2026屆天津市河北區(qū)化學高一第一學期期中教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產生的CO2多2、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A．左邊CO和CO2分子數之比為1:3B．右邊CO的質量為14gC．右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:63、現有一定量的氣體如下：①標準狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd4、下列離子方程式正確的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCOB．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2OC．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O5、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵6、下列關于電解質說法正確是()A．能導電的物質叫電解質 B．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質 D．電解質在通電時發(fā)生電離7、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：8、已知與濃鹽酸在常溫下能反應產生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處9、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質的量1:1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10、酸堿中和反應的本質是：H++OH－=H2O，下列物質間的反應可以用該離子方程式表示是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應D．氨水與鹽酸11、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L12、按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦13、用NA表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為NA14、向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②15、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)216、下列物質中屬于電解質的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、實驗室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同學用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；C．用量筒量取mL98%的濃硫酸；D．將______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：________；D：將________注入________；F：________；G：_______。(2)將上面操作步驟按正確的進行排序______________（用字母表示）。(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號）。①量取濃硫酸時俯視讀數；②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉移__________mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質，故B錯誤；C、當堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產生沉淀，故C錯誤；D、設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、106/84mol，后者產生的CO2多，故D正確；故選D。2、D【解析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol，由此分析解答?！驹斀狻孔笥覂蓚葰怏w溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol；A．氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯誤；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量==32g/mol，與氧氣摩爾質量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質的量為4mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。3、B【解析】標準狀況下6.72LCH4的物質的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質的量成正比，標況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質量是4.8g；0.5molHCl的質量是18.25g；0.2molNH3的質量是3.4g，質量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數：①＞③＞④＞②，故選B。4、A【解析】

A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和和水，氫氧化鈣是強電解質拆成離子的形式，碳酸氫鈣是鹽，也是強電解質并且能溶于水，要拆成離子的形式，其離子方程式是CO2+OH-═HCO，故A正確；B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是，故B錯誤；C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式是，故C錯誤；D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式，故D錯誤；故選：A。5、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，據此解答。【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B。【點睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質的組成是正確解答本題的關鍵。6、C【解析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但金屬單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質，選項C正確；D、電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點睛】只有易溶于水的強電解質才可以拆成離子形式。8、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應產生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，容易造成試管內壓強過大，且導管應伸到試管底部，④錯誤。綜上，答案選D。9、C【解析】

A項、由題給氧化性順序可知，Fe2+的還原性強于Br-，少量氯氣應先將還原性強的Fe2+氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應消耗Fe2+與Br-的物質的量之比為1:2，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，Fe2+的還原性強于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應的Cl2、Fe2+、Br-物質的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強于Fe2+，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。10、C【解析】A、氫氧化鐵難溶，用化學式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學式表示，D不符合題意，答案選C。11、A【解析】

A.1molOH-的質量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A12、B【解析】

對物質進行分類，最重要的是看分類的標準是什么，標準單一稱為樹狀分類法，標準多樣，稱為交叉分類法。注意本題中硝酸用了化學式，即指明了該物質為純凈物，不是溶液?！驹斀狻竣傧跛犭婋x出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強氧化性，通常由硝酸根離子來表現強氧化性，為強氧化性酸；⑦每個硝酸分子最多能電離出一個氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種，所以硝酸屬于化合物；⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項?！军c睛】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據②錯誤排除A項，根據⑤錯誤排除D項。13、B【解析】

A．標準狀況下水不是氣體，不用使用氣體摩爾體積，A項錯誤；B．1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B項正確；C．在標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L，但在通常狀況下，其體積將由于溫度的升高而增大，C項錯誤；D．物質的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。14、C【解析】

Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應，Cl2易與NaOH反應，由此分析?！驹斀狻竣僭谑⒂蠧l2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發(fā)生兩個反應：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應，根據現象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2易與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質，根據現象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據現象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。15、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應生成氣體，與另兩種物質不反應，則不能鑒別，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應均生成氣體，則無法鑒別，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應有氣體生成，與Na2SO4溶液反應有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應即生成沉淀又有氣體，現象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。16、B【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，電解質導電的本質是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導電，是因為K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質，B項正確；C.CO2水溶液能夠導電，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導電，實驗已證實液態(tài)的CO2不導電，所以CO2不屬于電解質，C項錯誤；D.Cu是單質，不屬于化合物，Cu不屬于電解質，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、16.3mL濃硫酸蒸餾水100mL容量瓶膠頭滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項分析?！驹斀狻?1)首先根據已知條件計算濃硫酸的濃度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過程溶質的物質的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計算時，稀硫酸要按照100mL計算，帶入計算得到，V濃=16.3mL；稀釋過程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3mL，濃硫酸，蒸餾水(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計算——量取——稀釋——冷卻至室溫轉移——洗滌——轉移——定容——搖勻——裝瓶——貼標簽，故答案為：CDFEHGBA；(3)①量取濃硫酸時俯視讀數使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合題意；②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個實驗，故②不符合題意；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質物質的量損失，配制的溶液濃度偏低，故③不符合題意；④未冷卻至室溫定容，溶液末冷卻就轉移到容量瓶中，液體熱脹，所加的水體積偏小，故使溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，故溶液的濃度偏高，故⑤符合題意；⑥定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶質的物質的量不變，溶液的體積增大，故溶液的濃度偏低，故⑥不符合題意；故答案為：④⑤?！军c睛】一定物質的量濃度溶液的配制過程常見誤差分析：

(1)稱好后的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解攪拌時有部分液體濺出.（mB偏小，cB偏低）；(3)轉移時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱,且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）。20、蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶c酒精燈蒸