第22講硫及其氧化物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

考點(diǎn)一硫單質(zhì)的性質(zhì)

1.硫元素的存在形態(tài)

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精

cs2

硫黃黃色晶體難溶微溶易溶

思考（1）硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、

S2屬于什么變化？

（2）硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？

提示（1?2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、

S4、S2屬于化學(xué)變化。

⑵硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2。屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性

分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。

3.從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

氧化性田還原性?

〉-------3---------**S

R易錯辨析

1.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3（）

2.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物（）

3.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同（）

答案LX2.X3.V

1.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2A1+3S=^=A12S3

B.S+2H2SO4（^）=^=2H2O+3SO2t

C.H2S^^=H2+S

D.3S+6NaOH^^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

答案A

解析A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)橐?價，S只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反

應(yīng)中S的化合價由0價、+6價變?yōu)?4價，S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中

S的化合價由一2價變?yōu)?價，S只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價由0價變

為一2價、+4價，S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。

2.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入

氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()

A.硫的熔、沸點(diǎn)較低

B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D.黑色固體是Cu2s

答案D

解析加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生，說明硫的熔、

沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)

熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象不能得出黑色固體是CU2S,因?yàn)镃uS也是黑色的，D錯誤。

考點(diǎn)二二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

(1)物理性質(zhì)

色、味、態(tài)密度溶解性

無色、有刺激性氣味的有易溶于水，通常狀況下，1體積

比空氣的大

毒氣體的水溶解約體積的so2

(2)化學(xué)性質(zhì)

按要求完成下列化學(xué)方程式:

SO2

與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2s。3

酸性氧化物的通性-

與NaOH(足量)反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氧化性：S02+2H2S=3S+2H2O

催住劑一

<與。2反應(yīng)：2SO2+O2△2s。3與Cb和H2。反應(yīng)：C12+SO+2HO=

還原性《22

L2HC1+H2SO4

漂白性：可使晶紐溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不

＜穩(wěn)定的無色物質(zhì)

（3）實(shí)驗(yàn)室制法

①固體Na2sCh與較濃H2s。4反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2sO3+H2so4=Na2SO4+SO2t+H2O?

②銅與濃H2SO4混合加熱，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）^^CuSC）4+S02t+2氏0。

三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HC1O、NaClO.

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部

氧化型不可逆、持久無選擇性

Ca(ClO)2>Na2O2.

“生色團(tuán)”破壞掉

H2O2、O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部

加合型“生色團(tuán)”“化可逆、不持久有選擇性

so2

合”成無色物質(zhì)

將有色物質(zhì)吸附而

吸附型活性炭物理變化吸附色素

褪色

2.三氧化硫

（1）物理性質(zhì)

熔點(diǎn)：16.8℃,沸點(diǎn)：44.8℃,常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

⑵化學(xué)性質(zhì)

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：

底易錯辨析

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為必（）

2.將SO?通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色（）

3.S02使滴有酚配的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的漂白性（）

4.S02和CL等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好（）

5.S02、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同（）

答案LX2.X3.X4.X5.X

一、S02化學(xué)性質(zhì)的多重性

1.將S02氣體分別通入下列五種溶液中：

回答下列問題：

(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液，證明S02具有性。

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液,證明SO2具有性。

(3)試管③中能否觀察到沉淀(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是(填化學(xué)式，下同)。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：

答案⑴褪色還原(2)褪色漂白⑶否

-2+

(4)BaSO4(5)BaSO3SO2+2OH=SOj+H2O,Ba+SOr=BaSO3I

2.探究SO2還原Fe/、L可使用的藥品和裝置如圖所小。

⑴實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是o

(3)C的作用是o

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中SO?與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物：

答案(l)Na2sO3+H2so2sO4+SO2t+H2O(2)溶液藍(lán)色變淺直至褪色(3)吸收

SO2尾氣，防止污染空氣(4)取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氧化鉀溶液，若生

成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+

二、SC>2的檢驗(yàn)

3.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：

(1)B中加入的試劑是，作用是______________________________________

(2)C中加入的試劑是，作用是

(3)D中加入的試劑是,作用是o

(4)實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________

答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)S02

(2)酸性KMnO4溶液除去S02并檢驗(yàn)S02是否除盡

(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

(4)酸性KMnCU溶液的顏色變淺但不褪成無色

解析檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnC>4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清

石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷?/p>

C裝置的作用是除去S02并檢驗(yàn)S02是否除盡，所以酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪

成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。

流程設(shè)計檢驗(yàn)SO2今除去SO2臺檢驗(yàn)SO2是否除盡=>檢驗(yàn)CO2

品紅酸性品紅澄清

選用試劑

溶液KMnO4溶液溶液石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時為簡化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性

KMnCU溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，

來探究SO2具有漂白性(2022?江蘇，11B)(V)

(2)SC>2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021?湖南，2c)(X)

(3)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體(2020?天津，6B)(X)

2.(2022?江蘇，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲制取Sth氣體

B,用裝置乙制取SCh水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SCh

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SCh水溶液的酸性

答案C

解析60%硫酸和NaHSC)3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2so4+2NaHSO3-Na2SO4+2SO2t+2H2。，因

此裝置甲可以制取SCh氣體，A正確；氣體通入液體時“長進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SCh

水溶液，B正確；SCh不與飽和NaHSCh溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SCh,

C錯誤；SCh水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確。

3.(2021?山東，8)工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法

錯誤的是()

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCCh

答案B

解析根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和

NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCCh,則其會

與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，

假設(shè)不成立，B錯誤；NaHSCh高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C

正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s。3和NaHCCh,D正確。

4.（2018?浙江11月選考，28）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省

略）。請回答：

（1）下列說法正確的是（填字母）。

A.反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

B.取下試管III并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSCU

C.試管IV中KMnCU溶液褪色，說明SO2具有氧化性

D.試管V中的NaOH溶液可用Na2cCh溶液代替

（2）取下試管II,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏

色再次變淺。解釋“無色一紅色一顏色變淺”變化的原因_______________________

答案（l）ABD

（2）SCh遇品紅生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，受熱釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅

溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺

解析根據(jù)裝置圖可以判斷，I生成SO2,II驗(yàn)證SC）2,II［驗(yàn)證SO2是否和BaCb反應(yīng)，IV

驗(yàn)證SO2的還原性，V吸收剩余的SO2,防止污染。（1）A項(xiàng)，白色固體應(yīng)為CuSO4,加水，

溶液呈藍(lán)色；B項(xiàng)，由于在m中生成了H2so3,H2so3很容易被氧化生成H2so4,所以生

成BaSCU沉淀；D項(xiàng)，由于Na2cCh水解呈堿性，所以也可以吸收SCh氣體。

課時精練

1.下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）

A.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里

B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

C.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

D.硫與鐵、銅反應(yīng)，生成FeS、CuS

答案D

2.下列關(guān)于硫的敘述正確的是（）

A.硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在

B.可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物

C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時都做氧化劑

D.硫的氧化性比氯氣強(qiáng)

答案B

解析硫的非金屬性雖然較強(qiáng)，但在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯誤;

硝酸鉀易溶于水，而硫難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正

確；硫與金屬反應(yīng)時做氧化劑，與非金屬反應(yīng)時既可做氧化劑，也可做還原劑，故C錯誤；

硫的非金屬性比氯弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯誤。

3.下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）

A.硫黃是一種易溶于水的黃色晶體

B.二氧化硫的水溶液顯酸性

C.二氧化硫是黃色易溶于水的有毒氣體

D.二氧化硫不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為三氧化硫

答案B

4.下列說法錯誤的是（）

A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成S02,氧氣足量時生成SO3

答案D

解析硫在氧氣中燃燒只生成S02,D項(xiàng)錯誤。

5.我國晉代《抱樸子》中描述了“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。下列有關(guān)敘

述正確的是（）

A.“丹砂”和“水銀”都是化合物

B.該描述中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C.水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，被用于制作溫度計

D.“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”

答案C

解析水銀（Hg）是單質(zhì)，A錯誤；“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者需要加

熱，后者常溫下反應(yīng)，不是同一條件，故不是可逆反應(yīng)，B錯誤；體積膨脹系數(shù)是表征物體

熱膨脹性質(zhì)的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，受熱時體積變化均勻，可用于制作溫度

計，C正確；“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)是Hg+S=HgS,Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯

、口

沃。

6.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是()

A.海水中的硫元素主要以S2-形式存在

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫

C.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價態(tài)

D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)

答案A

7.食品、大氣、工業(yè)尾氣中的S02均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)S02的檢測或吸收

方法正確的是()

A.滴定法：用酸性KMnCU溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中S02的濃度

B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定

大氣中SO2的濃度

C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用

D.石灰石一石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSCh，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)

石膏

答案c

解析A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，對S02的檢測有干擾；B項(xiàng)，大

氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，部分BaSCh也會被空氣中的

02氧化；C項(xiàng)，氨水吸收SO2生成(NH4)2SC)3或NH4HSO3,(NH4)2SC>3或NH4HSO3與硫酸反

應(yīng)能產(chǎn)生SO2,SCh可以循環(huán)使用；D項(xiàng)，石灰石吸收SCh需要在高溫下才能進(jìn)行。

8.SCh屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應(yīng)消除SCh的污染，其反應(yīng)原理可

分為兩步，過程如圖所示。

下列說法正確的是()

A.SCh排放到空氣中會形成pH心5.6的酸雨

B.可用CuS04溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成

C.在100?200℃時發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SCh

答案B

解析酸雨的pH<5.6,A錯誤；氣體X為H?S,能與CuSCU溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉

淀，所以可用CuSCU溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成，B正確；在100?200℃時發(fā)生的反應(yīng)為

1°C

2H2S+SO2-=3S+2H2O,不是置換反應(yīng)，C錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2,

會產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物（即氮的氧化物），D錯誤。

9.下圖虛線框中的裝置（試劑均足量）可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的

所有氣體產(chǎn)物，其中供選擇的試劑有無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錦酸鉀溶液、澄清石灰

水四種試劑，下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)

-

B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2+2OH=SOr+H2O

C.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑

D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?，不影響檢驗(yàn)

答案C

解析裝置①檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無水硫酸銅或變色硅膠，不能用無水

氯化鈣，A錯誤；裝置②檢驗(yàn)并除去混合氣體中的S02,由于二氧化碳也能被強(qiáng)堿溶液吸收，

故丙中試劑應(yīng)該是酸性高鎰酸鉀溶液，B錯誤；品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫，但一般不能用

來除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收尾氣，C正確；如果將裝置的連接順

序變?yōu)棰佗邰?，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。

10.己知2FeSO4皇幺FezCh+SChf+SO3t。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正

確的是（）

A.用裝置甲高溫分解FeSCU，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色

C.用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

答案A

解析A項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2,排出裝置中的空氣，避免空氣中

氧氣的干擾，正確；B項(xiàng)，裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,產(chǎn)物中的SO3會對SO2的檢驗(yàn)

造成干擾，并且SO2只能使石蕊溶液變紅，錯誤；C項(xiàng)，SO3易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙

時，SO3會被吸收，所以要想檢驗(yàn)SO3,應(yīng)該把乙和丙的位置互換，錯誤；D項(xiàng)，裝置丁中

應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，錯誤。

11.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.溶液酸性：A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

答案A

解析SO?與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3+,加入

KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液變

紅色，A正確；離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，

C錯誤；FeO與H+反應(yīng)生成Fe2+,故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A,D錯誤。

12.利用如圖所示裝置測定空氣中SCh的含量，A溶液最好選用（）

A.NaOH溶液（滴有2?3滴酚麟溶液）

B.KMnCU溶液（滴有一定量硫酸溶液）

C.HNO3溶液［滴有2?3滴Ba（NO3）2溶液］

D.b溶液（滴有2?3滴淀粉溶液）

答案D

解析空氣中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，會影響二氧化硫含量的測定，

故A錯誤；空氣的成分復(fù)雜，含有較多的還原性物質(zhì)，其也可能被強(qiáng)氧化劑KMnO4氧化，

影響二氧化硫含量的測定，故B錯誤；二氧化硫被強(qiáng)氧化劑HN03氧化生成硫酸根離子，硫

酸根離子和鎖離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，但不能判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故C錯誤；二氧化硫能

夠被弱氧化劑上氧化，可以通過溶液籃色褪去時通入空氣的量和消耗L的量測定空氣中二氧

化硫的含量，故D正確。

13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常

以酒樣中so2的量計），某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：sor>r>cr）o

下列說法不正確的是（）

A.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

B.通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液

答案A

解析二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所

以試劑B不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯誤；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞

硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。

14.某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)S02的性質(zhì)時，通過查閱文獻(xiàn)、理性分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與C02的

性質(zhì)進(jìn)行了比較。試根據(jù)研究主題和過程，回答下列問題。

（1）水溶液的酸性

查閱文獻(xiàn)知：常溫下，H2s。3的電離常數(shù)Kal=1.2X10-2,Ka2=6.3X10-3,H2c。3的電

離常數(shù)Kal=4.4X10-7,&2=4.7X1（）F。選用下面的藥品和裝置驗(yàn)證H2s。3和H2c。3

的酸性強(qiáng)弱，其連接順序：A______________________________________________________

（按氣流方向用大寫字母表示即可）。D裝置的主要作用是o

（2）二氧化硫的還原性

若按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分固定裝置未畫出）。請你在實(shí)驗(yàn)前根據(jù)預(yù)設(shè)的操作，推測可能的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對應(yīng)的原因。

預(yù)設(shè)的操作步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測可能的原因

若將帶火星的木條放S02與NazCh反應(yīng)無。2生成，可能發(fā)

關(guān)閉彈簧夾2,打開在D試管口處，木條生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

彈簧夾1,將濃硫酸不復(fù)燃①____________________

注入三頸燒瓶至浸沒若將帶火星的木條放

SO2與Na2O2反應(yīng)有。2生成，發(fā)生的

固體在D試管口處，木條

反應(yīng)：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+02

復(fù)燃

E中反應(yīng)的離子方程式

關(guān)閉彈簧夾1,打開E中②___________

③________________

彈簧夾2,殘余氣體

F中反應(yīng)為2OH-+SO2=SOF+

進(jìn)入E、F中F中④____________

H2O

答案（l）C-B-D-E驗(yàn)證B裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有S02（2）@SO2+

Na2O2=Na2SO4②藍(lán)色溶液褪色③SO2+l2+2H2O=2「+SO石+4H+④溶液紅色變

淺

解析（1）A中鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，用飽和NaHSCh溶液除去二氧化硫中的氯

化氫氣體，把二氧化硫通入NaHCCh溶液制取二氧化碳，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含

有SO2,再把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中檢驗(yàn)，可驗(yàn)證H2sCh和H2co3的酸性強(qiáng)弱，

其連接順序：AfC-B-D-E。D裝置的主要作用是驗(yàn)證B裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含

有S02。（2?。2具有還原性，NazCh具有氧化性