第05講常見的堿中和反應(yīng)

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■I新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備

重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力

小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用

宴.照到ELM號0原?若夜不號應(yīng)

國叩有歐化科1屆判1咽

中■含有M程

課時11常見的減減的用途減的化學(xué)性質(zhì)溶液的導(dǎo)用性

一、常見堿的物理性質(zhì)和主要用途

1.堿

(1)定義：解離時產(chǎn)生的陰離子的化合物。

(2)構(gòu)成：堿可以看作是由和構(gòu)成。

2.常見的堿

(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)

物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名、、、

化學(xué)式——

顏色、狀態(tài)—色—體—色—狀—體

溶解性—溶于水—溶于水

在空氣中易吸水而;具有強烈的___性(如果不

特性慎沾到皮膚上，要用_______沖洗，再涂上—溶具有一定的___性

液)

(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

①用作某些氣體的______o①在樹木上涂刷_____,可保護樹木，防止凍傷和害蟲生

②化工原料：用于制取—,以及石卵。

油、造紙、紡織、印刷和印染等。②農(nóng)業(yè)上：改良________,用石灰乳和硫酸銅配制農(nóng)藥

③去—:爐具清潔劑中含有氫氧化

鈉。③作________:用石灰漿粉刷墻等。

(3)當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為或o氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為=o

(4)其他常見的堿：

氫氧化鉀,氫氧化領(lǐng),氨水。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.與酸堿指示劑反應(yīng)

堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變—,使無色酚麟溶液變—o

注意：難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。

2.與部分非金屬氧化物反應(yīng)

(1)與二氧化碳的反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=+H20

②氫氧化鈣：Ca(OH)2+=CaCO31+H2O

(2)與二氧化硫的反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=+H20

②氫氧化鈣：Ca(OH)2+=CaSO3i+H2O

(3)與三氧化硫的反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=J+H2O

3.與酸反應(yīng)

①氫氧化鈉

NaOH+HCl=NaCl+

2NaOH+=Na2SO4+H2O

②氫氧化鈣

Ca(OH)2+2HCl=+2H2O

Ca(OH)2+=CaSO4+2H2O

4.與某些鹽反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+CuSC>4=；+Na2SO4

②氫氧化鈣：+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

紫色石蕊試液變藍色鹽+水

指示劑堿鹽+水

復(fù)分解反應(yīng)

無色酚酸試液變紅色新鹽+新堿

課時21溶液的導(dǎo)電性酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因中和反應(yīng)

一、溶液的導(dǎo)電性

1.實驗步驟：

分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。

NaCliSSNaOHJga稀鹽酸酒精溶濃SOS

2.實驗現(xiàn)象：

通過實驗發(fā)現(xiàn)，接入和蔗糖溶液電路中的，而接入、NaOH溶液、電

路中的________

3.實驗結(jié)論:

酒精溶液和,NaCl溶液、、稀鹽酸o

4.酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等中，存在的離子。

二、酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因

1.酸堿組成的特點

（1）酸：組成中含有—和的化合物。

（2）堿：組成中含有一元素（或鏤根離子）和的化合物。

2.酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因

（1）酸具有一些相似的性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有。

（2）堿具有一些相似的性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有

OH-Na+Na+

OH-Na+破

三、中和反應(yīng)

1.概念

與作用生成和的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

5mL稀氫氧化鈉溶液

2.實質(zhì)

中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的—和堿中的一結(jié)合生成—的過程，即H++OH-TH2。。由此可知丑+和OH在水溶

液中共存。

J3?土1卜1iL

由金屬陽離子（或錢根離子）和構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。例如：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉等屬于鹽

類物質(zhì)。

4.應(yīng)用

（1）改良土壤

農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)

土壤顯酸性，可將適量的加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。

注意：不用氫氧化鈉，因為NaOH的很強。

（2）處理工廠廢水

①一般用中和硫酸廠的廢水。

②若工廠的廢水顯堿性，則可用—中和。

（3）用于醫(yī)藥

①人的胃液中含有適量的—，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁的

藥物中和胃酸過多?！続1（OH）3+_HC1=]

注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因為Ca（OH）2和NaOH都有。

②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯—性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌—）后涂抹堿性物質(zhì)，如肥

皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。

一、干燥劑和干燥器的選擇

1.干燥劑的選擇

根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)選擇，不能讓干燥劑與被干燥的氣體反應(yīng)。

干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體

生石灰、固體氫氧化

堿性氣體：NH3；中性氣體：酸性氣體：H2S,CO2、so

堿性

鈉、堿石灰壓、。2、CO、CH4、N2等2、HC1等

堿性氣體：NH3；還原性氣

酸性氣體：CO2、SO2、HC1等；中

酸性濃硫酸體：H2s等（濃硫酸具有強

性氣體：H2、。2、CO、CH4>N2等

氧化性）

NH3（無水CaC12與NH3反

中性無水氯化鈣（CaCh）絕大多數(shù)氣體

應(yīng)生成CaCb-8NH3）

二、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)

1.氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法

①取樣（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白

色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉存在，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

Na2cO3+CaC12=2NaCl+CaCO31或Na2cO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3j

②過濾，向濾液中滴加酚酷溶液，如果濾液變紅，說明有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。

2.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法

①取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈣存在，證明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

②另取少量固體，加適量水使固體完全溶解，向上層清液中加入酚酥試液，若溶液變紅色，說明有氫氧化

鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)。

三、氫氧化鈉固體的稱量方法

稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃皿中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托

盤直接測量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。

錯誤操作：

正確操作:

NaOH

四、酸、堿、鹽類物質(zhì)的比較

名稱構(gòu)成粒子水溶液中解離出的離子特點舉例

酸分子H+和酸根離子陽離子全部是H+HC1、H2s。4

OH-和金屬離子（或錢NaOH、Ca(OH)>B

堿離子或分子陰離子全部是OH-2

根離子）

a(OH)2

金屬離子（或鏤根離除金屬離子（或錢根離子）和酸根NaCkK2so4、

士卜

rm離子

子）和酸根離子離子外，可能還含有其他離子

NaHSO4>CuSO4

五、中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

?考點剖析

考點一：常見堿的物理性質(zhì)及用途

1.（2023?湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而

變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化

A.①②B.③④C.①③D.②④

考點二：堿的化學(xué)性質(zhì)

2.（2023?年甘肅省白銀市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一

起參與探究。

【實驗過程與分析】

實驗一實驗二實驗三

“色石

asm落就1

T1

實驗操作

LJcuSO.LJN?OH

目"溶液

□等窟信淞

實驗現(xiàn)象——無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)

(1)實驗一的現(xiàn)象：o

(2)實驗二的現(xiàn)象：o

【實驗反思與拓展】

(3)實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)某同學(xué)認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酷溶液并

振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？(本實驗中忽略C02溶于水)

①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入溶液，

當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

考點三：中和反應(yīng)及應(yīng)用

3.(2023?湖北省荊州市中考真題)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全

反應(yīng)的是

A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液B.加入鎂粉，沒有氣體生成

C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚獻試液，溶液顯紅色

考點四：酸堿反應(yīng)的實質(zhì)

4.(2023?四川省達州市中考真題)從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認識物質(zhì)組成和變化的實質(zhì)。

+

由下面微觀示意圖可知氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)可表示為H+OH=H2O,像這種用實際參加反應(yīng)

的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2cCh溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。

①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2cCh+H2sO4=Na2so4+2H2O+CO2T

②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如：強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，沉淀、氣體和水等

仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na++CO$+2H++SO：=2Na++SO：+H2O+CO2T

+

③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡；COt+2H=H2O+CO2t

④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

⑴請寫出BaCL溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式____-

+

(2)H+0H=H20,該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還可以表示H2so4+2KOH=

K2so4+2H2O等強堿與強酸反應(yīng)，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類

型的反應(yīng)，請寫出與Ag++Cl=AgClI相對應(yīng)的一個化學(xué)方程式____o

考點五：酸堿反應(yīng)的綜合

5.(2023?遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題)在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的

認識，化學(xué)興趣小組同學(xué)進行了如下實驗M活動。

NaOH溶液l10mL水+酚猷?tnL稀鹽酸+酚配

n11

y

=CuSO,L0.1gCa(OH)2J

既溶液

甲乙

實驗活動一實驗活動二

⑴實驗活動一：

在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色。

寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式—o繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍色沉淀消失。

【實驗分析】

同學(xué)們對此時試管中溶液成分分析后認為：溶液中溶質(zhì)一定有—，可能有一。

【實驗驗證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到—，證明了可能存在的物質(zhì)是存在

的。

(2)實驗活動二：

同學(xué)們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質(zhì)。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

氫氧化鈣

—溶液顯堿

向甲乙兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入性

10mL水和____mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1?2滴酚醐

試管甲中固體未完全溶解，試

溶液。

氫氧化鈣

管乙中固體完全溶解，溶液為

的性質(zhì)為—

無色

通過以上實驗，興趣小組同學(xué)們對酸、堿的性質(zhì)有了進一步的認識。

，過關(guān)檢測

1.（2023?遼寧省阜新市中考化學(xué)真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以作調(diào)味品

2.（2023?廣東深圳中考真題）有關(guān)NaOH說法錯誤的是

A.NaOH固體溶解時放出熱量B.

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應(yīng)密封保存

3.（2023?廣東中考真題改編）項目學(xué)習(xí)小組在實驗室將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中煮

沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。下列與制作葉脈書簽項目

有關(guān)的說法錯誤的是

A.NaOH溶液可以腐蝕葉肉

B.制作過程涉及化學(xué)變化

C.制作完成后廢液需回收處理

D.NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標志

4.（2023?山東省棗莊市中考真題）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。

下列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是

A.紫色石蕊試液B.鎂條C.氧化銅D.硫酸鈉溶液

5.（2023?四川省眉山市中考真題）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的

變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中有熱量放出

B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCl

C.60sHt,加入1?2滴紫色石蕊溶液變成藍色

D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液

6.（2023?湖南省郴州市中考真題）胃舒平治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)為：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O,其中

未涉及的物質(zhì)類別是

A.酸B.堿C.單質(zhì)D.氧化物

7.（2023?江蘇省蘇州市中考真題）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2

滴酚麟）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是

A.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加

B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高

D.滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl

8.（2023?吉林省中考真題）下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.向滴有酚酷溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液

B.向滴有酚酷溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸

C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體

D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH

9.氫氧化鉀與氫氧化鈉性質(zhì)相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是

A.氫氧化鉀溶液能防止一氧化碳中毒

B.氫氧化鉀能去油污，原理是乳化

C.氫氧化鉀不慎沾到手上，應(yīng)用大量水沖洗，并涂硼酸溶液

D.稱量氫氧化鉀固體時應(yīng)在托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相同的稱量紙

10.下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是

A.酚醐試液B.石蕊試液C.稀鹽酸D.二氧化碳

11.(2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題)常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、

氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉

B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)

C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為C1-

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱

12.(2023?黑龍江龍東中考真題)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時沒

有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。

【提出問題】

怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？

【分析討論】

(1)同學(xué)們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。

思路I：驗證有；

思路H：驗證反應(yīng)物減少或消失。

(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認為NaOH溶液和CO2發(fā)生

了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進行C02與反應(yīng)的對比實驗才能得出這一結(jié)論。

(3)第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無色酚酸溶液后，觀察到溶液顏色______,得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)

生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液

與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl,你認為小亮的結(jié)論是(填“合理”或“不合理”)的。

(4)第二組同學(xué)進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得

該溶液的pH(填或“=")7時，則能證明有氯化鈉生成。

【反思與拓展】

(5)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要保存。

(6)下列物質(zhì)，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是(填

字母)。

A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液

13.(2023?廣東廣州中考真題)通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。

(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到,可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

⑵向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到,可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。

①甲同學(xué)向滴有酚酷溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中

，可判斷Ca(OH)2與HC1發(fā)生了反應(yīng)。

②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2+和CF,他據(jù)此認為Ca(OH)2與

HC1發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCL。你認為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述理

由：o

(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際C1氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖

b(溶液體積、溫度的變化可忽略)

HC1氣體一廠連接數(shù)據(jù)采集器、電腦

'翼J傳感器

溶液—初三;

NaOH通入HC1的量

圖b

①分析A-B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH-cr?(填“>”“〈”或“=”)

②分析B-C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與有關(guān)。

14.(2023?山西中考真題)以典型物質(zhì)為核心，進行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用

的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進行了如下梳理,

聯(lián)系實際，解決問題：

(1)氫氧化鈉在生活中可用來=

(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為o

(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是0

(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是