陜西省咸陽市涇陽縣2026屆高三上化學期中學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.15molD．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶62、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－3、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用裝置甲從碘水中萃取碘 B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙檢驗溶液中是否有K＋ D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl34、下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明該反應是放熱反應D檢驗Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D5、下列對某些問題的認識正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49%6、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑7、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-18、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OB．1mol·L-1

的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O9、下例說法正確的是（）A．花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化D．氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體10、某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是已知：(aq)(橙色)+H2O(l)2(aq)(黃色)+2H+(aq)?H=+13.8kJ·mol-1步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應是一個氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應C．對比a、b可以證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中平衡逆移，該反應的平衡常數(shù)增大11、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關化學用語表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結構示意圖：12、為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)，設計了2種實驗方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥100mLB．方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數(shù)偏高C．方案二中欲計算鎂的質量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質量D．方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高13、下列有關分類的說法正確的是A．膠體的本質特征是具有丁達爾效應B．陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質一定是純凈物C．白磷轉化為紅磷是物理變化D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物14、海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確()A．電解NaCl溶液時可用鐵做電極，其離子方程式為：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑B．向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl->Br-C．實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶D．Br2與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-15、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物16、如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C．縮小容器的體積 D．增加N的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質的化學方程式為______。（2）A的最低負價氫化物的空間構型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程____________________。19、碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細的單質I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。20、在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。21、（1）科學家提出可通過鐵的氧化物由CO2制取C，其太陽能工藝如圖所示。①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)＝6，則FexOy的化學式為________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1則以CO2和H2反應合成甲醚的熱化學方程式為_________________。（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe(CN)6]3－＋2CO32-＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3-＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為_______________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質的量為1.5mol÷6＝0.25mol，故C錯誤；D．根據(jù)K2Cr2O7～6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶6，故D正確。2、D【分析】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性；B.加入苯酚顯紫色的溶液含有鐵離子；C.常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液顯堿性；D.澄清透明的溶液可以有顏色；【詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和CO32－不能共存，A錯誤；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與SCN－不能共存，B錯誤；C.c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液，c(OH—)＝1mol/L溶液顯堿性，HCO3－與OH—不能共存，C錯誤；D.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－四種離子間互不反應，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。3、A【詳解】A.苯與水不互溶，與碘不反應，且I2在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I2，可以達到實驗目的，A項正確；B.SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達到實驗目的，B項錯誤；C.用焰色反應檢驗K+時，觀察火焰的顏色時要透過藍色的鈷玻璃，不能達到實驗目的，C項錯誤；D.將FeCl3溶液蒸干的過程中，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3，不能達到實驗目的，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題的關鍵是要掌握鹽溶液蒸干時所得產物的判斷方法：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3；(3)考慮鹽受熱時是否分解：原物質蒸干灼燒后固體物質Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無固體物質存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)；(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。4、C【詳解】A.

應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

B.

分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯誤；

C.

Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；

D.

觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤。

答案選C。5、C【解析】試題分析：A、漂白粉利用其強氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C、玻璃中有二氧化硅會和堿性溶液中的氫氧根離子反應，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質量小于等體積硫酸的質量。所以大于49%?？键c：考查元素化合物的性質、離子共存、溶液濃度6、D【詳解】A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。7、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。8、B【解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯誤；B、AlO2－與鹽酸反應可能為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3＋，發(fā)生的反應是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，假設偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H＋物質的量為1mol，生成Al(OH)3物質的量為1mol，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗氫氧化鋁的物質的量為(2.5－1)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3＋物質的量為0.5mol，因此離子反應方程式為2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，故B正確；C、Fe3＋和OH－不能大量共存，故C錯誤；D、H2O2遇到強氧化劑時，表現(xiàn)還原性MnO4－→Mn2＋，化合價降低5價，H2O2→O2，化合價共升高2價，最小公倍數(shù)是10，離子反應方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項A，類似的反應中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，1molCa(OH)2中有2molOH－，需要消耗2molHCO3－，因此離子反應方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。9、A【詳解】A．花生油為多種高級脂肪酸甘油酯組成的，屬于混合物，液氯只含一種物質，屬于純凈物，故A正確；B．過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．煤的氣化與液化、干餾都有新物質生成，均屬于化學變化，故C錯誤；D．氫氧化鐵為純凈物，不是膠體，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意膠體為混合物，注意區(qū)分氫氧化鐵和氫氧化鐵膠體。10、D【詳解】A.該反應中元素化合價不發(fā)生變化，不是一個氧化還原反應，A錯誤；B.可逆反應不能完全反應，B錯誤；C.對比a、b，溶液體積發(fā)生變化，反應物、生成物的濃度都減小，溶液顏色變淺，不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，C錯誤；D.濃硫酸溶解時放熱，溫度有所升高，正反應是吸熱反應，平衡常數(shù)增大，溫度略有升高，平衡正向移動，顏色該變淺；實際情況是：顏色比a深，說明主要因素是氫離子濃度增大，試管c中平衡逆移，D正確；答案選D。11、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，B錯誤；C.中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：，C錯誤；D.K＋的結構示意圖：，D錯誤，答案選A。12、A【解析】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質量為5.13g；則根據(jù)反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥95mL，A錯誤；B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當于鎂的質量偏大，則鎂的質量分數(shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質量，根據(jù)質量守恒列方程可以求出金屬鎂的質量，進而求出鎂的質量分數(shù)，C正確；D.空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒后固體質量增大，金屬鎂的質量偏大，測定結果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。13、D【詳解】A、膠體的本質特征是分散質粒子直徑介于1～100nm之間，選項A錯誤；B、陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，由于元素的價態(tài)可能不同，則由這樣的陰、陽離子組成的物質不一定是純凈物，如過氧化鈉與氧化鈉，選項B錯誤；C、白磷轉化為紅磷是化學變化，選項C錯誤；D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金屬氧化物，選項D正確。答案選D。14、D【詳解】A.鐵做電解池的陽極，鐵失電子，溶液中的氯離子不能失電子生成氯氣，離子方程式書寫錯誤，A錯誤；B.向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，證明氯氣的氧化性大于溴，還原性：Br->Cl-，B錯誤；C.實驗室模擬海水提取淡水，用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶外，還需要有溫度計、冷凝管、牛角管等，C錯誤；D.Br2與SO2的水溶液發(fā)生反應生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，D正確；綜上所述，本題答案是：D。15、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點和沸點，故正確。故選C。16、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故改變條件后，反應速率加快，平衡時X的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、該反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，X的轉化率降低，與圖像不符，故A錯誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但X的轉化率降低，故B錯誤；C、縮小反應容器的體積，物質的濃度增大，反應速率加快，反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，故C正確；D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應速率，平衡不移動，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動，反應速率不加快。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，化學方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負價氫化物為甲烷，空間構型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結構，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質，生成硫和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【點睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的難點為(3)，要注意氧化還原反應方程式的書寫和配平。19、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡單、產率高、原料無劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質，根據(jù)平衡移動原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實驗中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進行尾氣處理、產品的產率較高。（5）127gI2的物質的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質量為166g)，所以，Ⅱ組實驗的產率為155g16