2026屆河南省南陽(yáng)市南陽(yáng)市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是()A．該粒子為陽(yáng)離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個(gè)電子層2、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷3、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族4、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖5、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是A．H+從負(fù)極區(qū)通過(guò)交換膜移向正極區(qū)B．電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+D．圖中b、c分別是O2、甲醇7、下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．羥基的電子式：B．(CH3)3COH的名稱：2,2－二甲基乙醇C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．甲烷的球棍模型：8、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na9、已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO310、將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)速率為：v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙11、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時(shí)導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng)12、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)13、在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH可能不變C．沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離程度不變14、如圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況.，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w15、維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．維生素C的分子式為C6H16O6B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．維生素C的酸眭可能是③、④兩個(gè)羥基引起的16、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)17、下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是()A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)18、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．1.2mol?(L?min)?1 B．6mol?(L?min)?1C．0.4mol?(L?min)?1 D．0.6mol?(L?min)?119、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱20、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為21、下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)燃燒總是放熱的B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的22、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）立方烷()具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，E中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過(guò)量的目的是____________________。（2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q________。26、（10分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來(lái)證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。28、（14分）（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知F＝96500C·mol-1)。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________。（2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是__________________________，A是________。（3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。29、（10分）某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為1L，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是______________。A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)降低了溫度D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外有3個(gè)電子層，故D正確；故選D。2、C【解析】A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離甲基最近的一端開(kāi)始編號(hào)，且取代基編號(hào)總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯(cuò)誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)該是2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C、主鏈選取和編號(hào)均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個(gè)碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長(zhǎng)，取代基編號(hào)之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯(cuò)誤的典型。3、D【詳解】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，可知電子層數(shù)為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數(shù)為54，則該元素的原子序數(shù)=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。4、A【解析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽(yáng)離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開(kāi)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動(dòng)的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。5、B【詳解】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、D【分析】原電池反應(yīng)中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以甲醇在負(fù)極通入，空氣在正極通入。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向電池的正極，故A正確；根據(jù)圖示，電池中甲醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，故B正確；負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確;甲醇在負(fù)極通入，空氣在正極通入，根據(jù)圖示，氫離子移向乙電極，所以乙是正極，圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯(cuò)誤。7、A【解析】A.羥基不帶電，電子式為，故A正確；B.(CH3)3COH的名稱為2－甲基-2-丙醇，故B錯(cuò)誤；C.CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D.甲烷分子中的氫原子比碳原子小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。8、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。9、D【解析】A項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和C6H5ONa，因此反應(yīng)化學(xué)方程式為：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性為H2CO3＞C6H5OH，所以C6H5ONa能與H2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，因此C6H5OH與NaHCO3不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成C6H5ONa和NaHCO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由C項(xiàng)的分析可知，C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故D正確。10、B【解析】試題分析：都轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后再比較大小。我們不妨都用氮?dú)獾臐舛茸兓硎痉磻?yīng)速率。v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，則v甲(N2)＝1mol·L－1·min－1；v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1，則v丙(N2)＝0.5mol·L－1·min－1，所以這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v乙>v甲>v丙，故答案是選項(xiàng)B.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的知識(shí)。11、B【解析】A.由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時(shí)，溶液中c(H＋)不同，應(yīng)為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯(cuò)；B.由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對(duì)；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過(guò)程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5，故C錯(cuò)；D.由于相同濃度時(shí)，兩溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項(xiàng)知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案：B。12、C【解析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C。考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。13、B【詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，有中和反應(yīng)的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】試題分析：根據(jù)圖像，參與反應(yīng)的x、y、z、w的物質(zhì)的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應(yīng)物，z、w為生成物，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。15、D【解析】根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，維生素C的分子式為C6H8O6，故A錯(cuò)誤；因?yàn)榫S生素含有多個(gè)羥基，所以易溶于水，故B錯(cuò)誤；維生素C不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；有機(jī)物顯示酸性的可能原因是③④兩個(gè)羥基引起的，故D正確。16、A【詳解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯(cuò)誤。答案選A。17、C【詳解】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、H2→H+H的變化斷裂了H﹣H共價(jià)鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D、一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，需要注意一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)．18、C【詳解】由題可知，H2的物質(zhì)的量在2min內(nèi)減少了12mol，容器的體積為10L，所以，又因?yàn)関(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol?(L?min)?1，C項(xiàng)正確；故答案選C。19、A【詳解】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；若平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計(jì)算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說(shuō)明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH>0，故B錯(cuò)誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯(cuò)誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問(wèn)題。21、B【詳解】A．所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的放熱反應(yīng)需要加熱，如木炭的燃燒，開(kāi)始時(shí)需要加熱，B符合題意；C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，C不符合題意；D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，D不符合題意。答案選B。22、D【分析】A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．【詳解】A．由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問(wèn)題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。25、保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過(guò)量；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；（3）本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t（4）測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏?。唬?）實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小?！驹斀狻浚?）堿液過(guò)量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程；（3）本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t2-（4）測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定方法，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)注意應(yīng)用公式ΔH＝-mc(t26、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減??；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。27、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，選項(xiàng)B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項(xiàng)C正確；D．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的