化學(xué)反應(yīng)與能量章末復(fù)習(xí)課時練習(xí)1．能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)下圖所示循環(huán)，那么不僅可以消除燃燒產(chǎn)物對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能B．熱能C．生物質(zhì)能D．電能2．下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能反量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)3．根據(jù)如下圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是()A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1，P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述中正確的是()A．稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．1molCO(g)完全燃燒時放出的熱量為283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol6．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程7．已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為紅磷(s)時放出18.39kJ的熱量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH14P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH8．下列說法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M=NΔH＝＋119kJ·mol－1可知，M比N穩(wěn)定C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱叫作中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱9．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)10．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量B．若一定條件下，A=BΔH<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1,1molNa2O固體與含1molHCl的稀鹽酸混合后放出57.3kJ的熱量11．2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，放出熱量為68.35kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)已知：化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/kJ·mol－1360436431176且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________kJ·mol－1。(3)已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g－1·℃－1,10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃升至62.412．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1(1)下列說法正確的是________。A．C(s)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1B．CH4的燃燒熱比CO的燃燒熱大C．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1D．CO(g)具有的能量比CO2(g)高E．1molC2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1367kJ的熱量(2)常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和CO的混合氣體112L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為________kJ?！緟⒖即鸢浮?．B2．C3．D4．A5．B6．C7．C8．B9．B10．A11．(1)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1(2)＋236(3)296.9kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.9kJ·mol－1【解析】(1)已知乙醇燃燒的化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)，2.3gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為0.05mol，完全燃燒放出熱量為68.35kJ，則化學(xué)方程式的反應(yīng)熱ΔH＝eq\f(68.35,0.05)kJ·mol－1＝－1367kJ·mol－1。(2)由題意得ΔH＝(360×4＋436×2－176×2－431×4)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1(3)由Q＝cmΔt＝cm(t2－t1)及Q＝n×|ΔH|得：n×|ΔH|＝cm(t2－t1)|ΔH|＝eq\f(cmt2－t1,n)＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1×500g×(62.4℃－18℃)÷(10g÷32g·mol－1)＝296.9kJ·mol－1故硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.9kJ·mol－112．【答案】(1)ABE(2)3843【解析】(1)由①×2－②得2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，其ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－393.5kJ·mol－1)－(－566