作業(yè)07元素與元素計算

積累運用.三三三I三三三|三三三三.

一、單質(zhì)和化合物的概念

單質(zhì)是指由同種元素構(gòu)成的純凈物（如鐵、氧氣等）；化合物是指由不同種元素組成的純凈物（如水、

二氧化硫等）.由此可見，它們的相同點是：它們都是純凈物，都是元素的存在狀態(tài)；不同點是：單質(zhì)

只含有一種元素，化合物含有兩種或兩種以上元素.

二、元素分布

i.地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次

是鐵。

2.海水中元素含量分布：氧、氫、氯、鈉。

3.人體中元素的含量分布：氧、碳、氫。

4.空氣中元素的含量分布：氮、氧。

三、元素的符號及其意義

1.元素的符號是指用來表示元素的特有符號。常用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種

元素的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別.例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S

表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等.

2.元素符號的意義有兩個：（1）表示一種元素，（2）表示這種元素的一個原子.例如，H既表示氫元素，

還表示一個氫原子；等等.

四、人體中元素的作用

人體的元素組成:我們周圍世界的物質(zhì)是由100多種元素組成的,而組成人體自身的元素約有50多種.其

中，含量較多的元素有11種，它們約占人體質(zhì)量的99.95%.在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常

量元素，如圖表所示:；含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素，如鐵（Fe）、鉆（Co）、銅（Cu）、鋅

（Zn）、倍（Cr）、鎬（Mn）、鋁（Mo）、氟（F）、碘（I）、硒（Se）等.它們在人體中的含量雖然很小，

卻是維持正常生命活動所必需的.

元素對人體健康的重要作用：在人體中，除氧、碳、氫、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生

素的形式存在外，其余的元素主要以無機鹽的形式存在于水溶液中.它們有些是構(gòu)成人體組織的重要材

料.有些能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康.

五、元素周期表的特點及其應(yīng)用

1.橫向共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)（即

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點是：每一周期中元素的

1/16

原子的電子層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個；還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電

子層數(shù)。

2.縱向共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；就是把最外層電子

數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除

了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）的特點是：主族中元素的最外層電子

數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層；還有，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

六、相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法

相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量（實際

質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。

相對原子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，利用公式：”相對原子質(zhì)量=某原子的實際質(zhì)量

碳-12原子實際質(zhì)量XU2”來進行計算。另外，還有一個近似計算公式是：“相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)”。不過，該公式一般不用來計算相對原子質(zhì)量，而常用來計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)的。

七、相對分子質(zhì)量的概念及其計算

相對分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號Mr）.

相對分子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相

應(yīng)原子個數(shù)的乘積和”來進行計算.

八、元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的計算

元素質(zhì)量分數(shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分數(shù).計

算公式是：“某元素質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量X該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X100%”.

九、同位素的概念及應(yīng)用

1.原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。

2.同位素原子的表示方法：

氫有氣（出）、笊（出）、氤（汨）3種同位素原子

3.同位素的應(yīng)用

①質(zhì)樸分析，用穩(wěn)定同位素原子作為示蹤原子；

②核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能力作為動力；

③利用放射性同位素對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾?。?/p>

④根據(jù)放射性同位素的半衰期，進行股東鑒定。

二_________________________培優(yōu)訓(xùn)練________________________二

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.世界是由元素組成的。圖中能正確表示地殼中元素含量分布的是（）

2/16

【答案】B

【解答】解:地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B圖中符合。

故選：Bo

2.模型能夠形象生動地表示物質(zhì)的本質(zhì)特征，“?”和“O”分別表示兩種不同元素的原子，下列模型

【答案】B

【解答】解：A.模型中表示物質(zhì)由同種原子構(gòu)成，是單質(zhì)，不符合題意；

B.模型中表示物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子又是由不同原子構(gòu)成，是化合物，符合題意；

C.模型中表示物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子又是由同種原子構(gòu)成，是單質(zhì)，不符合題意；

D.模型中表示物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成，是混合物，不符合題意；

故選：Bo

3.下列各組元素中，元素符號的第一個字母相同的一組是（）

A.氯、碳、鈣、銅B.氫、汞、鐵、銀

C.鈉、鎂、氧、氮D.用孟、硫、鋅、銀

【答案】A

【解答】解：A、氯、碳、鈣、銅四種元素的元素符號分別是Cl、C、Ca、Cu,第一個字母相同，故選

項正確；

3/16

B、氫、汞、鐵、銀四種元素的元素符號分別是H、Hg、Fe、Ag,第一個字母不相同，故選項錯誤；

C、鈉、鎂、氧、氮四種元素的元素符號分別是Na、Mg、0、N,第一個字母不相同，故選項錯誤；

D、鎬、硫、鋅、銀四種元素的元素符號分別是Mn、S、Zn、Ag,第一個字母不相同，故選項錯誤；

故選：Ao

4.下列有關(guān)元素的說法正確的是（）

①地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁

②對人體而言，鈣是微量元素

③元素既可以天然存在也可以人工合成

2

④人體中H、0元素含量高跟水占人體質(zhì)量的石以上有關(guān)

A,①④B.②③C.②④D.③④

【答案】D

【解答】解：①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以地殼中的鋁元素存在于化合

物中，而不是存在金屬鋁，故①錯誤；

②鈣是常量元素，故②錯誤；

③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正確；

2

④水是人體中含量最多的物質(zhì)，占人體質(zhì)量的,左右，水是由氫元素與氧元素組成的，所以人體中氫、

氧元素含量很高，故④正確。

故選：D。

5.趨磁細菌體內(nèi)可以合成納米級鏈狀排列的磁小體，可用于生產(chǎn)磁性定向藥物、制造生物傳感器等。為合

成磁小體，趨磁細菌需要從海洋中汲取的金屬元素是（）

A.NaB.AlC.FeD.Cu

【答案】C

【解答】解：趨磁細菌體內(nèi)可以合成納米級、鏈狀排列的磁小體，磁小體具有磁性，可以吸引鐵、鉆、

銀等物質(zhì)，因此趨磁細菌需要從海洋中汲取金屬元素是Fe。

故選：Co

6.磷酸錦鐵鋰［LiMnxFe（i.x,P04］電池是最近三年來電池業(yè)內(nèi)一大公認的發(fā)展方向，該物質(zhì)中含有的非金

屬元素有（）

A.LiB.MnC.PD.Fe

【答案】C

【解答】解：金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名

稱有“氣”字頭，所以［LiMnxFe,i.x,PO4］中含有的非金屬元素有磷、氧。

故選：Co

7.據(jù)報道鉛（Pb）污染是目前土壤無機污染中較為嚴重而且廣泛存在的問題。長期暴露于低濃度鉛污染環(huán)

4/16

境可以嚴重影響兒童的成長和神經(jīng)功能，包括智力發(fā)育。符號“Pb”不能表示（）

A.鉛元素B.金屬鉛

C.一個鉛原子D.一個鉛分子

【答案】D

【解答】解:Pb是一種金屬元素。貝人

A、Pb可以表示鉛元素，說法正確；

B、Pb可以表示金屬鉛，說法正確；

C、Pb可以表示一個鉛原子，說法正確；

D、Pb是由鉛原子構(gòu)成的，不存在鉛分子，說法錯誤。

故選：D。

8.下列關(guān)于符號“N”所表示的含義，正確的是（）

①氮元素

②氮的原子核

③一個氮元素

④一個氮原子

⑤氮氣

A.①②④B.②③C.①④D.①④⑤

【答案】C

【解答】解：符號“N”是氮元素的元素符號，可表示氮元素、一個氮原子；不能表示氮的原子核、氮

氣，元素只講種類、不講個數(shù)，不能表示一個氮元素。

故①④說法正確。

故選：Co

9.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖是由元素周期表中某一格，下面從該圖得出的信息中錯

誤的是（）

A.原子序數(shù)B.元素符號D.原子質(zhì)量

【答案】D

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為92,

故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的元素符號為U,故選項說法

正確。

5/16

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的元素名稱是鈾，故選項說法正

確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為238,

而不是原子質(zhì)量為238,故選項說法錯誤。

故選：D。

10.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是（）

A.碳的原子質(zhì)量為12.01g

B.X屬于非金屬元素

C.三種元素的原子核外電子層數(shù)相同

D.X原子的中子數(shù)為14

【答案】D

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原

子質(zhì)量為碳的原子質(zhì)量為12.01,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

B、X元素的原子序數(shù)為13,為鋁元素，帶“生”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

C、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，三種元素的原子核外電子層數(shù)不相同，鋁、硅位于同一周期，鋁、硅

原子核外電子層數(shù)相同，碳和鋁、硅原子核外電子層數(shù)不同，故選項說法錯誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，X元素的相對原子質(zhì)量為26.98

七27；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為13；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13；相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=27-13

=14,故選項說法正確。

故選：D。

11.如圖所示為元素周期表中的一部分，圖中各元素是人體生命活動的大量元素。下列說法正確的是（）

6/16

周那\IA

1H

1氫IIAIHAIVAVAVIAVHA

7N809F

2氮氧氟

11Na12Mg13A115P16S17C1

3鈉鎂鋁磷硫氯

19KXCa

4......

押鈣

A.圖中第三周期內(nèi)的所有元素均為金屬元素

B.鉀元素與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似

C.鈣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為20

D.由于存在同位素原子，所以氮元素的核電荷數(shù)X可以是7,也可是8

【答案】B

【解答】解：A、第三周期中的元素有鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（A1）、磷（P）、硫（S）、氯（C1）等，

其中磷、硫、氯屬于非金屬元素，并非所有元素均為金屬元素，故A錯誤。

B、鉀元素（K）與鈉元素（Na）位于同一主族，最外層電子數(shù)相同。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子

數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以鉀元素與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確。

C、鈣元素的原子序數(shù)為20,在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是20,但中子數(shù)

不為0,鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和約為40（鈣的相對原子質(zhì)量約為40,相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)），故C錯誤。

D、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，氮元素的原子序數(shù)是7,所以氮元素的核電荷數(shù)固定為7,不會是8,

故D錯誤。

故選：Bo

12.一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.一點整，時針所指元素為金屬元素

B.六點整，時針所指元素的質(zhì)子數(shù)為6

C.十一點整，時針所指元素的離子符號為Na+

D.鐘面上時針、分針所指的兩種元素組成化合物的化學(xué)式為MgO

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【答案】A

【解答】解：A、一點整，時針所指元素為氫元素，為非金屬元素，故選項說法錯誤。

B、六點整，時針所指元素的原子序數(shù)為6,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6,故選項

說法正確。

C、十一點整，時針所指元素是鈉元素，其離子符號為Na+,故選項說法正確。

D、鐘面上時針、分針所指的兩種元素分別是氧元素、鎂元素，組成化合物是氧化鎂，其化學(xué)式為MgO,

故選項說法正確。

故選：Ao

13.如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）

【答案】C

【解答】解：由前兩幅圖可知，碳12原子的與1個氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對原子質(zhì)量為1。右

77

圖中，右盤上有1個12碳原子和五個碳12原子，1個碳12原子的相對原子質(zhì)量為12,五個碳12原子

17

的相對原子質(zhì)量為五個碳12原子相對原子質(zhì)量的7倍,則記個碳12原子的相對原子質(zhì)量為7；則右盤

上原子的相對原子質(zhì)量為12+7=19；故A原子的相對原子質(zhì)量約為19o

故選：Co

14.一個碳原子的實際質(zhì)量為m,它的相對原子質(zhì)量為M,現(xiàn)有一個原子的實際質(zhì)量為a,則它的相對原子

質(zhì)量是（）

ammM

A.--D.一

MMama

【答案】B

【解答】解：一個碳原子的實際質(zhì)量為m,它的相對原子質(zhì)量為M,設(shè)一個碳-12原子質(zhì)量為mc，則

aM

M=品,一個原子的實際質(zhì)量為a,則它的相對原子質(zhì)量為發(fā)

m

故選：Bo

15.一個碳-12原子質(zhì)量為A千克，某元素一個原子質(zhì)量為B千克，該元素相對原子質(zhì)量為（）

12B12ABA

A.---B.---C.---D.---

AB12A12B

【答案】A

【解答】解：一個碳-12原子質(zhì)量為A千克，某元素一個原子質(zhì)量為B千克，該元素相對原子質(zhì)量為

8/16

Bkg12B

i=

Akgx記A

故選：Ao

16.如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為()

【答案】C

【解答】解：通過圖示可得，1個碳原子的1與1個氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對原子質(zhì)量為1,則

11

記個碳原子的相對原子質(zhì)量為1;1個A原子質(zhì)量與14個碳原子的正相等，則A原子的相對原子質(zhì)量約

為14；

故選：Co

17.若一個SO2分子質(zhì)量為nkg,一個SO3分子的質(zhì)量為mkg,若以一個硫原子質(zhì)量的心作為標準，則S02

的相對分子質(zhì)量為()

32n32n32n16n

A.------B.----------C.----------D.----------

m—n3m—2n3n—2m3m—2n

【答案】C

【解答】解：1個氧原子的質(zhì)量為：(m-n)kg；則1個硫原子的質(zhì)量為：n-2(m-n)kg=(3n-

2m)kg；

若以硫原子質(zhì)量的士作為原子質(zhì)量的標準，則硫原子的相對原子質(zhì)量="2/句=32；

32(3n—2Tn)kgXj2

氧原子的相對原子質(zhì)量為：一。"一").T；根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之

(3n-2rri)kgx—

(m—n)kg_32n

和，所以SO2的相對分子質(zhì)量為：32+2X

(3n—2m)kgx^23n—27n

故選：Co

18.實驗測得某硫酸核［(NH4)2so4］樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,則期中可能混入了下列哪種物質(zhì)

A.NH4HCO3B.CO(NH2)2C.NH4CID.NH4NO3

【答案】A

9/16

【解答】解：硫酸鍍氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：引1xl00%-21.2%,硫酸鏤樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為20%,

則含有的另外一種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)小于20%。

一14

A、NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：—xl00%^17.7%,故A符合題意；

一28

B、CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：—xl00%?46.7%,故B不合題意；

60

一14

C、NH4cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：--xioo%^23.9%,故C不合題意；

58.5

一28

D、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：—xl00%=35%,故D不合題意。

80

故選：Ao

19.西湖龍井是杭州的一張綠色名片,龍井茶葉中含茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中各元素的質(zhì)量分數(shù)如

圖所示。其中①表示的元素是(

A.碳B.氫氮

【答案】C

【解答】解：龍井茶葉中含茶氨酸(C7H14N2O3)中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比是：84：14：28：48,

所以①表示的元素是氧元素，故選：Co

20.由NaHS、MgSCM、NaHSC>3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)為32%,則O元素的質(zhì)量分數(shù)為

A.16%B.23%C.44%D.46%

【答案】C

【解答】解：因為NaHS、NaHSCh組成中鈉和氫的個數(shù)比是1：I,可以把鈉元素和氫元素放在一起看

做鎂元素(23+1=24),這樣三種物質(zhì)相當于是MgS、MgSO4>MgSO3,此時三種物質(zhì)中鎂和硫的個數(shù)

比都是1：1；硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%,所以鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為32%x翁=24%,則混合物中氧元素

的質(zhì)量分數(shù)為1-32%-24%=44%o

故選：Co

2能力培優(yōu)練

21.分類是科學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要方法。下列物質(zhì)屬于金屬單質(zhì)的是⑷⑥,屬于化合物的是_四

⑤，含有氧元素的有①②⑶⑤(均填序號)。

10/16

①二氧化碳

②氧氣

③空氣

④水銀

⑤冰水混合物

⑥銅絲

【答案】④⑥；①⑤；①②③⑤。

【解答】解：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，水銀、銅絲都屬于金屬單質(zhì)；氧氣屬于非金屬單質(zhì)；由

兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，二氧化碳屬于化合物，冰水混合物中只有水分子，水屬

于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧氣、空氣、冰水混合物；故答案為：④⑥；①⑤；①②

③⑤。

22.甲、乙、丙是三幅物體所含各種元素質(zhì)量分數(shù)的示意圖。試推測：表示人體中所含各種元素質(zhì)量分數(shù)

的是一丙—圖；表示海水中所含各種元素質(zhì)量分數(shù)的是—乙—圖。

【答案】丙；乙。

【解答】解：元素在人體中的含量情況是：氧元素約占65%,碳元素約占18%,氫元素約占10%,氮元

素約占3%,鈣元素約占1.5%,磷元素約占1.0%等；丙圖中的元素含量和人體中元素的含量相符。

海水中的主要物質(zhì)是水，其次是氯化物，所以海水中氧元素含量最高，氫元素次之，再就是氯元素的含

量較高；乙圖中的元素含量和海水中元素的含量相符。

故填：丙；乙。

23.合成化學(xué)元素113號（Nh）、115號（Me鎮(zhèn)）。

（1）其中，“115號（Me）”中115表示原子的—原子序數(shù)—o

（2）鎮(zhèn)的相對原子質(zhì)量是288,其中子數(shù)為一173—o

【答案】（1）原子序數(shù)；

（2）173=

【解答】解:（1）“115號（Me）”中115表示原子的原子序數(shù)。

（2）原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，饃的原子序數(shù)是115,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115；饃的相

11/16

對原子質(zhì)量是288,相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中子數(shù)為288-115=173。

故答案為：

（1）原子序數(shù)；

（2）173=

24.人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病。如圖為某種“維生素C”說明書的一部分（其中碳原

子的個數(shù)被隱去，用x表示）。根據(jù)提供的信息試回答下列問題：

（1）“Vc”化學(xué)式中x為_6—。

（2）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg。當“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每

次至少服用_2一片。

維生素C（片劑）

化學(xué)式：CXH8O6

相對分子質(zhì)量：176

規(guī)格：每片lOOmg,含VclO%

用法與用量：一日3次，成人每次_2—片，飯后服用。

若發(fā)黃請勿食用

【答案】（1）6；

（2）2o

【解答】解：（1）12Xx+1X8+16X6—176,x—6；故答案為：6；

（2）由某種“維生素C”說明書的一部分可知，每片質(zhì)量為lOOmg,含“Vc”不少于10%,即每片至

少含“Vc”的質(zhì)量為100mgX10%=10mg,當這些“Vc”完全來自圖中的“維生素C”時，則每天服用

“維生素C”的片數(shù)為：60mg+10mg=6片；每日3次，故每次至少服用6片+3=2片；故答案為：2。

25.2019年1月3日，嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。看似

荒涼的月球礦產(chǎn)資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。

（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，月球上富含鐵的同位素：Fe-57（一個原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為57）和Fe-

54,這兩種鐵原子在結(jié)構(gòu)上的最大區(qū)別是—中子數(shù)—不同。

（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，F(xiàn)e2O3,Fe3O4就是最常見的兩種鐵的氧化物，在這兩種氧化

物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為—9：8_。

（3）某赤鐵礦（主要成分為氧化鐵，雜質(zhì)不含鐵）已探明其含鐵量為10.5%,則礦石中氧化鐵的含量為

_15%_（用百分數(shù)表示）。

【答案】（1）中子數(shù)；

（2）9：8；

（3）15%。

【解答】解：（1）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鐵元素為26號元素，所以Fe-57和Fe

-54的質(zhì)子數(shù)都為26,核外電子數(shù)也都為26,Fe-57一個原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為57,則中子數(shù)

12/16

為57-26=31,Fe-54一個原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為54,則中子數(shù)為54-26=28,所以這兩種鐵

原子在結(jié)構(gòu)上的最大區(qū)別是中子數(shù)不同；

(2)設(shè)與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的Fe2O3、Fe3O4的質(zhì)量分別為x、y,Fe2C>3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

56x2-|-io56x3]1月

?。xioo%=淺xlOO%,Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為”.“，xl00%=遇X100%,因為

56x2+16x316056x3+16x4232

鐵元素質(zhì)量相等，xx糕xlOO%=yX粵X100%,則x：y=30：29,則在Fe2C>3、Fe3()4中，與等質(zhì)

量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為(30x^x100%)：(29x^x100%)=9：8；

16UZ3Z

56x2ii9

(3)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為入、入0xl00%=/xl00%=70%,已知赤鐵礦含鐵量為10.5%,

56x2+16x3160

則礦石中氧化鐵的含量為嘿燃=15%。

故答案為：(1)中子數(shù)；

(2)9：8；

(3)15%o

3創(chuàng)新題型練

26.為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸儲水1500mL、食用醋70mL,加熱煮沸

后小火煮70分鐘，得到骨頭湯1243mL,用儀器檢測的結(jié)果為:每100mL骨頭湯含有2mg鈣(而每100mL

牛奶約含有105mg鈣)。

查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Caio(PO4)6(OH)2],該物質(zhì)難溶于水，人體平均

每天需要補鈣800mgo

(1)“骨頭湯能補鈣”中的“鈣”是指_B_(填字母編號)。

A.鈣離子B.鈣元素C.單質(zhì)鈣D.羥基磷酸鈣

(2)假設(shè)某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝_40000_mL骨頭湯。

(3)下列物質(zhì)中不能為人體補鈣的是_C_(填字母編號)。

A.牛奶B.某品牌鈣片C.氧化鈣(即生石灰)D.葡萄糖酸鈣

【答案】(1)B；

(2)40000；

(3)Co

【解答】解：(1)物質(zhì)是由元素組成的，“骨頭湯能補鈣”中的“鈣”是指鈣元素；故答案為：B；

800m(7-

(2)此人每天需要喝骨頭湯的量是：——-x100mL=40000mL；故答案為：40000；

2mg

(3)由于氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，生成有腐蝕性的氫氧化鈣，不能用于人體補鈣。牛奶、某品

牌鈣片、葡萄糖酸鈣都能與用人體補鈣；故答案為：Co

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27.元素周期表是科學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題。

HHe

①②N③Ne

④Ar

（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③④所代表的四種元素中，屬于非金屬元素的是

③（填序號）。

（2）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善?？茖W(xué)家用大量高速鈣原子轟擊鋁原子，形成了

117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個—質(zhì)子—，該過程屬于—既不是化學(xué)也不是物理—

（填“物理”或“化學(xué)”或“既不是化學(xué)也不是物理”）變化。

（3）在元素周期表中，②號元素和④號元素屬于同一_族_（填“周期”或“族”），故兩種元素的

—化學(xué)_（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)相似。

【答案】（1）③；

（2）質(zhì)子；既不是化學(xué)也不是物理；

（3）族；化學(xué)。

【解答】解：（1）表中①②③④所代表的四種元素分別為鋰元素、被元素、氟元素、鈉元素，則其中

屬于非金屬的是③；

（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，117號元素的原子，其原子核中一定含

有117個質(zhì)子。化學(xué)變化的最小微粒是原子，物理變化是物質(zhì)狀態(tài)、形狀等宏觀性質(zhì)的改變，而該過程

中原子核發(fā)生了改變，生成了新的元素，所以既不是化學(xué)變化也不是物理變化。

（3）②號元素被（Be）和④號元素鎂（Mg）在元素周期表中位于同一縱行，屬于同一族。同一族元

素原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

故答案為：（1）③；

（2）質(zhì)子；既不是化學(xué)也不是物理；

（3）族；化學(xué)。

28.小金同學(xué)收集了核電荷數(shù)為11~17的元素最高和最低化合價的有關(guān)數(shù)據(jù)并統(tǒng)計如圖：

14/16

化

合

價+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

1

-

2

一3