廣西桂林市全州縣二中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族2、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．活性炭使紅墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．氯水使有色布條褪色 D．SO2使品紅溶液褪色3、將少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（）A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液4、當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl25、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋6、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A．CO和CO2 B．和 C．O2和O3 D．H2O和H2O27、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)8、關(guān)于鈉和鐵分別與鹽酸反應(yīng)的敘述不正確的是()A．鈉和鐵分別作氧化劑 B．都有氣體放出C．反應(yīng)類型都是置換反應(yīng) D．鈉與酸反應(yīng)要比鐵劇烈得多9、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．測溶液pH B．蒸發(fā) C．溶解 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體10、下列對氯及其化合物的說法正確的是A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存11、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實驗要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)12、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋13、向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3(aq)，向乙試管中加入足量NaOH(aq)。則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有D．乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有14、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．15、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣116、關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是()A．A B．B C．C D．D17、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點18、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2OD．過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋19、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D．該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L20、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g21、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體HNO3有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D22、下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。24、（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。25、（12分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_____（填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________、__________。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________________。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是___________、_________。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。26、（10分）制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下?；卮鹣铝袉栴}（1）裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。28、（14分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學(xué)式)。29、（10分）某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。2、A【解析】

A．活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。3、D【解析】

A．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，選項A不符合題意；B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項B不符合題意；C．CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項C不符合題意；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，選項D符合題意。答案選D。4、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點燃時反應(yīng)生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時兩者反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。5、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。6、B【解析】

A.CO和CO2是碳的兩種氧化物，故A不符合題意；B.和，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，兩者互稱同位素，故B符合題意；C.O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C不符合題意；D.H2O和H2O2是氧的兩種氫化物，屬于化合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互稱同位素。7、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達(dá)到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。8、A【解析】

A．在反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價均升高，鈉單質(zhì)和鐵單質(zhì)均作還原劑，故A符合題意；B．鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生，故B不符合題意；C．鈉單質(zhì)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)要比鐵與酸反應(yīng)劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】鈉與酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，然后與水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的實質(zhì)為與水電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，前者速率較快，后者速率較慢。9、D【解析】

過濾操作中玻璃棒的作用是引流?！驹斀狻緼.測溶液pH值時，玻璃棒用來蘸取待測液，故A項錯誤；B．蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項錯誤；C．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項錯誤；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的作用是引流，故D項正確；故答案為D。10、C【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性。【詳解】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。11、A【解析】

A、K2SO3在空氣中會被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應(yīng)都會生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達(dá)到實驗要求，A錯誤；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會變質(zhì)為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質(zhì)，即紫色石蕊試液能達(dá)到實驗要求，B正確；C、KI會被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會顯藍(lán)色，故淀粉溶液能達(dá)到實驗要求，C正確；D、FeSO4會被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達(dá)到實驗要求，D正確；故選A。12、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強(qiáng)堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B?！军c睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的生成物。13、A【解析】試題分析：BaCl2(aq)與SO2不反應(yīng)向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq)，SO2被HNO3氧化：3SO2+2H2O+2HNO3(稀)══3H2SO4+2NO↑H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀：H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入足量的NaOH，則溶液中會發(fā)生下列反應(yīng)：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl所以也有白色沉淀生成。答案：A考點：試劑之間的相互反應(yīng)14、C【解析】

根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。15、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！驹斀狻縆2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。16、D【解析】

A.Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B.CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.CO是不成鹽氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.選項中的各種物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項是D。17、C【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸；D．玻璃屬于混合物，沒有個固定的熔點。【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點，混合物沒有固定的熔沸點。18、A【解析】

A.氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸為弱酸，不能拆寫，A正確；B.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，其離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C.稀氨水為弱堿，Al(OH)3不溶于弱酸弱堿，其離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.反應(yīng)未配平，過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，D錯誤。19、D【解析】

(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；(2)0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；(3)2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物；再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且NH4+離子的物質(zhì)的量為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后得到沉淀質(zhì)量為6.27g，再足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量n(BaSO4)==0.01mol，則n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量n(BaCO3)==0.02mol，則n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，所以原溶液中一定存在CO32-、SO42-，由于CO32-、SO42-與Ba2+會形成沉淀不能大量共存，因此一定沒有Ba2+；再根據(jù)電荷守恒，2n(SO42-)+2n(CO32-)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol，n(NH4+)=0.04mol<0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷的物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K+，其物質(zhì)的量至少為0.06mol-0.04mol=0.02mol；綜合上述分析可以得出，一定存在的離子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定沒有的離子Ba2+，可能存在Cl-，c(K+)≥0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(CO32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c(NH4+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故合理選項是D。20、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷?！驹斀狻緼．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解，最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進(jìn)行烘干，會導(dǎo)致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯誤；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應(yīng)該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯誤；故選B。21、C【解析】

A.現(xiàn)象和結(jié)論都不對，過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，只能得到淺綠色的硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色；B.現(xiàn)象和結(jié)論也都不對，Al箔插入稀HNO3后鋁會被硝酸溶解，只有遇濃硝酸才會發(fā)生鈍化；C.實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確；D.濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是解釋不對，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因為硝酸具有強(qiáng)氧化性；綜上所述，本題選C。22、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤?？键c：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學(xué)兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵。【詳解】（1）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題24、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。25、E酸性還原性溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OSO2+2OH－=SO32－+H2OCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；

（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；

（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應(yīng)選用E裝置；反應(yīng)中濃鹽酸既作還原劑，又體現(xiàn)了其酸性；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無色重新變?yōu)榧t的；D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色，加熱，不會恢復(fù)；（3）NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH－=SO32－+H2O；（4）Cl2與SO2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸HCl和H2SO4，從而失去漂白作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。26、還原性和酸性B吸收氯氣5：1【解析】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比。【詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)生成Cl2，Cl元素的價態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成MnCl2時，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對氯氣不產(chǎn)生影響，B符合題意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性，作氧化劑，生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性，作還原劑，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5：1。答案為：5：1?！军c睛】分析反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時，首先看元素的價態(tài)是否改變，若酸或堿中所含元素價態(tài)在反應(yīng)前后沒有改變，則酸表現(xiàn)出酸性，堿表現(xiàn)出堿性；若物質(zhì)中所含元素價態(tài)發(fā)生了改變，元素價態(tài)升高，該反應(yīng)物表現(xiàn)出還原性，元素價態(tài)降低，該反應(yīng)物表現(xiàn)出氧化性。27、分液漏斗一段時間內(nèi)，液柱高度不變吸收未反應(yīng)的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質(zhì)，所以不需要除雜裝置，直接進(jìn)行檢驗即可，在完成各類性質(zhì)探究實驗后，一定要對尾氣進(jìn)行處理，防止未反應(yīng)的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗裝置氣密性時，要關(guān)閉所有其他的出口只保留一個出口