吉林省吉林市吉化第一高級中學2026屆化學高三第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥2、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點無ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大3、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現象，取X溶液進行以下實驗：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生則下列說法中正確的是（）A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－4、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+5、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：c(NaOH)陰極現象陽極現象1mol·L－1產生無色氣體產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化10mol·L－1產生大量無色氣體產生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15mol·L－1產生大量無色氣體產生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是A．a為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7、壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國四大印章石之首，被稱為國石。X、Y、M、N是原子序數依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質常用來制造太陽能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數。下列說法正確的是（）A．可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物屬于堿性氧化物C．第82號元素與M位于同一主族 D．N的最高價氧化物溶于水顯酸性8、下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．常溫時，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多D．它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性9、由下列實驗及現象能推出相應結論的是實驗現象結論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質B向硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀非金屬性：C＞SiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-＞Br-＞Cl-D向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產生無色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D10、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是A．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀B．溶液中先產生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10D．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)11、下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是A．KHSO4 B．CH3COOH C．FeCl3 D．NaHSO312、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關表述不正確的是（）A．由現象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學式為Na2Cu2O3D．根據X的組成和相關元素的化合價預測其具有氧化性13、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結構。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相關化學鍵的鍵能如下表所示:化學鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯誤的是A．SCl2的結構式為C1-S-Cl B．S2Cl2的電子式為:C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol14、下列化合物命名正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．2-羥基丙烷C．1，2-二甲苯 D．2-乙基丙烷15、“綠色能源”是當今人類理想的能源，下列不屬“綠色能源”的是A．風能B．潮汐能C．石油D．太陽能16、下列有關化學用語表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結構示意圖： D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子:17、第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時甲為負極，充電時為陽極B．電池充電時，OH—由甲側向乙側移動C．放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程18、硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產生BaSO4沉淀 B．產生BaSO3沉淀C．產生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無沉淀產生19、下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強B實驗室制氫氧化亞鐵C實驗室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱A．A B．B… C．C D．D20、下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D．向水楊酸（）中滴加溶液，放出無色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O21、H2和O2發(fā)生反應的過程可用模型圖表示如下（“—”表示化學鍵）,下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程III是放熱過程C．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行D．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵22、將下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．氫氟酸、燒堿、綠礬 B．磷酸、純堿、芒硝C．石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D．硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應類型是_____________________________________。（3）C的結構簡式是_____________________________________。（4）D→E反應方程式是_____________________________________。（5）G的結構簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構體b．C能發(fā)生加成、消去反應c．M既能與酸反應，又能與堿反應d．苯酚與C反應能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構體有2種24、（12分）A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示（部分物質略去）。Ⅰ．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質的化學式為_________。25、（12分）I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為________。裝置A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)實驗中,裝置B中產生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。(4)分析B中產生白色沉淀的原因:觀點1:SO2與Fe3+反應;觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式___________。為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質,其實驗操作及現象為(假定在反應中SO2的量不足_________?；谟^點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是_________(填序號)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。26、（10分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當的pH條件下與，反應得富馬酸亞鐵。已知：物質名稱化學式相對分子質量電離常數(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計算產品的產率：(5)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產品8.10g，則富馬酸亞鐵的產率為_____________%。(保留小數點后一位)27、（12分）實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是__________________.28、（14分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法____。29、（10分）優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為________________________，b為________________。②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為_________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實際生產中，為了提高銀的浸出率需要調節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質轉化過程如下圖所示。①過程I、II中，起催化劑作用的物質是_______________。②過程II中，反應的離子方程式為_________。③根據物質轉化過程，若將10L上清液中的S2-轉化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯誤；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯誤；④NaHSO4與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯誤；⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：，錯誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。2、D【分析】，則，故越大，越小?！驹斀狻緼.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過飽和溶液，a點在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉化為更難溶的，達到除去的目的，B正確；C.根據圖像可推知，，，和共存的懸濁液中,，C正確；D.向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯誤；答案選D。3、D【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現象，這說明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。4、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當氫氧化鈉溶液的濃度很大時，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A.a為鐵釘，b為石墨，A正確；B.陰極主要發(fā)生的電極反應是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正確；C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正確；D.制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子放電產生氯氣，D不正確。本題選D。6、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯誤；C.磷酸是中強酸，保留化學式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個數要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強酸，強堿，易溶于的鹽拆成離子形式。7、A【分析】M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質常用來制造太陽能電池，則N為Si；X3Y+和YX-含有相同的電子數，則X為H，Y為O，X3Y+為H3O+，YX-為OH-；綜上所述，X、Y、M、N分別為：H、O、Al、Si，據此解答?！驹斀狻緼.根據化學式構成方式和化合價關系，可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正確；B.M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯誤；C.第82號元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C錯誤；D.N的最高價氧化物為二氧化硅，不溶于水，D錯誤。答案為A。8、B【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強，不用來治理胃酸過多，故C錯誤；D、它們都屬于強堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。9、B【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質，錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀，發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，正確；C.FeS與鹽酸反應不屬于氧化還原反應，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯誤。答案選B。10、D【分析】依據氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應向更難溶的方向進行；依據碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計算得到；根據溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大小。【詳解】A．

碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I?)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B．由已知條件知，AgI的Ksp較小，則先產生的是AgI沉淀，故B正確；C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×10?5mol?L?1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl?，c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1×1.30×10?5mol?L?1=1.69×10?10mol2?L?2，故C正確；D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10?5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl?)=0.005×0.01mol/L?3×10?5mol=2×10?5mol，c(Cl?)==1.53×10?3mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×10?7(mol/L)，c(I?)═==1.35×10?9(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×10?4mol，n(NO3?)=0.008L×0.01mol/L=8×10?5mol，則c(K+)>c(NO3?)，故c(K+)>c(NO3?)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，故D錯誤；答案選D。11、C【詳解】A.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，使溶液顯酸性，不是由于發(fā)生水解反應而顯酸性，A錯誤；B.醋酸為弱酸，在溶液中電離出氫離子，使溶液顯酸性，不是由于發(fā)生水解反應所致，B錯誤；C.FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的OH-，當最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，C正確；D.NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-離子在溶液中既存在電離作用，也存在水解作用，由于HSO3-的電離作用大于其水解作用，所以溶液呈酸性，D錯誤；故合理選項是C。12、C【分析】由現象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質，應為Cu，得到堿性溶液，焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應，應為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質的量為=0.04mol，則化學式為NaCuO2。【詳解】A、X與氫氣反應生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學式為NaCuO2，故C錯誤；D、X中Cu為+2價，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。13、C【詳解】A.原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結構式為C1-S-Cl，選項A正確；B.原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結構式為C1-S-S-Cl，根據此結構式得到對應的電子式為：，選項B正確；C.反應的焓變等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能，根據上面給出的SCl2和S2Cl2的結構式，反應②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，選項C錯誤；D.反應①加上反應②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項D正確；故答案選C。【點睛】化合物中原子達到8電子穩(wěn)定結構有如下規(guī)律：原子的成鍵個數＝8－原子的最外層電子數；計算出原子應該形成的共價鍵數以后，可以書寫化合物的結構式，注意應該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。14、C【詳解】A.該物質含有2個碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱為1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質官能團是-OH，屬于醇，物質名稱的2-丙醇，B錯誤；C.兩個甲基在苯環(huán)的鄰位，名稱為1，2-二甲苯，C正確；D.最長的碳鏈含有4個C原子，因此該物質的名稱是2-甲基丁烷，D錯誤；故合理選項是C。15、C【解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。16、B【解析】A.乙醇的分子式是C2H6O，結構簡式是C2H5OH，A錯誤；B.HClO分子中O原子最外層有6個電子，分別與Cl、H原子形成一對共用電子對，從而使每個原子都達到穩(wěn)定結構，因此電子式是，B正確；C.Cl原子核外電子數是17，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，C錯誤；D.中子數為146、質子數為92的鈾原子質量數是238，用原子符號表示為，D錯誤；故合理選項是B。17、B【詳解】A.根據電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以OH-由甲側向乙側移動，故B正確；C.放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。18、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，三氧化硫與水反應生成硫酸其與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，A項符合題意，故答案選A。19、A【詳解】A.碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無現象，說明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；B.將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件，例如加入苯等，故B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無法得到氨氣，故C錯誤；D.小試管內應放碳氫酸鈉，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯誤；答案選A?！军c睛】實驗方案的設計，需要充分考慮物質的性質，例如氫氧化亞鐵易被氧化，所以制得時需要隔絕空氣，用氯化銨制氨氣時，要考慮氨氣和氯化氫還會結合生成氯化銨，正確的實驗方案設計，要綜合考慮實驗原理，提出可行性方案。20、B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成物為亞鐵離子，所以選項A錯誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I-氧化為碘單質，選項B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應平衡逆向移動，溶液應該顯橙色，選項C錯誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應，而酚羥基應該不反應，生成物應該是，選項D錯誤。21、C【詳解】A選項，過程Ⅰ是斷裂化學鍵，吸收熱量，故A正確；B選項，過程III是形成化學鍵，放熱過程，故B正確；C選項，該反應可通過原電池，實現化學能轉化為電能，故C錯誤；D選項，該反應過程Ⅰ所有舊化學鍵都斷裂，過程III都形成了新化學鍵，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，反應放熱還是吸熱主要看反應物和生成物總能量大小關系。22、C【分析】首先考慮該物質是不是化合物，然后從電離的角度去分析它的類別?！驹斀狻繗浞崾荋F水溶液，屬于混合物，酸的前提是化合物，故A錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故B錯誤；石炭酸是苯酚，其在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子，故其屬于酸；苛性鈉指氫氧化鈉，屬于堿；醋酸鈉是鹽，故C正確；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，不是堿，故D錯誤。故選C?！军c睛】對酸、堿、鹽的分類，可以從電離的角度去分類，但前提必須是化合物。二、非選擇題(共84分)23、羥基、水解（取代）反應bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結構含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應的產物。D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據信息：C()生成M為，則N為。考點：有機化學基礎，考查反應類型、有機物的官能團、結構簡式、化學反應方程式、物質的性質判斷等。24、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產生氣體之前消耗HCI與產生二氧化碳消耗HCl的物質的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾BaSO4還原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理CHCHO-470kJ/mol【詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以通入氮氣的目的是排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+；為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質，即亞鐵離子，所以操作為：取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理；在酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，只要溶液中的硝酸根離子濃度不變即可，所以選C；Ⅱ.(1)從圖分析，虛線為有催化劑條件下，反應生成HCHO；從圖分析，1mol甲醛轉化為一氧化碳，反應熱為（158-676+283）kJ/mol=-235kJ/mol，所以熱化學方程式為2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ/mol。26、b球形冷凝管使富馬酸轉化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產品產率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，證明已經洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應容器，應該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，步驟②中加入溶液調節(jié)pH，使富馬酸轉化為富馬酸根離子；若加入溶液過量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產品的純度會偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產品產率；(4)根據實驗步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，證明已經洗滌干凈；(5)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產品8.10g，則富馬酸亞鐵的產率為×100%=72.9%。27、圓底燒瓶提高KClO的產率，防止Cl2與KOH反應生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結晶【分析】根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。【詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是重結晶。28、+6MnO4-1:10HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4負0—22HSO4--2e-=S2O82-+2H+重結晶【分析】（1）過二硫酸結構簡式為，存在1個過氧鍵（-O-O-）、4個S=O鍵，4個S-O鍵，4個S=O鍵中，4個O原子顯-2價、過氧鍵（-O-O-）2個O原子顯-1價，4個S-O鍵中4個O原子顯-2價，根據化合價代數和等于0計算硫元素的化合價；過二硫酸中含有-1價氧原子，所以過二硫酸具有氧化性，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，說明有MnO4-生成；（2）①根據Ka2(H2SO3)=計算pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)的值；②亞硝酸被氧化為硝酸，S2O82-被還原為SO42-；（3）①NaHSO4溶液制取過二硫酸鉀，氧元素失電子發(fā)生