北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.我國科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦(FeTi°3)存在亞納米孔道，吸附

并儲(chǔ)存了大量來自太陽風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)

存起來以供使用。下列說法不E顧的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會(huì)放出熱量

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A.乙醇的分子模型:等B.B目的VSEPR模型:

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.基態(tài)3°Zn原子的價(jià)層電子排布式：3di°4s2

3.下列說法不亞佛的是

A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙睛(CH3CN)是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列

說法不匹卿的是

H

A.乙月青的電子式：H：C：C：：N：B.乙靖分子中所有原子均在同一平面

??

H

C.乙月青的沸點(diǎn)高于與其分子量相近的丙煥D.乙月青可發(fā)生加成反應(yīng)

5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH：還原性的是

A.NH4HCC>3加熱分解有NH3生成

B.NH4C1和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg(OH)2固體NH4cl溶液中溶解

D.(NHJ2SO4溶液中滴加BaCU溶液出現(xiàn)白色沉淀

6.下列方程式與所給事實(shí)不那行的是

+3+

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2

B.用CuSO4溶液除去乙塊中的H2S:CU+S-=CuSJ

C.用乙醇處理廢棄的Na:2C2H5OH+2Naf2C2H5ONa+H2T

D.將NC>2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

A.AB.BC.CD.D

8.25°C時(shí)，在濃NaOH溶液中通入過量Cl2,充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲

得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。

下列說法不E理的是

A.通入C12后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會(huì)和NaClO一起析出

9.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是

事實(shí)推測(cè)

ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體

BBaSC)4難溶于鹽酸，可作“領(lǐng)餐”使用Bae。?可代替BaSC)4作“釧餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

DH2。的沸點(diǎn)高于H2sHF的沸點(diǎn)高于HC1

A.AB.BC.CD.D

10.乙烯、醋酸和氧氣在鉗(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。

A.①中反應(yīng)為4cH3coOH+C)2+2Pdf2Pd(CH3coO),+2H2O

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有。鍵斷裂與形成

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

11.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。

下列說法不思佛的是

A.NaCl固體溶解是吸熱過程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。

滴加數(shù)滴滴加1滴TpPPIZJ-滴加KI溶?液、

KSCN溶液加NaF固體淀粉溶液

濃鹽酸

O.lmol/L

FeCh溶液、

①②③④

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明顯變化

己知：［FeClJ黃色、［Fe（SCN）產(chǎn)為紅色、［FeR廣為無色。

下列說法不亞確的是

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe3++4C「u［FeClJ平衡正向移動(dòng)

B.由①到②，生成［Fe（SCN）產(chǎn)并消耗［FeClJ

C.②、③對(duì)比，說明c（Fe3+）：②〉③

D.由①一④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)物A中有手性碳原子B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是1:2

C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D,高分子P可降解的原因是由于C—O鍵斷裂

14.用電解Na2so4溶液（圖1）后石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2so,溶液并用圖2裝置

按i—iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

:%

石墨]/石墨2電極I、][/電極n

1Na2sOqi1新Na2sO,

/富液49尹溶箱4

圖1圖2

實(shí)電極電壓

電極I關(guān)系

驗(yàn)II/V

石墨石墨

ia

12

石墨新石

iib

1墨

a>d>c>b>0

新石石墨

iiic

墨2

石墨石墨

ivd

12

下列分析不正確的是

A.a>0,說明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+。2=2區(qū)。

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極II上缺少H2作為還原劑

C.c>0,說明iii中電極I上有。2發(fā)生反應(yīng)

D.d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附H2的量：iv>iii

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.通過Mg"和[Mg（NH3）6]CL的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)NH3的高效存儲(chǔ)和利用。

（1）將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：。

3s3P

（2）NH^分子中H—N—H鍵角小于109°28',從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

（3）［Mg（NH3）6］Ch的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a/wi,結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①［Mg（NH3）61C12的配體中，配位原子是o

②已知［Mg（NH3）61C12摩爾質(zhì)量為Mg-moH,阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為

gem'。（lnm=10-7cm）

①室溫下，MgCL和NH3反應(yīng)生成［Mg（NH3）61C12而不生成［Mg（NH3）］CU。分析原因：

②從平衡的角度推斷利于［Mg（NH3）6］d2脫除NH3生成MgCl2的條件并說明理由：o

16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

鉛酸電池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4,^2PbSO4+2H2O

①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H?S04的物質(zhì)的量為mol?已知：轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生的電

量為96500庫侖。

③35%?40%H2sO,作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO：參與電極反應(yīng)并有利于保持

電壓穩(wěn)定。該體系中SO：不氧化Pb,SO：氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，SO：的空間結(jié)構(gòu)是。

④鉛酸電池儲(chǔ)存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：Pb。？電極在H?S04作用下產(chǎn)生的。2可將Pb電極氧

化。。2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系示意圖如下。

2+

①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是。

②步驟II、III中凡。?和K2s作用分別是。

(3)鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO"導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加

石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有(填序號(hào))。

a.增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性

b.增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4

c.碳材料作還原劑，使Pb。?被還原

17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。

乂oX

u

NHNH

2E試劑aF耳1人

zAsCH3COOHB濃HNO3水解'

仙乳0』Kco3TC“H“Nq|催化劑

M△心辿濃H2so4么回△24

A24G廟，

0"n

0一早oX

CHQH、K條律F^AOCHJC。。嗎M

八"堿CHNC>%AXH,歸城應(yīng)

F''NO?_I(CHJCH,)]N|86^4

I

0FyNHz

FYJ三步反應(yīng)

，人o

p

已知：①RCOOH$普>RCOC1

②試劑a是乂1111

(1)I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和_______0

(2)B-D化學(xué)方程式是。

(3)下列說法正確的是(填序號(hào))。

a.試劑a的核磁共振氫譜有3組峰

b.J-K的過程中，利用了(CH3cH21N的堿性

c.F—'G與K-L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)

(4)以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。

①CF3co0H

已知:②稀堿RTH2

NH2

P

①M(fèi)含有1個(gè)sp雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)P的合成路線中，有兩處氨基的保護(hù)，分別是:

①A-B引入保護(hù)基，D-E脫除保護(hù)基；

18.利用工業(yè)廢氣中的H2s制備焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)的一種流程示意圖如下。

NaOH溶液

HS>

2Na2s2O5固體

空氣

已知:

物質(zhì)H2CO3H2SO3

2-8

Ka(25℃)Kal=4.5xl0\Ka2=4.7x10"Kal=1.4xlOKa2=6.0xl0

(1)制SO2

已知:

1

H2s(g)+102(g)=S(s)+H2O(g)AH=-221.2kJ-mol

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ-mol

由制的熱化學(xué)方程式為。

H2Sso2

(2)制Na2s2。5

I.在多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2cO3懸濁液與持續(xù)通入的SO?進(jìn)行如下反應(yīng)：

第一步：2Na2cO3+SO2+H2O/Na2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO3+SO2fNaHSO3+CO2

Na2SO3+SO2+H2O/2NaHSO3

II.當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8~4.1時(shí)，形成的NaHSOs懸濁液轉(zhuǎn)化為Na2s2。5固體。

①II中生成Na2s2。5的化學(xué)方程式是。

②配堿槽中，母液和過量Na?CO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是，需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有o

(3)理論研究Na2sO3、NaHCC>3與SO2的反應(yīng)。一定溫度時(shí)，在1L濃度均為Imol.L的Na2sO3和

%

、

樹

理

邀

去

②a?bmol,HCX)3平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO；平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：

19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對(duì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測(cè)定

+2+

"MnO2+2Br-+4H^Mn+Br2+2H2O"平衡常數(shù)的方法，對(duì)照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。

（1）理論分析

①B與易揮發(fā)，需控制生成C（B「2）較小。

②根據(jù)25c時(shí)K=6.3X1（）4分析，控制合適pH,可使生成c（Br2）較?。挥脻舛容^大的KBr溶液與過量

2+

MnC）2反應(yīng)，反應(yīng)前后c（B/）幾乎不變；c（Mn）=c（Br2）,僅需測(cè)定平衡時(shí)溶液pH和（:伊馬）。

③Er2與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對(duì)測(cè)定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

（2）實(shí)驗(yàn)探究

序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象

號(hào)

25℃,將0.200mol-LiKBr溶液（pH^l）與過量Mil。2混合，密閉并攪拌，充分

I

反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。

25℃,將0.200mol-L"KBr溶液（pH^2）與過量MnC）2混合，密閉并攪拌，反

II

應(yīng)時(shí)間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。

測(cè)定I、II反應(yīng)后溶液的pH；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量KI固體，用

III

Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)定c（Bq）。

已知：I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406；Na2s2。3和Na2s4。6溶液顏色均為無色。

①III中，滴定時(shí)選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。用離子方程式表示KI的作用:

②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。平衡后，

c（Mn2+）-c（Br,）

按一7~二計(jì)算所得值小于25℃的K值，是因?yàn)锽r揮發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)所用_______的濃度小于其

c2（Brj-cJ4（H+）2

在溶液中實(shí)際濃度。

2+

c（Mn）-c（Br2）

③II中，按=7~計(jì)算所得值也小于25℃的K值,可能原因是______。

c2（Br）-c4J（H+）

（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

分析實(shí)驗(yàn)I、II中測(cè)定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)。

控制反應(yīng)溫度為40C,其他條件與II相同，經(jīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測(cè)得該條件下的平衡常數(shù)。

①判斷該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與______值比較。

②綜合調(diào)控pH和溫度的目的是。

北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.我國科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦（FeTi°3）存在亞納米孔道，吸附

并儲(chǔ)存了大量來自太陽風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)

存起來以供使用。下列說法不正理的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會(huì)放出熱量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.月壤鈦鐵礦中的氫來自太陽風(fēng)，以原子態(tài)吸附，屬于活潑氫，A正確；

B.地球上的鈦鐵礦若未吸附足夠氫原子，根據(jù)原子守恒可知，加熱可能無法生成水蒸氣，因此“一定生

成”的說法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.生成水時(shí)H被氧化（0—+1）,Fe被還原（如+3-0）,存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.水蒸氣液化是物理變化，但會(huì)釋放熱量，D正確；

故選B。

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A.乙醇的分子模型:錚B.BE,的VSEPR模型:

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.基態(tài)30Zn原子的價(jià)層電子排布式：3d104s2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH，分子模型為:A正確

B.BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(3-lx3)=3,無孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平

面三角形，B正確;

C.S的原子有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖286,C錯(cuò)誤；

D.鋅是30號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3d］。4s2,價(jià)電子排布式為3印。4s2,D正確；

故選C?

3.下列說法不F砸的是

A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

【答案】A

【解析】

【詳解】A.糖類中的單糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A錯(cuò)誤；

B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，酶作為催化劑促進(jìn)反應(yīng)，C正確；

D.植物油含不飽和脂肪酸，催化加氫可減少雙鍵，提高飽和度，D正確；

故選A?

4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙靖(CH3CN)是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列

說法不F理的是

H

A.乙睛的電子式：H：C：C：：N：B.乙睛分子中所有原子均在同一平面

??

H

C.乙晴的沸點(diǎn)高于與其分子量相近的丙煥D.乙月青可發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙睛中存在碳?xì)鋯捂I、碳碳單鍵和碳氮叁鍵，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式正確，A正

確；

B.乙睛中甲基碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；

C.乙睛與乙烘都是分子晶體，乙睛是極性分子，乙快是非極性分子，分子間作用力乙睛大于乙煥，沸點(diǎn)

乙月青高于乙煥，C正確；

D.乙睛中有碳氮叁鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

答案選B。

5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH：還原性的是

A.NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B.NH4cl和NaNC）2的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg（OH）2固體在NH4cl溶液中溶解

D.（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH4HCO3分解生成NH3,氮的氧化態(tài)保持-3,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.NH：中的N（-3價(jià)）與NO￡中的N（+3價(jià)）反應(yīng)生成N2（0價(jià)），NH：被氧化，體現(xiàn)還原性，B符合題意;

C.水溶液中，鏤根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則該

氫氧化鎂溶解過程，無化合價(jià)變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D.（NH4）2SO4與BaCL的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH：未參與氧化還原，D不符合題意；

故選B。

6.下列方程式與所給事實(shí)不相管的是

+3+

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3-XH2O+6H=2Fe+（3+x）H2O

2+2

B.用CuSO4溶液除去乙快中的H2S:CU+S=CUSJ

C.用乙醇處理廢棄的Na:2C2H5OH+2Naf2C2H5ONa+H2T

D.將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O,能溶于鹽酸生成FeCb和水，離子方程式為:

+3+

Fe2O3?xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O,A正確;

2++

B.H2s為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：CU+H2S=CUSI+2H,B錯(cuò)誤;

C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確;

D.N02與水反應(yīng)生成硝酸和NO,化學(xué)方程式正確，D正確;

答案選B。

7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫有毒會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮?/p>

用氫氧化鈉溶液吸收，所以為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團(tuán)，再加熱，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，為了防止水槽中的水倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，可

避免試管炸裂，B正確；

C.分液時(shí)，為了使液體順利流下，需保持分液漏斗內(nèi)部和外界大氣壓相等，所以分液時(shí)，先打開分液漏

斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞，將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，操作方法正

確，c正確；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)，為了更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)：“下進(jìn)上出”，即②口通入，①口流出，操作方法錯(cuò)誤，

D錯(cuò)誤；

故選D。

8.25℃時(shí)，在濃NaOH溶液中通入過量Cl?,充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲

得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。

下列說法不正確的是

A.通入C12后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25c時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會(huì)和NaClO一起析出

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開始發(fā)生反應(yīng)為

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,A正確；

B.25c時(shí)，氯化鈉溶解度最小，隨反應(yīng)進(jìn)行，NaCl逐漸增多，則最先析出，B正確；

C.由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO

固體，C正確；

D.由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，在冷卻結(jié)

晶的過程中，NaClO會(huì)大量析出，氫氧化鈉則不會(huì)，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是

事實(shí)推測(cè)

ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體

BBaSC)4難溶于鹽酸，可作“鋼餐”使用Bae。?可代替BaSC)4作“領(lǐng)餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

DH2。的沸點(diǎn)高于H2sHF的沸點(diǎn)高于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HC1主要是因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與Nai反應(yīng)，氧化「生成L,得不到HLA錯(cuò)誤；

B.BaSCU不溶于鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生有毒的領(lǐng)離子，可做鋼餐使用，而BaCCh會(huì)與胃酸反應(yīng)生成有毒的

Ba2+,不能替代BaSCU,B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與NaHCCh反應(yīng)吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.H2O因含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S,同理HF也含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于HC1,D正確；

故選D。

10.乙烯、醋酸和氧氣在鈿(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。

A.①中反應(yīng)為4CH3COOH+O2+2Pdt2Pd(CH3coOb+2H2O

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有0鍵斷裂與形成

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①中反應(yīng)物為CH3coOH、02、Pd,生成物為H2O和Pd(CH3co0)2,方程式為：

4CH3COOH+O2+2Pdt2Pd(CH3coO),+2旦。，A正確；

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有C-H斷開和C-0的生成，存在。鍵斷裂與形成，B正確;

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)中有H20生成，原子利用率不100%,C錯(cuò)誤；

D.Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程,提高了反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

11.為理解離子化合物溶解過程的能量變化,可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。

G+二

4yNa+(g)、C「(g)豕次

/夏08°S+&

金oOS%s°

Q+Q△//3=+4kJ?mol"%,嚓小，然

QQ%廣+&%o5

+e++H,O(I)?°露08&°

NaCl(s)2

Na+(aq)>Cl-(aq)

下列說法不正確的是

A.NaCl固體溶解是吸熱過程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Ct,此過程離

子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程；第二步為Na+和C1-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為

成鍵過程，為放熱過程。

【詳解】A.由圖可知，NaCl固體溶解過程的焰變?yōu)锳〃3=+4取/根。/,為吸熱過程，A正確；

B.由圖可知，NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知AH］=A〃2+A〃3，即a+b=4,

B正確；

C.由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和C1,此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程，a>0；第二步

為Na+和CT與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵過程，為放熱過程，b<0,C錯(cuò)

誤；

D.由分析可知，溶解過程的能量變化，卻決于NaCl固體斷鍵吸收的熱量及Na+和C1-水合過程放出的熱

量有關(guān)，即與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；

故選C。

12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。

滴加數(shù)滴滴加1滴力同侏滴加KI溶液、

濃鹽酸KSCN溶液"mat回俾淀粉溶液

O.lmol/L____

FeCb溶液III

???

①②③④

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明顯變化

已知：［FeClJ為黃色、［Fe(SCN)p+為紅色、但喝廣為無色。

下列說法不正卿的是

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe3++4CTu［FeClJ平衡正向移動(dòng)

B.由①到②，生成［Fe(SCN)f+并消耗［FeClj

C.②、③對(duì)比，說明c(Fe3+)：②〉③

D.由①T④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

【答案】D

【解析】

【分析】QLno/?t的FeCb溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的［FeC//，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴

KSCN溶液，［尸eC。］轉(zhuǎn)化為［%(SCN)『，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，［%(5《乂)廣轉(zhuǎn)化為

［FeF^~,溶液紅色褪去，變?yōu)闊o色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，說明r未被

氧化。

【詳解】A.①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的［beC/j，說明濃鹽酸促進(jìn)

3+

Fe+4CFU［FeCl4］'平衡正向移動(dòng)，A正確；

B.由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說明轉(zhuǎn)化為［%(SCN)r,即生成［%(SCN)］"并消耗

［FeCl.1,B正確；

C.②、③溶液中，均存在平衡及3++SCAru［R?(SCN)r，由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不

變，由于②、③溶液中含有的初始SCAT濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明

c(Fe3+)：②>③，C正確；

D.類似C選項(xiàng)分析，由①一④推斷，溶液中的c(Fe3+)是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀

粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe3+的含量是否能夠氧化hD錯(cuò)誤；

故選D。

13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)物A中有手性碳原子B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是1:2

C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D,高分子P可降解的原因是由于C—0鍵斷裂

【答案】A

【解析】

Q

【分析】A與B發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合A的分子式以及P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A與B反應(yīng)生成D,由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1；D與E反應(yīng)生成高聚物P

和水。

【詳解】A.反應(yīng)物A中有1個(gè)手性碳原子，如圖所示A正確；

B.由分析可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物D與E反應(yīng)生成高聚物P和水，有小分子生成，為縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由高分子P的結(jié)構(gòu)可知，P中的酰胺基易水解，導(dǎo)致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由

于C?鍵斷裂，D錯(cuò)誤；

故選A?

14.用電解NazSO4溶液（圖1）后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2so4溶液并用圖2裝置

按i-iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

圖1圖2

實(shí)電極電壓

電極I關(guān)系

驗(yàn)II/V

石墨石墨

ia

12

石墨新石

iiba>d>c>b>0

1墨

新石石墨

iiic

墨2

石墨石墨

ivd

12

下列分析不亞確的是

A.a>0,說明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+。2=2應(yīng)。

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極II上缺少H2作為還原劑

C.c>0,說明出中電極I上有。2發(fā)生反應(yīng)

D.d>C,是因?yàn)殡姌OI上吸附H2的量：iv>iii

【答案】D

【解析】

【分析】按照?qǐng)D1電解Na2sO4溶液，石墨1為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4F=。2T+4H+,石墨1中會(huì)

吸附少量氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2O/T,石墨2中會(huì)吸附少量氫氣；圖2

中電極I為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極H為負(fù)極。

【詳解】A.由分析可知，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池，

a>0,反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,A正確；

B.因?yàn)閕i中電極II為新石墨，不含有H2,缺少作為還原劑，故導(dǎo)致b<d,B正確；

C.圖2中，電極I發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c>0,說明iii中電極I

上有。2發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.d>C,實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極I不同，d>C,是因?yàn)殡姌OI上吸附。2的量：iv>iii,D錯(cuò)誤；

故選D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.通過MgCl2和［Mg(NH3)61C12的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)NH3的高效存儲(chǔ)和利用。

(1)將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：。

3s3p

(2)NH3分子中H—N—H鍵角小于109。28',從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

（3）[Mg（NH3）6]CL的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為謂冽，結(jié)構(gòu)示意圖如下。

2t

C%）°O[Mg（NH3）6]

°uoo

%%

①[Mg（NH3）6]CL的配體中，配位原子是o

②己知[Mg（NH3）61C12的摩爾質(zhì)量為Mg-mo-，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為

g-cm_3o（lnm=107cm）

①室溫下，MgCL和NH3反應(yīng)生成[Mg（NH3）61C12而不生成[Mg（NH3）]C12。分析原因：。

②從平衡的角度推斷利于[Mg（NH3）61C12脫除NH3生成MgCU的條件并說明理由：0

【答案】（1）E]□□（2）CH4中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0；NH3中

3s3p

氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電

子對(duì)的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109。28:故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109。28'

4M.印

（3）①.N②.

aM

（4）①.生成[Mg（NH3）61C12的活化能更低②.根據(jù)MgCb和NH3反應(yīng)過程中的能量變化示意

圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgC12（s）+6NH3（g）=[Mg（NH3）6]02（s）AH<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣

體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCl2o

【解析】

【小問1詳解】

Mg是第12號(hào)元素，其基態(tài)最外層電子的電子排布式為3s2,故其基態(tài)原子最外層軌道表示式為:

3s3p

【小問2詳解】

CH4中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0；NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1；

孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為

,

109028,故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109。28、

【小問3詳解】

①［Mg(NH3)61C12的內(nèi)界為［Mg(NH3)6『+，故其配體為NH3,由于N原子有孤電子對(duì)，所以配位原子為

N；

九11

②根據(jù)均攤法，該晶胞中［Mg(NH3)6］的個(gè)數(shù)為8x—+6x—+1=4,C1的個(gè)數(shù)為8,故每個(gè)晶胞中含有

'82

4M

-----g

4個(gè)［Mg(NH3%］Cl2,則晶體的密度為p==_____&______=網(wǎng)_*1()2%.而一3。

7

V晶胞(axIt/Jen?a^A

【小問4詳解】

①由MgCb和NH3反應(yīng)過程中的能量變化示意圖可知，反應(yīng)生成［Mg(NH3)61C12的活化能更低，故室溫

下易于生成［Mg(NH3)6］CL；

②根據(jù)MgCh和NH3反應(yīng)過程中的能量變化示意圖可得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即

MgCl2(s)+6NH3(g)=［Mg(NH3)6］Cl2(s)AH<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，脫除

NH3生成MgCL是指逆反應(yīng)方向，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCho

16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

(1)十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

鉛酸電池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4,^2PbSO4+2H2O

①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H2s。4的物質(zhì)的量為mol?已知：轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生的電

量為96500庫侖。

③35%~40%H2sO,作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO：參與電極反應(yīng)并有利于保持

電壓穩(wěn)定。該體系中SO：不氧化Pb,so：氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，so,的空間結(jié)構(gòu)是。

④鉛酸電池儲(chǔ)存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：Pb。？電極在H?SO4作用下產(chǎn)生的。2可將Pb電極氧

化。。2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系示意圖如下。

2+

①將PbSO4等