河南省駐馬店市正陽縣高級中學2026屆化學高二上期末質(zhì)量檢測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率2、如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體3、實驗室制取乙烯并進行性質(zhì)實驗，裝置如圖，下列說法錯誤的是A．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯B．實驗中溴水褪色即可證明產(chǎn)生了乙烯C．制取乙烯反應中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑D．控制該反應溫度在170℃左右，有利于減少副反應發(fā)生4、K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變5、對于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離6、下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述I陳述II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用Mg﹣Al﹣NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好I對、II對、有A．A B．B C．C D．D7、測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實驗中，會導致結(jié)果偏大的是A．未達恒重即停止實驗 B．加熱時有晶體濺出C．黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D．固體加熱至淡藍色即停止8、一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是①銅粉②鐵粉③石墨粉④CuO⑤濃鹽酸⑥碳酸鈉⑦醋酸鈉A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥9、Cl元素的氣態(tài)氫化物是HCl，它的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4(高氯酸)。元素R的氣態(tài)氫化物是H2R（R為-2價），則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（）A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO410、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16 B．n+2 C．n+8 D．n+1011、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=?1452kJ·mol?1H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol?1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol?1D．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)燃燒放出的熱量多12、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO213、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣14、晶胞是構(gòu)成晶體的基本重復單元．在二氧化硅晶胞中有8個硅原子位于立方晶胞的8個頂角，有6個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個硅氧四面體，它們均勻錯開排列于晶胞內(nèi)．根據(jù)圖示二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞內(nèi)所含“SiO2”基元數(shù)為（）A．4個B．6個C．8個D．18個15、0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-16、在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯誤的是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。18、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________，寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________(2)圖中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________D→F的反應類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________19、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。20、某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標準是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質(zhì)量分數(shù)__________。21、寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學式)。②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學式)。③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學式)。④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學式)。元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應：_________________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為___________。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、B4、D5、A6、D7、B8、A9、D10、A11、D12、C13、A14、C15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常18、醛基、羧基③＞①＞②取代反應3CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+