上海市交大嘉定2026屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁2、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶33、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機(jī)非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯4、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱B．催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA7、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)38、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶39、已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④11、己知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說法中可能實(shí)現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象12、下列離子方程式不正確的是A．向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2++H2O=+H2SiO3↓13、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-14、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水15、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe16、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應(yīng) B．常溫下能與水反應(yīng)C．常溫下能與氫氟酸反應(yīng) D．高溫時(shí)能與氧化鈣反應(yīng)17、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)18、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸19、下列各項(xiàng)比較中，正確的是A．熔點(diǎn)：金屬鈉＜鈉鉀合金 B．導(dǎo)電性：銀＜銅C．硬度：硬鋁＜鋁 D．延展性：生鐵＜純金20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑21、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應(yīng)22、使5.16g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的過氧化鈉，固體增重1.96g，則參加反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為()A．7.8g B．3.9g C．3.2g D．15.6g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____24、（12分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法____。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。在此化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：__；（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問題：（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________，小蘇打的化學(xué)式____________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：_______。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體還原氧化鐵并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，應(yīng)該先除去混合氣體中的二氧化碳，選擇1氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗(yàn)已經(jīng)除凈，再用氣體與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)后用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳，最后用氣囊收集剩余的一氧化碳?xì)怏w，所以裝置的連接順序?yàn)镃?！军c(diǎn)睛】整理好實(shí)驗(yàn)的原理和順序是關(guān)鍵。因?yàn)樵瓉淼臍怏w中含有二氧化碳，所以要檢驗(yàn)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，就必須先完全除去二氧化碳，所以使用到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。2、D【解析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故選：D。3、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應(yīng)剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復(fù)雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。4、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會(huì)附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。5、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計(jì)算含有的Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

A.催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎纸馊孕栉鼰?，A不正確；B.催化劑通過改變反應(yīng)的途徑，從而降低反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率，B正確；C.該反應(yīng)的條件是光照，而不是電解，C不正確；D.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算44.8L氫氣的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D不正確。故選B。7、B【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時(shí)生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘?jiān)茄趸F，故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式以及阿伏加德羅推論進(jìn)行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，因此采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，Al與鹽酸反應(yīng)：n(Al)×3=n(H2)×2，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，有學(xué)生認(rèn)為Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時(shí)應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。9、C【解析】

設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與80%的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因?yàn)榘彼芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小，所以x>y，則1+x/y>2，則20%+<50%；答案選C。10、B【解析】

①Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故①不符合題意；②S在O2中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②符合題意；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)eFe2O3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故③符合題意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故④不符合題意；綜上分析，不能實(shí)現(xiàn)的為②③，答案選B。11、B【解析】鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯(cuò)誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯(cuò)誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。12、A【解析】

A．向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH?═2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C正確；D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2++H2O=+H2SiO3↓，故D正確；答案選A。13、C【解析】

A.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯(cuò)誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。15、B【解析】

）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，c為Al；e可被磁鐵吸引，e為Fe；a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，a為鎂；b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，，b比d活潑，b為Cu，d為Ag；確定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。答案：B【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬Al。16、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時(shí)二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。17、B【解析】

A、實(shí)驗(yàn)③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②是氯化鐵溶于水，發(fā)生水解反應(yīng)，而水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C、水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵的反應(yīng)中，氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應(yīng)放出NO氣體，故不選D；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意判斷與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可。19、D【解析】

A.合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，所以鈉的熔點(diǎn)比鈉鉀合金的高，A錯(cuò)誤；B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅的導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯(cuò)誤；D.金的延展性比生鐵強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項(xiàng)B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、A【解析】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.加熱時(shí)石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。22、D【解析】設(shè)二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則44x+18y＝5.16；根據(jù)方程式可知2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2固體質(zhì)量增加2mol2mol56gxmolxmol28xg2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑固體質(zhì)量增加2mol2mol4gymolymol2yg則28x+2y＝1.96聯(lián)立后解得x＝0.06、y＝0.14，所以參加反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為（0.06mol+0.14mol）×78g/mol＝15.6g，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為；故答案為：；【點(diǎn)睛】明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。24、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。25、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）制備氯氣反應(yīng)方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)到原來的顏色，因此試管B加熱現(xiàn)象：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，加熱不能恢復(fù)到原來的顏色，因此加熱試管D現(xiàn)象是無明顯