成都八一學校中考化學模擬試題一、選擇題1．下列除去物質中所含少量雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質除去雜質的方法ACO2氣體CO氣體通入氧氣，點燃．BNa2SO4溶液Na2CO3溶液滴入適量稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生．CC粉CuO粉加入足量鹽酸充分反應后過濾．DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量銅粉充分反應后過濾．A．A B．B C．C D．D2．用含雜質（雜質不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質，所得溶液的質量為55.4g，則雜質的質量為（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．一定質量的Mg、Al、Fe的混合物，與足量稀硫酸反應，生成0.4g的H2。則該金屬混合物的質量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．下表除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法ACu(NO3)2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過濾DCO（CO2）通過灼熱的氧化銅粉末A．A B．B C．C D．D5．下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉B．向pH=2的鹽酸中加水稀釋C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應6．下列敘述中不符合實驗事實的是A．稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．將CO2氣體通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面會覆蓋一層紅色物質7．將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應結束后鎂一定有剩余B．反應消耗鹽酸的總質量一定相等C．O—t1時段，產(chǎn)生氫氣的質量鎂比鐵大D．O—t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等8．向一定量Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量。則下列圖像中正確的是（）A． B． C． D．9．下列有關生產(chǎn)生活中的化學知識整理有錯誤的是A①一氧化碳會與血紅蛋白結合，使人中毒②煤爐上放一壺水能防止煤氣中毒B①人體含量最多的金屬元素是Ca②缺Ca會引起骨質疏松C①灌裝汽水時加壓，是為了增加氣體溶解的量②碎雞蛋殼加入食醋，會產(chǎn)生二氧化碳氣體D①明礬具有凈水作用②活性炭能吸附水中的色素和異味A．A B．B C．C D．D10．圖示的四個圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，下列分析正確的是A．甲圖：可能是雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．乙圖：可能是加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣過程C．丙圖：可能是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．丁圖：可能是向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化11．下列實驗方案，不能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A分別取氣體樣品，倒入澄清石灰水比較二氧化碳氣體含量B分別取少量液體，各加入二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液C取一個注射器，吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入證明分子間存在間隔D分別取樣品，滴加足量稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和水A．A B．B C．C D．D12．相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是A．金屬活動性：N＞M B．生成H2的質量相等C．相對原子質量：N＞M D．消耗鹽酸的質量相等13．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法錯誤的是選項物質(括號內為雜質)試劑操作方法ACO（CO2）氧化銅將氣體通入灼熱的氧化銅BFeCl2(CuCl2溶液)過量鐵粉攪拌、過濾CCuO(炭粉)不用外來試劑在空氣中灼燒DCu粉（Fe粉）足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D14．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是A．B．C．D．15．學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中16．下列是四種實驗操作中各量變化關系的圖像，能正確反映其對應操作的圖像有①電解水②向一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋③向等質量的鎂和鋅中分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量④向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液A．4個 B．3個 C．2個 D．1個17．下列有關實驗的分析中，合理的是A．測堿溶液的pH結果偏小——直接把試紙伸入待測液中B．用KMnO4制氧氣時試管炸裂——在試管口沒有放一團棉花C．粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小——量筒量取水的體積時俯視讀數(shù)18．如圖，將等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）A．右試管中溶液為淺綠色B．兩試管中所得溶液的質量相等C．U型管中液面左升右降D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快19．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法不正確的是（）A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液C．單質是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質不一定是單質D．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質生成的反應不一定是復分解反應20．中考復習階段，小胖梳理了以下知識：①均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽；③有鹽和水生成的反應一定是中和反應；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏低；⑤粗鹽提純時需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物一定是鹽；其中正確的個數(shù)是（）A．5 B．4 C．3 D．221．甲、乙、丙、丁四種物質有如右圖所示的轉化關系（部分反應物和產(chǎn)物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是（）A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaOB．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOC．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl222．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B．濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅23．下列四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液A．A B．B C．C D．D24．等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氣體的質量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質量：X＝YD．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y25．有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是（）A．白色粉末中一定含有氯化鈉 B．實驗①可以確定白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅C．無色溶液B中一定含有兩種溶質 D．步驟③生成的氣體質量不可能是4.4g二、實驗題26．美羊羊同學在購買回的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：“禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，美羊羊同學打算進行實驗探究，請你一同參與。（實驗目的）證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。（實驗設計）裝置如圖所示：（實驗預測與分析）①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____，B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。②若要證實樣品中含有Fe，E中應該觀察到的現(xiàn)象是_____，此時C裝置的作用是_____。③看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式_____。④D裝置在實驗前后的質量改變了3.2g，則已被還原的氧化銅的質量為_____。27．下圖是某同學配制50克質量分數(shù)為5%的鹽水的全過程（1）請找出圖中的錯誤（至少兩種）_____、_____．（2）操作步驟：①計算：所稱取氯化鈉的質量為_____克，水_____克．②稱量：用_____稱量，氯化鈉應放在_____（填“左盤”或“右盤”）．③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_____（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_____．（3）反思：如果配制的鹽水中，NaCl的質量分數(shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩條）．_____、_____．28．母親節(jié)前夕，陽陽對媽媽給外婆購買的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產(chǎn)生了濃厚的興趣．在化學課上，陽陽聽老師說過，蘇打是碳酸鈉（Na2CO3）的一個俗名，她再仔細閱讀該餅干的配料表如下：小麥粉、小蘇打…．她思考：配料中小蘇打有何作用？如何鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）？下面是陽陽進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關問題．（資料獲悉）（1）相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強；（2）20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g；（3）NaHCO3在2700C時能發(fā)生如下分解反應：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不易分解．（實驗過程）實驗一：驗證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異．在老師的指導下，你們按如圖所示進行實驗若實驗現(xiàn)象為，則能得出NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解．實驗二：用酸堿度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3．你們若用廣泛pH試紙測定相同條件下兩種溶液的pH，則pH較大的是．實驗三：用20℃時溶解度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3請完成下表：（忽略溶解過程中熱量的變化）實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）（4）（交流總結）（1）配料中小蘇打主要起發(fā)泡作用．（2）可以通過溶解度、酸堿度等差異來鑒別Na2CO3和NaHCO3．通過上述研究性學習過程．你們認為小蘇打（NaHCO3）除用于食品工業(yè)外，在日常生活及實驗室中還有哪些應用，試舉一例：．29．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動（提出問題）木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？（查閱資料）（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O（作出猜想）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③．（實驗探究）（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水，此時停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：步驟現(xiàn)象結論①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的，充分反應紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樯孪脲e誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為1.04g/猜想正確（評價反思）（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是（寫出1條即可）．（2）若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的．（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學方程式表示為．30．已知氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳作催化劑，在加熱的條件下也可制得氧氣，同時生成氯化鉀（KCl）固體。寫出該反應的化學方程式：，該反應的基本類型是。小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：（提出猜想）除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑。（進行實驗）按如表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）①KKClO35580②KKClO3、MnO2（質量比1：1）3350③KKClO3、CuO（質量比1：1）④KKClO3、Fe2O3（質量比1：1）3390（分析數(shù)據(jù)、得出結論）（1）由實驗與實驗④對比，證明猜想合理；（2）實驗所用的三種金屬氧化物比較，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出其分解溫度（用t表示）的取值范圍：；（交流反思）（3）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的和不變；（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，你認為還可能有的影響因素是（寫出一種即可）。31．甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質？【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同方案加以實驗．甲同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無色溶液②用pH試紙測①溶液的pH值溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質乙同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解無色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是；【拓展應用】（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質的原因是（用化學方程式表示）；（3）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，應加入適量的（填化學式）溶液除去．（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質還是全部變質了呢？為進一步確定是否全部變質，請寫出操作步驟、相應的現(xiàn)象及結論．【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．B、Na2CO3溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選A．考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；鹽的化學性質．點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．2．B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻吭O鐵的質量為x則雜質的質量為故選B。3．C解析：C【解析】【分析】【詳解】假設0.4g氫氣全部是由Mg、Al、Fe3種金屬中的一種與足量稀硫酸反應所生成的。通過化學方程式計算可得出要生成0.4g氫氣需要Mg4.8g或需要Al3.6g或需要Fe11.2g。設生成0.4g氫氣需要Mg、Al、Fe的質量為x,y,z解得：x=4.8g解得：y=3.6g解得：z=11.2g如果0.4g氫氣是由Mg、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應生成的，那混合物的質量一定在上步計算結果的最大值和最小值之間，即在3.6g與11.2g之間。故選C。4．A解析：A【解析】【分析】除去物質中的雜質，要根據(jù)主要物質和雜質的性質的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質，又不能引入新的雜質是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質AgNO3，加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質CaCl2，加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質除去，選項D不正確。故選A。5．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，溶液的質量減小，圖像中表示溶液的質量增大，錯誤；B、向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應生成氯化銅，等鹽酸完全反應后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標是硫酸質量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質量有關，硫酸加入到一定質量時鐵反應完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質量大，與圖像相符，正確。故選D。點睛：本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。6．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，錯誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，正確．故選C．【點評】考點屬于實驗題中的物質的性質，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．7．D解析：D【解析】試題分析：由圖，Mg反應速率大于Fe，兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+2HCl="="MgCl2+H2↑Fe+2HCl="="FeCl2+H2↑，24份質量的鎂生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵生成2份質量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量大于Mg，等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量更多，因此錯誤。8．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點pH應該大于7，故錯誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應完全就不再生成沉淀，故錯誤；C、導電性和溶液中的離子濃度有關，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應進行，導電性減弱，恰好完全反應時導電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時，導電性增強，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質量起點不是0，故錯誤；故選：C。9．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。故選：A。10．B解析：B【解析】在過氧化氫分解的反應中催化劑加快反應速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質量在反應中不變，但是反應中固體的總量減小，所以分解過程中二氧化錳的質量分數(shù)增加，反應結束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個反應，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變弱，溶液的pH變小，但不會等于7或小于7.故選B11．A解析：A【解析】A、別取氣體樣品，倒入澄清石灰水，實驗現(xiàn)象區(qū)別不明顯，不能比較二氧化碳氣體含量，不能達到實驗目的；B、向水和過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫中有氣泡冒出，水中沒有，能達到實驗目的；C、用注射器吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入，氣體能被壓縮，證明分子間存在間隔，能達到實驗目的；D、向碳酸鈉溶液和水中分別滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是水，能達到實驗目的。故選A。12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應關系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應完，由于金屬M先反應完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應時產(chǎn)生氫氣的質量與相對原子質量和化合價的關系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質量大于N，說明相對原子質量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質量根據(jù)生成氫氣的質量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。13．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應，不符合除雜要求，錯誤；B、鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，反應后過濾，得氯化亞鐵溶液，符合除雜要求，正確；C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成二氧化碳，氧化銅不反應，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確；D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應，能達到除雜目的，正確。故選A?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質量應增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質質量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質質量不可能一直增加，飽和后應不變，選項D錯誤。故選C。15．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B,Fe能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C,Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D,Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，F(xiàn)e的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強16．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、電解水實驗，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比是2:1，質量比應是1:8，錯誤，B、向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加水，稀釋鹽酸，使酸性減弱，PH不斷增大，但不可能會大于7，錯誤，C、向等質量的鎂和鋅中分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，由于橫坐標表示的是稀鹽酸的質量，故當消耗的稀鹽酸質量相等，產(chǎn)生的氫氣質量也相等，最終當金屬全部反應，等質量的金屬鎂產(chǎn)生的氫氣質量更大，正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液，先后發(fā)生以下2個反應：KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故剛開始加入氫氧化鉀溶液沒有沉淀生成，待鹽酸全部被反應完，才開始產(chǎn)生沉淀，正確，故選C考點：圖像題的解答17．C解析：C【解析】A.測堿溶液的pH結果偏小—試紙用水潤濕。故A錯誤。B.用KMnO4制氧氣時試管炸裂——與試管口有沒有放一團棉花沒有關系。故B錯誤。C.粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出。故C正確。D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小——量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)。故D錯誤。點睛：本題主要考查實驗結果的成因分析。18．A解析：A【解析】A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故右試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無色變成淺綠色，正確；B、根據(jù)化學方程式可知，等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵反應，生成氫氣的質量相等，但消耗的鋅的質量更多，故左邊試管中溶液的質量更大，錯誤；C、根據(jù)化學方程式可知，生成的氫氣的質量相等，即左右兩邊的壓強相等，那么U型管中液面持平，錯誤；D、鋅比鐵活潑，故與稀鹽酸反應的速率更快，即左試管中產(chǎn)生的氣泡速率快，錯誤。故選A。點睛：等質量的金屬（生成物中金屬的化合價相同）與相同的酸反應，若酸過量，那么金屬的相對原子質量越小，生成的氫氣的質量越多；若金屬過量，那么生成的氫氣的質量相等。19．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正確；B、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以具有均一、穩(wěn)定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質，但是水是純凈物，不屬于溶液。B錯誤；C、單質是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質不一定是單質。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。C正確；D、復分解反應中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應不一定是復分解反應。如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應。D正確。故選B。20．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的，但水屬純凈物不屬溶液，故錯誤；②活潑金屬也能與酸反應生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽，故正確；③中和反應特指酸和堿的反應，而生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，但不是中和反應，故錯誤；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度，水的實際體積偏大，所以使所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏低，故正確；⑤蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物不一定是鹽，也可能是酸，故錯誤。正確的有2個。故選：D。21．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。22．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含排在氫前面的金屬，再進一步進行分析?！驹斀狻緼、因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，所以濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，選項A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，選項B正確；C、因為鎂粉參與反應，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，故濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅，選項C正確；D、氯化銅一定不含有，因為鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，選項D錯誤。故選C。23．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸溶液無論如何加水不能變?yōu)閴A溶液，pH不能大于7，故A不正確；B、不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，起點不能從0點開始，溶液中本身含有硝酸鉀溶液的質量，故B不正確；C、錳元素的質量分數(shù)因為生成氧氣的散失到空氣中而增大，故C不正確；D、選項向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液中，酸堿先發(fā)生中和反應，然后在發(fā)生鹽堿反應產(chǎn)生沉淀，故D正確。故選D?？键c：酸的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的轉化、高錳酸鉀制取氧氣、酸堿鹽的性質24．D解析：D【解析】A、t1時，產(chǎn)生氣體的質量是X＞Y，正確；B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，開始時兩者的質量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質量X＞Y，正確；C、由題干可知，金屬的質量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應完，圖示中t3時刻兩者的氣體質量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應，又金屬的質量相等，所以消耗金屬的質量X=Y，正確；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質量應該是X＞Y，錯誤。故選D。25．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過推導可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤；B、通過推導可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導可知，無色溶液B中溶質是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7g，而沉淀為19g，正確。故選A。二、實驗題26．A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O白色固體變藍色吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響Ca（OH）216g【解析：A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O白色固體變藍色吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響Ca（OH）216g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；濃硫酸能夠吸收水蒸氣；白色固體硫酸銅和水反應生成藍色固體五水硫酸銅；加熱條件下氧化銅和氫氣反應生成銅和水?！驹斀狻竣偃粢C實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁，這是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，B中發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。②若要證實樣品中含有Fe，E中應該觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍色，這是因為加熱條件下氧化銅和氫氣反應生成銅和水，水和白色固體硫酸銅反應生成藍色固體五水硫酸銅，此時C裝置的作用是吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。故填：白色固體變藍色；吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。③看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，其中一種物質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式是Ca（OH）2。故填：Ca（OH）2。④設已被還原的氧化銅的質量為x，D裝置在實驗前后的質量改變了3.2g，說明反應的氧化銅中氧元素質量是3.2g，x＝16g，故填：16g?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。27．⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應用玻棒，⑵①2.5，47.5②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質④燒杯解析：⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應用玻棒，⑵①2.5，47.5②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質④燒杯中原先有水⑤水量多了（量水時仰視讀數(shù)）⑥天平未調零【解析】（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，砝碼和藥品正好放反了，溶解時用溫度計攪拌不對，應用玻璃棒，加速溶解；（2）①計算：配制50g5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g×5%=2.5g，水的質量=50g-2.5g=47.5g；②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉放在左盤；③溶解：所需量取水的體積=47.5g÷1g/cm3=47.5cm3=47.5mL，應選擇50mL的量筒；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．（3）所配制溶液的質量分數(shù)小于5%，則溶解的氯化鈉質量小于2.5g，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數(shù)，使所得溶液中水量偏多等。28．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3；（3）和（4）實驗操作

預期的現(xiàn)象和結論

（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．

解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3；（3）和（4）實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實驗一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實驗二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強，可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設計實驗來驗證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質量的兩種物質，在20℃時配制溶液，來區(qū)分這兩種物質，故本題答案為：實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關鍵，然后再根據(jù)題給的信息結合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．29．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試題分析∶根據(jù)所學知識和題中信息知，【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體