第3課元素周期律

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性

變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。

2.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布

的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。

知識(shí)梳理

一、原子半徑

1.原子半徑的種類（根據(jù)原子之間的作用力不同，將原子半徑分為半徑、半徑、半徑）

（1）共價(jià)半徑：同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，它們核間距的即是該原子的共價(jià)半徑。

198pm228pm

Cl2Br2

Cl的共價(jià)半徑99PmBr的共價(jià)半徑114Pm

（2）金屬半徑：金屬單質(zhì)的晶體中，兩個(gè)最相鄰的金屬原子核間距的即是該金屬原子的金屬半徑。

鋁原子的金屬半得

143pm

（3）范德華半徑：稀有氣體原子之間以范德華力相互接近，低溫下稀有氣體單質(zhì)在以晶體存在時(shí)，兩個(gè)相

鄰原子核間距的即是范德華半徑o

D=2r

能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大

2.影響原子半徑大小的因素:

核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小

3.影響方式:

二者共同

作用使原

-子半徑發(fā)

生周期性

變化

注：因?yàn)橄∮袣怏w元素與其他元素的原子半徑的判定依據(jù)不同，一般不將其原子半徑與其他原子的半徑相

比較。

3.微粒半徑大小比較

①同種元素的微粒：陰離子原子陽(yáng)離子；低價(jià)離子高價(jià)離子。

②電子層數(shù)越多，半徑越(一般情況下)；特例：堿金屬元素的原子半徑比其下一周期的大多數(shù)非

堿金屬元素的原子半徑要大。

③電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越，半徑越,即“序小徑大”。

【名師點(diǎn)撥】比較微粒半徑的一般思路

(1)“一層”:先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多,微粒半徑一般越大。

(2)“二核”:若電子層數(shù)相同則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小。

(3)“三電子”:若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù),電子數(shù)多的半徑大。

【思考與討論p23］參考答案：

(1)同主族元素，從上到下，電子能層數(shù)逐漸增多，雖然核電荷數(shù)增大，但電子的能層數(shù)成為影響原子半

徑的主要因素，所以從上到下原子半徑逐漸增大；

(2)同周期元素，從左到右，電子能層數(shù)不變，，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引作用增大，

從而使原子半徑逐漸減小。

二、電離能

1.第一電離能

(1)定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。

【特別提醒】第一電離能概念的四個(gè)限定條件：氣態(tài)、電中性基態(tài)、一個(gè)電子、最低能量。

(2)符號(hào)和單位：常用符號(hào)I表示，常用單位是kJmoE

(3)意義：衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。即第一電離能數(shù)值越,原子越失去

一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越,原子越失去一個(gè)電子。

(4)變化規(guī)律

①一般規(guī)律：同周期：隨原子序數(shù)的遞增而增;同周期中，第一電離能最小的是第一主族的元素,

最大的是稀有氣體元素；第一電離能最大的元素是氨。同主族：隨原子序數(shù)的遞增而減=

②特例：具有、及的電子構(gòu)型的原子穩(wěn)定性較,其電離能數(shù)值較o

例如：第^A族>第^IA族；第VA族〉第VIA族

③過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，同周期元素中隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，第一電離能略有

增加。

總之，第一電離能的周期性遞變是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。

【特別提醒】第二、三、四周期中，第HA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。

2、逐級(jí)電離能

（1）含義：原子的+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)離子再失去1個(gè)電子所需要的最低能量叫做第二電離能，依次類推。可以

表示為M（g）=M+（g）+e-h（第一電離能）

M+（g）=M2+（g）+e-L（第二電離能）

M2+（g）=M3+（g）+eb（第三電離能）

（2）變化規(guī)律

①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增的，即Ii<I2<I3<...

②當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能突然變時(shí)，說(shuō)明失去的電子所在電子層發(fā)生了,即電離能的差別大小

反映了電子的分層排布。

3、電離能的應(yīng)用

（1）推斷元素原子的排布

例如：Li的逐級(jí)電離能L《卜<13,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層（K、L能層）上，且最外層上

只有一個(gè)電子

（2）判斷主族元素的______正化合價(jià)或最外層

如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+（n+l）價(jià)離。如果是主族

元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n（O、F除外）。

（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱

L越大，元素的非金屬性越（稀有氣體元素除外）；L越小，元素的金屬性越0

【特別提醒】記住下列元素原子第一電離能大小關(guān)系中的特例:Be>B;N>O;Mg>Al;P>S,在考試中經(jīng)常出現(xiàn)。

【思考與討論p24］參考答案：

（1）堿金屬的第一電離能越小，堿金屬越活潑。

（2）因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，

所需要的能量較多；同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來(lái)越大。從

表中數(shù)據(jù)可以看出，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大（約為第一電離能的10倍），故Na的化

合價(jià)為+1。而Mg的第三電離能、A1的第四電離能發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價(jià)分別為+2、+3o

三、電負(fù)性

1、鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成的電子稱為鍵合電子

2、電負(fù)性

（1）定義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的=

(2)意義：電負(fù)性越的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越o

(3)大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。

(4)變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變;同族元素從上到下，元

素的電負(fù)性逐漸變o金屬元素的電負(fù)性較,非金屬元素的電負(fù)性較o電負(fù)性最大的

是,最小的是。

【易錯(cuò)提醒】①電負(fù)性的值是相對(duì)值，沒有單位；②不同元素的電負(fù)性可能相等(如C、S、I的電負(fù)性都

是2.5)。

(5)應(yīng)用

①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱

I、金屬元素的電負(fù)性一般小于,非金屬元素的電負(fù)性一般大，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類

金屬”(元素性質(zhì)介于金屬與非金屬之間的元素，如楮、睇等)的電負(fù)性則在_______左右，它們既有金屬性，

又有非金屬性。

【易錯(cuò)提醒】不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越。

②判斷化學(xué)鍵的類型

I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于，它們之間通常形成離子鍵，但也有特例(如HF)。

II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于,它們之間通常形成共價(jià)鍵，但也有特例(如NaH)。

③判斷元素的化合價(jià)

I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)_______價(jià)

II、電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)價(jià)

④解釋對(duì)角線規(guī)則

利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-AhB-Si,由于它們的電負(fù)性分別接,對(duì)鍵合電子的

吸引力相當(dāng)，故表現(xiàn)出______的性質(zhì)。

(6)電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系

電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)

性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也______o

【探究p26】【比較與分析】參考答案：

同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，第一電高能總的變化趨勢(shì)是逐斷增大的，但有如

Ii(Be)>h(B)、L(N)>L(O)這樣的“異常”現(xiàn)象，其中的原因分析如下：

(1)電負(fù)性是指不同元素的原子對(duì)健合電子的吸引能力，美國(guó)化學(xué)家鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性(不包括稀有氣體)。由此

可知，元素電負(fù)性的大小與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。

(2)第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。由此可

知，第一電離能的大小、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系明顯。例如，基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是

2s2p

叵II，I這樣一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),能量較低，基態(tài)0原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是

2s2p

叵ItIfI這樣一個(gè)相對(duì)不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),能量較高，所以L(N)>L(O)。

問題探究

A問題一微粒半徑的大小比較

【典例1】下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是

A.微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y

B.原子X與Y的原子序數(shù)X>Y,則原子半徑一定是X<Y

C.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)

D.同一主族非金屬原子半徑X>Y,則非金屬性：X>Y

【解題必備】微粒半徑的大小比較技巧——“三看”：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)，一般規(guī)律:

(1)電子層數(shù)越多：半徑越大。

(2)電子層數(shù)相同時(shí)：核電核數(shù)越大，半徑越小，即“序大徑小”、“價(jià)高徑小”。

(3)電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí)：電子數(shù)越多，半徑越大。

【變式1-1］具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A.Is22s22P63sl

B.Is22s22P63s23P64sl

C.Is22s22P63s2

D.Is22s22P63s23P63d64s2

【變式1-2］下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為日

②基態(tài)Y-的價(jià)電子排布式為3s23P6

Is2s2p3s3p

③基態(tài)才的軌道表示式為回迎迎［TTWT］

④基態(tài)E+的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)

A.②，③〉①B.④，③>②C.③，②〉④D.④池>③

A問題二電離能及其應(yīng)用

【典例2】如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mol>）o下列判斷錯(cuò)誤的是

元素代號(hào)11121314

X496456269129543

Y5781817274511575

Z7381451773310540

A.X為第IA族元素

B.Y的價(jià)電子排布式為ns2npi

C.Z位于元素周期表s區(qū)

D.金屬性：X>Y>Z

【解題必備】電離能的應(yīng)用

（1）推斷元素原子的核外電子排布

例如：Li的逐級(jí)電離能L《12<13,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層（K、L能層）上，且最外層上

只有一個(gè)電子

（2）判斷主族元素的最高正化合價(jià)或最外層電子數(shù)

如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+（n+l）價(jià)離。如果是主族

元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n（0、F除外）。

（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱

L越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（稀有氣體元素除外）；L越小，元素的金屬性越強(qiáng)。

【變式2-1】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期、且兩種基態(tài)原子

中的未成對(duì)電子數(shù)均等于次外層的電子數(shù)，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級(jí)電離能

（kJ/mol）依次為738、1451、7733、10540,13630……。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W>Z

B.電負(fù)性：W>X>Y

C.X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物

D.X、Y兩種元素形成的化合物一定為非極性分子

【變式2-2］在下列各組元素中，有一組原子的第一電離能分別是1086kJmolM402kJ-mol1,1313kJ-mol1,

那么這組元素可能是

A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar

A問題二電負(fù)性及其應(yīng)用

【典例3】已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負(fù)性差值

大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。下表給出了14種

元素的電負(fù)性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNaOPSSi

電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8

A.隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化

B.元素電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)

C.根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵

D.BeCb含金屬元素鍍，故屬于離子化合物

【解題必備】電負(fù)性的應(yīng)用

①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱

I、金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（元

素性質(zhì)介于金屬與非金屬之間的元素，如楮、鎮(zhèn)等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬

性。

【易錯(cuò)提醒】不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。

②判斷化學(xué)鍵的類型

I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于L7,它們之間通常形成離子鍵，但也有特例（如HF）。

II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵，但也有特例（如NaH）。

③判斷元素的化合價(jià)

I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)

II、電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)

④解釋對(duì)角線規(guī)則

利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-AhB-Si,由于它們的電負(fù)性分別接近，對(duì)鍵合電子的吸引

力相當(dāng)，故表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。

【變式3-1］下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是

元素ABCDE

最低化合價(jià)-4-2-1-2-1

電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A.元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子

B.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)和E單質(zhì)均能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：E>C>D

【變式3-21下列事實(shí)不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是

A.與H?化合：X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X比Y強(qiáng)

D.最外層電子數(shù)：X原子比Y原子多

1.將A12(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可制得凈水劑明研

[KA1(SO4)2-12H2O]O下列說(shuō)法正確的是

A.半徑大?。簉(Al3+)>r(O2)

B.電負(fù)性大小:x(O)<x(S)

C.電離能大?。篒i(S)<Ii(Al)

D.堿性強(qiáng)弱：KOH>A1(OH)3

2.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KC10在堿性條件下氧化Fe(0H)3制得，下列

說(shuō)法正確的是

A.半徑大?。簉(Cl)>r(K+)

B.O和Cl的電負(fù)性大?。篊1>O

C.第一電離能大?。篒i(O)<Ii(K)

D.堿性強(qiáng)弱：KOH<Fe(OH)3

3.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNC?3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,下列說(shuō)法正確的是

A.半徑大?。簉(S2)<r(K+)B.電負(fù)性大小：x(C)<x(O)

C.電離能大小：L(N)<L(O)D.酸性強(qiáng)弱：HNO3<H2CO3

4.下表列出了W、X、Y三種短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用L、12.......表示)。關(guān)于W、X、Y三種

元素的下列推斷中，不正確的是

元素電離能

12

I.【314........

W496456269129543

X7381451773310540

Y5781817274511575

A.W元素單質(zhì)的還原性最強(qiáng)

B.X元素位于元素周期表第HA族

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>W

D.Y元素的最高正化合價(jià)為+3價(jià)

5.元素Li、Na、K的某種性質(zhì)Y隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則坐標(biāo)軸Y不可以代表的是

C.元素的第一電離能D.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P2②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P4。

則下列有關(guān)比較正確的是

A.原子半徑：③，②〉①B.電負(fù)性：④，③乂④乂!)

C.第一電離能：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③>②>①

7.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②③i

⑨⑤1⑥⑧

—

11

::::::::0:11

11111111111

請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中元素⑩的二價(jià)離子的外圍電子排布圖為：,該元素屬于___________區(qū)元素。

(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為。

(3)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是。

(4)寫出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式,將該化合物溶于水，破壞的作用力

有.?

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出

元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

8.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是,能量最低的是(填序號(hào))。

a.Is22s22P43sl3p；3p；3p；b.Is22s22P33s?3p；3p；3p；

c.Is22s22P63sl3Pld.Is22s22P63s2

(3)基態(tài)Ti原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為,

其價(jià)電子軌道表示式為o

(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:X、Y、Z中為N元素的是，判斷理由是

-11-1

元素/1/kJmol/2/kJ-mol^/3/kJmol

X737.71450.77732.7

Y1313.93388.35300.5

Z1402.32856.04578.1

(5)用琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,

避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e?+易被氧化成Fe3+的原因是。Fe'+與Fe?+的離子半徑大小

關(guān)系為：Fe3+Fe2+(填“大于”或‘小于")。

力|提|升

1.下列各組元素性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：N>O>CB.電負(fù)性：F>O>N

C.最高正價(jià)：0>N>CD.原子半徑：P>N>O

2.已知屋18號(hào)元素的4種簡(jiǎn)單離子W3+、X+、Y"、Z-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑：X<WB.電負(fù)性：Z>Y>W

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.第一電離能：X>W

3.下列說(shuō)法正確的是

A.電離能大的元素，不易失電子，易得到電子

B.電離能大的元素其電負(fù)性必然也大

C.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

D.第二周期元素中第一電離能介于B與N之間的有3種元素

4.四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4②is22s22P63s23P3③Is22s22P5④Is22s22P3

則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：④，③〉②》①B.電負(fù)性：③>④>①>②

C.簡(jiǎn)單離子半徑：②>①>③>④D.最高正化合價(jià)：③>④=②>①

5.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ-mol1),判斷下列說(shuō)法不正確的是

元素代號(hào)11hh14

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.元素的第一電離能最大的可能是Q元素

B.R和S均可能與U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)

D.原子的價(jià)電子排布為ns2npi的可能是T元素

6.下列說(shuō)法中正確的是

A.N、0、F的第一電離能依次增大

B.在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

C.同主族元素中，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大

D.隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電負(fù)性逐漸減小

7.太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究領(lǐng)域中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的

銅、硼、錢、硒、鈦、磯等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋼原子的電子排布式為,其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸

展方向。

尸尸3

(2)VC>2+與可形成配合物。匚>OH中，第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

OO

(用元素符號(hào)表示)。

(3)錢與硒相比，電負(fù)性更大的是(填元素符號(hào))。

(4)已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：o

(5)與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有(填元素符號(hào)，下同)。

(6)在第二周期元素中，第一電離能介于B和N兩元素之間的有0

(7)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧

化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se(填"/或“<”)Si。與Si