2026屆北京二十中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物分子中一定含有極性鍵2、下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的是A．還原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸點(diǎn)：HF＞HI D．熱分解溫度：HF＞HI3、下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)4、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（

）選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)②中預(yù)測的現(xiàn)象A濃氨水塊狀CaO產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃鹽酸MnO2粉末產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D5、兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和2.7g的水。下列說法中正確的是A、混合氣體中一定含有乙烯B、混合氣體中一定含有甲烷C、混合氣體中可能含有乙炔D、混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物6、下列有關(guān)說法中正確的是A．干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同B．實(shí)驗(yàn)室配制1.0mol?L－1的NaOH溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制溶液濃度偏低C．國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料D．冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物7、某無色透明溶液放入鋁片后會(huì)有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì)，一定不能大量存在的是A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Cu(NO3)2 D．CaCO38、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OC．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2D．將等體積的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O9、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極10、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為()A． B． C． D．11、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑12、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+13、最近，美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是A．CO2原子晶體和干冰分子晶體的晶體結(jié)構(gòu)相似B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在CO2原子晶體中，每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子14、原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是A．4 B．6 C．8 D．1015、下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘ζ胶?NO2

N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D16、如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮17、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)18、下列說法正確的是A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣B．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D．氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)19、下列說法不正確的是()A．用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素B．海水中碘的含量可達(dá)8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C．1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨時(shí)得到了一種結(jié)晶物尿素D．苯酚與水形成的油液靜置后會(huì)分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶20、我國有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。下列有關(guān)說法正確的是()A．該過程中只發(fā)生了取代反應(yīng) B．CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種C．CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng) D．A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵21、如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJ?mol﹣1、E2=ykJ?mol﹣1

，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．反應(yīng)的活化能等于ykJ?mol﹣1B．若對反應(yīng)體系加熱，△H不變C．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣122、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣B．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物C．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。24、（12分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小大小：___________________(用離子符號表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是________(填序號)。a．簡單陰離子還原性Z>Yb．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用___。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為___mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1___c2。②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1___c2。26、（10分）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：______．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為______g．（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；A．用50mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)．C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有______；偏小的有______；無影響的有______。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。28、（14分）從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。（2）為選擇最佳焙燒工藝，進(jìn)行溫度和硫酸加入量的條件實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為________________________。（3）“氧化”時(shí)的溶液溫度不宜過高，原因?yàn)開_______________________。（4）工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點(diǎn)為______________________________________。（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時(shí)產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為_______________________。29、（10分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是___；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，例如NaOH；故A錯(cuò)誤；B.Cl2中有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，肯定有共價(jià)鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價(jià)鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒有化學(xué)鍵。2、D【詳解】A.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵無關(guān)，所以不能用鍵能解釋，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的溶解度與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)主要受范德華力的影響，相對分子質(zhì)量越大，極性越強(qiáng)，范德華力就越大，熔沸點(diǎn)就越高，F(xiàn)，N，O等元素的氫化物會(huì)形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，故C錯(cuò)誤；D.HF、HI屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，故D正確；答案選D。3、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無色，無新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷的相關(guān)知識。4、A【詳解】A.氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，故能產(chǎn)生刺激性氣體，故正確；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故錯(cuò)誤；C.氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要在加熱條件下，故錯(cuò)誤。故選A。5、B【解析】試題分析：2.24L混合氣體，既0.1mol，3.36LCO2既0.15mol，2.7gH2O既0.15mol，所以0.1mol混合氣態(tài)烴中，含有0.15molC原子，0.15×2=0.3molH原子，所以1mol這樣的混合物中,含有1.5molC原子,3molH原子，氣體的氣態(tài)烴中1mol,除甲烷外至少都含有2mol以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以這樣的混合物中肯定有CH4，故B項(xiàng)正確；本題選B?？键c(diǎn)：烴類燃燒計(jì)算。6、C【詳解】A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內(nèi)有兩個(gè)容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)需要泡沫滅火器時(shí)，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，二者滅火原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據(jù)濃度公式推知溶液濃度偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損，高溫時(shí)抗氧化，屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；D．礦泉水是從地下深處自然涌出的或經(jīng)人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳?xì)怏w，純凈礦泉水屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7、B【分析】能與鋁反應(yīng)生成氫氣，可能存在大量氫氧根或氫離子，題目要求“一定不能”大量存在；【詳解】A.NH4Cl可以在酸性環(huán)境大量存在，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故一定不能大量存在，故B正確；C.Cu(NO3)2可以在酸性環(huán)境中大量存在，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3可以在堿性環(huán)境中大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、D【詳解】A、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、堿性溶液不能生成H+，故B錯(cuò)誤；C、將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故C錯(cuò)誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合,設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子,1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O，故D正確；故選D；9、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。10、A【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。11、D【解析】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯(cuò)誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯(cuò)誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。12、A【分析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縃CO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒有強(qiáng)氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點(diǎn)。13、D【分析】在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，則此狀態(tài)下的CO2與分子晶體的CO2是不同的物質(zhì)。【詳解】A、CO2原子晶體應(yīng)該是類似于SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與干冰不同，故A錯(cuò)誤；B、CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；D、CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對共用電子對連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過一對共用電子對連接，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查晶體類型及晶體的性質(zhì)，根據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)采用知識遷移的方法分析二氧化碳原子晶體。14、C【詳解】每個(gè)電子層最多容納的2n2個(gè)電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子層，最多能容納的電子數(shù)是2×22=8，故選C。15、A【分析】A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B．鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，選項(xiàng)A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同，所以不能驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素的探究、酸性強(qiáng)弱的判斷、除雜等知識點(diǎn)，注意：探究外界影響因素時(shí)，必須其它條件相同、只有一個(gè)條件不同時(shí)才能得出正確結(jié)論，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4?！驹斀狻緼、如A為Cl2或HCl二者都不與O2反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、如為Fe，不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D正確；故選D。17、C【解析】原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，題中只有C為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故選C。18、A【詳解】A.NaHS是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS-，HS-是H2S的酸式酸根離子，在水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-H++S2-，A正確；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原，B錯(cuò)誤；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中，不僅Fe、O之間有配位鍵，O-C原子之間也存在配位鍵，屬于1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯(cuò)誤；D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19、B【詳解】A．鹵化銅灼燒時(shí)為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，故A正確；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯(cuò)誤；C．1828年，德國化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，否定了有機(jī)物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點(diǎn)，打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，故C正確；D．溫度較低時(shí)苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。20、D【詳解】A.如果只發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A的一個(gè)分子中會(huì)有兩個(gè)羥基，而A分子中沒有兩個(gè)羥基，所以不只發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CpFluor-2苯環(huán)上的一氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)，要求與鹵素相鄰的碳原子上要有氫，CH2Cl2不能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。21、B【分析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1變小，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答?！驹斀狻看呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，所以E1變小，但催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以△H不變，即△H=E1-E2。A、由圖可知，反應(yīng)的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A錯(cuò)誤；B、對于一個(gè)特定的反應(yīng)，△H不變，故B正確；C、若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1變小，故C錯(cuò)誤；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B；【點(diǎn)睛】計(jì)算△H時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同，則△H也不相同。22、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，屬于混合物；液氯為液態(tài)氯氣，屬于純凈物，B正確；C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和過氧化物，C錯(cuò)誤；D.煤的氣化、液化，煤的干餾均屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。24、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價(jià)鍵(共價(jià)鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價(jià)鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡單陰離子的還原性應(yīng)該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯(cuò)誤，不符合題意；b．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，比較酸性強(qiáng)弱不能得出非金屬性強(qiáng)弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。25、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙；當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河沙壬優(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少，當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c1>c2；②等質(zhì)量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多，當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c1<c2?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（1）石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙。26、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管2.0gBCAEDACBDEFHG【解析】試題分析：（1）取NaOH需要用燒杯，攪拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用膠頭滴管和500mL的容量瓶。（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。（3）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的先后順序?yàn)椋築CAED（4）A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量增大，所稱NaOH質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；B．NaOH易潮解，將NaOH放在紙張上稱量，濾紙會(huì)吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低；C．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；E．未洗滌燒杯，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．H．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。所以偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G?？键c(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、計(jì)算和誤差分析?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的方法及誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，本題難度不大。27、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入。【詳解】(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時(shí)，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃l2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。【點(diǎn)睛】解題時(shí)，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時(shí)嚴(yán)控