江蘇省無錫市江陰市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號(hào)填入表中的順序?yàn)槿芤杭尤胛镔|(zhì)相應(yīng)序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量A．①③②④⑤ B．③⑤④②①C．①②③④⑤ D．③②④⑤①2、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A．對比①和②可以說明還原性：Cl－>Br－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)3、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D4、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)B．可用AgN03溶液檢測W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面D．反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl5、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×107,K2=5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+=Al3++2H2OB．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molC．原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2D．V1:V2=1:46、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成7、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO29、H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D．該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=－218kJ10、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負(fù)極B．電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－11、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液12、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為()A． B．C． D．13、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯14、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-15、常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750℃時(shí)主要以S2形式存在，下列說法正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳wD．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S216、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑17、在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()A．乙酸乙酯中 B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中18、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C．NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O19、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

說明Y中不含醛基

C

取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

測定鋁箔中氧化鋁的含量

D

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小

從而判斷反應(yīng)速率的大小

A．A B．B C．C D．D20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－22、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T1＜T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________24、（12分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→__→__→__。②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開___（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。③該制備裝置的缺點(diǎn)為______。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是____。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。28、（14分）環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（2）B→C的反應(yīng)類型是_____，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的的副產(chǎn)物是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）E的化學(xué)名稱是_________。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：_________。（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：_________。（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體：_________（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）①核磁共振氫譜為3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。29、（10分）丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，可用于生產(chǎn)多種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下：途徑I：CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H1途徑II：nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3)△H2<0回答下列問題：（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ·mol-1、2056.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。（2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)（3）途徑II控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問題：①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當(dāng)條件是______________________。②在體積為1m3的反應(yīng)器中投入0.64t甲醇，1h后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。①寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________，CO32-移向電池的___極(填“正”或“負(fù)”)。②當(dāng)電池消耗0.005molC3H8時(shí)，正極消耗氣體的總體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應(yīng)方程式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為③；(2)飽和石灰水通過量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，對照圖象應(yīng)為②；(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過量CO2氣體．先是NaOH和CO2氣體反應(yīng)，反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3，后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，對照圖象應(yīng)為④；(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應(yīng)為⑤；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為①；故答案為：D。【點(diǎn)晴】所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量；①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。2、D【詳解】A．反應(yīng)①生成棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性Br-

>

Cl-，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2

的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性H2SO4

<

HCl，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，屬于強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D；3、B【詳解】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。4、D【詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用AgN03溶液檢測W中是否混有Z，B錯(cuò)誤；C.Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個(gè)碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】針對B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。5、D【解析】A、根據(jù)H2CO3和Al(OH)3的電離平衡常數(shù)，得H＋能力大?。篈lO2－>CO32－>HCO3－，滴加鹽酸發(fā)生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲線表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，M點(diǎn)是CO32－完全轉(zhuǎn)化成HCO3－，即發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，沒有CO2產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，a線發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，消耗H＋的物質(zhì)的量50×10－3×1mol=0.05mol，則n(AlO2－)=0.05mol，b線發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，CO32－全部轉(zhuǎn)化成HCO3－，消耗H＋的物質(zhì)的量為(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，則n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物質(zhì)的量之比為0.05：0.05=1：1，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入V1mL鹽酸時(shí)，溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)=0.025mol，因此共消耗鹽酸的體積為V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，當(dāng)鹽酸體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，根據(jù)元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，則V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正確。答案選D。6、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H－H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N－H鍵表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。8、C【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，能夠?qū)崿F(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氨氣催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化才能生成NO2。9、B【解析】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，△H均小于零，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物，則一定存在化合價(jià)變化，反應(yīng)②中反應(yīng)物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也一定存在化合價(jià)變化，所以反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，與活化能有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=-218kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意活化能對反應(yīng)速率的影響。10、C【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽極。A．Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B錯(cuò)誤；C．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時(shí)有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子，但因?yàn)樯闪蛩徙U而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【分析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。12、C【詳解】①加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因?yàn)镹aHCO3分解，則有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。13、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質(zhì)，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，雖然碘水與NaBr、KI都不反應(yīng)，但是均變成藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質(zhì)，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。14、A【詳解】A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【詳解】A．S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．硫燃燒只能生成SO2，故B正確；C．常溫下，硫單質(zhì)主要以S8形式存在，常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃時(shí)被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，故D錯(cuò)誤；選B。16、D【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。17、A【詳解】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時(shí)，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時(shí)的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—18OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案選A。18、B【分析】A、pH═6.4時(shí)，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK；B、根據(jù)電荷守恒分析；C、根據(jù)電荷守恒分析；D、pH=8時(shí)，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O?！驹斀狻緼、pH═6.4時(shí)，c（HCO3-）═c（H2CO3），反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），則c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正確；C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí)，c（H＋）═c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、pH═6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時(shí)溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。19、C【解析】試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)的環(huán)境是堿性，即NaOH過量，此反應(yīng)中NaOH不過量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯(cuò)誤；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應(yīng)熱的多少跟反應(yīng)速率快慢無關(guān)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)等知識(shí)。20、A【解析】A.無機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。21、C【詳解】A選項(xiàng)，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，pH=0的溶液，強(qiáng)酸性和CO32－反應(yīng)生成氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，的溶液，說明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，無色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】有顏色的離子：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子。22、B【詳解】A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＞T2，A錯(cuò)誤；

B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，B正確；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溫度均為T1時(shí)，加入Br2，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；

答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮?dú)?；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮?dú)夂投趸迹档臀廴疚锱欧?，該反?yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點(diǎn)開始生成二氧化碳，所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。24、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。25、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗(yàn)水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，再用溴化鉀檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮?dú)?、氧氣、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4％【詳解】(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產(chǎn)物應(yīng)為含H、Cl的物質(zhì)，即為HCl，所以化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因?yàn)镕eCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進(jìn)行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定要經(jīng)過C的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理，問題并不大，因?yàn)橥ㄟ^堿石灰處理水蒸氣時(shí)，HCl也可被吸收。反應(yīng)后生成的HCl會(huì)污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應(yīng)燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽ACDCE(或BCDC)。答案為：BACDCE（或BCDCEC中盛放的試劑是堿石灰。答案為：堿石灰③因?yàn)槁然F易升華，則遇冷會(huì)凝華，所以裝置的缺陷也就暴露出來，即易堵塞導(dǎo)管。答案為：氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞(2)①儀器a的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管②因?yàn)镕eCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗滌；FeCl2難溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯進(jìn)行洗滌。答案為：苯因?yàn)槁缺胶投缺降姆悬c(diǎn)相差較大，所以回收濾液中C6H5C1的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分。答案為：蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分③n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為答案為：78.4％27、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時(shí)，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對學(xué)生來說有些困難。28、CH2=CH—CH3加成反應(yīng)丙二酸二乙酯HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、【解析】（1）A的分子式為C3H6，屬于烯烴，應(yīng)為丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH3；（2）A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為CH2=CH—CH2Br，B再HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的C為BrCH2CH2CH2Br；因B與HBr加成時(shí)有兩種方式，則該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是；（3）有機(jī)物的化學(xué)名稱是丙二酸二乙酯；（4）由D與乙醇酯