安徽省宿州市泗縣一中2026屆化學高一第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價為A．+4B．+5C．+6D．+72、下列反應的離子方程正確的是()A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．過氧化鈉與水反應2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．鋁鹽溶液與氨水反應Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．鋁片與氫氧化鈉溶液反應2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑3、下列說法錯誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過濾和向容量瓶轉移液體時，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應洗滌、干燥、檢漏D．定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配置4、下列關于agH2和bgHe的說法正確的是A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質的量之比是2:1C．體積相同時，He的質量一定大于H2的質量D．同溫同壓下，若二者的物質的量相等，其密度也相等5、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．6、鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．丁達爾效應7、下列敘述中，正確的是()A．標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71gB．氧化還原反應一定有氧元素參加C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的8、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A．三種氣體質量之比為1∶1∶2 B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1C．三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶29、下列玻璃儀器在過濾操作中沒有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒10、下列物質中所含氧原子數(shù)目最多的是（）A．4℃時12mL的H2OB．1.204×1023個NO2分子C．19.6gH2SO4D．標況下11.2LCO211、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液12、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶13、關于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應B．鐵釘放入硫酸銅溶液中C．氫氧化銅和硫酸反應D．硫酸和氯化鋇溶液反應15、下列反應中，一定發(fā)生電子轉移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl216、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種微粒17、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種18、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAC．0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后體系中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA19、甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；?。篕2SO4、Na2CO3、KCl；其中記錄結果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁20、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．23gNa在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)一定為NAC．常溫常壓下，32gO2或O3中所含氧原子數(shù)為2NAD．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA21、下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應OH-＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓22、下列實驗操作：①過濾②分液③萃?、苷麴s不能用于分離相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。24、（12分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，某學生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往A內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉入容量瓶；B．定容時俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線26、（10分）現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請完成下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為________?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（(填代號)。(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視標線27、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。28、（14分）離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質B．氧化物C．電解質D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由質量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結合電荷守恒計算x，則可確定RO4x-中R的化合價，以此解答該題?！驹斀狻繉磻猘RO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價+7，答案選D?！军c睛】本題以氧化還原反應為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可。2、D【解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，銅離子和氫氧根離子也會反應生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B.過氧化鈉是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯誤；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆成離子的形式，故C錯誤；D.鋁片與氫氧化鈉溶液反應符合客觀事實、拆寫原則、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故選：D。3、C【解析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項正確；B.過濾和向容量瓶轉移液體時，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項正確；C.容量瓶使用前應先檢漏，再進行洗滌，無需干燥，C項錯誤；D.定容時，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項正確；答案應選C。4、B【解析】

A、agH2的物質的量為ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物質的量為bg4g/mol=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A錯誤；

B、由A可以知道H2和He的物質的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b=2：1，故B正確；

C、氦的摩爾質量比氫氣大，氣體的物質的量與壓強、溫度有關，體積相同時，若溫度、壓強相同，則He的質量一定大于H2的質量；若溫度、壓強不同，則無法確定氣體的物質的量，故無法判斷其質量關系，故C錯誤；

D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質的量相等，其體積也相等，但質量不相等，所以密度不相等，故D所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查了有關阿伏伽德羅定律及推論，注意有關氣體體積的計算要考慮溫度和壓強，易錯點是氫氣和氦氣的相對分子質量容易出錯。5、A【解析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤；故選A。6、D【解析】

鑒別溶液和膠體最簡單的方法為丁達爾效應，即用一束光照射，膠體會有光亮的通路，而溶液沒有。故選D。7、D【解析】

A.摩爾質量單位為g/mol.B.氧化還原反應是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應。C.物質的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標準狀況下，Cl2的摩爾質量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。8、C【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比；質量之比等于摩爾質量之比等于密度之比；故答案為C。9、B【解析】

過濾操作中沒有用到量筒；

答案選B。10、D【解析】

4℃時水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質量是12g，物質的量是12g18g/mol=23mol；1.204×1023個NO2分子的物質的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol【詳解】4℃時水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質量是12g，物質的量是12g18g/mol=23mol，含氧原子23mol；1.204×1023個NO2分子的物質的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol11、B【解析】

SO42－的檢驗要排除CO32－的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32－等干擾離子判斷成SO42－，所以先應加入鹽酸酸化，排除CO32－的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，會引入SO42－，答案選B。12、D【解析】

A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說法正確；C．操作Ⅲ是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說法錯誤；答案選D。13、C【解析】

A.溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項錯誤；B.濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項錯誤；C.蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項正確；D.晶體應該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有很多溶于水，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

A．碳酸鈣是不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，應為：，故A錯誤；B．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化銅不溶于水，不能拆成離子，故C錯誤；D．硫酸和氯化鋇溶液反應，硫酸里的SO42-和氯化鋇里的Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀：，故D正確；故選D?！军c睛】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強酸、強堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個守恒：質量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應，還要滿足電子守恒。15、B【解析】

因為發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A不選；B、反應中錳元素的化合價由+7價降低為+6價和+4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發(fā)生了電子轉移，B選；C、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不選；D、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選B。16、D【解析】

A．11H、12H、13H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯誤；B．質子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯誤；C．不是氫元素的不同單質，不是同素異形體，故C錯誤；D．11H、12H、13H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D?！军c睛】同位素是指質子數(shù)相同，質量數(shù)不同的核素間的互稱，研究對象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質的單質，研究對象為單質；同位素之間物理性質不同，化學性質幾乎相同，同素異形體之間物理性質不同，化學性質可以相似或不同。17、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。18、D【解析】

A.1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質的量為0.1mol，含的離子數(shù)為0.2NA，故A錯誤B.一個氮分子中含有3對共用電子對，2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為×3×NA=0.3NA，故B錯誤；C.氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1mol共價鍵，0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.1個氫氣分子、1個氯氣分子、1個氯化氫分子都含有1個共用電子對，則0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，故D正確；答案選D。19、D【解析】

A、甲會形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯誤；B、乙會形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯誤；C、丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存，C錯誤；D、丁的各物質彼此不會反應，可以共存，D正確；故合理選項為D。20、A【解析】

A.標準狀況下，H2O不是氣體，不能用標況下氣體摩爾體積計算其物質的量，即2.24L的水的物質的量不是0.1mol，故含有的分子數(shù)不等于0.1NA，故錯誤；B.23gNa的物質的量為1mol，在反應中失去電子數(shù)一定是1mol，故正確；C.常溫常壓下，32gO2或O3中含有氧原子的物質的量為32/16mol=2mol，故所含氧原子數(shù)為2NA，故正確；D.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，因為每個分子都含有2個氧原子，所以其中的氧原子數(shù)為2NA，故正確。故選A?！军c睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，如氣體、標況、體積等。注意常見的不是氣體的物質，如水、三氧化硫、乙醇等。21、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應該拆成離子形成，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A項錯誤；B．遺漏了Ba2＋和SO42－的反應，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅會置換出銀，選項中電荷不守恒，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化鎂沉淀，D項中化學方程式正確，D項正確；本題答案選D。22、B【解析】

分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻績煞N液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分離，因過濾用來分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B?！军c睛】明確混合物的類型，根據(jù)物質的性質的差異性選擇分離方法。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。25、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。在誤差分析時可由濃度的計算式c==來進行分析，若配制過程中溶質有損失，則濃度偏??；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）該濃鹽酸的物質的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實際上需要配制100mL物質的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED，故答案為BCAFED；（4）A.未將洗滌液轉入容量瓶，造成溶質損失，溶液濃度偏?。籅.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；C.容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理，沒有對溶質和溶液的體積造成影響，對實驗結果無影響；D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，則溶液冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，當附在刻度線上端的溶液回落后，溶液的體積則會超過刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；故答案為:BD?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作及誤差分析，注意掌握配制一定物質的量濃度溶液的正確操作流程，配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。26、②⑦⑧5.4mL①①②③④⑥⑦①②⑦【解析】

(1)根據(jù)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；(2)根據(jù)c=計算出濃硫酸的物質的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出濃硫酸的體積，結合選擇儀器的標準“大而近”選擇量筒的規(guī)格；(3)根據(jù)c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：②燒瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙；(2)該濃硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0054L=5.4mL，為減小實驗誤差，應該選擇10mL的量筒量取，故選擇儀器序號是①；(3)根據(jù)c=分析實驗誤差①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液濃度偏高；③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，導致酸滴飛濺，使配制的硫酸濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，由于溶質減少，溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，對溶液濃度無影響，若又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積變大，導致配制溶液濃度偏低；⑦定容時，俯視標線導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；可見上述操作中，錯誤的是①②③④⑥⑦，其中能引起誤差偏高的①②⑦?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，掌握配制溶液的步驟及溶液的不同濃度的換算關系是本題解答的關鍵。一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。題目側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。27、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質可以置換出氧化性較弱的非金屬單質），通過比較非金屬單質之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到物質是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅