福建省泉州市泉港第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)2、根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過(guò)程中吸收能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-13、下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高4、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．碘的升華D．糧食釀酒5、常溫下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)6、用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀的H2SO4方法實(shí)現(xiàn)B．反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，則ΔH4＜ΔH3D．ΔH=-320kJ·mol-17、為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+8、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧9、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．下列對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法中正確的是()A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題C．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零D．在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中10、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入NO D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)11、某元素R最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（）A．C B．N C．Si D．S12、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少8gD．通電過(guò)程中，NaI的濃度逐漸減小13、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④14、水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境。目前，不會(huì)造成水污染的是A．降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中B．農(nóng)田排水C．冰川融化D．工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A．NH4Cl B．NH3·H2O C．CH3COONH4 D．NH4HSO416、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過(guò)多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺(jué)不適?？顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑）可以減少過(guò)多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是A．胃得樂(lè)（主要成分：MgCO3） B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3） D．阿司匹林（主要成分：）17、下列過(guò)程屬于物理變化的是A．銅的銹蝕 B．糧食釀酒C．海水曬鹽 D．食物腐敗18、實(shí)驗(yàn)室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體19、下列關(guān)于苯的敘述不正確的是A．反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)20、已知酸性＞H2CO3＞＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有()A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液.D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO421、生活中的一些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述中不正確的是A．玉米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將饅頭在嘴里咀嚼有甜味，是因?yàn)榈矸墼谕僖好复呋滤馍善咸烟荂．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋(píng)果遇碘水會(huì)變藍(lán)22、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)_________________(3)寫(xiě)出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_____。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫(xiě)出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)____mL。(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_(kāi)____。(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒(méi)有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒(méi)有影響）。27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問(wèn)題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離，該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。29、（10分）“一碳化學(xué)”是指以研究分子中只含一個(gè)碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2、CH3OH等]為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。(1)已知0.5mol碳單質(zhì)和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：___。(2)也可以利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，該反應(yīng)是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。該反應(yīng)是一個(gè)___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，曲線___代表H2O。其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)___M點(diǎn)(填“>”“=”或“<”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

△H?△T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H?T?△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；2、D【解析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程放出熱量；B.斷開(kāi)1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，而不是放熱；C.能量越低越穩(wěn)定；D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可，注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)?！驹斀狻緼.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應(yīng)放出熱量，故AB.斷開(kāi)1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在解答熱化學(xué)方程式，注意幾個(gè)概念問(wèn)題：①斷鍵吸熱，成鍵放熱；②能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。3、D【詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯(cuò)誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。4、D【解析】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同，通過(guò)控制溫度，得到不同溫度范圍內(nèi)的餾分，從而分離混合物的方法，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質(zhì)變化為碘蒸氣，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，可以用于某些金屬元素的鑒別。5、B【解析】常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，混合后酸有剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答。【詳解】A.混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，混合后酸有剩余，生成的鹽可能是強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B.如果酸是弱酸、堿為強(qiáng)堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；C.如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，二者混合后堿有剩余，溶液應(yīng)該呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.如果是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，正確理解題給信息是解答本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷酸、堿的強(qiáng)弱。6、C【詳解】A.

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，電解可實(shí)現(xiàn)，則反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)，A正確，不符合；B.反應(yīng)②的△H<0、△S>0，則△H?T△S<0，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，B正確，不符合；C.

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1生成液態(tài)水，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，生成氣態(tài)水，生成液態(tài)水放出的熱量更多，則ΔH3＜ΔH4＜0，C錯(cuò)誤，符合；D.由蓋斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64kJ?mol?1+×(?196kJ?mol?1)+(?286kJ?mol?1)=?320kJ?mol?1，D正確，不符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】C容易出錯(cuò)，放熱反應(yīng)△H＜0，，比較放出熱量大小的時(shí)候是比較，放熱越多，越大，而△H越小，△H的比較是帶符號(hào)比較。7、C【詳解】人體汗液中含有鈉離子，所以為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是鈉離子，答案選C。8、A【詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，則濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相反，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A?！军c(diǎn)睛】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應(yīng)為二者的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并且反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應(yīng)速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個(gè)反應(yīng)體系的某個(gè)量判斷平衡狀態(tài)，則此量應(yīng)為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。9、B【詳解】A、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，在工業(yè)合成SO3時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題，故B正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。10、B【詳解】A．加催化劑同時(shí)升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采??；C．升高溫度同時(shí)充入NO化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，充入NO平衡雖正向移動(dòng)，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采??；D．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不可采?。还蔬xB。11、A【詳解】RO2的最高價(jià)是＋4價(jià)，屬于ⅣA族，其氫化物為RH4或H4R，設(shè)R的原子量是a，4/(a+4)×100%=25%，解得：a=12，R為C，選項(xiàng)A正確。12、C【解析】制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽(yáng)極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽(yáng)極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移lmol電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯(cuò)誤；D.通電過(guò)程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細(xì)節(jié)。13、A【解析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的成分及分類的知識(shí)。14、C【詳解】A.降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中，可能形成硫酸或硝酸等物質(zhì)，會(huì)造成水污染，故不符合題意；B.農(nóng)田中可能含有農(nóng)藥等有害物質(zhì)，排水會(huì)造成污染，故不符合題意；C.冰川融化是冰熔化成水不會(huì)造成水污染，故符合題意；D.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放可能造成水污染，故不符合題意。故選C。15、D【解析】根據(jù)銨根離子的濃度和鹽類水解的影響因素來(lái)分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，選項(xiàng)ACD中銨根離子濃度分別之比為1：1：1，B中NH3?H2O部分電離?！驹斀狻緼、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素。16、D【詳解】A．碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過(guò)多，故A屬于抗酸藥，不合題意；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過(guò)多，故B屬于抗酸藥，不合題意；C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過(guò)多，故C屬于抗酸藥，不合題意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此D不能用作抗酸藥，符合題意；故答案為：D。17、C【詳解】A、銅銹蝕，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變成Cu2(OH)2CO3，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、糧食釀酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C、海水曬鹽，利用水蒸發(fā)，NaCl析出，屬于物理變化，故C符合題意；D、食物腐敗，發(fā)生化學(xué)變化，故D不符合題意，答案選C。18、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。19、A【詳解】A.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合在下層，故A選；B.苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯中碳的百分含量高，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，故B不選；C.苯與濃硫酸及濃硝酸在50?60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代，反應(yīng)方程式為，生成物硝基苯是烴的衍生物，故C不選；D.苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多需要3mol氫氣，故D不選；故選：A。20、B【詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入足量的NaHCO3溶液后生成，但由于酯在酸性條件下的水解為可逆過(guò)程，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高，A錯(cuò)誤；B.與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再通入足量CO2，生成，酯在堿性條件下的水解反應(yīng)更完全，B正確；C．在酸性條件下水解生成，加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到所需物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。21、A【詳解】A.淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵分解才能轉(zhuǎn)化成乙醇，故A錯(cuò)誤；B.饅頭中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正確；C.棉花的主要成分是纖維素，故C正確；D.未成熟的蘋(píng)果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉變藍(lán)，故D正確；故選A。22、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號(hào)表示，故B錯(cuò)誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答此類習(xí)題的難點(diǎn)是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點(diǎn)只需記憶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在溶液中用離子符號(hào)表示，其它物質(zhì)均使用化學(xué)式表示。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度。【詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無(wú)水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來(lái)計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過(guò)程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無(wú)色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒(méi)有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c(diǎn)睛】當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。27、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾分離出硫酸錳，對(duì)濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷