=7/8第3節(jié)氧化劑和還原劑本課時是教材是第一章第三節(jié)第2課時內(nèi)容，是氧化還原反應(yīng)知識的深入，本課時是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，通過化合價變化和電子轉(zhuǎn)移，具體理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的概念，氧化性和還原性的概念和意義，進(jìn)一步了解化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，從而在理解的基礎(chǔ)上深化對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，為后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上建立用化合價變化判斷氧化劑和還原劑的思維，從微觀上理解氧化劑和還原劑的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)在反應(yīng)中的電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對偏移）方向?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究意識和能力，通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法，形成有序的科學(xué)探究意識。科學(xué)精神與社會責(zé)任：形成氧化劑、還原劑、氧化性以及還原性的化學(xué)概念，了解這些化學(xué)概念在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，理解科學(xué)研究的目的是服務(wù)社會，體會化學(xué)工作者的社會責(zé)任。理解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的概念，能夠用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移判斷氧化劑和還原劑，能用單線橋表示簡單的氧化還原反應(yīng)。學(xué)生復(fù)習(xí)上一課時中氧化還原反應(yīng)的基本知識，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件。【引入】上節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們曾經(jīng)舉過一個喝紅酒要醒酒的例子，同學(xué)們是不是還有印象？下面我們來看一瓶紅酒的標(biāo)簽，同學(xué)們看到這個紅酒的配料表中顯示：紅酒中添加了二氧化硫。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道了二氧化硫是一種污染性氣體，對人體有害的，怎么紅酒會加入二氧化硫呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？帶著這個問題我們開始今天的學(xué)習(xí)?！景鍟垦趸瘎┖瓦€原劑【講解】在上一節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道了氧化還原反應(yīng)的概念，也能夠從電子轉(zhuǎn)移的角度來解釋氧化還原反應(yīng)。下面我們來看一個上節(jié)課出現(xiàn)的反應(yīng)：，請同學(xué)們在對其進(jìn)行一次雙線橋的分析。（）【講解】通過上面分析，我們發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)中，Na失去電子化合價升高被氧化，Cl得到電子化合價降低被還原，而Na失去的電子應(yīng)該給了Cl，Cl得到的電子也完全來自于Na，所以說，反應(yīng)中電子從Na轉(zhuǎn)移到了Cl中。我們可以用如下的形式表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：【講解】相比雙線橋這個式子更直觀的表示了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，2個Na原子轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+一共失去2個電子，這2個電子給了Cl2，Cl2得到2個電子轉(zhuǎn)變?yōu)?個Cl-，所以說反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向是由Na到Cl，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。這種式子是反應(yīng)的單線橋表示式?！緦W(xué)生活動】模仿上面的單線橋表示式，寫出下列反應(yīng)的單線橋：Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2）2K+S=K2S【投影】【講解】與雙線橋相比單線橋需要注意的是：1、只標(biāo)注在反應(yīng)物一側(cè)；2、指明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不需要用m×ne-的形式表示。【講解】根據(jù)上述的分析，我們看到，在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)得電子，同時一定也有物質(zhì)失電子，在化學(xué)上，將得電子的物質(zhì)定義為氧化劑，氧化劑得電子化合價降低得到的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；將失電子的物質(zhì)定義為還原劑，還原劑失電子化合價升高得到的物質(zhì)定義為氧化產(chǎn)物?！景鍟?、氧化劑和還原劑：氧化劑：得電子化合價降低的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物還原劑：失電子化合價升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物【投影】1、氧化劑和還原劑：氧化劑：得電子化合價降低的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物還原劑：失電子化合價升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物【學(xué)生活動】根據(jù)上面的定義，判斷下面反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化劑：H+；還原劑：Zn；氧化產(chǎn)物：Zn2+；還原產(chǎn)物：H2）【講解】根據(jù)上面的判斷，我們可以得到，氧化還原反應(yīng)可以表示成如下的過程：【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （氧化劑：CuSO4，還原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeSO4，還原產(chǎn)物：Cu）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化劑：MnO2，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化劑：NO2，還原劑：NO2，氧化產(chǎn)物：HNO3，還原產(chǎn)物：NO） 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化劑：KMnO4，還原劑：KMnO4，氧化產(chǎn)物：O2，還原產(chǎn)物：K2MnO4和MnO2）【講解】通過上面的練習(xí)，需要同學(xué)們注意到，判斷反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)只能是化合價的變化。判斷時可能出現(xiàn)一些比較特殊的情況：1、某種物質(zhì)有兩種“身份”（例如：NO2既是氧化劑又是還原劑）；2、某些物質(zhì)的“身份”相同（例如：還原產(chǎn)物是K2MnO4和MnO2）?！具^渡】現(xiàn)在我們知道了，氧化還原反應(yīng)的發(fā)生需要有氧化劑和還原劑，那么，什么樣的物質(zhì)可以做還原劑，什么樣的物質(zhì)可以做氧化劑呢？或者說，物質(zhì)要做氧化劑或還原劑，要具備什么能力呢？【講解】化學(xué)上要求，氧化劑必須具有氧化性，還原劑必須具有還原性?！景鍟?、氧化性和還原性：【投影】2、氧化性和還原性：【設(shè)疑】氧化性是氧化劑必須具備的能力，那么氧化劑有什么能力呢？（得電子化合價降低的能力）【設(shè)疑】同樣，還原劑需要具備的能力又是什么？（失電子化合價升高的能力）【講解】由上，可以得出氧化性和還原性的基本概念，氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力?！景鍟?、氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子的能力 還原性：物質(zhì)失電子的能力【投影】2、氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子的能力 還原性：物質(zhì)失電子的能力【設(shè)疑】根據(jù)上面的定義，同學(xué)們覺得我們應(yīng)該如何判斷物質(zhì)是否具有氧化性或者還原性呢？（判斷物質(zhì)的化合價是否能升高或者降低）【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性：H+（氧化性）Fe（還原性）S（氧化性和還原性）【講解】我們來看看本節(jié)課剛開始的時候遇到的問題，在紅酒中添加的二氧化硫起到什么作用呢？通過查閱資料，可以得知：紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中加入一些什么劑呢？（還原劑）二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應(yīng)該具有還原性。同學(xué)們?nèi)ゲ殚嗁Y料會發(fā)現(xiàn)，很多資料稱加入的二氧化硫?yàn)榭寡趸瘎?，你?yīng)該就能理解什么是抗氧化劑了?！局v解】一般來說，化學(xué)上比較常見的氧化劑有：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；比較常見的還原劑有：金屬單質(zhì)（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI等【設(shè)疑】上面我們曾經(jīng)判斷了反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O的氧化劑和還原劑，如果直接判斷HCl具有什么性，應(yīng)該是有氧化性和還原性，而MnO2也是有氧化性和還原性。問題是為什么在這個反應(yīng)里，HCl是還原劑而MnO2是氧化劑呢？（說明兩者比較，HCl的還原性相對較強(qiáng)，MnO2的氧化性相對較強(qiáng)）【講解】在實(shí)際的氧化還原應(yīng)用中，我們不止要知道物質(zhì)有沒有氧化性或還原性，更重要的是知道其氧化性、還原性的強(qiáng)弱，這樣才能判斷物質(zhì)在反應(yīng)中應(yīng)該表現(xiàn)什么性質(zhì)。【講解】在氧化還原反應(yīng)中，比較直觀的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化劑是CuSO4，氧化產(chǎn)物是FeSO4，就可以得到結(jié)論：氧化性是CuSO4＞FeSO4；還原劑是Fe，還原產(chǎn)物是Cu，就可以得到結(jié)論：還原性是Fe＞Cu?！揪毩?xí)】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（A）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2【學(xué)生活動】在初中化學(xué)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)過金屬的置換反應(yīng)：金屬活動性較強(qiáng)的金屬可以將金屬活動性較差的金屬從其鹽溶液中置換出來。請同學(xué)們互相討論，用氧化還原的理論解釋一下如上的結(jié)論。（這里金屬活動性可以認(rèn)為代表金屬還原性，只有活動性強(qiáng)的金屬置換