北京豐臺(tái)區(qū)北京第十二中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A．溶液的pH變大B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出2、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（）A．40％B．60％C．80％D．90％3、五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵4、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH25、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵C．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol6、“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說(shuō)法不正確的是()A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則7、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價(jià)為()A．-2B．-1C．+1D．+28、下列表述正確的是（）A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉可用于去除餐具的油污C．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解D．能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性9、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰B．Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽C．鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAD．14gN2中含有7NA個(gè)電子12、下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能14、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是A．1LpH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NAB．0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol15、釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時(shí)，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA17、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ケ街谢煊械乃苽洳⑹占倭縉O2實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D18、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN19、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO220、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol21、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C．用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D．石墨烯是一種碳?xì)浠衔?2、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。工業(yè)上A的來(lái)源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_____________驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序?yàn)開_______→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無(wú)明顯變化由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。28、（14分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，該過(guò)程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：_______________________。②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________________，證明已洗凈。⑤步驟Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為________、________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。29、（10分）我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：（1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，相當(dāng)于電解水。溶劑減少，所以會(huì)有晶體析出。由于溫度不變，所以溶液的濃度不變，所以選項(xiàng)D是正確的，其余都是錯(cuò)誤的，答案選D。2、B【解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)=2.4mol，根據(jù)差量法可知，反應(yīng)前后減少的物質(zhì)實(shí)際就是O2的物質(zhì)的量，所以O(shè)2消耗了0.6mol。O2的轉(zhuǎn)化率為0.6/1="60%"。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算3、D【解析】根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A.W的最高價(jià)氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z，故B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素簡(jiǎn)單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：02-＜S2-，總之，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：M＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D.化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故D正確。故選D。4、C【詳解】A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查。解答此類試題要抓住有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和特征性質(zhì)分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH；（4）能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。5、A【解析】A項(xiàng)，CH3OH中只有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3OCH3中化學(xué)鍵有C-H、C-O，C-H、C-O都是極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，兩種互為同分異構(gòu)體，正確；D項(xiàng)，將題給3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①式、②式、③式，應(yīng)用蓋斯定律，①式2+②式+③式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查醇的消去反應(yīng)、共價(jià)鍵和同分異構(gòu)體的判斷以及蓋斯定律的應(yīng)用。能發(fā)生消去反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)上必須有如下特點(diǎn)：與-OH相連C上有鄰碳且鄰碳上連有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來(lái)源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加（消去不出現(xiàn)的物質(zhì)如題中消去CH3OH和H2O）→得答案。6、B【解析】A、PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5微米（即≤2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、As元素和P元素同主族，性質(zhì)相似，所以科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解聚合物，無(wú)其他物質(zhì)，原子的利用率達(dá)到100%，故D正確；故選B。7、C【解析】O2F2中F的負(fù)性大于O，顯負(fù)價(jià)，再由S由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，升6價(jià)，6個(gè)O原子降為0價(jià)，故O2F2氧為+1價(jià)。故選C。8、B【詳解】A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于芯片和光電池，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉在水中可以水解出OH-溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解被去除，B正確；C．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)槠湓谒芤褐胁糠职l(fā)生電離，C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤；故選B。9、C【詳解】A．Li與O2反應(yīng)只會(huì)生成Li2O，得不到過(guò)氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯(cuò)誤；C．鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類比關(guān)系正確，故C正確；D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，同時(shí)放出一氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。10、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯(cuò)誤；B、10gD2O的物質(zhì)的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個(gè)重水分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10個(gè)，則二者的個(gè)數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、2.24LCl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。11、D【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯(cuò)誤；D.14克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。12、C【解析】A、MnO2是氧化劑，為1mol，HCl為還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；B、Fe2O3是氧化劑，為1mol，Al是還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；C、CaH2是還原劑，為1mol，H2O是氧化劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=2：1；D、NO2既是氧化劑，又是還原劑，且n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；答案選C。13、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。14、D【詳解】A.1LpH=的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11=c(H+)水，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故A正確；B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.N2和O2都屬于雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.因?yàn)镠2+I2?2HI屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以無(wú)論反應(yīng)是否徹底，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案：D。15、D【詳解】A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度下降，停止反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。【詳解】A．苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯(cuò)誤；B．NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯(cuò)誤；C．焙燒固體應(yīng)采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。18、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯(cuò)誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應(yīng)，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。19、A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。20、D【解析】高錳酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘?！驹斀狻緼、AB段鐵離子的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明此時(shí)高錳酸鉀與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；B、BC段鐵離子的物質(zhì)的量逐漸減少至0，說(shuō)明該段發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，正確；C、根據(jù)以上分析，高錳酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當(dāng)于高錳酸鉀直接與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，共消耗1.25molI-。碘離子的物質(zhì)的量是1.25mol，則失去電子的物質(zhì)的量是1.25mol，高錳酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)碘，自身被還原為+2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒，所以用于與碘離子反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是1.25mol/5=0.25mol，正確；D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的物質(zhì)的量是1.25-0.5=0.75mol，根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.75mol，則硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.75mol，錯(cuò)誤；答案選D。21、D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，A正確；B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C．二氧化硅中含有雜質(zhì)，在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會(huì)有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；D．石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)，不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案為D。22、D【解析】A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對(duì)位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來(lái)分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。24、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級(jí)可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過(guò)程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：。【點(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。25、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（a-c）/a×100%，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；答案是：偏小。26、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)問(wèn)題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會(huì)和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時(shí)SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗(yàn)、SO2的氧化性、驗(yàn)證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因?yàn)闅溲趸c溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使測(cè)量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水因?yàn)橄♂寱r(shí)需要加水，所以滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響測(cè)量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)量結(jié)果偏高。D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線加水少了，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結(jié)果消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小了，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果票低了。答案：A、C。(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質(zhì)量為:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;27、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會(huì)爆炸，且會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來(lái)制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個(gè)干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說(shuō)明有鐵離子，加入過(guò)量的過(guò)氧化氫