五年真題2021-2025

4<12實齡方案的梭計易評價

.——^五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢

2025?北京卷、2025?浙江1月卷、

2024?安徽卷；2024?湖北卷;2024黑

考向一物質的分離、提純吉遼卷；2024.廣東卷；2023?遼寧卷；

與檢驗2023?天津卷；2023?海南卷;2023-ill

東卷；2023?福建卷；2022?山東卷；

2021?湖南卷

2025?河北卷、2025?河北卷、2025?陜

晉青寧卷、2025?甘肅卷、2025?安徽高考選擇題中有關化學實驗內容的考查

卷、2024.甘肅卷;2024?河北卷；可以分為兩大方向：化學實驗基礎知識

2024?山東卷；2024?江蘇卷；2023?新和化學實驗方案的評價?；瘜W實驗方案

考向二實驗方案的評價課標卷；2023?重慶卷；2023?江蘇卷；的評價主要命題點有：物質的分離、提

2023?河北卷；2022?遼寧卷；2022?全純、檢驗與鑒別；化學實驗方案的評價

國乙卷；2022.全國甲卷；2022?廣東以及微型實驗探究等。其中化學實驗方

卷；2022?重慶卷;2022?湖南卷；案的評價是各卷區(qū)必考的命題點，主要

2021?廣東卷；2021?湖南卷表現形式為表格型，以實驗操作、目的、

2025?河南卷、2025?黑吉遼蒙卷、現象和結論之間的邏輯關系判斷為主。

2025?江蘇卷、2025?陜晉青寧卷、

2025?云南卷、2025?廣東卷、2025?北

京卷、2025?浙江1月卷、2024?廣東

考向三微型實驗探究

卷；2024?新課標卷；2024?湖北卷；

2024.湖南卷；2024?山東卷；2023?天

津卷；2023?湖北卷；2023?湖北卷；

2022?江蘇卷

分考點?精準練

考向一物質的分離、提純與檢驗

1.(2025?北京卷)25。。時，在濃NaOH溶液中通入過量C1”充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固

液混合物中獲得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。

Ol卻用

Ca冷所

N在，

下

出，品

析大如

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發(fā)先得

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增錯K

H固出鈉后酸

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Cl析酸應氯2

aC起逐反，g

Na氯l次會M

+一C將，

N次a，不、

Ol出O，小/

lN大則a

C析C鈉較

aa，較鈉C去

N可N化行勢

=勢化的除

溫和氯；進趨

H趨氧量濾

O降會成確應化

a化氫少過

NH正反變

2液生變，含（后

+出濾O，A隨的淀

2a的出品

l析，N應,，度：

C度析粗沉

先l量O小溫lO

(waoouys：濾反2溫量S成

C過大鈉H最隨C

a+隨大a去生

應N物，化l度度N過

C度會除

反行合中氧a解解純通

N解Ol液;

生進混程氫+溶溶溶提

是C是溶O

發(fā)應液過與Ol鈉的的a）2lS

的反固的氣C化鈉N卷的C

始a鈉a\

確隨的晶氯N氯；化，月琥B2

正開.=酸確中1正g

，后結H，氯氧的M

不后DA正程江不

時應卻O時次氫量

法?！俊縜C過。浙法\

入°反冷N℃于于?過2

說5案析25，的D5說a

通2將在+2由由2用C

列...答解2.體.晶選0列.

.【【l.2.

下ABCDCBC固D結故（下AB

.

2

C.4種試劑的使用順序為BaCl2溶液、Na2c。3溶液、鹽酸、NaOH溶液

D.調pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品

【答案】C

【分析】粗鹽溶液中的Ca?+用Na2cCh溶液除去,Mg2+用NaOH溶液除去，SOj用BaCL溶液除去,Na2c。3

溶液要放到BaCh溶液之后，還可以除去多余的Ba2+,過濾后再加HC1調節(jié)pH值除去多余的Na2CO3

和NaOH,最后再將濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾，讓K+留在母液中，對沉淀進行洗滌、干燥后

即得NaCl純品。

【解析】A.除去SOj用BaCL溶液，過量的BaCb可以使SO：離子完全沉淀，多余Ba?+離子可以用

Na2c。3除去，A正確；

2+

B.Ca、Mg2+、SO：分別用Na2c（KNaOH、BaCb溶液除去，生成CaCCh、Mg（0H）2>BaSCU沉淀，

過濾除去，B正確；

C.四種試劑使用時Na2cCh要在BaCb之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C

錯誤；

D.過濾后再加入HC1調節(jié)濾液的pH值，最后蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl

純品，K+留在母液中，D正確；

答案選C。

3.（2024?安徽卷）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

【答案】D

【解析】A.過氧化鈉可以與水發(fā)生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進

行鑒別，B可以鑒別；

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需透過藍色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解濱水中的漠且密度都比水小，二者都在上層，不能用澳水鑒別苯和甲苯，D不

可以鑒別；

故答案選D。

4.（2024?湖北卷）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是

A.蒸儲法分離CH2c1?和CC1”

B.過濾法分離苯酚和NaHCC>3溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸鐳的方法將二者分離，A正確；

B.苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；

C.將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素

提取出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑

將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出

來，D正確；

故答案選Bo

5.（2024?黑吉遼卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

A檢驗NaBr溶液中是否含有F*塢乒仁町］溶液

B測定KHS溶液中c（S”）用AgNOs溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用PH試紙

【答案】A

【解析】A.溶液中含有Fe2+,可以與K3［Fe（CN）6］發(fā)生反應使溶液變成藍色，A項合理；

B.隨著滴定的不斷進行，溶液中S2一不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2一,B項

不合理；

C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應又可以和乙醇發(fā)生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項

不合理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；

故答案選A?

6.（2024?廣東卷）提純2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCI和泥沙）的過程如下。其中，操作X為

苯甲酸一加水—油嫡一趁熱一流減_過濾4桀田.

粗品T薪④廣出夜一個茬竄廣腮般f口矗條片本甲酸

A.加熱蒸儲B.加水稀釋C.冷卻結晶D.萃取分液

【答案】C

【解析】苯甲酸粗品（含少量NaCI和泥沙）加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中

含有少量NaCI,由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCI的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結晶

的方式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結晶，

故C正確。

故選C。

7.（2023?遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2c。3與NaHCCh

B.用KSCN溶液檢驗FeSC>4是否變質

C.用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗Na2sCh是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【解析】A.石灰水的主要成分為Ca（OH）2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉

淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；

B.Fe2+變質后會生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，

B正確；

C.Na2s。3被氧化后會變成Na2so4,加入鹽酸酸化的BaCL后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2sCh

是否被氧化，C正確；

D.含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；

故答案選A?

8.（2023?天津卷）下列方法（試齊U）中，無法鑒別Na2c和BadZ兩種物質的是

A.焰色試驗B.pH試紙C.稀氨水D.Na2SO4

【答案】C

【解析】A.鈉元素、鋼元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別碳酸鈉和氯化鋼，A不符合；

B.Na2cCh溶液顯堿性，BaCb溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗Na2cCh和BaCb,B不符合；

C.Na2cO3溶液和BaCL溶液與氨水都不反應，都無現象，C符合；

D.Na2cCh溶液與Na2SO4溶液不反應，BaCb溶液與Na2sCU反應生成白色沉淀硫酸鋼，D不符合；

故答案為：Co

9.（2023?海南卷）下列氣體除雜（括號里為雜質）操作所選用的試劑合理的是

A.CO2（HC1）：飽和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）:堿石灰

C.C2H2（H2S）:酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO?）：P4O10

【答案】B

【解析】A.二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應，A不符合題意；

B.氨氣和堿石灰不反應，水和堿石灰反應，合理，B符合題意；

C.酸性高錦酸鉀會把乙烘氧化，C不符合題意；

D.P4O10.二氧化硫均為酸性氧化物，不反應，不能除去二氧化硫，D不符合題意；

故選Bo

10.(2023?浙江卷)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的

提純方案如下：

下列說法不正琥的是

A.操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作H趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作III緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、

NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液

冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲

酸。

【解析】A.操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯

甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；

B.操作H趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，

B不正確；

C.操作III緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C

正確；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質

離子，又能減少溶解損失，D正確；

故選B?

11.(2023?山東卷)一定條件下，乙酸酎［(CH3co%。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH-XZH3COOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中

的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸

酎完全水解：。

(CH3CO)2O+H2O——>2CH3COOH

③加指示劑并用cmoLCNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液"mL0

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示劑并用

cmoLLTNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V^mL。對于上述實驗，下列做法正確的是

A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點

C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管

【答案】C

【解析】A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉180度后再倒置一次，故A錯誤；

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤;

C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；

D.滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；

答案為C。

12.（2023?福建卷）從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：

水卜操作

苯甲醇MgSC>4X.

有機層洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質本

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸

苯甲醛萃取、分液

用試劑Y調節(jié)pH共

KOH溶液水層-結晶、過濾、洗滌、干燥本

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g<111-3。下列說法錯誤的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲，"試劑1可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

【答案】D

【分析】苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基酸萃取、

分液后，苯甲醇留在有機層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸儲的方法將苯甲醇分離出來；

而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉化為苯甲酸，然后經過結晶、過濾、洗滌、

干燥得苯甲酸。

【解析】A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；

B.甲基叔丁基酸的密度為0.74g.em8密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確;

C.“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸儲的方法將其分離出來；“試劑Y”

的作用是將苯甲酸鉀轉化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；

D.苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸儲水的效果比用乙醇好，故D錯

誤；

故答案為：D。

13.（2022?廣東卷）實驗室用MnO?和濃鹽酸反應生成C）后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順

序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

弟4

干燥的_n憶濕潤的

紅布條胃爐紅布條

無水CaCU

C

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,CL可用濃硫酸干燥,

A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意;

D.氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意;

答案選D。

14.（2022?山東卷）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、

苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

0.5mol,L-1

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應

B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

【答案】C

【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉

化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相I和有機相I；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽

轉化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相

n,向有機相ii中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗

品②和水相II；向水相n中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到

苯甲酸粗品③。

A.苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結晶或重結晶、

過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；

D.由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；

故選C。

15.(2021?湖南卷)1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸儲、萃取分液制得1-澳丁烷粗產

品，裝置如圖所示：

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率

B.裝置H中a為進水口，b為出水口

c.用裝置m萃取分液時，將分層的液體依次從下放出

D.經裝置m得到的粗產品干燥后，使用裝置n再次蒸儲，可得到更純的產品

【答案】AD

【分析】

根據題意1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4-^^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CHsCCHz^OH、

CH3(CH2)3Br,NaHSCU、NaBr、H2sCU的混合物，混合物在裝置II中蒸儲得到CHsCCHzbOH和

CH3(CH2)3Br的混合物，在裝置m中用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH?)3Br粗產品。

【解析】

A.濃硫酸和NaBr會產生HBr,1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少

反應物的揮發(fā)，提高產率，A正確；

B.冷凝水應下進上出，裝置II中b為進水口，a為出水口，B錯誤；

C.用裝置III萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；

D.由題意可知經裝置III得到粗產品，由于粗產品中各物質沸點不同，再次進行蒸儲可得到更純的產品，

D正確；

選ADo

考向二實驗方案的評價

16.(2025?河北卷)如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是

酸JiKMnO4溶液

A.電石與飽和NaCl溶液B.Na2sO3固體與70%的濃H2s

C.大理石與稀HC1D.AUS3固體與水

【答案】C

【解析】A.電石與飽和NaCl溶液反應制備C2H2,GH?中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO,溶液褪色，

能完成相應氣體的制備和檢驗，A不符合題意；

B.Na2s。3固體與70%的濃HAO」反應制備SO2,SO2可使酸性KMnO,溶液褪色，能完成相應氣體的

制備和檢驗，B不符合題意；

C.大理石與稀HC1反應制備CO?,CO?不可使酸性KMnC>4溶液褪色，不能完成相應氣體的檢驗，檢

驗通常用澄清的石灰水，C符合題意；

D.Al2s3固體遇水水解生成Al（OH］和H?S,H2s可使酸性KMnO,溶液褪色，能完成相應氣體的制備

和檢驗，D不符合題意；

故選C。

17.（2025?河北卷）下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

選

實驗操作及現象結論

項

向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N?,最終氣體化學平衡向NO?減少的方向

A

顏色變淺移動

以KzCrO,為指示劑，用AgNOs標準溶液滴定溶液中的C「，先出現

BK（AgCl）＜K（AgQO）

白色沉淀，后出現磚紅色沉淀spsp24

向盛有2mLFeCL溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴

C加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變Fe?+具有還原性

紅

向盛有2mL飽和Na2sO4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉

D蛋白質沉淀后活性改變

淀析出；加蒸僧水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

【答案】C

【解析】A.恒壓條件下通入N2,容器體積增大，Nth和N2O4的濃度均降低，平衡向NO2增加顏色的

方向移動，A錯誤；

B.AgCl的Kp（1.8x10」。）大于Ag2CrCU的Kp（1.1x10-12）,但AgCl先沉淀是因為其更難溶，由于氯

化銀與銘酸銀為不同類型沉淀不能直接比較Kp,B錯誤；

C.Fe3+被Fe還原為Fe2+,滴加氯水后Fe?+被氧化為Fe3+,證明Fe?+具有還原性，C正確;

D.飽和Na2s04使蛋白質鹽析，加水后沉淀溶解，說明未破壞蛋白質活性，D錯誤；

故選C。

18.（2025?陜晉青寧卷）下列實驗方案不能得出相應結論的是

AB

ee

DFeCb新制」

「溶液氯水寸

FeZn冏冏

稀淀粉KI溶液

硫

含KSCN的娼

㈢FeCb溶液日

觀察電流表指針偏轉方向

觀察溶液顏色變化

結論：金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu結論：氧化性順序為CL>為3+馮

CD

2mL0.05mol,L-12mL0.1mol,L1

2?3滴酸性Na2s2O3溶液Na2s2O3溶液

KMnC）4溶液3

o

同時加入0

2mL0.1mol?L-1

H2so4溶液一

觀察溶液顏色變化觀察出現渾濁所用時間

結論：甲基使苯環(huán)活化結論：增大反應物濃度，該反應速率加快

【答案】C

【解析】A.Fe、Cu、稀硫酸原電池中，電子由活潑金屬Fe流向Cu,Fe、Zn>硫酸原電池中，電子

由Zn流向Fe,活潑性：Zn>Fe>Cu,A正確；

3+

B.FeCb與淀粉KI溶液反應，溶液變藍色，則氧化性：Fe>I2,新制氯水加入含KSCN的FeCb溶液

3+3+

中,溶液變紅色,生成了Fe3+,則氧化性：Cl2>Fe,故氧化性：Cl2>Fe>I2,B正確；

C.酸性高鋅酸鉀分別滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，說明了苯環(huán)使甲基活化，C

錯誤；

D.不同濃度的Na2s2O3與相同濃度的稀硫酸反應，濃度大的Na2s2O3先出現渾濁，說明增大反應物濃

度，反應速率加快，D正確；

答案選C。

19.（2025?甘肅卷）下列實驗操作能夠達到目的的是

選

實驗操作目的

項

A測定O.OlmoVL某酸溶液的pH是否為2判斷該酸是否為強酸

探究H+對Fe3+水解的影

B向稀Fe2（SO）溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化

響

向AgNO3溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴Nai溶液，觀察沉淀比較AgCl和Agl的Ksp

C

顏色變化大小

D將氯氣通入Na2s溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀驗證氯氣的氧化性

【答案】D

【解析】A.若該酸為一元酸，O.Olmol/L某酸溶液的pH=2,可判斷為強酸，但某些二元弱酸，在濃度

O.Olmol/L也可能達至【JpH=2,故無法判斷該酸是否為強酸，A錯誤；

B.向稀Fe^SOj溶液中加濃硫酸，雖增加H+濃度增大抑制Fe3+水解，但濃硫酸稀釋時放熱，未控制

變量，無法單獨驗證H+的影響，B錯誤；

C.AgNOs溶液過量，溶液中剩余的Ag+會直接與r生成Agl沉淀，無法證明AgCl轉化為AgL故不

能比較KP，C錯誤；

D.C1?與Na2s反應生成S淡黃色沉淀，證明C1?將s?一氧化為S,驗證了C12的氧化性，D正確；

故選D。

20.（2025?安徽卷）下列實驗操作能達到實驗目的的是

選

實驗操作