高考總復(fù)習(xí)《氯》

【考綱要求】

1.了解C12的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，掌握C12的制備和用途；

2.掌握C12與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生的反應(yīng)；

3.掌握氯水的成分和性質(zhì)，知道次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途。

4.以鹵素為例了解在周期表中同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。鹵素性質(zhì)的遷移使用。

5.通過實(shí)驗(yàn)掌握C廠的檢驗(yàn)方法。

6.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)以及情景問題的設(shè)置討論復(fù)習(xí)氯及其化合物的主干知識(shí)，在應(yīng)用中學(xué)，在學(xué)中用，在新的

起點(diǎn)上對(duì)知識(shí)進(jìn)行整合，形成新的知識(shí)體系。

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一：氯氣的性質(zhì)、用途

1.物理性質(zhì)

通常氯氣為黃綠色有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體，易液化。25℃時(shí)，1體積水約溶解2體積氯氣,

其水溶液俗稱氯水，為淡黃綠色。

2.化學(xué)性質(zhì)

人.f^2Na+C12望2NaCl（白煙）

與金屬「占麻

理+2Fe+3Cl2=2FeCL（棕黃色煙）

Cu+CU磐CuCU棕黃色煙）

C1,-與非金屬(如HJ.H2+C12==2HQ/蒼白色火焰］

或光,..、［白霧)

亙杰~~~*-C12+H2OF=^HC1+HC1O

^^*Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

與堿

3°性2O2+2Ca(0H)2=CaCl24<XC10)2+2H20

少2^4

CI2+SO2+2H2O=H!SO4+2Ha

與還原性物質(zhì)KI.

2KI+C12=2KC1+I2

FeCl一

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

與有機(jī)物(如CH&CH4+C12^LCH3C1+HC1

要點(diǎn)詮釋：

從氧化還原角度分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)可概括為：

①化性：0--1

②氧化還原性（歧化反應(yīng)）：-1-0—+1

3.氯氣的用途：自來水的消毒，制鹽酸，漂白粉，農(nóng)藥，氯仿等。

4.C「的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)溶液中的C「應(yīng)先加稀硝酸酸化，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C「存在。

考點(diǎn)二：氯離子的檢驗(yàn)

1.試劑：稀硝酸、AgNCh溶液。

2.操作：取待測(cè)液2mL加入試管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNCh溶液。

3.現(xiàn)象及結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有C1，

4.原理：Ag++CF==AgClI。

要點(diǎn)詮釋：

（1）加稀硝酸的目的是排除CO3?—的干擾，因?yàn)锳g2c。3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鑒定時(shí)可以

將加試劑的順序顛倒，即可以先加AgNO3,再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同樣可以證明溶液

中有cr。

（2）不用稀鹽酸、稀硫酸酸化，否則引入C廣、SO42一產(chǎn)生干擾。

考點(diǎn)三：氯水的成分和性質(zhì)

1.氯水的成分

+

C12溶于水：Cl2+H20^^H+Cr+HC10

H2O

氨水一四離子

三分子C1Q-

HC10OH-

2.性質(zhì)

成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例

①?gòu)?qiáng)氧化性

Cl2Cl2+2KI==2KCl+l2

②氯水呈黃綠色Cb+H2sO3+H2O=H2so4+2HC1

③加成反應(yīng)

Cb+CH2=CH2—->CH2C1—CH2CI

++2+

H強(qiáng)酸性2H+CaCO3==Ca+CO2t+H2O滴入紫色石蕊試液

HC1O①弱酸性HC1O+OH-==C1O+H2O先變紅，后褪色

②強(qiáng)氧化性漂白、殺菌、消毒

C「沉淀反應(yīng)CF+Ag+==AgCl1

+

2.分析平衡：C12+H2O^^H+C1+HC1O

向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用

可溶性氯化物c(Cr)增大左移①用飽和食鹽水除CL中的HC1

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

鹽酸03+）和。?一）增大左移濃氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2

NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2

光照c(HC1O)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

要點(diǎn)詮釋：

氯水久置，會(huì)因HC1O的分解導(dǎo)致其中的CL全部與H2O反應(yīng)，HC1O完全分解成鹽酸和使溶液酸性增

強(qiáng)，失去強(qiáng)氧化性而變質(zhì)（久置氯水實(shí)為極稀的鹽酸）。

考點(diǎn)四：幾種重要的含氯化合物

1.次氯酸

(1)弱酸性：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC03+2HC10；酸性：碳酸強(qiáng)于次氯酸。

光昭

(2)不穩(wěn)定性：反應(yīng)方程式：2HC1C)S^=2HC1f+O2t-

(3)強(qiáng)氧化性：氧化性比Cb強(qiáng)，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。

2.次氯酸鹽

(1)強(qiáng)氧化性：C1CT有強(qiáng)氧化性,與還原性離子IS?」、「、Fe2\SO32一等)不能共存。

(2)CKT的水解：其離子方程式為：CKT+H2O-^HCIO+OH,與Fe3\AF+不能共存。

(3)漂白粉：有效成分為Ca(C10)2。

①制備試劑：氯氣和石灰乳

②漂白原理：Ca(C10)2+H20+C02=CaC03+2HC10,故應(yīng)密封并儲(chǔ)存于陰涼處。

3.鹽酸：具有酸的通性和Cr的性質(zhì)

考點(diǎn)五：氯氣的制法

有關(guān)氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置流程可以歸納如下：

氣體制備|一|凈化|一|干燥|一|收集或性質(zhì)實(shí)釬一|尾氣處理

人,濃鹽酸

MnO2NaOH

溶液

制取除雜干燥收集吸收尾氣

1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)原理：氧化法(化合價(jià)-1-0)

A

MnO2+4HCl(^)^=MnCl2+C12t+2H2O

或：2KMnC)4+16HCl(濃)==2MnCb+2KCl+5chf+8H2O

注：若用KMnCU制Cb，則不需加熱。

(2)發(fā)生裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)等。

要點(diǎn)詮釋：

①制備氣體的類型：固體+液體」^氣體

②用分液漏斗進(jìn)行滴加濃鹽酸，可控制反應(yīng)速率。

(3)凈化、干燥裝置：洗氣瓶。

由于使用濃鹽酸，反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣?？梢宰寶怏w通過飽和食鹽水，HC1氣體易溶于

飽和食鹽水而氯氣則不溶，然后再用濃硫酸吸收水蒸氣，這樣可制得干燥、純凈的氯氣。

(4)收集裝置：由于氯氣能溶于水，故應(yīng)用向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

(5)尾氣吸收裝置：用NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾氣吸收時(shí)不用石灰水，而用NaOH溶液。

(6)驗(yàn)滿方法

①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。

②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

要點(diǎn)詮釋：氯氣的其它制法

①氧化法

PbCh+4HCl（濃）==PbCb+C12f+2H2O

K2Cr2C）7+14HCl（濃）==2CrCb+2KCl+3cbt+7H2O

②歸中法：用高價(jià)的氯的化合物與鹽酸反應(yīng)，可生成0價(jià)的氯單質(zhì)

KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O（生成的氯氣中可能含有一定量的其它氯的氧化物，如CIO?）

NaC10+2HCl==NaCl+Cl2t+H20

2.氯氣的工業(yè)制法：電解法

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)），

電解

2NaCl+2H2O^=2NaOH+Cl2t+H2t

（2）電解熔融氯化鈉（可制得Na）

_電解

2NaCl（熔融）2Na+CLt

考點(diǎn)六：鹵素及其化合物的遞變規(guī)律及特性

1.鹵素的原子結(jié)構(gòu)

在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行一一第VDA族的元素還有氟（F）、澳（Br）、碘（I）、破（At,人

工合成元素）。與氯元素一樣，這些元素原子的最外電子層都有7個(gè)電子，都是典型的非金屬元素。由于第VDA

族元素都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素）。

2.物理性質(zhì)

ClB12

F2212

顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

水中溶解性反應(yīng)可溶可溶微溶

熔沸點(diǎn)___________逐漸升高）

Cb、Br2、b易溶于苯、CC14、汽油等有機(jī)溶劑。

注意：從澳水中萃取出Bn，可向其中加入苯，振蕩、靜置，溶液分兩層，上層橙紅色，下層為水層，近乎

無色；從碘水中萃取12,可向其中加入CC14,振蕩、靜置，溶液分兩層，上層（水層）近乎無色，下層為紫紅

色（己知苯的密度小于水的密度，CC14的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。

3.鹵素及其化合物的遞變規(guī)律

（1）單質(zhì)氧化性：F2>C12>Br2>I2

（2）離子還原性：「>Br->C「>F-

（3）HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

（4）HX的熔沸點(diǎn)：HF（含氫鍵）

（5）最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

4.鹵素中的某些特性及相關(guān)應(yīng)用

（1）氟

①無正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)。

②2F2+2H2O==4HF+C）2,與比反應(yīng)在暗處即爆炸。

③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸點(diǎn)最高。

@AgF易溶于水。

（2）澳

①Bn是深紅棕色液體，易揮發(fā)。

②Bn易溶于有機(jī)溶劑。

③盛澳的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液澳不能用橡膠塞。

（3）碘

①12遇淀粉變藍(lán)色。

②12加熱時(shí)易升華。

③12易溶于有機(jī)溶劑。

④食用鹽中加入KICh可防治甲狀腺腫大。

5.鹵素離子（X、的檢驗(yàn)

由于在AgX中，除AgF可溶于水，AgChAgBr、Agl都是既難溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以可用稀

硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)X-的存在。其中稀硝酸的作用主要是排除CO32-的干擾。

反應(yīng)原理：

Ag++C「==AgCl3（白色）Ag++Br==AgBrI（淡黃色）Ag++I"==AgII（黃色）

【典型例題】

類型一、氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用

例1、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CuCl2B.FeCl2C.FeChD.AlCh

【思路點(diǎn)撥】鐵元素有變價(jià)，遇強(qiáng)氧化劑變成+3價(jià)。

【答案】D

【解析】銅與氯氣反應(yīng)，生成CuCL，與鹽酸不反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCb，與鹽酸反應(yīng)生成

FeCb,所以B、C錯(cuò)誤；鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCb，與鹽酸反應(yīng)生成AlCb和H2，所以D正確。

【總結(jié)升華】氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；只有金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬，才能跟鹽

酸反應(yīng)，并且一般生成低價(jià)態(tài)金屬氯化物和氫氣，所以符合題意的是具有不變價(jià)態(tài)、且在金屬活動(dòng)順序表中排在

氫以前的金屬的氯化物。

舉一反三：

【變式1】下面對(duì)氯氣的敘述正確的是（）

A.氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B.氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.聞其氣味時(shí)要小心地將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

【答案】B

【變式2】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不

同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部彳立顏色描述正確的是（）

|一氫氧化鈉溶液

?②③④

A黃綠色橙色藍(lán)色白色眥11JKI淀粉溶液

B無色橙色紫色白色②->81<-NaBr溶液

j1

C黃綠色橙色藍(lán)色無色1

D黃綠色無色紫色白色

\KC1O

【答案】A3

（濃）

【解析】各處的反應(yīng)原理分別為：SPHC1

①KCIO3+6HCI（濃）==KC1+3cbt+3H2O,產(chǎn)生黃綠色的氣體。

②2NaBr+CL==2NaCl+Br2，Br?溶于水顯橙（黃色）。

③2KI+C12==2KC1+HI2遇淀粉變藍(lán)。

@Cl2+2Na0H==NaCl+NaCl+NaC10+H20o兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。

【變式3】已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCb溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,

溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是

3+

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

【答案】A

類型二、氯水的成分和性質(zhì)

例2、(2016上海高考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

+

【思路點(diǎn)撥】在氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O^=iH+Cl-+HClO,若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性

會(huì)增強(qiáng)。

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由于酸性HC1>H2cO3>HC1O,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t,使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HC10)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)；B項(xiàng)，若

加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，則平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反

應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱；D項(xiàng)，加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生H+,使化學(xué)

平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱。故選A。

【總結(jié)升華】中學(xué)化學(xué)教材中，有一些元素化合物知識(shí)，根據(jù)化學(xué)平衡理論，就可以解釋物質(zhì)發(fā)生變化的一些現(xiàn)

象和本質(zhì)原因，就能較好地理解元素化合物知識(shí)。如：如何運(yùn)用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識(shí)氯氣與水的反應(yīng)以及氯水的

成分與性質(zhì)。

舉一反三：

【變式1】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(填寫序號(hào))。

a.氯水中存在兩種電離平衡

b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)

c.向氯水中通人氯氣，。3+)/(；(。0一)減小

d.加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(C「)+c(CKT)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為=

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體.忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液

的pH=0

(3)常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學(xué)式HC1OH2CO3

8-11

電離常數(shù)K=4.7X10-&=4.3*10-7,K2=5.6X10

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式：o

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因________o

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾

滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水。觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色。

完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,不用填寫)：

++HIO3+O

【答案】(1)aef

_通電_

-

(2)2Cr+2H2O=2OH+Cl2t+H2t12

+

(3)NaClO+CO2+H2O==HClO+NaHCO3,2HC1O^——=2HC1+O2tClO~+Cr+2H=Cl2t+H2O

(4)5Cl2+l2+6H2O==2HIO3+10HC1

【解析】(1)氯水中存在HC1O和HzO的電離平衡。SO2+CL+2H2O==H2so4+2HC1,向氯水中通入SO2，其

漂白性減弱。HC1O是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H+)/c(C1CT)增大。當(dāng)c(H+)=c(OH)時(shí)離子濃度關(guān)系

能滿足f選項(xiàng)。(2)根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式知，產(chǎn)生11.2mL氏時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.001molOH,忽略溶液

體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12。(3)NaClO可與空氣中的水、CCh反應(yīng)，由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCCh；

消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl2o(4)氯水中的Cb可將碘化鉀中的碘置換

出來，碘遇淀粉呈藍(lán)色，繼續(xù)滴加氯水，碘與C12進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)被氧化，溶液褪為無色。

【變式2】若將新制的氯水逐滴滴入含酚酰的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。有同學(xué)認(rèn)為

產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是稀溶液中的NaOH恰好與氯水完全反應(yīng)。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法證明該同學(xué)的結(jié)論是否成立。

【答案】向無色溶液中加入NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，說明NaOH被中和了，否則是酚醐被氧化了。

【解析】氯水使NaOH的酚酬溶液褪色，是其將NaOH中和了還是酚麟被氧化了？若是前者，再加NaOH溶液

應(yīng)馬上恢復(fù)紅色；若是后者，酚酸被氧化而失去作指示劑的性質(zhì)，再加NaOH溶液仍會(huì)是無色?？紤]到了這個(gè)

區(qū)別便找到了思路，找到了簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

類型三、氯氣的制取

例3、實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

A

MnCh+4HCl（濃）^=MnCh+Cbt+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置___________（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈C12的

裝置（填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

【思路點(diǎn)撥】從反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置，從生成物的性質(zhì)選擇干燥、除雜及收集方法。

【答案】ed

【解析】根據(jù)制取H2的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f,確定制取田的實(shí)驗(yàn)裝置，生成的H2可用排水集

△

氣法或向下排空氣法收集，故選e。依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取Cb的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（^）^=MnCl2+Cl2f+2H2O

確定其實(shí)驗(yàn)裝置，生成的CL可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，但由于Cb有毒，濃鹽酸具有揮發(fā)性，

故制出C12后要用飽和食鹽水除去C12中的HC1氣體，用盛有濃H2s。4的洗氣瓶除去Cb中的H2O（g）,最后用

NaOH溶液吸收多余的CH以防污染環(huán)境。

【總結(jié)升華】從發(fā)生裝置、干燥、除雜、收集、尾氣處理等角度來把握氣體的制法。

舉一反三：

【變式1】如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程為

ABCDE

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓C%充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝

置。Cl?通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO?和HC1。試

寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o裝置C的作用是o

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因

是O

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為。（選填標(biāo)號(hào)）

（A）有白色沉淀生成（B）無現(xiàn)象

（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象

是,B的作用是。

△

【答案】（1）MnCh+4HCl（濃）=MnCb+Cbf+2H2。

（2）C+2Cb+2H20===C02+4HC1除去Cb中的HC1氣體

（3）HC1呈酸性，Cb溶于水有漂白性（4）B

（5）廣口瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；貯存剩余氣體

類型四、cr的檢驗(yàn)

例4、向下列液體中分別滴入AgNCh溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（）o

A.氯水B.氯酸鉀溶液C.食鹽水D.碳酸鈉溶液

【思路點(diǎn)撥】氯酸鉀在溶液電離出鉀離子和氯酸根離子。

【答案】AC

【解析】在溶液中與Ag+反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是Cl「，而不是其他的離子或分子。氯水

中因Cb+H2O==HCl+HClO、HC1==H++Cr而含有Cl,氯酸鉀溶液中的含氯粒子是CIO3,而不是而CtV

一和Ag+生成的溶于稀硝酸。

【總結(jié)升華】要鑒定KC1O3中含有氯元素，可先將KClCh固體（加MnCh）加熱，殘?jiān)苡谒筮^濾，取濾液再

加AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)。

舉一反三：

【變式1】在未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣

體生成；將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。由此判斷溶液中含有的離子是（）

2-2-

A.cr>so4B.c「、NO3-C.cr、co3D.cr>OH~

【答案】c

【變式2】檢驗(yàn)溶液中的離子，實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是（）

A.加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有C「離子。

B.加入HNO3酸化的Ba（NC）3）2溶液有白色沉淀生成，證明一定含有SC^一離子。

C.加入HC1后產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又變成紅色，證明一定含有SO??一離子。

D.加入BaCb溶液，有白色沉淀，證明一定含有SO3?一離子。

【答案】C

【解析】（A）加AgNCh出現(xiàn)白色沉淀，不一定含有C「，也可能有SCV，SO32一等。

（B）加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，有白色沉淀生成此沉淀肯定為BaSCU。但不能證明原溶液中一定有SCV一

離子，因?yàn)镾O’?一離子的來源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。

2

（D）加入BaCb出現(xiàn)白色沉淀，可能含有SCV，SO3\Ag+等。

類型五、鹵素單質(zhì)

例5、下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()

A.單質(zhì)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬鹵化物

B.單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，且從F2-I2逐漸變難

C.單質(zhì)都能與H2O反應(yīng)，通式X2+H2O==HX+HXO

D.單質(zhì)的還原性順序?yàn)椋篎2>C12>Br2>l2

【思路點(diǎn)撥】從鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性及特性角度分析。

【答案】B

【解析】單質(zhì)都能跟金屬反應(yīng)，但L與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬碘化物，A錯(cuò)誤；隨著單質(zhì)的氧化性順序：

F2>Cl2>Br2>l2,單質(zhì)與H2化合也逐漸變難，所以B正確，D錯(cuò)誤；F?與H?。反應(yīng)時(shí)，2F2+2H2O==4HF+C)2,

所以C錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)既存在相似性，也存在差異性，對(duì)特別的性質(zhì)需要特別記憶。

舉一反三：

【變式1】下圖中，A是黑色粉末，有時(shí)可作催化劑，C是黃綠色氣體，F(xiàn)是深紅棕色液體，D的焰色反應(yīng)為黃

色。

淀粉溶致藍(lán)色物質(zhì)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A,B,C,D,G,Y0

(2)D+AgNCh反應(yīng)的離子方程式：o

A+B反應(yīng)的離子方程式：o

【答案】(1)MnO2HC1CI2NaBrNaiAgBr

△,

+2+

(2)Ag++Br-==AgBr(MnO2+4H+2CF^=Mn+Cl2f+2H2O

(2)鹵素的分離和提純。

例6、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

浸WNaOH-

溶液的棉花

1濕潤(rùn)的

上淀粉KI試紙

10niL1moVL11*3

NaBr溶液

KMnO”固體

實(shí)驗(yàn)過程:

打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是—

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（4）為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是o

（5）過程III實(shí)驗(yàn)的目的是。

（6）氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。

【思路點(diǎn)撥】過程III主要為了確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除對(duì)澳置換碘的干擾。

【答案】（1）：今（2）淀粉KI試紙變藍(lán)（3）CL+2Br-=Br2+2C「

（4）打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D震蕩。靜置后CCL層溶液變?yōu)樽霞t色。

（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無CL，排除CL對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

（6）原子半徑逐漸增大。

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。（1）.A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣。（2）.氯氣遇淀粉KI試紙時(shí)，生

成的b遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)。（3）.B中氯氣和澳化鈉發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為:

Cl2+2Br=Br2+2Cl-=（4）.C中澳化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，將C中的溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng):Br2+2F

=l2+2Br\此時(shí)D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色，說明澳的氧化性強(qiáng)于碘。（5）.過程III主要

為了確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除對(duì)澳置換碘的干擾。（6）氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因是同

主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

【總結(jié)升華】為了驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，需控制氯氣的量，排除氯氣對(duì)漠置換碘的干擾。

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）o

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh、粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

2.（2016豐臺(tái)期末）將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A滴有KSCN的FeCb溶液變紅氯氣具有還原性

B滴有酚酸的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性

C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性

溶液pH<7氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，

D少量氯氣通入大量水中

呈淺黃綠色且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

3.下列關(guān)于氯的說法正確的是（）

A.Cb具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.；久1、C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cb,可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12LCL含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、7.1克CL與4.6克鈉完全反應(yīng)，Cb失去電子數(shù)為0.2NA

B、7.1克Cb常溫下與足量水完全反應(yīng)，Cb的電子轉(zhuǎn)移0.2NA

C>ImolCl2作為氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA

D、ImolCL參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

5.下列敘述正確的是（）

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

6.在相同條件下，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率

7.如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒瓶中的溶液是為了吸收有害氣體

8.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是

B.過濾得含「溶液C.放出碘的苯溶液

9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.石灰乳與CL的反應(yīng)，C12既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯存，所以C12不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

10.某無色溶液中含有：①Na+、@Ba2\③CF、④、⑤SCV」、⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下

列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

?用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

②向溶液中滴入氯水，再加CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色

③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

④

過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn).不能確定的離子是①③⑥

11.（2016河南洛陽質(zhì)檢）常溫下，將CL緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol-L1的NaOH

溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

C.c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClCT）+c（HC1O）

D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中逐漸減小

c（C10）

12.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方案制取氯氣：①用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)；②用87gMnCh與足量

的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣（）

A.①多B.②多C.一樣多D.無法比較

13.（2015福建龍巖期末）一氯化碘（IC1）、三氯化碘（IC13）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如:

2ICl+2Zn==ZnI2+ZnCl2o以下判斷正確的是（）

A.IC13與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HC1O

B.ICb與KI反應(yīng)時(shí).氯元素被還原

C.IC1與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為IC1+2OH==IO+C1+H2O

D.IC1與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

二、填空題

1.（2015北京朝陽一模）C12、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是o

（2）Cb溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是o

②25℃時(shí)，CL與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：

反應(yīng)IC12+H2O、—Cl+H++HC1OK1=4.5X1O4

15

反應(yīng)HCh+2OHl--Cl+C1O+H2OK2=7.5X10

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是0

（3）家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)式為：

Fe—2e-==Fe2+,C1CF發(fā)生的電極反應(yīng)式是。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30°。時(shí)，pH=ll的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量

隨時(shí)間變化如下：

,原因是.

②NaClO分解的化學(xué)方程式是

②4d?8d,I中v(NaC10)=mol/(L7)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3,且變化忽略不計(jì))。

2.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水，CCL層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩,

CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

(1)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫):

+------HIC)3+

(2)整個(gè)過程中的還原劑是o

(3)把KI換成KBr,則CCL層變?yōu)椤豪^續(xù)滴加氯水，CCL層的顏色沒有變化。Cl2>HIO3>HBrCh氧化

性由強(qiáng)到弱的順序是o

(4)加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若K1與Cb反應(yīng)制KIO3,至

少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

3.A?G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

卬詈回節(jié)回AF和G的混合溶液

請(qǐng)回答下列問題：

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為、;

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為;若只能在加熱

情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是，實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象為-

【答案與解析】

一選擇題

1.D

【解析】氯水中含有“三分子四離”[Cb、HC1O,H2O、H+、cr、CIO,OH"(少)],含Cb,溶液呈淺黃綠

色，A項(xiàng)正確；含C1,加入AgNCh溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，B項(xiàng)正確；能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,說明有

H+,C項(xiàng)正確；氯水中Cb也可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D

【解析】A項(xiàng)，氯氣具有氧化性；B項(xiàng)，次氯酸具有漂白性；C項(xiàng)，鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性。

3.C

【解析】A項(xiàng)，CL中的氯元素處于中間價(jià)態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如CL與

比0反應(yīng))，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項(xiàng)，沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

4.C

【解析】A項(xiàng)中氯元素均變?yōu)?1價(jià)，應(yīng)是Cb得到電子數(shù)為0.2NA;B項(xiàng)中氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)，變?yōu)?1價(jià)和+1

價(jià)，Cb的電子轉(zhuǎn)移O.INA;C項(xiàng)1molCb作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為2NA;D項(xiàng)Cb參加氧化還原反應(yīng)化

合價(jià)變化有多種情況。

5.D

【解析】A項(xiàng)，所得產(chǎn)生分別為FeCb、FeCb，B項(xiàng)，過量的K與水反應(yīng)生成KOH,C項(xiàng)，Na的密度比K大。

6.C

【解析】CI2+H2O—^H++C「+HC1O,在飽和食鹽水中，C「濃度較大，故氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于純

水中的溶解度，A項(xiàng)正確；卜+廠―^13，故碘在碘化鉀中的溶解度大于在純水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

CH3coOHL^CH3coCT+H+,CH3coeT的存在抑制CH3COOH的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用過量的空氣可提高S02

的利用率，D項(xiàng)正確。

7.B

【解析】C12與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HC1,HC1與NH3反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行，

故A、C正確，B不正確，若Ch過量，燒杯中NaOH可吸收過量C12，是尾氣吸收裝置，D