2023年中考化學分項備考一輪復習金屬和金屬材料

一'單選題

1.下列物質(zhì)屬于酸的是（）

A.P2O5B.NaHCChC.NH3.H2OD.CH3COOH

2.民以食為天，下列說法正確的是（）

A.人體適當補充鐵元素可以預防骨質(zhì)疏松

B.維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康

C.為了延長食品保質(zhì)期，可在食品中添加大量防腐劑

D.霉變的大米經(jīng)過洗凈、高溫蒸煮后可以食用

3.地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素的元素符號是（）

A.NB.SIC.SiD.Al

4.推理是學習化學常用的思維方法。下列說法正確的是（）

A.5%的氯化鈉溶液灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導電性，則蔗糖溶液也具有導電性

C.金屬鎂、鋅等能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，則金屬銅也能

D.置換反應會生成一種單質(zhì)和一種化合物，則生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反

應

5.化學元素與人體健康密切相關。為了預防骨質(zhì)疏松應適當攝入的元素是（）

A.硒B.碘C.鎰D.鈣

6.埋藏在地下兩千多年的“越王勾踐劍”，出土時依然光彩奪目，沒有銹蝕，下列原因與之無關的是

（）

A.埋藏的環(huán)境溫度高

B.劍身表面經(jīng)過處理，形成一層致密保護膜

C.埋藏的環(huán)境中氧氣少

D.寶劍的主要成分是青銅，抗腐蝕性能好

7.下列圖像分別與選項的操作相對應，其中合理的是（）

氯氣

的質(zhì)

031g

里g向兩份等質(zhì)量，相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅

A.Zn

0反應時間S

粉

B.向一定質(zhì)量二氧化鎰固體中加入一定質(zhì)量的過氧化氫溶液

溶

液

質(zhì)

量溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

/g

0氧化鈣質(zhì)量g

8.為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘，純鐵釘同時進行如圖的四組實驗，一段時間后只

有實驗I中觀察到了銹斑，其他均無明顯變化。下列說法正確的是（）

A.I和II說明鐵制品銹蝕需要水

B.I和III說明鐵制品銹蝕需要02

C.I和IV說明鐵制品銹蝕跟鐵制品內(nèi)部結構有關

D.通過以上實驗證明，要防止鐵生銹，必須同時隔絕氧氣和水

9.一些食物的近似pH如下表

食物葡萄糖蘋果汁牛奶雞蛋清

PH3.5?4.52.9?3.36.3?6.67.6?8.0

下列說法不正確的是（）

A.雞蛋清顯堿性

B.蘋果汁和牛奶顯酸性

C.葡萄汁比蘋果汁的酸性強

D.胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁

10.下列說法正確的是（）

A.恒溫蒸發(fā)可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡?/p>

B.雙氧水在二氧化鎰催化下才能產(chǎn)生氧氣

C.可燃物的溫度達到其著火點即可燃燒

D.汽油在清洗油污過程中起乳化作用

11.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體

B.置換反應生成單質(zhì)和化合物，但是有單質(zhì)和化合物生成的反應不一定是置換反應

C.復分解反應中的四種物質(zhì)都是化合物，所以反應物、生成物都是化合物的反應一定是復分解

反應

D.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液

12.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的KNCh溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

20%的KNO3溶液，則需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液質(zhì)量比為（）。

A.1：1B.2：1C.1：3D.1：4

13.下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是（）

溶

質(zhì)

質(zhì)

A.向一定量的水中加入生石灰量

g

0CaO質(zhì)量/g

S曲t］

B.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒質(zhì)^-----------

/g?----------------?

°時間1t

pHt

C.向一定質(zhì)量的燒堿溶液中滴入鹽酸71—/---------

0鹽酸質(zhì)量g

KNO;

溶液

H由

D.向飽和KNCh溶液中加入KMnCU固體蠲

0KAfnOs質(zhì)量g

二'填空題

14.甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元

素；丙是地殼中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個電子。用化學符號填空；甲的單質(zhì)

是；丙和丁形成的化合物；乙的元素符號是O

15.氯氣（C12）在凈水、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用C12制備漂白液時有如下反應：

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,請回答下列問題：

①C「的原子結構示意圖為,生成物NaClO中氯元素的化合價為.

②20C時，NaCl的溶解度為36g.該溫度下，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比

為.

16.在充滿CCh的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因

是;一會兒易拉罐又鼓起，因A］與

NaOH溶液反應生成H2和NaAlCh,該化學方程式為.

17.我國早在商朝就制造出青銅器，春秋時期開始煉鐵，近幾十年來鋁業(yè)飛速發(fā)展.

（1）青銅是銅和錫的合金，青銅屬于材料.

（2）鐵鍋被廣泛應用，主要是利用鐵具有性.

（3）銅鐵鋁出現(xiàn)的先后順序，與金屬的活動性有密切關系.用兩個實驗能驗證銅鐵鋁的金屬活動

性順序：①在硫酸鋁溶液中插入鐵絲.@（用化學方程式表示）.

（4）生活中鐵制品容易銹蝕，請說出自行車鏈條防銹常用的方法.

18.40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水，將

溫度降到30℃,固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，仔細讀圖1和

圖2,回答下列問題.

圖1圖2

①三種物質(zhì)溶解度關系：b>a>c時的溫度為t,則t的取值范圍是：

②燒杯甲里是物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是物質(zhì)的溶液，

③40℃時，燒杯________里溶液中水量最少.

三、實驗探究題

19.下圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：

(1)配制上述溶液，小明要稱取蔗糖go

(2)上圖①、②、④中相同的儀器名稱是。圖②中玻璃棒的作用

是O

(3)用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為o

(4)若上圖③中祛碼的質(zhì)量為15g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為

go應如何改正錯誤o

(5)下列不會引起溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏小的是

A.用量筒量取水時仰視讀

B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗

C.氯化鈉晶體不純、

D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

(6)配制好的溶液要裝入中并貼上標簽，標簽上要標

20.某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。

(1)I.探究酸和堿能否發(fā)生化學反應

方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚獻試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，

觀察到溶液由色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得

溶液pH為9,乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

(2)交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還

可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶

液的pH必須7(填“大于”、“小于”或“等于")，才能證明酸和堿能發(fā)生反應。

(3)II.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分

丙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚醐還有什么？

【提出猜想】猜想(1)：Na2so4；猜想(2)：Na2s04和。

(4)【設計實驗】現(xiàn)實驗室提供以下試劑：鋅粒、銅片、氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液以及必要的

實驗儀器，請完成下列表格：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

猜想⑵成

立

【實驗結論】猜想(2)成立

21.化學實驗是科學探究的重要手段，請根據(jù)下列裝置圖回答問題

(1)儀器名稱：①o

(2)用高鋸酸鉀制取氧氣，試管口放棉花的作用

集純凈的氧氣選用裝置，反應的化學方程式為o

(3)實驗室制取CCh選用裝置C的優(yōu)點是=

(4)某可燃性氣體可能是CO、Hz中的一種或兩種，為探究其成分，進行如下實驗。(裝置氣密

實驗步驟：

I、關閉n,打開m,通入一段時間N2后關閉m。分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量。

II、打開n,分別點燃兩處酒精燈；通入X氣體觀察，記錄現(xiàn)象。

III、停止加熱，關閉n,打開m,再通一段時間的N2。再次分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量，稱

量結果前后對比，發(fā)現(xiàn)反應后A處質(zhì)量減少，B和C處質(zhì)量都增加。

①步驟［中通N2的目的是0

②實驗中裝置B的作用是,裝置C的作用

是。

③根據(jù)反應前后稱量質(zhì)量結果顯示，請分析氣體X的成分：。

四'計算題

22.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCCh的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，

搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCCh外的

其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）

的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好完全反應。試計

算：（CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2。）

（1）產(chǎn)生CCh的質(zhì)量為g；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案解析部分

1.D

【解析】【解答】A.P2O5是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，故不符合題

思；

B.NaHCCh是鈉離子和碳酸氫根離子構成的鹽，故不符合題意；

C.NH3.H2O是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，故不符合題意；

D.CH3coOH是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故符合題意。

故答案為：D。

【分析】酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。

2.B

【解析】【解答】A.人體適當補充鐵元素可以預防缺鐵性貧血，故不符合題意；

B.維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康，故符合題意；

C.食品中不能添加大量防腐劑，有害健康，故不符合題意；

D.霉變的大米含有黃曲霉素，不能食用，故不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、人體適當補充鐵元素可以預防缺鐵性貧血。

B、根據(jù)維生素的作用分析。

C、食品中不能添加大量防腐劑，要適量。

D、霉變的食物含有黃曲霉素，不能食用。

3.C

【解析】【解答】地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素是硅元素，硅元素的元素符號為Si。

故答案為：Co

【分析】地殼中含量最多的元素由多到少依次是:氧(0)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、

鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。

元素的元素符號有兩個字母的，第一個大寫，第二個小寫。

4.A

【解析】【解答】A、溶液具有均一性，溶液中的各部分的質(zhì)量分數(shù)相同，灑出一部分溶液，并不會

影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A符合題意；

B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導電性，是因為稀硫酸和氫氧化鈉溶液中都含有可以自由移動的離

子，而蔗糖溶液中沒有可以自由移動的離子，所以蔗糖溶液不具有導電性，故B不符合題意；

C、根據(jù)金屬活動性順序表可知，只有排在氫之前的金屬才能與酸反應產(chǎn)生氫氣，金屬銅排在氫之

后，不能與酸反應生成氫氣，故C不符合題意；

D、置換反應的特征是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物是單質(zhì)和化合物的

反應并不一定是置換反應，例如過氧化氫分解制氧氣，生成物是水和單質(zhì)氧氣，不屬于置換反應,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.蔗糖溶液中不存在自由移動的離子，不能導電；

C.銅在金屬活動順序表中位于H之后，不與稀鹽酸反應；

D.置換反應是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

5.D

【解析】【解答】A、人體缺硒主要表現(xiàn)為脫發(fā)、脫甲，部分患者出現(xiàn)皮膚癥狀，少數(shù)患者可出現(xiàn)神

經(jīng)癥狀及牙齒損壞，故A不符合題意；

B、人體缺碘會導致甲狀腺腫大，故B不符合題意；

C、人體缺鎰會造成高血壓、肝炎、肝癌、衰老等，故C不符合題意；

D、人體缺鈣會造成骨質(zhì)疏松、抽筋、腰腿疼、骨折等，所以為了預防骨質(zhì)疏松應適當攝入的元素是

該，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)人體缺鈣會造成骨質(zhì)疏松分析。

6.A

【解析】【解答】金屬銹蝕的條件是與潮濕的空氣接觸，越王勾踐劍是用青銅（銅和錫的合金）鑄成，

銅的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，表面又經(jīng)過硫化處理形成了一層致密的硫化物保護膜，所以寶劍的抗腐蝕

和防銹能力很強，金屬銹蝕的條件是與潮濕的空氣接觸，寶劍埋藏在地下隔絕了空氣，所以經(jīng)過了

兩千年依然沒有生銹，跟埋藏的環(huán)境溫度沒有關系，所以A符合題意；

故答案為：A?

【分析】根據(jù)金屬銹蝕的條件分析。

7.D

【解析】【解答】A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，則生

成的氫氣相等，鎂的活動性比鋅強，反應速率快，反應時間短，故A不符合題意；

B、二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，故B不符合題意；

C、向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，水減少導致部分氫

氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減小，故C不符合題意；

D、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和

水，溶液的pH值逐漸增大，硫酸反應完全，此時的溶液為中性，pH=7,隨著氫氧化鈉溶液的繼續(xù)加

入，溶液pH逐漸升高，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)分析

B、根據(jù)催化劑的概念分析

C、根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣分析

D、根據(jù)酸堿鹽混合優(yōu)先發(fā)生中和反應分析

8.C

【解析】【解答】A.I（鐵與水和氧氣同時接觸，生銹）和II（鐵與水接觸，與氧氣隔絕，不能生

銹）說明鐵制品銹蝕需要。2,故不符合題意；

B.I（鐵與水和氧氣同時接觸，生銹）和III（鐵與水隔絕，不能生銹）都不能生銹，說明鐵制品銹

蝕需要H2O,故不符合題意；

C.I（鐵釘中含有鐵、碳等物質(zhì)，生銹）和IV（鐵釘中只有鐵，不能生銹）說明鐵制品銹蝕跟鐵制

品內(nèi)部結構有關，故符合題意；

D.過以上實驗證明，要防止鐵生銹，可以隔絕氧氣也可不與水接觸，不必同時隔絕氧氣和水，故不

符合題意。

故答案為：C

【分析】根據(jù)控制變量法，結合實驗，鐵生銹的條件分析。

9.C

【解析】【解答】A、溶液的pH>7時，溶液顯堿性；溶液的pH<7時，溶液顯酸性，雞蛋清的pH

在7.6?8.0之間，pH大于7,所以雞蛋清顯堿性，故A選項不符合題意；

B、蘋果汁和牛奶的pH小于7,所以二者都顯酸性，故B選項不符合題意；

C、pH<7且pH越小酸性越強，葡萄汁的pH比蘋果汁的大，所以葡萄汁比蘋果汁的酸性弱，故C

選項符合題意；

D、葡萄汁和蘋果汁都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，故D選項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】酸性溶液的pH小于7,堿性溶液的pH大于7,據(jù)此分析

10.A

【解析】【解答】A、恒溫蒸發(fā)，溶液中溶劑減小，可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡停项}

思；

B、雙氧水在二氧化鎬催化下可以較快產(chǎn)生氧氣，不使用催化劑也可生成氧氣，不符合題意；

C、燃燒的條件有3個：可燃物、溫度達到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；不符合題意；

D、汽油在清洗油污過程中起溶解作用，形成溶液，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法分析判斷。

B、根據(jù)雙氧水在常溫下就能分解分析判斷。

C、根據(jù)燃燒的條件分析判斷。

D、根據(jù)汽油能溶解油污分析判斷。

11.B

【解析】【解答】A.一氧化碳不能和堿溶液發(fā)生反應，不能用堿溶液能吸收一氧化碳氣體，故A不

符合題意；

B.置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，但是有單質(zhì)和

化合物生成的反應不一定是置換反應，例如一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故B符合題

思；

C.反應物、生成物都是化合物的反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸

鈉和水，因未相互交換成分，該反應不屬于復分解反應，故C不符合題意；

D.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，某些

顯酸性的鹽溶液也可使石蕊變紅，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、一氧化碳不能和堿溶液發(fā)生反應。

B、根據(jù)置換反應的特點，進行分析。

C、根據(jù)復分解反應的特點，進行分析。

D、酸性溶液可能是酸溶液，也可能是鹽溶液。

12.A

【解析】【解答】用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的KNO3溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液配制溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)為20%的KNCh溶液，設需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液質(zhì)量為a,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的

溶液質(zhì)量為b,貝!J30%a+10%b=20%(a+b),解得a:b=l：1；

故答案為：A

【分析】根據(jù)兩溶液混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量和分析。

13.B

【解析】【解答】A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，

氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始增大，后減??；當冷卻至室溫后，溫度降

低，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，反應停止后，質(zhì)量不變，故錯誤；

B、紅磷與氧氣反應產(chǎn)物為五氧化二磷，氧氣被消耗，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故正確；

C、燒堿溶液呈堿性，pH>7,故錯誤；

D、向飽和KNCh溶液中加入KMnCU固體，KMnCU固體會溶解，溶液質(zhì)量增加，硝酸鉀質(zhì)量不變，

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤.

答案：B.

【分析】A、根據(jù)向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣解答；

B、根據(jù)紅磷與氧氣反應產(chǎn)物為五氧化二磷，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定解答；

C、根據(jù)燒堿溶液呈堿性，pH>7解答；

D、根據(jù)向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固體會溶解解答.

14.N2;H?O或H2O2;A1

【解析】【解答】空氣中含量最多的氣體是氮氣，故甲是氮元素；地殼中元素含量排在前四位的是

氧、硅、鋁、鐵，故乙是鋁，丙是氧；丁元素原子核外只有一個電子，原子中核電荷數(shù)等于核外電

子數(shù)，丁元素原子核內(nèi)電荷數(shù)為1,故丁是氫元素，丙和丁形成的化合物為水；

故甲的單質(zhì)是N2,丙與丁形成的化合物是H?o或H2O2；乙的元素符號A1；故答案為：N2；H20

或H2O2；A1

【分析】抓住題眼是做題的關鍵，題中提到甲的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，是氮氣，結合地殼

中含有的元素進行分析

【解析】【解答】解：①氯離子原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、

第二層上有8個電子、第三層上有8個電子；C「的離子結構示意圖為須“；鈉顯+1價，氧元

素顯-2價，設氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-

2)=0,則x=+l價.

②因為固體的溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以

20℃時36g氯化鈉溶解在100g水中恰好形成該溫度下氯化鈉的飽和溶液，因此該溫度下氯化鈉的飽

和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為36：100=9：25；

【分析】①氯離子原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8

個電子、第三層上有8個電子；據(jù)此畫出其結構示意圖即可；

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合物質(zhì)的化學式進行解答本題；

②利用固體的溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答.此

題是對原子結構示意圖、離子結構示意圖、化合價的原則、溶液知識的考查，抓住固體溶解度的概

念即可弄清該溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量關系是解題的關鍵.

16.CO2氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減??；2Al+2NaOH+2H2(3=2NaA102+3H2T

【解析】【解答】解：在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原

因是CCh氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小；

一會兒易拉罐又鼓起，因A1與NaOH溶液反應生成H2和NaAlCh,該化學方程式為：

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T.

故填：CCh氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小；

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T.

【分析】二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式.

17.金屬；導熱；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；在鏈條上涂油

【解析】【解答】解：(1)銅、錫屬于金屬，青銅是銅和錫的合金，所以青銅屬于金屬材料；

(2)鐵有優(yōu)良的導熱性，所以鐵鍋被廣泛應用，主要是利用鐵具有導熱性；

(3)在反應①中證明了鋁比鐵活潑，在反應②中需要驗證鐵比銅活潑，鐵和硫酸銅反應生成硫酸

亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(4)鐵生銹實質(zhì)是鐵和氧氣、水共同反應的結果，只要破壞其中任何一個條件，即可防銹，所以自

行車鏈條防銹常用的方法：在鏈條上涂油.

故答案為：(1)金屬；

(2)導熱；

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(4)在鏈條上涂油.

【分析】(1)根據(jù)銅、錫屬于金屬進行分析；

(2)根據(jù)鐵的物理性質(zhì)進行分析；

(3)根據(jù)金屬活動性順序進行分析；

(4)根據(jù)鐵生銹的原理進行分析.

18.20℃<t<30℃；b；c；丙

【解析】【解答】由題意：40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別

蒸發(fā)同質(zhì)量的水，將溫度降到30℃,固體溶解情況如圖1所示，則丙析出晶體最多，乙沒有晶體；

結合圖2a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，則可知：甲物質(zhì)為b,乙物質(zhì)為c,丙物質(zhì)為a.①三種

物質(zhì)溶解度關系：b>a>c時的溫度為t,則由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：t的取值范圍

是：20℃<t<30℃；②由分析可知，燒杯甲里是b物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是c物質(zhì)的溶液；

③40℃時，因為a的溶解度最大，溶解的物質(zhì)最多，故燒杯丙里溶液中水量最少.

故答為：?20℃<t<30℃；②b；c；③丙.

【分析】由題意：40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)同

質(zhì)量的水，將溫度降到30℃,固體溶解情況如圖1所示，則丙析出晶體最多，乙沒有晶體；結合圖

2a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，則可知：甲物質(zhì)為b,乙物質(zhì)為c,丙物質(zhì)為a.

19.(1)18.5

(2)燒杯；加速溶解

(3)⑤、③、①、④、②

(4)11.5；把蔗糖放到左盤，祛碼放到右盤，添加蔗糖直到天平平衡

(5)B；C

(6)細口瓶；溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【解析】【解答】(1)蔗糖的質(zhì)量為：100gxl8.5%=18.5g；

(2)上圖①、②、④中相同的儀器是燒杯。溶解時玻璃棒的作用是加速溶解；

(3)配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的操作順序是取固體、稱量固體質(zhì)量、將固體倒入燒杯

中、用量筒量取一定體積的水并倒入燒杯中、攪拌。故選⑤③①④②；

(4)被稱物體與祛碼位置放反以后，被稱物體的實際質(zhì)量是祛碼質(zhì)量減游碼質(zhì)量，15g3.5g=H.5g0

應把蔗糖放到左盤，祛碼放到右盤，添加蔗糖直到天平平衡；

(5)引起溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是水偏多或蔗糖偏少。A.用量筒量取水時仰視讀，量取

的水偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗，內(nèi)壁沾水，使水偏多，

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；C.氯化鈉晶體不純，使氯化鈉偏少，正確；D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有

少量溶液濺出，因為溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，錯誤。故選BC；

(6)配制好的溶液要裝入細口瓶中并貼上標簽，標簽上要標明溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).故填：細

口瓶；溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

故答案為：18.5；(2)燒杯加速溶解；(3)⑤、③、①、④、②；⑷11.5把蔗糖

放到左盤，祛碼放到右盤，添加蔗糖直到天平平衡；(5)BC；(6)細口瓶溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù).

【分析】(A)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

(2)上圖①、②、④中相同的儀器名稱是燒杯；圖②中玻璃棒的作用是加速溶解；

(3)正確配制該溶液的操作順序為：取出藥品，稱量藥品質(zhì)量，把藥品放入燒杯中，量取水倒入燒杯

中，利用玻璃棒攪拌使藥品完全溶解；

(4)稱量時應該是左物右祛；

(5)A.用量筒量取水時仰視讀時，會導致水的體積偏大，從而導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。?/p>

B.配制溶液的燒杯用少量蒸鐳水潤洗，會導致水的體積偏大，從而導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏??；

C.蔗糖晶體不純時，會導致蔗糖質(zhì)量偏小，從而導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。?/p>

D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，不影響質(zhì)量分數(shù)；

(6)配制好的溶液要裝入細口瓶中并貼上標簽，標簽上要標明溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

20.(1)紅

(2)等于或小于

(3)H2s04

(4)取適量甲同學實驗反應后的溶液于試管中，加入鋅粒，觀察現(xiàn)象；鋅粒溶解，并有氣泡產(chǎn)生

【解析】【解答】本題考查了中和反應，酸、堿的化學性質(zhì)。

I、方案1：氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入無色酚獻試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)

生中和反應生成硫酸鈉和水，當加入的硫酸將氫氧化鈉完全中和后，溶液變成無色，得出結論：酸

和堿能發(fā)生反應；

方案2：溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液(但是無論怎么加水稀釋，溶

液的pH也是大于7),所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7時，才

能證明酸和堿能發(fā)生反應；

II、提出猜想：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；若氫氧化鈉有

剩余，則還含有氫氧化鈉(但是溶液是無色，說明一定不含氫氧化鈉)；若硫酸有剩余，則還含有硫

酸，則溶液中的溶質(zhì)是Na2s04和