第03講氮及其重要化合物

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警.................................................................2

02體系構(gòu)建思維可視.................................................................3

03核心突破?靶向攻堅.................................................................4

考點一氮及其氧化物...............................................................4

知識點1氮氣.....................................................

知識點2氮的氧化物...............................................

考向1考查氮氣的性質(zhì)及氮的固定....................................................7

思維建模解答氮氣的性質(zhì)及固氮試題的思維模型

考向2考查氮的氧化物與環(huán)境污染....................................................8

考點二氨錠鹽...................................................................9

知識點1氨氣.....................................................

知識點2錢鹽.....................................................

考向1考查氨、鍍鹽的性質(zhì)及實驗...................................................13

考向2考查噴泉實驗原理及應(yīng)用....................................................15

考向3考查氨的實驗室制法及創(chuàng)新...................................................18

思維建模從各角度學(xué)會氨氣的制法

考點三硝酸硝酸鹽...............................................................19

知識點1硝酸...................................................

知識點2硝酸鹽.................................................

考向1考查硝酸的性質(zhì)及實驗探究..................................................22

思維建模利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強氧化性

考向2考查金屬與硝酸反應(yīng)的多角度計算............................................24

思維建模金屬與硝酸反應(yīng)計算問題

考點四不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化...................................................26

知識點1不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化...................................

知識點2氮族元素的其它知識歸納...................................

考向1考查不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.............................................27

考向2考查不同價態(tài)含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實驗探究.........................................29

考向3考查氮族元素的其他相關(guān)知識.................................................31

04真題溯源?考向感知................................................................33

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考查形式2025年2024年2023年

湖北卷T1,3分

河北卷T8,3分

回選擇題

氮及其氧化物陜晉青寧卷T7,3分浙江1月卷T4,3分

口非選擇題

江蘇卷T1,3分

重慶卷T6,3分

廣東卷T11,3分新課標卷T12,6分

回選擇題湖北卷T10,3分遼寧卷T3,3分

氨氣與錢鹽云南卷T5,3分

口非選擇題河北卷T9,3分浙江1月卷T5,2分

河北卷T10,3分廣東卷T11,2分

廣東卷T13,3分

湖北卷T8,3分

廣東卷T8,3分

回選擇題湖南卷T7,3分

硝酸與硝酸鹽云南卷T8,3分山東卷T2,2分

口非選擇題浙江1月卷T16,3分

安徽卷T8,3分

河北卷T2,3分

廣西卷T5,3分湖南卷T1,3分

不同價態(tài)氮的物回選擇題

湖北卷T8,3分廣西卷T12,3分浙江1月卷T6,2分

質(zhì)相互轉(zhuǎn)化口非選擇題

浙江卷1月卷T6,3分江蘇卷T6,3分

考情分析：

分析近三年全國高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

1.從考查題型和內(nèi)容上看，題型以選擇題、綜合推斷題、實驗題為主?？疾閮?nèi)容主要有以下三個方面：

(1)以新材料、新技術(shù)為背景或框圖推斷題綜合考查氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化及生活應(yīng)用；

(2)以氮及其化合物的制備、性質(zhì)的實驗為載體考查基本實驗操作及實驗的設(shè)計評價和實驗探究能力；

(3)結(jié)合化學(xué)與生活考查氮氧化物對環(huán)境污染與防治及其預(yù)防措施等。

2.從命題思路上看，以側(cè)重考查實驗探究及其化學(xué)與生活的聯(lián)系為主。

(1)選擇題：常以考查氮及其化合物的性質(zhì)、檢驗方法、實際應(yīng)用及化學(xué)基本實驗操作為重點；

(2)非選擇題：以氮及其化合物的基礎(chǔ)知識為主線，以最新的信息處理和知識的應(yīng)用考查為重點，與物質(zhì)

結(jié)構(gòu)、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液等知識，考查學(xué)生綜合運用知識的能力。

3.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：

(1)注重氮及其化合物在生活中的應(yīng)用。

(2)結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)注重氮及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。

(3)氮及其化合物的性質(zhì)。

氮及其化合物的命題將延續(xù)“基礎(chǔ)性+創(chuàng)新性”雙軌模式，2026年可能新增“氮資源可持續(xù)利用”情境(如人工

固氮能耗對比)。

復(fù)習(xí)目標：

1.了解氮及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

2.掌握NH3、NO、NCh的制法及性質(zhì)探究。

3.了解錢鹽(NH4+)的檢驗方法。

4.從化合價的角度理解氨催化氧化制HNO3的過程及原理。

5.了解環(huán)境污染及其保護和綠色化學(xué)。

02

體系構(gòu)建-思維可視u

氮及其氧化

物

嬴的氧化物

氮及其重分子結(jié)構(gòu)與物理

—I—e-氣味的氣體，溶于水

氨氣的性質(zhì)與

化學(xué)性質(zhì)卜一「溶于水生成與酸反應(yīng)生成_

制法

實驗室制法］—［利用復(fù)分解反應(yīng)強堿制弱堿，如:

氨和鏤鹽

物理性質(zhì)色固體,.溶于水

錢鹽的性質(zhì)與

應(yīng)用

一性、與反應(yīng)、反應(yīng)

物理性質(zhì)一色、—揮發(fā)、.的液體

硝酸的性質(zhì)與

化學(xué)性質(zhì)酸的.一性、一性

用途

硝酸和硝酸用途卜一制造—、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

鹽

物理性質(zhì)一溶于水，少數(shù)難溶或微溶

硝酸鹽的性質(zhì)

與應(yīng)用

化學(xué)性質(zhì)一性、高溫或酸性水溶液中的—作用

物質(zhì)類別變化（.

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖卜（

化合價變化（.

不同價態(tài)含氮轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建］―［氮在自然界中的循環(huán)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

陰（聯(lián)氨）的性質(zhì)一性

氮族元素其

他知識

礎(chǔ)化物的性質(zhì)］-［As2O3、As2O5和As2s3的償崛及期

■03

核心突破-靶向攻堅

?考點一氮及其氧化物?

知識點1氮氣

1.自然界中氮的存在和氮的固定

(1)存在

①游離態(tài)：N2是空氣中含量___________的氣體(體積分數(shù)約為);

②化合態(tài)：存在于體內(nèi)、土壤和海洋中。

(2)氮的固定

將氮轉(zhuǎn)化為稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮：

①自然固氮(a.雷電固氮：將N2轉(zhuǎn)化;b.根瘤菌固氮將N2轉(zhuǎn)化)

②人工固氮(合成氨工業(yè)：將N2轉(zhuǎn)化)

氮的固定是化學(xué)變化，實質(zhì)是游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的化合物。

2.氮氣

(1)結(jié)構(gòu)：分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：

(2)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣，溶于水(體積比=1：0.02),在壓強

為lOlKPa下，氮氣在一195.8C時變成無色液體，氮氣分子在一209.9℃時變成雪花狀固體，N2空氣中N2

的體積分數(shù)約為一

(3)化學(xué)性質(zhì)

氮

的

固

定

1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2)在一定條件下，能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①與H2反應(yīng)：________________________

②與某些金屬反應(yīng)：______________________

Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解

③與02反應(yīng)：在通常情況下，與02不發(fā)生反應(yīng)，但在放電或高溫的條件下能與02直接化合生成N0。

（中發(fā)生的反應(yīng)）

q得分速記

氮元素是一種活潑非金屬元素，但N2很穩(wěn)定，原因是N2分子中氮氮三鍵很穩(wěn)定，不易斷裂，難發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)。

（4）性質(zhì)應(yīng)用

①文物館將貴重文物保存在氮氣中，糧食種子保存在氮氣中，應(yīng)用了。

②氮氣是合成氨工業(yè)的重要原料，合成氨，制化肥，HNO3,應(yīng)用了。

③雷電是自然界重要的固氮方式，應(yīng)用了。

④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑，應(yīng)用了o

（5）工業(yè)制法：

1）分離液態(tài)空氣：空氣一降溫加壓_＞液化空氣—逐漸升溫牧N,

2）耗氧法：空氣—碳熱燒＞混合氣體―通過NaOH落液＞N,

（6）實驗室制法：

（1）制備原理

①高溫下氨氣還原氧化銅：=

②用飽和NaNO2和NH4C1溶液在加熱條件反應(yīng)：。

（2）收集方法：只能用排法（密度與空氣接近，不能用排法）。

知識點2氮的氧化物

1.氮的氧化物的種類

氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從+1?+5價都有對應(yīng)的氧化物，如，其中

分別是硝酸、亞硝酸（HNO2）的酸酎。N2O俗稱,可以致人,有作用。

2.N0和NCh的比較

NONO2

物色態(tài)味

理密度

性

熔沸點

質(zhì)

溶解性

化毒性

學(xué)與水

性與堿

質(zhì)氧化性

還原性

與。2混合，

通入水中

實驗室制取

收集方法

①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2H^N2C)4,因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46,由于此

平衡的存在，通常所說的N02氣體實際上是N02和N2O4的混合氣體。例如2molNO與1molO2充分反應(yīng),

由于生成的NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,故實際所得的Nth少于2mol。

②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入。2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。

③NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。

@NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。

3.氮的氧化物溶于水的幾種情況分析

1)NO2或NCh與N2混合氣體溶于水時，3NO2+H2O==2HNO3+NO,利用氣體體積變化差進行計算。

2)NO2與。2的混合氣體溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2,得:

4NO2+O2+2H2O==4HNO3，可知,

=4：1,恰好完全反應(yīng)

^(NO2)：/(OJ,>4：LNO擔(dān):量,剩余氣體為NO

<4：1,。2過量，剩余氣體為

3)NO和02同時通入水中時，其反應(yīng)是2NO+O2==2NO2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO②，將①x3+②x2

得總反應(yīng)式為：4NO+3O2+2H2O==4HNO30

=4：3,恰好完全反應(yīng)

V(NO)：V(O2)J>4：3,乘馀NO

<4：3,剩余。2

4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按情況1)求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加

上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按情況3)進行計算。

4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

1)常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種。

②酸雨：NO,排入大氣中后，與水反應(yīng)生成,隨雨雪降到地面，形成酸雨pH―5.6,酸雨的

主要危害是能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運

輸工具及電信電纜的腐蝕。

③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量_____0

?NO與結(jié)合使人中毒。

2）常見的NO,尾氣處理方法

①堿液吸收法：;

NO?、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是）。一般適合工業(yè)尾氣中Nd的處

理。

②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2）,或NOx與CO在一定溫度下

催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和CO2）：,一般適用于汽車尾氣的處理。

③氨氣吸收法：、

考向1考查氮氣的性質(zhì)及氮的固定

例1（2025?浙江溫州?三模）下列關(guān)于N?的敘述中不正聊的是

A.雷雨天，空氣中的N。與可反應(yīng)生成NO

B.N?與H?在一定條件下合成氨屬于氮的固定

C.N?分子中0鍵與兀鍵的比值為2:1

D.N?既可作氧化劑又可作還原劑

【變式訓(xùn)練1?變載體】氮是生命活動不可缺少的重要元素。下列敘述錯誤的是

A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑

B.氮氣和氧氣在放電條件下直接生成NO?

C.氮氣是工業(yè)合成氨的原料之一

D.氮的固定是將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物

【變式訓(xùn)練2?變考法】（2025?江蘇南通?三模）下列含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定的是

A.N2NH3B.NO^N2C.NH3^CO（NH2）2D.HNO3-?NH4NO3

【變式訓(xùn)練【日常生活與學(xué)科知識結(jié)合】氮氣常用作白熾燈泡中鴇絲的保護氣，這是因為

A.氮氣比空氣輕B.氮氣難溶于水

C.氮氣是無色無味的氣體D.氮氣很不活潑

思維建模解答氮氣的性質(zhì)及固氮試題的思維模型

①氮氣性質(zhì)思維模型：穩(wěn)定性一鍵能分析—高溫/放電條件突破一典型反應(yīng)（O2/H2/Mg）

②氮固定思維模型：自然固氮（閃電/生物）T人工固氮（合成氨）T應(yīng)用（化肥/環(huán)保）。

考向2考查氮的氧化物與環(huán)境污染

甌（2025?廣東深圳?二模）下列有關(guān)NO制備及性質(zhì)驗證的實驗裝置不正確的是

銅碳

絲酸

鈣

稀遍酸

A.制備NOB.提純NO

C.驗證NO和氧氣反應(yīng)D.收集NO

【變式訓(xùn)練1?變載體】（2024?浙江?二模）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸

收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用NH、作還原劑，其反應(yīng)之一為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O,

下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：4B.生成Imol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C.可使用Na2cO3溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨

【變式訓(xùn)練2?變考法】將充有mmLNO和〃mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2,若m<n,

則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余的氣體體積為（）

n一m

A.3（m—n）mLB.（m+n）mLC.（m—?）mLD.3mL

【變式訓(xùn)練3：,新癡】【醫(yī)療與學(xué)科知識結(jié)合】1998年，三位科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)NO在心血管系統(tǒng)中起信

號分子的作用而獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，使得NO成為保健藥物的“明星”分子。下列關(guān)于NO的說法正確的是

A.NO是酸性氧化物B.NO具有還原性，在空氣中極易被氧化

C.NO的大量排放導(dǎo)致霧霾D.人工合成是產(chǎn)生NO的唯一途徑

思維建模常見的NOx尾氣處理方法

堿液工業(yè)尾氣中的NOx常用堿液吸收處理，NO?、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液

吸收法完全吸收的條件是?（NO2）＞n（NO）

催化在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2）和水，或NO*與CO

轉(zhuǎn)化法在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和C02）,一般適用于汽車尾氣的處理

?考點二氨鍍鹽?

知識點1氨氣

1.氨的分子結(jié)構(gòu)

分子式電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型分子極性

2.氨的物理性質(zhì)

通常狀況下，氨是一種—色、有氣味的氣體，密度比空氣,溶于水（常溫常

壓下，體積比為）,氨的水溶液稱為o氨在加壓下容易,液氨氣化時吸收大量

的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作o

3.氨的化學(xué)性質(zhì)

（1）氨與水的反應(yīng)

NH3+H2ONH3H2O7--------"NH4+0H

a.氨溶于水得氨水，氨水是,溶液中存在的微粒有三種分子：；三種

離子：?

bNEHO為可溶性堿，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變,故常用濕潤的紅色石

蕊試紙檢驗的存在。

C.NH3H2O不穩(wěn)定，易分解：O

①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。

②氨水呈堿性，NH3H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。

（2）氨與酸的反應(yīng)：氨氣與酸反應(yīng)生成錢鹽，蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為

有

______生成，將濃鹽酸改為,也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，將濃鹽酸改為濃硫酸，______出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。

NH3與酸反應(yīng)生成錢鹽，而氨水與酸反應(yīng)生成鏤鹽和水，前者為化合反應(yīng)后者為復(fù)分解反應(yīng)。

（3）與鹽溶液的反應(yīng)：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反

應(yīng)：；

又如過量氨水與A1C13反應(yīng)的離子方程式：。

2

與Cu2+、Zn\Ag+反應(yīng)先生成沉淀CU（OH）2、Zn（OH）2>Ag2O,繼續(xù)加入NH3H2O或通入NH3,沉淀溶

2+

解，分別生成CU（NH3M+、Z11（NH3）4\Ag（NH3）2o

（4）氨的還原性

a.催化氧化：（用于工業(yè)制）。

b.在純氧中燃燒：o

c.與氯氣反應(yīng)：或（用于檢驗管道泄漏）。

d.與Cu0反應(yīng)：（用于實驗室制）o

4.氨的實驗室制法

（1）原理：利用復(fù)分解反應(yīng)強堿制弱堿____________________________________________

（2）藥品的選擇:

①鍍鹽：制取NH3時，一般用NH4cl而不用NH4NO3、（NH4）2SC>4或（NH4）2CO3,原因如下：

"mE不選用的理由

NH4NO3

(NH4)2SO4

(NH4)2CO3

②堿：一般用熟石灰，不用，因為易吸水結(jié)塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強。

（3）裝置：固一固反應(yīng)加熱裝置（同制。2）

NS和

CaCOH),

①發(fā)生裝置的試管口略傾斜；

②加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由向逐漸加熱。

（4）干燥：________________________________

C」得分速記

不能用濃H2so4、CaCb干燥，CaCb與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3=CaCh-8NH3o

（5）收集：向工排空氣法收集，收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是的。由于氨氣的密度比空

氣小，因此收集氨氣時，導(dǎo)管應(yīng)插入接近試管的。

（6）驗滿：

①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口，若變,說明已經(jīng)收集滿。

②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有__________生成，說明己經(jīng)收集滿。

（7）尾氣吸收：多余的氨要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸濕的）,以避免污染

空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止_______o常采用的裝置有：

（8）氨氣的其它實驗室制法

方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置

■=

加熱濃氨水NH3-H,O△NH3T+H2O4

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH-濃

濃氨水+固體NaOH

度的增大有利于NH3的生成i

CaO與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少；反應(yīng)放熱，促一

濃氨水+固體

CaO使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3H2O+

CaO===NH3T+Ca（OH）2

5.噴泉實驗及拓展應(yīng)用

1）噴泉實驗的原理:使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒

瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。

2）形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑。

82、。2、NO、O2、NO2、O2

氣體

HC1NH3NO2

SO2、H2s（4：3）（4：1）

吸收劑

3）噴泉實驗的發(fā)散裝置和實驗操作

裝置(I)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導(dǎo)致溶解，形成噴泉。

裝置(II)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，—受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨與水接觸,

即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨溶于水)。

裝置(III)在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強—而產(chǎn)生

噴泉。

裝置(W)向?qū)Ч苤邢韧ㄈ胍欢康腍2s后，再通入一定量SO2,發(fā)生反應(yīng)，壓強—，現(xiàn)象為有淡黃色粉末

狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液形成噴泉。

裝置(V)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HC1氣體后關(guān)閉該止水夾,等充分反應(yīng)后再打開②

處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，壓強,產(chǎn)生噴泉。

裝置(VI)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，壓強—，再打

開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。

4)噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算

關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)

的量濃度：

(1)HC1、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-L

-io

(2)當是NO2和O2的混合氣體且體積比為4：1時，C(HNO3)=moLL-i。

知識點2錢鹽

1.錢鹽

(1)鏤鹽的物理性質(zhì)：鏤鹽都是離子化合物，都是_____色固體，均溶于水。

(2)鏤鹽的化學(xué)性質(zhì)

1)不穩(wěn)定性

a.NH4cl受熱分解：（用于除去或分離）=

b.NH4HCO3或（NH4）2CO3受熱分解:;（NH4）2CO3△2NH3T+CO2T+H2O

C.硝酸鏤的分解有四種情況：

①110℃時分解：NH4NO3=HNO3+NH3T

②185℃—200℃分解：NH4NO3=N2OT+2H2O

③230（以上，同時有弱光：2NH4NC）3=2N2T+O2T+4H2。

④在40CFC以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NC）3=3N2T+2NChT+8H2。

一般情況下寫為5NH4N6△4N2+2HNO3+9H2。

d.硫酸鏤分解兩種情況

①硫酸鏤在280℃就開始分解,分解產(chǎn)物放出氨氣而生成硫酸氫錢（酸式硫酸銹）：（NH4）2SO4=NH3+NH4HSO4；

②513℃時則硫酸鏤完全分解，分解放出氨氣、氮氣、二氧化硫及水：

2）與堿反應(yīng)

a.在稀溶液中不加熱：=

b.加熱時或濃溶液：o

3）鏤鹽溶于水易水解：。鏤鹽溶液可能顯_____,如強酸的銹鹽溶液；可能呈_______,

如醋酸鍍?nèi)芤海灰部赡艹蔩_________，如碳酸鏤溶液。

2.NH才的檢驗

強堿△__.

未知液——＞呈堿性——＞產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變的氣體，則證明含NHto

向某鹽中加入強堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，若試紙沒有變藍，則不能說明鹽中不含有NH4+,

因為鹽中含有NH4+,加入強堿溶液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3。

考向1考查氨、鍍鹽的性質(zhì)及實驗

H（2025?廣東汕頭?三模）按下圖裝置進行實驗（夾持裝置省略），下列判斷正確的是

.04、濕潤紅色

石蕊試紙

甲丙丁

A.甲裝置試管中的固體是NH4cl

B.乙中a處比b處先變藍

C.由于NH、與酸產(chǎn)生錢鹽，丙中有白煙

D.因為NK極易溶于水，所以丁中會產(chǎn)生倒吸

【變式訓(xùn)練1?變載體】（2025?廣東深圳?一模）NH4SCN在化學(xué)分析、攝影和醫(yī)藥等領(lǐng)域都有重要的作用，

催化劑J

實驗室制備NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,下列實驗裝置中不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康?/p>

的是

NH4cl和?

Ca(OH)2

X堿石類

A.制備NH3B.干燥NH3

1-CS2

H…

|三聿I-稀硫酸

幅幺催化劑

C.制備NH4SCND.尾氣處理

【變式訓(xùn)練2?變考法】（2025?江蘇鹽城?模擬預(yù)測）實驗室以新制的氨水配制銀氨溶液并進行銀鏡反應(yīng)。下

列有關(guān)實驗原理、裝置和操作的說法不正確的是

NH4cl和

A.制氨氣

_2%AgNC）3

C.制銀氨溶液腎容液

D.銀鏡反應(yīng)葡萄糖和

fl銀氨溶液熱水

日-2%氨水

【變式訓(xùn)練37新情境【文化遺產(chǎn)保護與學(xué)科知識結(jié)合】清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”

的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……”下列說法不正確的

是

A.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)

B.“鼻沖水”滴入酚醐溶液中，溶液變紅色

C.“鼻沖水”中含有分子和離子的種類為6種

D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解

思維建模從各角度學(xué)會氨氣的制法

（1）制取氨時，不能用硝酸鏤代替氯化鏤。因為硝酸錢在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險。

（2）制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3,且在

加熱條件下易腐蝕試管。

（3）氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑（濃硫酸等）干燥，也不能用無水CaCL干燥，因為它們均能與氨發(fā)

生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑。

（4）實驗室快速制氨氣的方法:①加熱濃氨水制氨氣②濃氨水滴入生石灰（或NaOH）中制氨氣。

考向2考查噴泉實驗原理及應(yīng)用

甌（24-25高三上?四川?月考）已知NH3極易溶于水，HC1易溶于乙醇。某同學(xué)用收集滿的NH3或HC1進

行噴泉實驗，設(shè)計了多個裝置如下，圖1裝置實驗前先關(guān)閉止水夾。下列說法錯誤的是

A.標準狀況下圖1噴泉試驗后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度約為二7mol

B.利用圖1進行噴泉實驗，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，立即形成噴泉

C.利用圖2進行噴泉實驗，用冰冷的毛巾覆蓋燒瓶可引發(fā)形成噴泉

D.圖3錐形瓶內(nèi)盛有乙醇，水槽中加入熱水加熱可引發(fā)噴泉

【變式訓(xùn)練1?變載體】（24-25高三上?黑龍江哈爾濱?月考）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶

液，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

【變式訓(xùn)練2?變考法】（24-25高三上?福建福州?月考）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充

滿：①NH3,②NCh,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

①②③④

A.①二②二③=④B.①

C.①二②泡酒D.①二②懣二④

【變式訓(xùn)練3【新技術(shù)與學(xué)科知識結(jié)合】如圖所示，用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化

來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

時間/s

乙噴泉實驗中三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線

A.制取氨氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCL

B.噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置氣密性不好

C.關(guān)閉a,將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓

強變化曲線如圖乙，則E點時噴泉最劇烈

D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，可通過噴水處理

思維建模噴泉實驗思維過程

1.噴泉實驗原理：使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶

內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。形成噴泉的常見組合

①HC1、NH3、NCh、NO與Ch（4：3）、NO2與O2（4：1）溶于水。

②HC1、CO2、CL、SO2溶于NaOH溶液。

2.常見的噴泉實驗裝置及引發(fā)方法

裝置I：打開止水夾一擠壓膠頭滴管的膠頭—使少量水進入燒瓶一燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。

裝置II：擠壓氣球一可使少量的溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶一燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。

裝置III：打開止水夾一用手（或熱毛巾等）捂熱燒瓶-氨氣受熱膨脹-氨氣通過導(dǎo)管與水接觸一產(chǎn)生噴泉。（或

用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水）

考向3考查氨的實驗室制法及創(chuàng)新

網(wǎng)1（2025?廣東肇慶?二模）下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

NH4cl固體j

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9、—

無水CaC疆室等7水

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A.制備N