2026屆陜西省榆林一中化學高一上期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA4、下列物質(zhì)能與水反應生成強堿的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O5、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵6、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④7、下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫8、下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?)A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(zhì)(萃取)9、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10、下列離子方程式中正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O11、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－12、材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法正確的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃鋼是無機非金屬材料C．有機玻璃是一種常見的塑料 D．有機玻璃是復合材料13、下列離子方程式中，錯誤的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．純堿溶液和過量硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液與氨水反應：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O14、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾；15、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液16、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO317、目前未列入我國“城市空氣質(zhì)量日報”報告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒18、把2.3g鈉投入38.8g水中，發(fā)生化學反應。假設(shè)水蒸發(fā)損失1g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0%19、下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是()A．二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅與水反應分別生成相應的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相應的分子組成的20、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：121、下列電離方程式中，正確的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－22、將一定質(zhì)量的銅與100mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________。②化學方程式：__________________。24、（12分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是______，其化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。25、（12分）實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容⑥搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線26、（10分）某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應的方程式是________________。(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。27、（12分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應反應的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________29、（10分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學反應方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應方程式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32?，故B錯誤；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32?+H+=HCO3－，故C錯誤；D.氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵。2、C【解析】

A．標準狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯誤；故選C。3、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。4、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應，故B不符合題意；

C．三氧化硫為酸性氧化物，溶于水與水反應生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。5、A【解析】

A、金屬元素的最低價為0價，金屬單質(zhì)在氧化還原反應中化合價升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應，故B錯誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化亞銅，故C錯誤；D、氯氣的氧化性強，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤。6、D【解析】

A.利用⑤可計算質(zhì)量分數(shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計算溶液的體積，①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故合理選項是D。7、D【解析】

根據(jù)題中硫可知，本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，運用硫及其化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；C.硫單質(zhì)中硫為0價，為硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關(guān)，故D錯誤；答案選D。8、C【解析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。9、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。10、C【解析】

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯誤；B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應為2Fe2+＋2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯誤；C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：C。11、A【解析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會發(fā)生化學反應，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會發(fā)生反應生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會發(fā)生化學反應，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。12、C【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復合材料，B錯誤；C、有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機玻璃是一種高分子材料，D錯誤；故選C。13、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應為：，A離子方程式錯誤；B.純堿溶液和過量硝酸反應為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應為：，D離子方程式正確；故答案為A。14、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。15、B【解析】

溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案為B。16、C【解析】

A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B、常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤；故選C。17、A【解析】

“城市空氣質(zhì)量日報”報告數(shù)據(jù)包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，沒有二氧化碳，答案選A。18、C【解析】

鈉投入到水中，發(fā)生反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應的化學方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量-蒸發(fā)損失的水的質(zhì)量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】將2.3g鈉投入到38.8g水中，則：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g80g2g2.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)==4.0g，m(H2)==0.1g，則w(NaOH)=×100%=10.0%，故選C?！军c睛】本題考查了依據(jù)化學方程式的計算。本題的易錯點為溶液質(zhì)量的判斷，要注意反應過程中水蒸發(fā)損失了1g。19、A【解析】

A.二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐，A正確；B.二氧化硅與水不反應，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，B錯誤；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C錯誤；D.二氧化碳是由相應的分子組成的，二氧化硅是由原子組成的，D錯誤；答案選A。20、C【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答。【詳解】A.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為=====4：1，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。21、C【解析】

A、H2SO4=2H++SO42－，錯誤；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，錯誤；D、HClOH++ClO－，錯誤；答案選C。22、C【解析】

向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據(jù)氮原子守恒可知，再根據(jù)計算?！驹斀狻肯蚍磻蟮幕旌先芤褐屑尤霘溲趸c溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由Na守恒可得生成混合氣體的物質(zhì)的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為故答案選C?！军c睛】守恒法是高中化學計算的核心，常見的守恒有原子守恒、電子守恒和電荷守恒，本題二次應用原子守恒，難度較大。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學式。24、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl?！驹斀狻?1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質(zhì)C為氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。25、膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解析】

（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據(jù)實驗操作的方法進行判斷；（5）根據(jù)實驗操作對c=的影響進行誤差分析?！驹斀狻浚?）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為①③⑤；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為D；（4）①稱量時先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；③轉(zhuǎn)移時除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故②錯誤；④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，只有1次，故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯誤；故選②⑤；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導致部分氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。26、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中廣口瓶中有紅棕色氣體2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染【解析】

氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反應的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收。【詳解】(1)B中發(fā)生的反應是氨的催化氧化反應4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨氣催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合2NO＋O2===2NO2，D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，銅和硝酸反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)為使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染，在E中要緩緩通入空氣。27、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認二氧化硫已除盡固體由白色變藍色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應，不能與二氧化碳反應；（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g。【詳解】實驗的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后再進入③驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應當是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾，B瓶中反應的離子方程式是5SO2+2MnO4