四川省雅安市2026屆化學高一上期末質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室常利用反應：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關于該反應的說法不正確的是A．N2既是氧化產物，又是還原產物B．NH4Cl中氮元素被還原C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為1：1D．每生成1molN2時，轉移電子為3mol2、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無法計算3、下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與H2O C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．AlCl3溶液與NaOH溶液4、下列對離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-5、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N26、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶17、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④8、將SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，產生白色沉淀，則Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液9、化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質有關B．“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質是KID．維生素C可將Fe3+轉變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性10、FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1∶1∶2時，實際參加反應的FeS

與被還原的HNO3的物質的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶711、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現(xiàn)象C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-13、某學生做了如下4個實驗：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是()A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)14、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒不停地作無規(guī)則運動C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜15、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I216、下列關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)光亮的通路17、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱如下：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質的量關系曲線如圖所示，則x的值為A．3molB．4molC．3.5molD．5mol18、濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關它的說法錯誤的是A．具有強腐蝕性 B．能使蔗糖變黑C．能用于干燥氨氣 D．加熱時能與銅發(fā)生反應了19、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑20、金屬鈉著火時，適用于滅火的是A．水 B．煤油 C．泡沫滅火器 D．干燥沙土21、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－122、下列除去雜質的實驗方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實驗室可采用分液法二、非選擇題(共84分)23、（14分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產物已略去），X、Y、Z為單質，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。24、（12分）已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。25、（12分）某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。請完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。26、（10分）如圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：___。（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___，反應的化學方程式是____。（3）F裝置的作用是___。27、（12分）實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:據此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。29、（10分）工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可使用如下工藝流程：已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是______。（3）①物質M在生產生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：______；溶液D中通入CO2生成沉淀F的離子方程式為：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產物，又是還原產物，A正確；B．NH4Cl中N元素化合價為-3價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯誤；C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為1：1，C正確；D．該反應每生成1molN2時，轉移電子的物質的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；故合理選項是B。2、B【解析】

向一定質量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質為FeCl2，根據氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質的量為0.05mo，得到的鐵的質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B?！军c睛】根據化學方程式計算時一定要準確找出相關物質之間的計量數關系，如果涉及多步反應，可以根據幾個化學方程式找出有關物質的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。3、B【解析】

A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不選；B.Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，與反應條件或反應物用量無關系，B選；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。4、B【解析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯誤；B．酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會引入Cl-，應先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯誤；故合理選項是B。5、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。6、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5:1，故選D。7、D【解析】因反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應中單質氟是氧化劑，水中氧元素化合價升高，水是還原劑，②符合；③反應中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應中水是氧化劑，④符合；答案選D。8、C【解析】

將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，有白色沉淀生成，則Y應為強氧化性物質或堿性物質，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，據此解答?！驹斀狻緼．二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A不選；

B．二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；

C．硝酸銀，氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C不選；

D．二氧化硫、氯化鋇、氯化銨不反應，不能產生白色沉淀，故D選；

故選：D。9、C【解析】

A、通過將體內血液引流至體外，經一個由無數根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質溶液（透析液）在一根根空心纖維內外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質交換，清除體內的代謝廢物、維持電解質和酸堿平衡；同時清除體內過多的水分，并將經過凈化的血液回輸的整個過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質有關，故A不符合題意；B、“鐵質菜刀生銹”過程是鐵單質與空氣中氧氣、水等反應生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。10、B【解析】

當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1：1：2時，設NO2、N2O4、NO的物質的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。11、B【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質區(qū)別是分散質顆粒的大小，膠體中分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間，A選項正確；B.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，B選項錯誤；C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質溶液，膠體中加入電解質能發(fā)生聚沉，C選項正確；D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項正確；答案選B。12、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發(fā)生離子反應生成二氧化碳氣體、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。13、B【解析】

①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應完后沉淀量不再變化；反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據定量關系，故d不符合，故A錯誤；②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故B正確；③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，CO2先與氫氧化鈉反應，不產生沉淀，反應完后再與偏鋁酸鈉溶液反應生成沉淀至達到最大值后不再變化，發(fā)生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C錯誤；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，無沉淀生成，后與氯化鋁溶液反應完后，生成沉淀達最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故D錯誤；故答案為B。14、C【解析】

A.膠體中分散質的微粒大小為1-100nm,，故A錯誤；B.膠體中的粒子不停地作無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D.膠粒不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價不變，不是氧化還原反應，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。16、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應，膠體有，D項敘述正確；答案為D。【點睛】膠體具有丁達爾效應，而溶液無此性質。17、A【解析】

還原性HSO3－＞I－，首先發(fā)生反應：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反應完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反應，所以，x=3，答案為：3。18、C【解析】

A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性，所以具有強腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；C．濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故答案為C。【點睛】考查濃硫酸的性質，濃硫酸的強氧化性、脫水性是考查高頻點，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。19、B【解析】

A.反應前后電荷不守恒，正確的應是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實，正確應是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯誤；D.反應前后所帶電荷數不同，正確的應是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯誤；答案選B。20、D【解析】

鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題?！驹斀狻库c著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查鈉的性質，注意根據鈉的性質以及燃燒產物的性質及作用判斷滅火的方法。21、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應時的產物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應生成的沉淀最多時，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質的量與HCl的物質的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B?！军c睛】利用反應產物恰好完全生成NaCl進行計算。22、D【解析】

A．Cu與氧氣反應，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層?！驹斀狻緼.Cu與氧氣反應，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質，則不能利用灼熱的Cu網除雜，故A錯誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質，則加熱法不能除雜，故B錯誤；C.Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅，引入新雜質，應選加足量Fe、過濾，故C錯誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。二、非選擇題(共84分)23、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應生成D溶液，結合B是Y、NO和水反應生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應生成SiF4氣體，但不是兩性物質，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標明電子轉移數目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答。【詳解】由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂【解析】

（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據反應寫出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導氣管長進短出，連接

A

的導管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，使溶液褪色。（4）進行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。26、稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應在A裝置的左邊；C裝置中進氣管應該長，排氣管應該短溶液先變紅后褪色有白色沉淀生成Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境【解析】

（1）實驗室利用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，此氯氣中?；煊宣}酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣；收集氯氣時，考慮氯氣的密度比空氣大，選擇進、出氣導管的長短。（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，氯氣與水反應生成的鹽酸能與硝酸銀作用。（3）氯氣有毒，會造成空氣的污染，應進行處理?！驹斀狻浚?）稀鹽酸與MnO2不反應，所以應將稀鹽酸改為濃鹽酸；氯氣中混入的HCl和水蒸氣，應先除HCl，后除水蒸氣，所以B裝置應在A裝置的左邊；因為氯氣的密度比空氣大，導管應左長右短，所以C裝置中進氣管應該長，排氣管應該短。答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應在A裝置的左邊；C裝置中進氣管應該長，排氣管應該短；（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用，所以在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣與水反應生成的鹽酸能與E裝置中的硝酸銀作用，所以在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式是Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。答案為：Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；（3）氯氣有毒，會造成空氣的污染，所以使用尾氣處理裝置，F(xiàn)裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境?！军c睛】收集氣體，為減少氣體與空氣接觸，從而減少對大氣的污染，收集氣體時，常在密閉容器內進行，可通過調節(jié)進出氣導管的長短，達到排空氣集氣的目的。若氣體的相對分子質量小于29，導管短進長出；若氣體的相對分子質量大于29，導管長進短出。27、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化【解析】

根據流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經過一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據此分析解答?！驹斀狻?1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；(3)“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8