［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.理解電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的概念及影響因素。2.掌握電離常數(shù)、

水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的相關(guān)計算。

置核心精講

1.電離常數(shù)(K電離)與電離度(a)的關(guān)系(以一元弱酸HA為例)

HAH++A-

起始濃度：C酸00

平衡濃度：C酸,(1—。)c酸c酸

(。酸?a)2。酸以2

電"c酸l—aO

若a很小，可認(rèn)為1—a"1,則K電離=c酰0(2(或0(=

2.電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系

(1)對于一元弱酸HA,及與即的關(guān)系

,_c(H+)-c(A")一,c(OH-).c(HA)

+

HAH+A,&(HA)=-'AA+H2OHA+OH,Kh(A)=-~~~~-o

則Ka?Kh=c(H+>c(OH-)=Kw,故&=$。

皿、2-M1.0X10-14

吊血時K^-Kh—Kw—1.0X10，Kh=77

(2)對于二元弱酸H2B,Kai(H?B)、Ka2(H?B)與Kh(HB)町田2一)的關(guān)系

c(OH->c(H2B)_c(H+)c(OH->c(H2B)_Kw

HB+H2OH2B+OH",Kh(HB-)=c(HB~)—一—c(H+)-c(HB~)~

B2+HOHB+0H

2，Kh(B)-C(B2-)-C(H+>C(B2-)Fa2。

考向拓展常溫時，對于一元弱酸HA,當(dāng)Ka>L0Xl(T7時，心<1.0義107此時將等物質(zhì)的

量濃度的HA溶液與NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于A―的水解程度，溶液呈酸

性；同理，當(dāng)Ka<1.0Xl(F7時，KGl.OXlO?A「的水解程度大于HA的電離程度，溶液呈

堿性。對于多元弱酸，Kh=華，Ka是其陰離子結(jié)合一個H+所形成的粒子的電離常數(shù)。

Ka

［實例］

按要求回答下列問題。

(1)已知在25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

電解質(zhì)碳酸亞硫酸

Kai=4.30*10-7Kal=1.00X10-2

電離常數(shù)

Ka2=5.61X10-1Ka2=1.02X10-7

①NaHSCh水解反應(yīng)的平衡常數(shù)4=-

②H2sO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

答案①1.00X10-12@H2SO3+HCOF=HSOr+CO2t+H,0

K1noXIQ14

12

解析①NaHSCh水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=~j^==1.00X10-o②酸性：

Aal1.UUA1U

H2SO3>H2CO3>HSOr,則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCOr

=HSO,+CO2t+H2O0

(2)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=71Xl(T4；NH3H2O的電離常數(shù)及=1.7X10-5；貝0」mol.Li

NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是o

常溫下NO5水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

答案C(NO2)>c(NHt)>c(H+)>c(OH-)1.4X10-11

解析依據(jù)NO7+H2OHNO2+OH，水解平衡常數(shù)表達式Kh=c(OH];1個02)=

c(OH-).c(HNO2)c(H+)_Kw_IX1產(chǎn)

c(NOD乂沖+廠乂―7.1X10—4?L4X10°

3.溶度積常數(shù)(Kp)的相關(guān)計算

⑴M(OH)〃懸濁液中Ksp、Kw、pH間的關(guān)系

M(OH)?(s)M"+(aq)+"OJT(aq)

K『c(M吟近。1r戶用4。1r(吊產(chǎn)。

(2)&p與溶解度(S)之間的計算關(guān)系

對于AB型物質(zhì)，其Ksp=(5><10)2。

如60℃時澳酸銀(AgBrCh)的溶解度為0.6g,則蠢約等于。

答案6.5乂10-4

解析60℃時，其Ksp=c(Ag+>c(BrO,)=(需X10)=(粽X10)2心6.5乂10-4。

(3)Kp與沉淀轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)K的計算關(guān)系

建立Ksp與K的關(guān)系，一般是在K的表達式分子分母中同乘以某個離子的濃度，將分子分母

轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)的Ksp。

如在1.01m283溶液中溶解0.011110182$04,列式計算，Na2cCh溶液的最初濃度不得低于

-9

moLL-i[忽略溶液體積變化，已知：Ksp(BaSO4)=LlX10r°、ArSp(BaCO3)=5.1X10]?

答案0.46

解析沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COF(aq)+BaSO4(s)BaCO3(s)+SOr(aq),

c(S0F)-c(Ba2+)Ksp(BaSC)4)1.1義10一1°_八八”c(SOF)0.01

molL捻0.45mol-

c(COT)c(Ba2+)—Ksp(BaCO3)—5.1X10-9?°。22。。(。。3K-0022

-11

L,Na2cO3溶液的最初濃度：c(Na2CO3)^(0.01+0.45)mol-L^=0.46molL-'o

(4)Ksp與電離常數(shù)Ka的計算關(guān)系

根據(jù)電離常數(shù)計算出各離子濃度，進而計算Ksp。

如汽車尾氣中的SO2可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得CaSCh與水形成的

濁液pH為9,忽略SO歹的第二步水解，貝|Ksp(CaSCh)=(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

[已知：Kal(H2so3)=1.54X10-2,Ka2(H2so3)=1.02X10-7]

答案1.05X10-6

解析pH=9,c(OH-)=lX10-5mol-L-1,由SOf+Hz。HSO5+OJT知，c(HSO?)=c(OH")

c(HSOF)c(OH-)Kw至1X10—1xIO^X1義

=lX10-5mol-L-1

&心03)-c(SOr)~K^川1.02XICH-C(SOF)

c(SO?")=1.02X10-3molL-1o由元素質(zhì)量守恒知：c(Ca2+)=c(SC)r)+c(HSOQ=L02X

L-1+1X10-5mol-L-1=1.03X10-3mol-L-1o貝Ksp(CaSO3)=c(Ca2+>c(SO丁尸1.05X10-6o

(5)判斷沉淀轉(zhuǎn)化能否進行

已知：常溫下，ZnS和CuS的椅分別為1.6X10-24和6.4X10-6,判斷常溫下反應(yīng)ZnS+

CuSO4=CuS+ZnSC>4能否進行。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c(Zn2+)c(Zn2+>c(S2-)

Kc(Cu2+)c(Cu2+)-c(S2)

Ksp(ZnS)1.6X10-24

=&p(CuS)=6.4X10-35

=2.5X1010>105,故該反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化。

若計算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K<1(P5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)不能進行，若10一5<必1()5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，且K值越大，沉淀轉(zhuǎn)化的越多。

星真題演練

角度一Ka、Kb、Kh的計算及應(yīng)用

1.[2022?湖南，16(2)①]2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。

回答下列問題：

一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：

某溫度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的CO2后，c(COD：c(HCOD=l：2,則該溶液

的pH=(該溫度下H2c。3的Kai=4.6X10-7,Ka2=5.0X10-11)o

答案10

解析某溫度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的CO2后，c(COV):c(HCOD=l：2,由

c(COr>c(H+)i+c(HCO?)_,,

%二%卷)可得，c(H+)=^3^XK2=2X5.0Xl。?mol.L*=1,0X10"nmol-L1則

該溶液的pH=10o

2.[2022?江蘇，14(1)]硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。

納米FeS可去除水中微量六價銘[Cr(VI)]。在pH=4?7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正

電荷，Cr(VI)主要以HCrOI、C4O/、CrO3-形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經(jīng)過“吸

附一反應(yīng)一沉淀”的過程。

17

已知:Ksp(FeS)=6.5X10F,7Csp[Fe(OH)2]=5.0X10-；H2s電離常數(shù)分別為必=1.1X10,

必=1.3X10-3。

①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOF反應(yīng)生成Fe(OH)3>Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子方程式為

②在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

③在pH=4?7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是

-

答案?FeS+CrOF+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH②5X10=③c(OJT)越大,

FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，Cr(VI)中CrO/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大

解析②反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS-的平衡常數(shù)長=訴,由題目信息可知,

2+2--18

/CSp(FeS)=c(Fe)-c(S)=6.5X10,H2S電離常數(shù)及2=里|湍產(chǎn)=1.3XKT%所以K

c(Fe2+〉c(HS-)一Ks￡FeS)

=5X10-5

Ka2

3.[2020?全國卷II,26(2)]次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各

成分的組成分?jǐn)?shù)況貿(mào)X)=C(HCIO)"：(CIO)'X為HQO或C1CQ與pH的關(guān)系如圖所示。HC1O

的電離常數(shù)降的值為o

答案10f5

解析由圖像知，當(dāng)pH=7.5時，貿(mào)C10-)=3(HC10)=50%,可求得該點C(C1CT)=C(HC1O),

由HC1O的電離方程式HC1O北0—+11+可得,&=以，暮")=1°I*：?)=10-75。

4.[2020?天津，16(5)]已知25℃碳酸電離常數(shù)為、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時，

c(H2co3)：c(HCOF)：c(COF)=l：:o

答案lO^Kai1024.&1K2

解析H2co3是二元弱酸，分步發(fā)生電離：H2co3HCO3+H+、HCOFCOF+H+,

C(HCO,)-C(H+)c(C0F)-c(H+),。(8歹)/田+)

則有Kal=I&2=,從而可得：Ka「Ka2=o當(dāng)溶液

c(H2co3)6\rLCU3)c(H2co3)

+-12-112

pH=12Ht,c(H)=10mol-L,代入&i、Kar/可得：c(H2co3):c(HCO,)=l：(10<ai),

c(H2co3):c(COF)=1：(10耽&「&2),綜合可得：c(H2co3)：c(HCO?)：c(COF)=

1：(lolk)：(叱扁長硯)。

5.(l)[2016?全國卷n,26(4)]聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電

+

離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+HN2H：的K=8.7X107；KW=L0X10-

14)o聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

答案8.7X10-7N2H6(HSO4)2

解析聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4

+H2ON2H9+OH，再根據(jù)已知：N2H4+H+N2H；的K=8.7X107及Kw=1.0X10-14

c(N2H辦c(OlT)c(N2H辦C(OIT)C(H+)c(N2Hj)

故聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)為Kbi—―+

-C(N2H4)^一一—C(N2H4)-C(H)C(N2H4>C(H+)

+7-147

Xc(OH-)-c(H)=^w-^=8.7X10X1,0X10=8.7X10-;聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和

反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2O

+-13

(2)[2016?海南，14(4)]已知：Kw=1.0Xl(Fi4,A1(OH)3A1O2+H+H2O^=2.0X10

A1(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于.

答案20

解析A1(OH)3溶于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+OH-A1O7+2H2OKI,可分兩步

進行：

+

A1(OH)3A1O7+H+H2OK

H++OH-HO-7T

2Kw

K2.0X1CT13

則K=豆=LOX]0r4=20。

角度二&p的計算及應(yīng)用

6.[2017?海南，14(3)]向含有BaSCU固體的溶液中滴加Na2cCh溶液，當(dāng)有BaCCh沉淀生成

時溶液中;露—卜。[已知Ksp(BaCO3)=2.6X10-9,AT(BaSO)=1.1X1O-10]

sp4

答案24

C(COF)_

解析在同一個溶液中，c(Ba2+)相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達式則有

c(sor)一

2+9

c(COr)-c(Ba)_/Csp(BaCO3)_2.6X10-

c(SOF)-c(Ba2+)=Ksp(BaSC>4)-1.1X10-10^24°

7.[2016?全國卷I,27(3)]在化學(xué)分析中采用KzCrCU為指示劑，以AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶

液中的C1,利用Ag+與CrO/生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中CP恰好完全

沉淀(濃度等于1.0義10-5moLL-1)時，溶液中c(Ag+)為mol-L-1,此時溶液中

-10

以00r)等于moLL-1(已知Ag2CrO4>AgCl的七分別為2.0XlO^和2.OX1O)0

答案2.0X1CT55.0X10-3

解析根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(C「)=2.0X10r。，可計算出當(dāng)溶液中C廠恰好完全沉淀(即

濃度等于1.0X10-5molL-)時，溶液中c(Ag+)=2.0XlormolL-i,然后再根據(jù)Ksp(Ag2CrC)4)

2+-12-1

=c(Ag)-c(CrOi")=2.0X10,又可計算出此時溶液中c(CrOF)=5.0X10-mol-Lo

8.[2015?海南，15(2)]已知Ksp(AgCl)=1.8乂10—1°,若向50mL0.018moi的AgNCh溶液

中加入50mL0.020moi的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為molL^1,pH

為。

答案1.8X10-72

9.[2015?全國卷I,28⑵]濃縮液含有:F、C「等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3

cd)

溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中苗々為，已知Ksp(AgCl)=1.8X10-1°,Ksp(Agl)

=8.5Xl(ri7。

答案4.7X10-7

2+2+

10.(2013?新課標(biāo)全國卷II,13)室溫時，M(OH)2(S)M(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M)

=6mol-L-i時，溶液的pH等于()

141g年

C.14+|lg(1)D.14+|lg(^)

答案C

星考向預(yù)測

1.反應(yīng)H2s(aq)+C/+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為。[已知&p(CuS)=

1.25X10~36；H2s的Kai=lXl(p7,&2=1義10-I']

答案8X1015

2++

解析H2S(aq)+Cu(aq)CuS(s)+2H(aq)

_<?(H+)

K=C(H2S)C(CU2+)

CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq)

2+2-

7Csp(CuS)=c(Cu)-c(S)

H2s(aq)H+(叫)+HS-(aq)

_C(H+>C(HS-)

LC(H2S)

HS"(aq)H+(aq)+S2-(aq)

C(S2->C(H+)

&2=

c(HS-)

KaK1X10—7X1X10—13

=8X1015。

K-Ksp(CuS)1.25Xio-36

3+

2.通過計算判斷中和反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3H2c2CU(aq)2Fe(aq)+6H2O(1)+3C2OE(aq)在

常溫下能否發(fā)生，并說明理由：

&1=-5396

(已知：草酸(H2c2O4)的6.0義10-2、^a2=6.0X10,^sp[Fe(OH)3]=1.0X10-；6=

4.67X104；平衡常數(shù)大于IO'時反應(yīng)能發(fā)生)

答案不能，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.67X10-1,小于1.0X10-5,所以該反應(yīng)不能發(fā)生

3+

解析2Fe(OH)3(s)+3H2c2O“aq)2Fe(aq)+6H2O(1)+3C2OF(aq)

c^CzOp-^CFe^)

"c3(H2c2O4)

Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-gq)

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)-c3(OH')

+

H2C2O4(aq)H(aq)+HC2O4：(aq)

+

_C(HC2O；)C(H)

LC(H2c2O4)

+

HC2O；(aq)H(aq)+C2OF(aq)

+

_c(H)-C(C2Or)

a2

~C(HC2O7)

r(KarKa2)3.扃

K=4

(6.0X10-2x6.0X10刁3々].ox小池產(chǎn)

=(1X10-14)6

=4.67X10~1I<1.0X10^5,所以該反應(yīng)不能發(fā)生。

-10

3.已知常溫下，^sp(AgCl)=1.76X10o

銀氨溶液中存在下列平衡：

+

Ag(aq)+2NH3-H2O(aq)

+

[Ag(NH3)2](aq)+2H2O(1)Ki=1.10義IO’。

+

常溫下可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3-H2O(aq)[Ag(NH3)2](aq)+d"(aq)+2H2。(1)的化學(xué)平衡

常數(shù)K2=。

答案1.936Xl()r

++

解析Ag(aq)+2NH3-H2O(aq)[Ag(NH3)2](aq)+2H2O(1)

+

c([Ag(NH3)2])

A—c(Ag+>c2(NH3-H2。)'

+(

AgCl(s)+2NH3-H2O(aq)[Ag(NH3)2](aq)+Craq)+2H2O(1)

+

_c(Cr)-c{[Ag(NH3)2])

尼-，(NH3-H2O)，

7-10-3

貝43C2=^i<Sp(AgCl)=1.10X10X1.76X10=1.936X10=

4.三氧化鴇(WO3)常用于制備特種合金、防火材料和防腐涂層?，F(xiàn)利用白鴇精礦(含80%

CaWCU及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生產(chǎn)WO3。設(shè)計了如圖工藝流程：

9

已知：Ksp(CaSCU)=4.9X10-5；^sp(CaC2O4)=2.3X10-；Kai(H2c2()4)=5.6X10-2、及232c2。4)

=1.6X10-4。

通過計算說明“浸取”過程形成CaSCU而不能形成CaCzCU的原因：

+

答案溶液中存在平衡：CaSO4(s)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H(aq)+SOF(aq),K=

Kal(H2c2O)Ka2(H2c2O4)Ksp(CaSC>4)c2(H+)-c(SOi)2。2義1.0

^0.19,°=一蜂Uc-=8>K,所以在“浸

Ksp(CaC2C>4)上C(H2c2。4)—05~

取”時，上述平衡逆向移動，得到CaSO4而不是CaCzCU

5.鴇是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鴇礦的主要成分是FeWO4、MnWCU，

還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鴇礦制備WO3的工藝流程如下：

浸出液中的溶質(zhì)有Na2WC)4、Na2SiO3>Na3PO4>Na3AsO4,力口入MgSCU、H2SO4將溶液的pH

調(diào)至9時，溶液中務(wù)==(已知Ksp[Mg3(PO4)2]=2.0X10-24、Ksp[Mg3(AsO4)2]=

2.0x10-20)

答案10-2

32+232+

解析已知^sp[Mg3(PO4)2]=c(Mg)-c(POD=2.0X10一汽^Sp[Mg3(AsO4)2]=c(Mg)-

/KsJ(Mg3(Pp4)1

C2(ASOD=2.0X10-20,將溶液的pH調(diào)至9時，溶液中/例3，、='—,""8)=

C(ASO4)/KsJMg3(AsC>4鹵

Vc3(Mg2+)

24

/2.0X10-_2

\2.0X]0_2o=lOo

專題強化練

1.已知常溫下，Na2cCh溶液的水解常數(shù)Kh=2X10F,則當(dāng)溶液中c(HCO?)：c(CO歹)=2：1

時，試求該溶液的pH=?

答案10

在…c(HCOr)-c(OH_)_

解析&=c(cZ『)=2X10，又C(HCC)3):c(COj)=2：1,則c(OH)=104mol.L1

結(jié)合Kw=LOX10-4,可得c(H+)=10-10mol-L-1o

7

2.已知：常溫下，Kai(H2CrO4)=0/8,7Ca2(H2CrO4)=3.2X10~?試推測常溫下，KHC1O4溶

液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其原因是

___________________________________________________________________________(用必要

的文字說明)。

K1f)

答案酸性KHCrO4在溶液中可發(fā)生水解，其水解常數(shù)&=詈=不而仁5.56乂10-14,

KalU.io

KHCrCU在溶液中也可以發(fā)生電離，Ka2(H2CrO4)=3.2Xl(T7>Kh，即HCrOl的水解程度小于

其電離程度，溶液呈酸性

3.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收過程中水的電離平衡

________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算所得溶液中嚅9=__________。(常

C(HSC)3)

溫下，H2s。3的電離常數(shù)Kal=1.0X10—2,6=6.0X10-8)

答案向右60

解析NaOH電離出的OIF抑制水的電離，Na2sCh電離出的SO歹因水解而促進水的電離。

c(HSO,)c(OfT)品10一人a以c(SO.)]0一5

Kh(som)=__^6T)~~=k6.0X10-8,所以c(HSO.)-]0-i4-=60。

6.0義10一8

4.磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Kal=7.1X10-3、Ka2=6.2X10-8、Ka3=4.5X

10%

常溫下同濃度①Na3Po4、@Na2HPO4>③NaH2PO4的pH由小到大的順序是(填序

號)；常溫下，NazHPCU的水溶液呈__________(填“酸”“堿”或“中”)性，用心與a的

相對大小，說明判斷理由：____________________________________________________

答案〈①堿溶液中HPOF的乂3<@,HPO廠的水解程度大于其電離程度，

Na2HPC>4溶液呈堿性

解析磷酸是三元弱酸，磷酸鈉在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解，一級和二級水

解抑制三級水解。酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大，則三種鹽溶液中酸

根離子水解程度由小到大的順序為③<②V①，則溶液pH由小到大的順序為③<②<①；

161X1013

Na2HPO4的水解常數(shù)抬=C(HPA})—62XlO^^,>%=4.5義10,

HPO『的水解程度大于其電離程度，Na2Hp。4溶液呈堿性。

2+

5.Zn(aq)+H2S(aq)ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=。［已知：常溫下，7Csp(ZnS)

=3.0X10』,H2s的電離常數(shù)Kai=9,0X10-8、%=1。義］。一叼

答案300

，(H+)C2(H+>6)KarK配9.0X10-8X1.0X10-15

解析平衡常數(shù)長=2+-2+2---25

c(Zn),c(H2S)c(Zn)-c(S)-c(H2S)^sP(ZnS)-3.0X10

=300o

6.從廢舊LiFePCU電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePCU電極，測得浸取液中

c(Li+)=4moLL-i,加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2cO3沉淀，若沉淀中的鋰元素

占浸取液中鋰元素總量的90%,則加入碳酸鈉溶液的濃度為mol-L'o［已知

Ksp(Li2co3)=L6Xlor,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和］

答案L88

解析浸取液中c(Li+)=4moLL-i,加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2co3沉淀，若

沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%,設(shè)浸取液的體積為VL,則可知沉淀后的c(Li+)

，

4(1-90%)V*12+3

—~mol-L1=0.2mol-L,7CSp(Li2CO3)=c(Li)-c(CO3)=1.6X10,則

4X90%V

0.2X0.2Xc(COD=1.6X10-3,故剩余c(CC)r)=0.04molL",沉淀的c(CO歹)=-2V-X

Imol-L-1=0.9mol-L-1,c(COD=0.94mol-L-1,由于此時體積為原體積的2倍，故加入

碳酸鈉溶液的濃度為1.88moLLr。

7.常溫下，用0.1000moLL-i的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中

各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0)與pH的變化曲線如圖所示。

貝I：H2X的電離常數(shù)Kai=,X2-的水解常數(shù)Kh=0

答案10-1210-9.8

解析H2X的電離常數(shù)居1=妙誓等U,pH=L2時，c(H2X)=c(HX-),代入計算，可得

_19，2一”聲工,c(HX-)c(OH-)

=10I?；X的水解常數(shù)Kh='—>pH=4.2時，C(X2")=C(HX"),代入計算,

可得Kh=1042-14=10-9.8。

8.銀、鉆及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土銀礦(主要成分為NiO,含CoO、

FeO、Fe2O3>AI2O3、MgO、CaO和SiCh：)制備NiSOMHzO和鉆的工藝流程如圖所示。

312+

濾渣3的成分為MgF2和CaF2?若濾液1中c(Ca?+)=1.0X10-mol-L,當(dāng)濾液2中c(Mg)=

1.5X10-6molL-i時，除鈣率為(忽略沉