2026屆山東省淄博市臨淄第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在常溫下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是A．在M點(diǎn),二者恰好完全反應(yīng)B．滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D．在N點(diǎn),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)2、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④3、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)4、下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag5、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑6、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說(shuō)法正確的是A．病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性D．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性7、下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部8、下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺A．A B．B C．C D．D9、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)可由炔烴B與H2加成獲得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．炔烴B的分子式為C8H14 B．炔烴B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種 D．有機(jī)物A與溴水混合后立即發(fā)生取代反應(yīng)10、在一定條件下，將A和B各1．32mol充入11L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H<1，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是t／min12479n(B)／mol1.321.241.221.211.21A．反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=1．114mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1．64molA和1．64molB，平衡時(shí)n(C)<1．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充入1．32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大11、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d12、以下反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水B．鐵片投入硫酸銅溶液中C．電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反應(yīng)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于1NAC．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NAD．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA14、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．碘的升華D．糧食釀酒15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是A．苯與液溴混合后，撒入鐵粉，所發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高C．CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷16、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．1，4－二甲基丁烷 B．3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：近似認(rèn)為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計(jì)算中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。21、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________；（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：________②保持容器的體積不變，增加X(jué)的物質(zhì)的量：________；③保持容器的體積不變，增加He：________；④增大容器的體積：________。（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、若兩者恰好反應(yīng)，則生成物是CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液的pH>7，而M點(diǎn)的pH=7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，故A錯(cuò)誤；B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，NaOH是強(qiáng)堿，溶于水完全電離，但CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下，根據(jù)初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1，則c(NaOH)=0.1mol·L-1，故C正確；D、據(jù)分析c(NaOH)=0.1mol·L-1，則N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)pH<7，說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，但兩者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。2、B【詳解】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖?，故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查中和滴定操作方法。注意把握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ涀〕Ｒ?jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，如：制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時(shí)應(yīng)先放固體，后加液體；除雜質(zhì)氣體時(shí)，一般先除有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣；使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，先把一小塊試紙放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待測(cè)液點(diǎn)試紙中部，再觀察變化；制備硝基苯時(shí)，先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，搖勻，冷卻到50℃-60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放入60℃的水浴中反應(yīng)等等。3、C【詳解】A、因?yàn)楦淖儨囟龋瑫?huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以升高溫度,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率也會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;

B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以通過(guò)加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；

D、增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,且X的轉(zhuǎn)化率不變,說(shuō)明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。4、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、SO3是非電解質(zhì)，CuSO4晶體是電解質(zhì)、Na2O2也是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)、H2S為弱電解質(zhì)、CO2是非電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；D、SO3是非電解質(zhì)，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，Ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為非金屬氧化物的類(lèi)別判斷，如SO3等的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結(jié)果，因此SO3是非電解質(zhì)。5、A【詳解】A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該使混合物中析出大部分固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應(yīng)，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。6、D【詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯(cuò)誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故B錯(cuò)誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。7、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達(dá)到凈水的目的，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應(yīng)，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和CO2，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應(yīng)生成H2，因此與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應(yīng)，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑨正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。8、B【詳解】A．Al3+水解溶液顯酸性，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱后酸性增強(qiáng)，酚酞遇酸為無(wú)色，則顏色不會(huì)加深，故A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，加氯化銨抑制電離，溶液的堿性減弱，則滴有酚酞的氨水溶液紅色變淺，故B正確；C．CH3COONa溶液因水解顯堿性，加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性增強(qiáng)，則滴有酚酞的CH3COONa溶液紅色變深，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，可得到紅褐色Fe(OH)3膠體，則顏色變深，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、A【分析】能夠與氫氣加成生成的炔烴只能是，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．炔烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C8H14，故A正確；B．炔烴B的結(jié)構(gòu)為，只有1種，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物A中有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子()，一氯取代物有5種，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物A屬于烷烴，與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意烷烴與溴水不反應(yīng)，可以在光照時(shí)與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)。10、D【解析】試題分析：前2min的平均速率v(B)=="1.114"mol／(L·min)，則v(C)=1．118mol／(L·min)，A錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B錯(cuò)誤；起始時(shí)向容器中充入1．64molA和1．64molB，相當(dāng)于加壓，使體積變成原來(lái)的一半，而加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)變成原來(lái)的2倍，原平衡時(shí)n(B)=1.2mol，則n(C)=2×（1.32mol—1.2mol）=1.24mol，因此新平衡時(shí)n(C)=1．48mol，C錯(cuò)誤；向平衡體系中再充入1．32molA，平衡向右移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，D正確?？键c(diǎn)：考查了等相關(guān)知識(shí)。11、C【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C.反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。12、C【詳解】A.往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鐵片投入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，，故B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正確；D.醋酸和大理石在離子方程式中均寫(xiě)化學(xué)式，醋酸和大理石的反應(yīng)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，如D選項(xiàng)中醋酸和大理石在離子方程式中均寫(xiě)化學(xué)式。13、C【解析】A.沒(méi)有告訴0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的鐵離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3=2Na++CO32-，則1mol碳酸鈉晶體含有1mol碳酸根離子，雖然碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，但是它沒(méi)有溶于水，因此碳酸根離子不能水解，仍為1mol碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.16gO2和O3混合氣體中含有16g氧元素，含有氧原子的物質(zhì)的量為：16g16g/mol=1mol，含氧原子的總數(shù)為NA，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.5.6gFe鐵的物質(zhì)的量為：5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。

所以C14、D【解析】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同，通過(guò)控制溫度，得到不同溫度范圍內(nèi)的餾分，從而分離混合物的方法，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質(zhì)變化為碘蒸氣，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，可以用于某些金屬元素的鑒別。15、A【解析】A項(xiàng)、苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、烷烴的同分異構(gòu)體中含支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，異丁烷的支鏈比正丁烷的支鏈多，所以正丁烷的熔沸點(diǎn)比異丁烷的高，故B正確；C項(xiàng)、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D項(xiàng)、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)；乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確。故選A。16、C【詳解】A.屬于烷烴，主鏈含有6個(gè)碳原子，沒(méi)有支鏈，名稱(chēng)為正己烷，A錯(cuò)誤；B.屬于烯烴，主鏈含有4個(gè)碳原子，1個(gè)甲基是支鏈，名稱(chēng)為3－甲基－1－丁烯，B錯(cuò)誤；C.屬于烷烴，主鏈含有4個(gè)碳原子，1個(gè)甲基是支鏈，名稱(chēng)為2－甲基丁烷，C正確；D.CH2Cl－CH2Cl的名稱(chēng)應(yīng)該是1，2－二氯乙烷，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱(chēng)為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、減少熱量損失不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過(guò)量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。20、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實(shí)驗(yàn)的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；