廣西柳州鐵路第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OB．a(chǎn)極是負極，該電極材料不參與電極反應(yīng)C．b極反應(yīng)是：O2+4OH--4e-=2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源2、在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如圖所示，其中Z%是Z的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是A．正反應(yīng)吸熱，W為氣體B．正反應(yīng)吸熱，W為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，W為氣體D．正反應(yīng)放熱，W為固體或純液體3、為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．水D．乙醇4、甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH35、下列物質(zhì)分類正確的是()A．B．C．D．6、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，整個過程中消耗氯氣()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol7、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。（1）a、c均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（）A．Mg、Cu、Al、Ag、FeB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Fe、Cu、Al、Ag、MgD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe8、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．9、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-110、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．單質(zhì)沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性11、現(xiàn)有兩種只含C、H兩種元素的有機物混合氣體0.1mol,完全燃燒生0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能確定12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．14g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC．1molFe放入過量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NAD．標準狀況下，2.24LC3H8含有的共價鍵數(shù)為1.0NA13、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（）A．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：蒸餾D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液14、下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%食鹽溶液時，稱量5g食鹽放入燒杯中加入95g水攪拌溶解B．膽礬晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測定未知NaOH溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋15、下列屬于天然高分子化合物的組合是

（）A．聚乙烯、淀粉 B．纖維素、淀粉 C．塑料、纖維素 D．油脂、蛋白質(zhì)16、在Na2CO3溶液中，下列說法錯誤的是A．溶液呈堿性B．若升高溫度，溶液中c(OH─)增大C．若加入少量NaOH固體，溶液中c(CO32─)增大D．溶液中的離子濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________18、丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。20、為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進行滴定實驗。回答下列問題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。21、酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學(xué)常見堿①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號)。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入點沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_________。常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡，說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、D4、C5、B6、C7、A8、A9、A10、C11、A12、B13、C14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O18、酯基氧化19、量筒溫度計否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol無有20、托盤天平燒杯容量瓶無影響便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況零刻度或零刻度以下充滿液體，無氣泡偏高80m(V2—