎?為什么?3.已知Cd+Co2+Cd2++Co,試分析下圖原電池裝置中的正、負(fù)極。探究2:原電池的設(shè)計及應(yīng)用互動探究鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。探究拓展1.在書寫原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式時,應(yīng)注意哪些問題?2.某同學(xué)用鐵片、石墨棒、橘子,設(shè)計了一個水果電池,試分析該水果電池的正、負(fù)極?；A(chǔ)智能檢測1.現(xiàn)有鐵片、某電極和稀硫酸,用導(dǎo)線將其連接成原電池,若鐵片溶解,而在另一電極上有大量氣泡冒出,則這種電極材料可以是()。A.鋅片B.鋁片C.鐵片D.石墨棒2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是()。A.甲裝置導(dǎo)線中有電流通過B.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生C.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極D.兩燒杯中溶液的酸性均增大3.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較,已知:①甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈;②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì);③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強;④與某金屬反應(yīng)時甲原子失電子