廣東省汕尾陸豐市林啟恩紀念中學2026屆高三上化學期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向含有5×10-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．碘元素先被還原后被氧化 D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA2、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是A．該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1C．基于LDH合成NH3的過程不屬于氮的固定D．利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH33、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒D．爐火照天地，紅星亂紫煙——銅的冶煉4、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2A．反應①、②的原子利用率均為100%B．反應②的反應類型是加成聚合反應C．環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D．與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種5、下列關于離子反應的敘述正確的是A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．7、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-8、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-9、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+10、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A．實驗服B．橡膠手套C．護目鏡D．防毒面罩11、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（）A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl-12、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg13、在消毒劑家族中，臭氧（）和過氧乙酸的貢獻并駕齊驅(qū)。臭氧利用其強氧化性可以殺滅病菌，反應后放出無污染的O2。下列關于O3的說法正確的是A．與互為同分異構(gòu)體 B．與互為同素異形體C．與是同系物 D．與的化學性質(zhì)相同14、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴15、25℃時，用2．22mol·L的氨水滴定l2．22mL2．25mol·L-2H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．A點溶液的pH等于2B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點水電離出的H+離子濃度為2．2×22-6mol·L-2D．C點溶液中16、某同學模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)組裝了如圖所示的電化學裝置，電極材料I～IV均為石墨，閉合K后，下列敘述不正確的是A．電流流動方向：電極IV→IB．電極II電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電極IV附近溶液的堿性增強D．右池的隔膜在實際生產(chǎn)中只允許陰離子通過17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NAB．7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．6.2LNO2溶于足量水中，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應后，原子總數(shù)是0.4NA18、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗溴元素C．實驗室制乙烯時把溫度計插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失19、下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是（）選項XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D20、某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學得出的結(jié)論正確的是已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OA．根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有K2SO4C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3D．根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O321、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針22、常溫下，將0.01mol·L－1Na2SO3溶液與0.01mol·L－1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（）A．混合后溶液中存在有關系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有關系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有關系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H＋）小于KHSO3溶液中水電離出c（H＋）二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。24、（12分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學式）________mol。25、（12分）氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。26、（10分）MnC2O4·2H2O是一種常見的化學實劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O4·2H2O，設計流程如圖所示（注：試劑①②③按編號順序加入）。已知：常溫時部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學在酸浸之前，先將軟錳礦物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”過程中MnO2發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。(3)加入MnF2固體的目的是_____________________________，甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學覺得不妥，乙同學的理由是_________________。(4)丙同學認為向濾液C中滴加Na2C2O4溶液的過程中可能會生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因為Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時，該反應的平衡常數(shù)K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名稱為_____________。27、（12分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。28、（14分）I.工業(yè)金屬鈦冶煉過程中有一步將原料金紅石轉(zhuǎn)化，其反應方程式為：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1；（1）CO的燃燒熱是___。（2）請寫出金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學方程式___。II.如圖所示的三套實驗裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應均為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關問題：（1）甲裝置中銅電極上的電極反應式為___。（2）放電時鹽橋中的Cl-將會出現(xiàn)在乙裝置__（填“左”或“右”）側(cè)的容器中，X電極的成分不可能是__（填字母）a．銅b．鐵c．石墨d．鋁（3）用丙裝置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是__（填“Y或Z”），負極上的電極反應式為___。（4）當丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時，則消耗的O2在標況下的體積是___。29、（10分）一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是___________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為___________________________________。（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入_________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4-5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。（3）步驟⑦需在90-100℃下進行，該反應的化學方程式________________________。（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，本身被還原為碘單質(zhì)，所以溶液變藍且有S析出；繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，說明最終生成碘離子，得到的硫的質(zhì)量是mol×32g/mol=0.48g，故A錯誤；B、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會消耗0.015mol的H2S，標況下體積為336mL，但題目未注明是否為標準狀況，故B錯誤；C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，與硫化氫反應生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質(zhì)發(fā)生反應，碘單質(zhì)消失，H2S被氧化，故C錯誤；D、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查學生氧化還原反應中的電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵。本題中HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質(zhì)反應，生成碘離子和硫。2、D【詳解】A．根據(jù)原理示意圖可知，該過程中的總反應為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯誤；B．該過程中N元素的化合價從0價降至-3價，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價從-2價升至0價，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，B錯誤；C．該過程中將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯誤；D．該過程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來，D正確；答案選D。3、B【解析】A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸，黑火藥爆炸時其中的KNO3、S與C反應生成K2S、CO2和N2，反應中N元素和S元素化合價降低被還原，C元素化合價升高被氧化，是氧化還原反應，故A不符合題意；B．石灰石分解產(chǎn)生氧化鈣與二氧化碳，無元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故B符合題意；C．蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒，是碳氫化合物被氧化成二氧化碳和水的過程，是氧化還原反應，故C不符合題意；D．爐火照天地，紅星亂紫煙——銅的冶煉，Cu由化合態(tài)變成游離態(tài)是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。4、A【分析】由合成方法的流程可以看出兩步反應的原子利用率都是100%；加聚反應是含有不飽和結(jié)構(gòu)的小分子通過加成聚合反應生成高分子?！驹斀狻緼、由流程圖看出反應①、②的原子利用率均為100%，故A正確；B、反應②的產(chǎn)物不是高分子，故其反應類型不可能是加成聚合反應，故B錯誤；C、環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子，以飽和碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個氧原子和4個碳原子，所以其含酯基的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，故D錯誤。答案選A。【點睛】分子中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。5、B【詳解】A.pH=3的溶液顯酸性，H+和HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B.在含有苯酚的溶液中，苯酚和Fe3+不能大量共存，故B正確；C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋+2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選B。6、B【詳解】A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。7、C【解析】A.硝酸具有強氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應生成硫酸，故A錯誤；B.CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯誤；C.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】A、鐵離子能夠氧化碘離子，正確發(fā)生的離子反應為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，選項A錯誤；B、氨水是弱酸不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，選項B正確；C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，反應方程式為:NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓＋NH3·H2O，選項C錯誤；D、NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，選項D錯誤。答案選B。9、A【詳解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。10、D【解析】濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，可能產(chǎn)生液滴飛濺，所以實驗時要做好個人防護，本題四個選項中防毒面罩不需要，所以答案選D。11、D【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即2×3+3×1=2×4+M，可知M應為帶一個負電荷的陰離子，A錯誤；B．I-雖為帶一個負電荷的陰離子，但I-與Fe3+反應不能共存，B錯誤；C．根據(jù)A項分析可知，C錯誤；D．氯離子既為帶一個負電荷的陰離子，也與其它三種離子共存，D正確；答案選D。12、C【詳解】A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應，不能一步實現(xiàn)反應，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應生成氯化銨，兩步反應能一步實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。13、B【詳解】A項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物，一定不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物，一定不是同系物，故C錯誤；D項、因O3與O2的化學式不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不相同，故D錯誤；故選B。14、B【解析】A項，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B項，二氯代物有：、、，故B項正確；C項，由結(jié)構(gòu)簡式可知其中一個碳原子上連有4個碳原子，根據(jù)CH4是四面體結(jié)構(gòu)，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項錯誤；D項，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價鍵都和氫原子結(jié)合，故屬于飽和烴，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、B【分析】A點：根據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，同時可知2．25mol·L-2H2A完全電離為強酸；B點：酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點，根據(jù)lg=2，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24計算得c（H+）=22-6mol/L；C點：（NH4）2A與氨水混合物，根據(jù)lg=-4，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24，計算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性，考慮氨水的電離平衡，以此進行分析?！驹斀狻緼.A點：根據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，故不選A；B.根據(jù)A點：c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計算得c（H+）=22-2mol/L，得2.25mol/LH2A完全電離，H2A為強酸，故選B；C.B點酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點，lg=2，計算得c（H+）=22-6mol/L，則水電離出的H+離子濃度為2.2×22-6mol·L-2,故不選C;D.C點NH4）2A與氨水混合物,根據(jù)lg=-4，計算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性,考慮氨水的電離平衡,則溶液中,故不選D;答案:B【點睛】對于此類圖像題經(jīng)常利用分析起點，恰好完全中和點，溶液呈中性點等獲得所需結(jié)論。16、D【分析】左邊為氫氧燃料電池，Ⅰ電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，Ⅱ電解上氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極；右邊為電解池，Ⅲ為與正極相連為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，Ⅳ為與負極相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A．電子由原電池的負極流向電解池的陰極，電流方向與電子流向相反，所以電流流動方向：電極IV→I，故A正確；B．電極II氧氣得電子的還原反應，電解質(zhì)顯堿性，所以電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．電極IV為陰極，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，所以電極負極的堿性增強，故C正確；D．右池中電極IV附近產(chǎn)生OH-，OH-為陰離子會移向陽極電極Ⅲ，而電極Ⅲ上產(chǎn)生氯氣，為防止OH-與氯氣反應，隔膜應為只允許陽離子通過，故D錯誤；綜上所述答案為D。17、D【詳解】A、T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，所以22.0gT2O的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為12NA，A錯誤；B、過氧化鈣CaO2中陰陽離子數(shù)目比為1:1，所以7.2g過氧化鈣(CaO2)固體（物質(zhì)的量為0.1mol）中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B錯誤；C、沒有給定氣體的狀態(tài)，不能計算出物質(zhì)的量，C錯誤；D、NO和O2均為雙原子分子，且標準狀況下，2.24L氣體為0.1mol，所以標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應后，原子總數(shù)是0.4NA，D正確；故選D?！军c睛】能夠使用氣體摩爾體積等于22.4mol/L的一般條件為標準狀況下為氣體。C選項未提及狀態(tài)，不能使用。18、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯誤；C.實驗室制乙烯時把溫度計插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯誤；答案是C。19、C【詳解】A.Na可與水反應轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH可與過量的CO2反應生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為Na，A項錯誤；B.S可與O2反應生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為S，B項錯誤；C.C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點燃條件下可生成C與MgO，均可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意，C項正確；D.Si與O2在一定條件下反應可生成SiO2，SiO2不能和水反應，不可一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過一步反應轉(zhuǎn)化為Si，D項錯誤；答案選C。20、C【分析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體B，證明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反應為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應有其它氣體，則一定含有K2SO3，在酸性溶液中與NaNO3發(fā)生氧化還原反應生成NO，不能確定是否含有K2SO4，而向溶液D中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀。固體C溶于NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3，故A錯誤；B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性條件下，若溶液中同時存在NaNO3，由于硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2SO4，故B錯誤；C.根據(jù)現(xiàn)象3，有混合氣體產(chǎn)生，則該混合氣體為二氧化碳和NO，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3，故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象4，證明溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3，原因是若粉末中同時存在Cu2O和Fe2O3，根據(jù)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知Cu+能將Fe3+還原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不會顯紅色，故D錯誤。故選C。21、D【詳解】A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應，A不正確；B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價，，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應，B不正確；C．燒結(jié)粘土主要成份為復雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過程中會發(fā)生復雜的物理化學變化，C不正確；D．磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過程為物理變化過程，D正確；答案選D。22、B【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一個式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.錯誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯誤。考點：考查溶液中離子濃度的關系的知識。二、非選擇題(共84分)23、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學常考題型，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結(jié)構(gòu)（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關鍵，題目難度中等。24、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。25、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時，開始時溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計算兩次消耗鹽酸的平均值，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計算其質(zhì)量分數(shù)；(6)根據(jù)c(待測)=，測定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因為V(標準)偏大，結(jié)合造成V(標準)偏大的可能因素解答。【詳解】(1)檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4)用甲基橙做指示劑，用標準鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時溶液顯橙色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色；20.20；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L；根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L，質(zhì)量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是×100%=84.42%，故答案為：84.42%；(6)若該同學測定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)。26、增大反應物間的接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應(答任意一條均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重結(jié)晶【分析】由流程可知，軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，生成硫酸鈣微溶，F(xiàn)e2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，氨水可調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固體將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），過濾分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，濾液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4?2H2O，操作I為重結(jié)晶，可分離出純品MnC2O4?2H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應。故答案為：增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應。(2)“酸浸”過程中加入了硫酸亞鐵,MnO2發(fā)生反應生成了硫酸錳,所以該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固體的作用是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學覺得不妥,乙同學的理由是氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案為：除去溶液中的Ca2+；氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10?2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10?5,即,常溫時,該反應Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù),又因為Mn(OH)2剛好沉淀時Ksp=10-13，即,則。故答案為：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分離提純，所以該步驟的名稱為重結(jié)晶。故答案為：重結(jié)晶。【點睛】解題時需注意在計算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù)時，需將此反應的平衡常數(shù)與H2C2O4的電離平衡常數(shù)和Mn(OH)2剛好沉淀時進行對比，然后聯(lián)立。最終得出K和Ka2、Ksp的關系是：，代入數(shù)據(jù)進行求解。27、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得【詳解】（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得。【點睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實驗目的需要將Cl元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。28、283

kJ/mol(或△H=-283kJ/mol)TiO2(s，金紅石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80

kJ/molCu2++2e-=Cu左dYCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O0.28L【分析】Ⅰ．(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；(2)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算焓變，并寫出熱化學方程式；Ⅱ．(1)Zn比Cu活潑，作負極，Cu作正極，據(jù)此寫出正極反應式；(2)在乙圖裝置中，Zn作負極、X作正極，鹽橋中的Cl-將向負極移動；由Zn+Cu2+═Zn2++Cu可知，X電極活潑性需要小于Zn；(3)丙裝置中，左裝置為堿性燃料電池，燃料甲烷所在電極為負極，通入O2的電極為正極，則右裝置