高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡(基礎(chǔ))

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

2.了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行

簡單的計算。

3.理解化學(xué)平衡的標(biāo)志。

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一、可逆反應(yīng)

1.概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為

可逆反應(yīng)。

2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

要點(diǎn)詮釋：

(1)在相同條件下，正、逆反應(yīng)能同時進(jìn)行。

(2)反應(yīng)有一定的限度，不能進(jìn)行完全，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%。

(3)最終只能得到反應(yīng)物和生成物的混合物。

3.表不：

化學(xué)方程式中的用代替。

考點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：

指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和

生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變的狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆、等、定、動、變、同”

要點(diǎn)詮釋：

(1)“逆"：可逆反應(yīng)。

(2)”等"：1)正=。逆

對于同種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率=消耗速率；

對于不同物質(zhì)：要將不同物質(zhì)表示的速率按照速率比等于系數(shù)比折算成同一物質(zhì)表示的

速率，且滿足上述條件(。正逆)。

(3)“定”：條件一定時，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量、

物質(zhì)的量百分含量、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等)不再隨時間變化。

(4)“動”：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，對同一物質(zhì)：。正=1)逆=0,體系處于動態(tài)平衡。

(5)“變”：反應(yīng)條件改變，正逆反應(yīng)速率可能不再相等，平衡就會發(fā)生移動，直至建

立新的平衡，正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等。

(6)“同”：一個特定化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)(等效平衡)。對于同一個可逆反

應(yīng)，只要條件相同(溫度、濃度、壓強(qiáng))，不論從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始,

或從正、逆兩個方向同時開始，只要投料相當(dāng)，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。

例如:相同條件下,對于可逆反應(yīng)2sCh(g)+C)2(g)-2so3(g)，投料2moiSO2和1mol

O2或投料2moiSO3，最終達(dá)到同一平衡狀態(tài)。

3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

(1)等速標(biāo)志：1)正=。逆(對同一種物質(zhì)而言)，這是本質(zhì)特征。

(2)恒濃標(biāo)志：各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量百分含量(即體

積分?jǐn)?shù))均保持不變，這是外部特征。

考點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)

1.定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的事的乘積

與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的塞的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡

常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))。

2.表達(dá)式：

對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下達(dá)到平衡，其平衡常

cp(C)cg(D)

數(shù)的表達(dá)式:

cm(A)c"(B)

3.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：

要點(diǎn)詮釋：

(1)純固體或純液體(如液態(tài)水)的濃度為一定值，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。如：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),K=C(CO)C(H2)/C(H2O)

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=c(CO2)/c(CO)

(2)任何一個平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配。對于同一化學(xué)反

應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會相應(yīng)改變，平衡常數(shù)數(shù)值也會改變。

若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改

變。不同書寫形式的平衡常數(shù)，雖然表達(dá)式不同，但實(shí)際含義相同。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為Ki，

l/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為七，

NH3(g)=l/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；

2

Ki和K2的關(guān)系式：KI=K2。

性和K3的關(guān)系式：K2K3=1-

2

Ki和K3的關(guān)系式：KI-K3=1。

(3)影響K的因素：

不同的化學(xué)反應(yīng)，K值一般不同。對于特定的化學(xué)反應(yīng)方程式，影響K值的外界因素

只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。溫度升高時，對△>1<()的反應(yīng)K值變小，對AH

>0的反應(yīng)K值增大。

4.平衡常數(shù)的意義：

(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。表示可逆反應(yīng)的

限度，K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，

即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也就越高；反之，反應(yīng)就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越低。

一般認(rèn)為K>105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全。

(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)

物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=CP(C)-C^(D)/Cra(A).Cn(B),叫該反應(yīng)的濃度商。

QC<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Qc=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)計算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

5.利用平衡常數(shù)的計算模式：

(1)步驟

①寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。

②確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。

③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。

(2)模式(“三段式”)

如mA(g)+nB(g)、'pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、bmol

/L,達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol/L。

mA(g)+nB(g)、pC(g)+qD(g)

起始(mol?L_1)ab00

變化(mol?Li)mxnxpxqx

平衡(mol?Li)a-mxb-nxpxqx

K=(px)P.(qxy

(a-mx)m-(b-nx)n

(3)說明

①反應(yīng)物：c(平)=c(始)一c(變)

生成物：C(平)=C(始)+C(變)

②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。

(3)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度X100%

反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量濃度

【典型例題】

類型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例1、H2(g)+L(g)^^2Hl(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①C(H2)=C(l2)=C(HI)時

②c(H2):c(l2)：c(HI)=l:l:2時

@C(H2)>C(I2)>c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolh

⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(l2)=l/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

(ID條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

【思路點(diǎn)撥】要抓住本反應(yīng)前后體積不變的特點(diǎn)來分析。

【答案】③④⑦⑨

【解析】①三者濃度相等，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)；

②濃度之比與平衡狀態(tài)無必然聯(lián)系；

③濃度不變，說明已達(dá)平衡。注意不要把濃度不變與①、②兩種情況混淆；

④“生成nmol%"指逆反應(yīng)，“生成2nmolHI”指正反應(yīng)，且VJE=V逆，正確；

⑤“生成nmol%”、“生成nmolb”都指逆反應(yīng)，不能判斷；

⑥無論是V正、V逆，用不同物質(zhì)表示時，一定和化學(xué)計量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)

無關(guān)。

⑦從微觀角度表示VIE=V逆，正確；

⑧該反應(yīng)是一個氣體總質(zhì)量不變、反應(yīng)前后等體積的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不改變；故溫

度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化不能表明達(dá)到平衡。

⑨顏色不變，說明L(g)濃度不變，可以判斷；

⑩由于Av(g)=O,體積始終不變，且反應(yīng)混合物總質(zhì)量始終不變，密度不變，不能判

斷是否達(dá)到平衡。

(11)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均分子量始終不變，不一定達(dá)到平衡

狀態(tài)。

【總結(jié)升華】(1)從化學(xué)平衡的本質(zhì)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時，必須同時表明正反

應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且對同一種物質(zhì)而言滿足：V(正)=v(逆)。

(2)要抓住本反應(yīng)前后體積不變的特點(diǎn)來分析。

舉一反三：

【變式1】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng):

X(g)+2Y(g)-^2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

④單位時間消耗01molX同時生成0.2molZ

A.①②③④B.②③C.①②D.③④

【答案】C

【變式2]A對可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4D正(。2)=5。逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO同時消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2D正(NH3)=3D正(色0)

【答案】A

正D正

【解析】A項(xiàng),達(dá)到化學(xué)平衡時，4ujg(O2>5uffl(NO),又因?yàn)閡(O2)：(NO)=5:4,則有

D正(NO)=D逆(NO),故A成立。B項(xiàng)描述的是同一方向，不能判斷平衡。C項(xiàng)，若增加容器

體積，正逆反應(yīng)速率均減小。D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3D正(NH3)=2D正(氏0)。

類型二：化學(xué)平衡常數(shù)

例2、(2016清華附中)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是

單質(zhì)。SO2(g)+2C0(g)里2X(g)+Y(l),為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在

某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO?和CO濃度如下表：

時間/s01234

c(S02)/mol,L11.000.500.233.00XIO'373.OOXIO‘7

c(CO)/mol,L14.003.002.462.002.00

下列說法不正確的是

A.X的化學(xué)式為CO2

B.前Is內(nèi)r(X)=1.00mol?L1,s"1

C.該回收原理運(yùn)用了SO2的還原性

D.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33X1036

【思路點(diǎn)撥】對于反應(yīng):mA+nB=pC+qD,平衡常數(shù)表達(dá)式為：

【答案】C

-1

【解析】根據(jù)X、Y前的計量數(shù)知X是COz,Y是S,A正確;前1s內(nèi)r(S02)=(1.0-0.5)mol-L

4-ls=0.5mol?I??s'根據(jù)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比知前1s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為：

l1

r(C02)=l.00mol,L,s-,B正確；該回收原理運(yùn)用了SO?的氧化性，被還原為S,C錯誤。

SO2(g)+2C0(g)2C02(g)+S⑴

起始：1.004.0000

變化：2.002.00

平衡：3.00X10-372.002.00

C2(CO)2.002

K二一2-=3.33X10*故D正確。

c2(CO)?c(SQ)2.002x3.00x1037

【總結(jié)升華】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、二氧化硫的性質(zhì)。

舉一反三：

【變式1】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)o設(shè)在容積為2.0L的密閉容器

中充入0.60molN2(g)和1.60mol^(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7o計算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)-—N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

【答案】①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

【解析】起始時，c(N2)=0.3mol/L；c(H2)=0.8mol/L。由三行式法計算可知:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始濃度0.30.80

轉(zhuǎn)化濃度X3x2x

平衡濃度0.3-x0.8-3x2x

平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=2X/(0.3-x+0.8-3x+2x)=4/7；；.x=0.2mol/Lo

平衡時，C(N2)=0.1mol/L；C(H2)=0.2mol/L；c(NH3)=0.4mol/Lo

①N2的平衡轉(zhuǎn)化率=[。3-0.1)4-0.3]X100%=66.7%;

32

②反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=c(N2)c(H2)/c(NH3)=0.005=

答案：①66.7%；0.005

【變式2］某溫度下H2(g)+I2(g)-2HI(g)的平衡常數(shù)是50,在這個溫度下使也與b(g)發(fā)

生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是lmol/L,當(dāng)達(dá)到平衡時c(HI)=0.9mol/L,求H2的轉(zhuǎn)

化率。

【答案】93.8%

H2的轉(zhuǎn)化濃度

【解析】H：的轉(zhuǎn)化率xlOO%

H2的起始濃度

根據(jù)題給條件可知，H2的轉(zhuǎn)化濃度應(yīng)該是H平衡濃度的一半為0.45mol/L。因此要求出

氏的轉(zhuǎn)化率必然應(yīng)求出印的起始濃度。而田的起始濃度為周的轉(zhuǎn)化濃度和比平衡濃度

之和。

設(shè)式比)的起始濃度為xmol/L,式氏)的平衡濃度為ymol/Lo

H2+h(g)J2Hl

起始濃度(mol/L)x10

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.450.450.9

平衡濃度(mol/L)y0.550.9

0.92

K==50

0.551y

y=0.0295mol/L

x=0.0295mol/L+0.45mol/L=0.4795mol/L

，H：轉(zhuǎn)化率100393.3%

【變式3】(2015甘肅部分高中第一次聯(lián)考)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器

中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)(g)+Q(s)AH>0,下列敘述正確的是()

A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1：2時反應(yīng)達(dá)到平衡

B.達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K為9/4

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3v逆(Z)

D.達(dá)到平衡后，加入Q,平衡逆向移動

【答案】B

【解析】反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量之比1：2進(jìn)行反應(yīng)，而容器中兩者物質(zhì)的量之比為

1:2時不一定達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯誤；設(shè)X、Y起始的物質(zhì)的量都為1mol,容器的體積為VL,

達(dá)到平衡時X的物質(zhì)的量是1molX(l-25%)=0.75mol,消耗X的物質(zhì)的量是0.25mol,

則Y的物質(zhì)的量為1mol-0.25molX2=0.5mol,生成Z的物質(zhì)的量為0.25molX3=0.75mob

r0.753

v>9

則平衡常數(shù)K=八<'cru==，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后3V正(Y)=2v正(Z),C項(xiàng)錯

0.520.754

(z——x)X---------

VV

誤；由于Q為固體，加入Q后平衡不移動，D項(xiàng)錯誤。

類型三：化學(xué)平衡的計算

例3、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)—2C(g)達(dá)平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前

的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()

A.67%B.50%C.25%D.5%

【思路點(diǎn)撥】將題給條件中的壓強(qiáng)關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)；本題利用了

“三段式”(起始量、變化量、平衡量)的化學(xué)平衡計算的基本模式。

【答案】B

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平

5

衡時氣體的物質(zhì)的量為6X(2+1)mol=2.5molo

設(shè)達(dá)平衡時，B反應(yīng)的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)

2A(g)+B(g)2C(g)

反應(yīng)前210

變化量2xX2x

平衡時2-2x2x

則(2-2xHl-x)-2x=2.5,x=0.5

^y^X100%=50%

a(A)=

【總結(jié)升華】有關(guān)化學(xué)平衡的計算包括：求平衡時各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量，某物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等。解這類試題時要

用到下列方法或規(guī)律：

(1)化學(xué)平衡計算的基本方法是“始”、“變”、“平”三段分析法。

基本模式：三段分析一根據(jù)條件一列方程

(2)化學(xué)平衡計算中用到的基本關(guān)系與定律：

①各物質(zhì)變化濃度之比=方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比；

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=其消耗濃度與起始濃度之比；

③平衡時某組分體積分?jǐn)?shù)=該組分在平衡混合物中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)；

④阿伏加德羅定律及其推論。

舉一反三：

【變式1】A、B、C為三種的氣體，把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

A+2B2C,達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(A)+n(B)=n(C),則A的轉(zhuǎn)化率為：

A、(a+b)/5；B、2(a+b)/5b；C、2(a+b)/5；D、(a+b)/5a。

【答案】D

【變式2](2015重慶高考)戰(zhàn)基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲

和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2s(g)=COS(g)+H2(g)K=0.1

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為lOmol,平衡后CO物質(zhì)的量為8moL下列說法正確的是()

A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7moi

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【解析】A.升高溫度，H2s濃度增加，表明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯

誤；

B.通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸減小，故B錯誤；

C.根據(jù)CO(g)+H2S(g)^^COS(g)+H2(g)K=0.1

起始物質(zhì)的量10n00

變化物質(zhì)的量2222

平衡物質(zhì)的量8n-222

設(shè)該容器的體積為V,根據(jù)K=0.1,列關(guān)系式得(2x2)/[8x(n-2)]=0.1,解得n=7,

故C正確；

D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2/10X100%=20%,故D錯誤；故選C。

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題(每題有1-2個選項(xiàng)符合題意)

1.對可逆反應(yīng)，R(g)+P(g)=^Q(g)+S(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.R、P、Q、S濃度相等B.反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變

C.反應(yīng)前后質(zhì)量不變D.R、P、Q、S濃度不變

2.(2016北京四中)可逆反應(yīng)：2NO2-^2NO+C)2在體積不變的密閉容器中，達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是=

①單位時間內(nèi)生成nmolCh的同時，生成2nmolNO?

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2>NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

3.(2015西城期中)在一定條件下，把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NH3(g)^^3H2(g)+N2(g)o達(dá)到平衡時，如果保持溫度不變，增加N2的濃度。下列說法

正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.化學(xué)平衡常數(shù)不變

C.化學(xué)平衡常數(shù)增大D.化學(xué)平衡常數(shù)減小

4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(C0>c(H20)。恒容時，溫度升高，氏濃度

C(CO2)-C(H2)

減小。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氏濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

催化劑

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO-H：O^=^CO:-H;

高溫

5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+^(g)=2Z(g),己知、、z的起始

濃度分別為O.lmol/L、0.3mol/L,0.2mol/L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的

濃度有可能是()

A.Z為0.3mol/LB.為0.35mol/LC.為0.2mol/LD.為0.4mol/L

6.(2015青島二中)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)

生反應(yīng)：3A(g)+B(g)-^2c(g)+xD(g),達(dá)到平衡時，生成了2moiC,經(jīng)測定D的濃度

為0.5mol/L,下列判斷正確的是()

A.x=l

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol/L

D.達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol?L-i0.10.20

平衡濃度/moLL」0.050.050.1

下列說法?？峡嫉氖牵?/p>

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y——2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

8.在一定溫度下，反應(yīng)：22的平衡常數(shù)為10。若將LOmoI的HX(g)

通入體積為LOL的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

二、填空題

1.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示,K值大小

與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也

可能減小”)。

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變

c.vIE(H2)=Va(H20)d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(C02)?c(H2)==C(CO)-c(H20),試判斷此時的

反應(yīng)溫度為℃?

2.(2016衡水中學(xué)期末)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4

(g)#2NO2(g),隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深.

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的AH。(填"大于"或"小于")；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變

化如圖所示.在0?60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol-L'.s!；反應(yīng)的平衡常數(shù)

Ki為.

(2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol?Li?si的平均速

率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡.

①T100℃(填"大于"或"小于")，判斷理由是；

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K，；

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填"正反

應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向移動，判斷理由是o

【答案與解析】

一、選擇題

1.【答案】D

【解析】該反應(yīng)是一個氣體總質(zhì)量不變、反應(yīng)前后等體積的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、質(zhì)量始終不改

變；故容器內(nèi)壓強(qiáng)、總質(zhì)量不再變化不能表明達(dá)到平衡。若R、P、Q、S濃度瞬時相等不能

表明平衡，只有R、P、Q、S濃度不變才能說明達(dá)到平衡。

2.【答案】A

【解析】②③中描述的均是同一方向，恒成立，與平衡無關(guān)；⑤中混合氣體的密度始終不變,

與平衡無關(guān)。

3.【答案】B

4.【答案】A

催化劑

CO,(g)—H，(g)—CO(g)—H、0(g)

【解析】由平衡常數(shù)表達(dá)式寫出可逆反應(yīng)為：----高溫

,D項(xiàng)錯誤；由于升高溫度，氏濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)

是吸熱的，焰變(即反應(yīng)熱)為正值，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平

衡不移動，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會增大，C項(xiàng)錯誤。

5.【答案】AB

【解析】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，采取極端假設(shè)法分析得出各物質(zhì)平衡濃度取值范圍:

0<X2<0.2；0.2<Y2<0.4；0<Z<0.4

6.【答案】B

7【答案】C

【解析】題中有一明顯的錯誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)

增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1—0.05)：(0.2

-0.05)：(0.1-0)=1：3：2可推導(dǎo)出：X+3Y^^2Zo

8.【答案】B

【解析】l/2H2(g)+l/2X2(g)niH