江蘇省南京師范大學(xué)蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤2、對(duì)Al2O3、Fe2O3的說(shuō)法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應(yīng)D．都能與鹽酸反應(yīng)3、用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣4、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO25、在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2min時(shí)，測(cè)得剩余的N2為1mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－16、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅D．在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)7、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C10形成的球碳鹽K3C10。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C10的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C10中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C10中含有的離子數(shù)目為13×1．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC208、某溫度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的()A．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%B．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%C．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L9、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋ D．電子移動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ10、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②11、下列說(shuō)法不正確的是()A．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素B．冰融化的過(guò)程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程D．可以通過(guò)改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)12、下列說(shuō)法中正確的是()A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量13、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿14、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且溶液呈酸性的是()A．將純水加熱到95℃時(shí)，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl315、苯乙烯的鍵線式為，下列說(shuō)法正確的是()A．苯乙烯的同分異構(gòu)體只有B．苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C．苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D．苯乙烯的二氯代物有14種16、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。19、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)20、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測(cè)定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。21、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來(lái)的容器中只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是___。

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角?！驹斀狻竣貰Cl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==2，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH3分子的鍵角還?。虎躊Cl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖?，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。2、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說(shuō)明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答。【詳解】A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故A不選；B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液導(dǎo)電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無(wú)毒，故C不符合題意D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導(dǎo)致窒息；SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。5、B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較，按照定義求出v(N2)=?C(N2)?t=0.25mol·L－1【詳解】2min時(shí)，N2物質(zhì)的量減少了1mol，因此v(N2)=1mol/(2L?2min)=0.25mol·L－1·min－1，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，根據(jù)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v(H2)=0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)=0.5mol·L－1·min－1，故A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】在計(jì)算參加反應(yīng)的某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要特別注意幾點(diǎn)：（1）題設(shè)條件中所用時(shí)間可能是s，也可能是min，因此常用單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1；（2）反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，且均為正；（3）對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（4）由于在反應(yīng)中固體或純液體的濃度是恒定不變的，因此一般不用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。雖然化學(xué)反應(yīng)速率與固體或純液體的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，但與其表面積卻有關(guān)。6、C【解析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！驹斀狻緼．平衡時(shí)，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應(yīng)，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯(cuò)誤；C．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）＝v（逆），故D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【解析】A．該物質(zhì)中K+和C103-之間存在離子鍵、C103-內(nèi)原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的離子數(shù)目為4×1.02×1023，故B錯(cuò)誤；C．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的K3C10中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故C正確；D．該物質(zhì)的化學(xué)式體現(xiàn)了K+與C103-的個(gè)數(shù)比為3:1，陰離子為C103-，不能寫成KC20，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)的導(dǎo)電性、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意該晶體中陰離子為C103-，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解析】根據(jù)已知條件，列出相應(yīng)容器中的三段式，A.轉(zhuǎn)化率=△C/C0×100%；B.乙相對(duì)甲，增加了C(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率大于60%；C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，丙的反應(yīng)速率最快，甲的反應(yīng)速率最慢；D.根據(jù)丙容器中的列出的三段式，求出相應(yīng)濃度；【詳解】甲容器中,設(shè)平衡時(shí)c(CO)=xmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.010mol/L0.010mol/L0mol/L0mol/L△cxmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/Lc平(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/Lxmol/Lxmol/L此時(shí)K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L丙容器中,設(shè)平衡時(shí)c(CO)=zmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.020mol/L0.020mol/L0mol/L0mol/L△czmol/Lzmol/Lzmol/Lzmol/Lc平(0.020-z)mol/L(0.020-z)mol/Lzmol/Lzmol/L此時(shí)K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/LA.容器甲中H2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的轉(zhuǎn)化率=0.012/0.02×100%=60%，故A項(xiàng)正確；B.容器甲中CO2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相對(duì)甲，增加了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開始時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故C項(xiàng)正確；D.平衡時(shí)，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算?；瘜W(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒(méi)有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。9、C【分析】應(yīng)用原電池原理、電解原理分析判斷?！驹斀狻縄（Al）、II（Cu）活潑性不同，左邊兩燒杯構(gòu)成帶鹽橋的原電池。III、IV都是銅，右邊燒杯只能是電解池。電極Ⅰ為負(fù)極：Al－3e-＝Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；電極II為正極:Cu2++2e-＝Cu，電極變粗（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；電極III為陽(yáng)極：Cu－2e-＝Cu2+（C項(xiàng)正確）；電子移動(dòng)方向：電極Ⅰ→A→電極Ⅳ（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選C。10、A【解析】①苯不能使溴水褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，是單鍵烴具有的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，所以苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確。正確的有：①②④⑤。答案選A。11、D【解析】分析：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系；B、固體變?yōu)橐后w過(guò)程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對(duì)△H﹣T△S的值無(wú)影響,則對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性無(wú)影響。詳解：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系，故A正確；B、冰融化過(guò)程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故C正確；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對(duì)△H﹣T△S的值無(wú)影響,則對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性無(wú)影響,故D錯(cuò)誤。故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查所有化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應(yīng)自發(fā)與否的條件，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目有一定難度。12、B【解析】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤。所以本題答案選B。13、B【解析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。14、D【解析】要促進(jìn)水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說(shuō)明加入的鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈中性，選項(xiàng)A不符合；B．向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性，但氫離子能抑制水電離，選項(xiàng)B不符合；C．向水中加入碳酸鈉能促進(jìn)水電離，但碳酸鈉水解后溶液呈堿性，選項(xiàng)C不符合；D．向溶液中加入氯化鐵能促進(jìn)水電離，且氯化鐵水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離，明確酸、堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離是解本題的關(guān)鍵，難度不大。15、D【詳解】A.苯乙烯的同分異構(gòu)體有、環(huán)辛四烯和鏈烴等，A錯(cuò)誤；B.苯乙烯中有苯環(huán)和乙烯兩個(gè)平面，兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環(huán)，有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基、苯環(huán)，有鄰、間、對(duì)位置，各有3種，共14種，D正確；故答案為：D。16、C【詳解】A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯(cuò)誤；D．M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等無(wú)影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，故答案為：不相等；無(wú)影響；20、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)