重難點(diǎn)01復(fù)分解反應(yīng)的理解與應(yīng)用1．認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)及簡(jiǎn)單應(yīng)用，能辨別常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)；2．探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的溫度變化、pH變化；3．依據(jù)中和反應(yīng)初步預(yù)測(cè)常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)。一、復(fù)分解反應(yīng)定義和特點(diǎn)1.定義：兩種化合物相互成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。【易錯(cuò)提醒】CO?+2NaOH==Na?CO?+H?O（雖生成水，但不交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)）二、復(fù)分解反應(yīng)類型及反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或水生成；鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)還要求反應(yīng)物必須可溶。?反應(yīng)類型??示例方程式??關(guān)鍵條件?酸+堿→鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H?O至少一種可溶，必生成水酸+鹽→新酸+新鹽2HCl+CaCO?==CaCl?+H?O+CO?↑酸可溶，生成氣體鹽+鹽→新鹽+新鹽BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓+2NaCl兩者可溶，生成沉淀堿+鹽→新堿+新鹽CuSO?+2NaOH==Cu(OH)?↓+Na?SO?兩者可溶，生成沉淀酸+金屬氧化物→鹽+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷1.?反應(yīng)物與生成物要求?必須有兩種化合物參與反應(yīng)，生成另外兩種化合物（無(wú)單質(zhì)參與或生成）各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后保持不變2.?反應(yīng)形式特征?符合通式：AB+CD→AD+CB（成分交換）排除形式相似的非復(fù)分解反應(yīng)（如CO?與堿的反應(yīng)）【快速記憶口訣】?有酸酸要溶，無(wú)酸皆需溶；生成三選一，沉淀氣或水四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成水、沉淀和氣體。1.產(chǎn)生氣體：2H++CO32=H2O+CO2↑;NH4++OH=NH3↑+H2O;H++HCO32=H2O+CO2↑2.產(chǎn)生水：H++OH=H2O;3.產(chǎn)生沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3↓;CO32+Ba2+=BaCO3↓;SO42+Ba2+=BaSO4↓;Ag++Cl=AgCl↓;Mg2++2OH=Mg（OH）2↓;Cu2++2OH=Cu（OH）2↓;Fe3++3OH=Fe（OH）3↓;Al3++3OH=Al（OH）3↓?離子交換本質(zhì)?反應(yīng)物在水溶液中解離為自由離子（如Na?、Cl?、H?、OH?）離子重新組合成難電離物質(zhì)（水、沉淀和氣體），導(dǎo)致溶液離子濃度降低反例說(shuō)明：NaCl+KNO?→無(wú)反應(yīng)（因NaNO?和KCl均可溶，離子濃度未降低）五、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1.?日常清潔與去污?復(fù)分解反應(yīng)常用于清潔劑中，例如鹽酸（HCl）與碳酸鈣（CaCO?）反應(yīng)生成可溶性氯化鈣（CaCl?）、水和二氧化碳，這一反應(yīng)可用于去除水垢或馬桶污漬。小蘇打（NaHCO?）與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于疏通下水道或烘焙膨松。2.?污水處理?通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)將有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀物，例如硫酸鹽與鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇（BaSO?）沉淀，用于去除工業(yè)廢水中的重金屬離子。氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可軟化硬水。3.?食品加工與醫(yī)藥?胃藥中的抗酸成分（如氫氧化鋁）與胃酸（HCl）發(fā)生中和反應(yīng)，緩解胃部不適。發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉）與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使面團(tuán)蓬松。4.?工業(yè)生產(chǎn)?制堿工業(yè)中，熟石灰與純堿反應(yīng)制備燒堿；建筑材料如石膏（CaSO?·2H?O）的制備也涉及此類反應(yīng)。5.?農(nóng)業(yè)應(yīng)用??土壤改良?：熟石灰（Ca(OH)?）用于中和酸性土壤，調(diào)節(jié)pH值。?農(nóng)藥配制?：波爾多液（Ca(OH)?+CuSO?==Cu(OH)?↓+CaSO?）用于防治作物病害。六、復(fù)分解反應(yīng)的先后順序判斷反應(yīng)類型優(yōu)先級(jí)規(guī)則示例酸堿中和H?+OH?優(yōu)先反應(yīng)HCl+NaOH==NaCl+H?O氣體生成H?優(yōu)先與弱酸根結(jié)合Na?CO?+HCl==CO?↑+H?O沉淀生成優(yōu)先生成更難溶的沉淀BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓反應(yīng)物少量時(shí)強(qiáng)酸強(qiáng)堿優(yōu)先反應(yīng)少量NaOH僅中和H?通過(guò)以上規(guī)則可預(yù)測(cè)反應(yīng)順序，實(shí)際需結(jié)合具體反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)判斷。七、中和反應(yīng)1.表達(dá)式:酸+堿→鹽+水2.實(shí)質(zhì):酸中的H+(或氫離子)與堿中的OH(或氫氧根離子)結(jié)合生成H2O(或水分子)，即H++OH==H2O3.應(yīng)用農(nóng)業(yè):改良土壤的酸堿性，如:用熟石灰改良酸性土壤工業(yè):處理工廠廢水，如:用熟石灰處理酸性廢水:印染廠的廢水呈堿性，加入稀硫酸進(jìn)行中和醫(yī)藥:如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式:3HCI+AI(OH)3==AICl3+3H20生活實(shí)際:如在蚊蟲(chóng)叮咬處，可以涂一些含堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水)以減輕痛癢4.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(1)探究過(guò)程a.實(shí)驗(yàn)操作:

b.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色;隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O

(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成H2O

(3)反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像分析(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)a.如圖:

過(guò)程分析:起點(diǎn)時(shí)，pH>7，反應(yīng)前溶液顯堿性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸減小，故該曲線表示向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的pH變化。

溶質(zhì)分析:A點(diǎn):pH>7，溶質(zhì)為NaOH;

A~B段:pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和NaOH;

B點(diǎn):pH=7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl;

B~C段:pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HCl。

b.如圖:過(guò)程分析:起點(diǎn)時(shí)，pH<7，反應(yīng)前溶液顯酸性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸增大，故該曲線表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的pH變化。

溶質(zhì)分析:a點(diǎn):pH<7，溶質(zhì)為HCl;

a~b段:pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HCl;

b點(diǎn):pH=7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl;

b~c段:pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和NaOH。

題型01復(fù)分解反應(yīng)的判斷【典例】（2025·黑龍江大慶·三模）下列化學(xué)方程式的書(shū)寫與事實(shí)相符，且基本反應(yīng)類型也正確的是B．潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag置換反應(yīng)C．鐘乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑復(fù)分解反應(yīng)【答案】C故選C?！咀兪健浚?025·湖南永州·一模）晉代葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì)）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為C．該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化D．該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目都不變，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物中氧氣為單質(zhì)，氧元素顯0價(jià)，二氧化硫中氧元素化合價(jià)為2價(jià)，則該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故D正確。故選D。題型02復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【典例】（2025·廣西南寧·模擬預(yù)測(cè)）下列推理不正確的是A．離子都是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子B．點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度C．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【詳解】A、離子是帶電荷的粒子，比如鈉離子Na+、氯離子Cl?等。但是帶電荷的粒子不一定是離子，例如質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷，它們不是離子，該推理正確，不符合題意；B、一氧化碳是可燃性氣體，點(diǎn)燃不純的一氧化碳可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度。同理，所有可燃性氣體在點(diǎn)燃前都可能因?yàn)榛煊锌諝獾戎細(xì)怏w而發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度，該推理正確，不符合題意；C、化合物的定義就是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，該推理正確，不符合題意；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，該推理不正確，符合題意。故選D?！咀兪健浚?025·重慶·二模）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。以下推理正確的是A．和都能與堿溶液反應(yīng)，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，則復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變C．金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它們的性質(zhì)不同D．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】B【詳解】A、CO2和SO2都能與堿溶液反應(yīng)，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；B、復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，則復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，故選項(xiàng)推理正確；C、金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差異很大，由于都是由碳元素形成的單質(zhì)，但化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；故選:B。題型03復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用【答案】A【詳解】酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的某些離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水，由圖可知，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。故選A?！咀兪健客ㄟ^(guò)微觀分析來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．電解水實(shí)驗(yàn)是破壞舊分子，形成新分子的過(guò)程B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可以分D．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換【答案】C【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)是破壞舊分子，形成新分子的過(guò)程。即水分子分解成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子；每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，選項(xiàng)正確；B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如水是由水分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項(xiàng)正確；C、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可以再分，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換生成水、氣體、或沉淀，選項(xiàng)正確。故選C。題型04判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否大量共存【典例】（2025·山東泰安·三模）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是【答案】B故選B?！咀兪健浚?025·河南南陽(yáng)·二模）測(cè)得某溶液的pH=2，下列對(duì)其溶質(zhì)成分的分析猜想合理的是A．NaHCO3、K2SO?、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4【答案】B【詳解】pH=2的溶液含有大量H+。A、NaHCO3能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，A選項(xiàng)不合理；B、HCl、NaNO3、Na2SO4、H+相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，能共存，B選項(xiàng)合理；故選B。題型05復(fù)分解反應(yīng)的先后順序判斷【典例】（2025·山東泰安·三模）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，有關(guān)下列圖像的描述正確的一項(xiàng)是A．等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量D．20℃時(shí)，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀【答案】BB、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量，鹽酸和氯化鈣的混合溶液顯酸性，pH＜7，加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段，pH始終等于7，待氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉過(guò)量，溶液顯堿性，pH＞7，符合題意；C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故一開(kāi)始無(wú)沉淀生成，后生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、20℃時(shí)，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從一定值開(kāi)始逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，不符合題意。故選B?！咀兪健浚?025·河北滄州·模擬預(yù)測(cè)）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2

的稀鹽酸至過(guò)量B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性pH＞7，向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸，至鹽酸過(guò)量，溶液pH逐漸減小，逐漸接近2，但不會(huì)等于2，更不會(huì)小于2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、木炭在密閉容器中燃燒，木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量逐漸減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以開(kāi)始時(shí)不會(huì)有沉淀出現(xiàn)，選項(xiàng)正確；D、二氧化錳可以加速過(guò)氧化氫分解，取兩份相同質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳，加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，由于過(guò)氧化氫質(zhì)量相等，所以最終產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。題型06中和反應(yīng)的判斷【典例】（2025·山東濟(jì)南·三模）下列有關(guān)化學(xué)概念的辨析中，合理的是A．溶于水顯堿性的物質(zhì)不一定是堿 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑【答案】A【詳解】A、溶于水顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸氫鈉屬于鹽，A正確；B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)特指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。但酸與金屬氧化物（如鹽酸與氧化鐵）、堿與非金屬氧化物（如氫氧化鈉與二氧化碳）反應(yīng)也會(huì)生成鹽和水，這些不屬于中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A?！咀兪健浚?025·江蘇無(wú)錫·三模）下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD概念X堿溶液?jiǎn)钨|(zhì)氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Y堿性溶液化合物化合反應(yīng)中和反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，堿溶液一定是堿性溶液，故堿性溶液包含堿溶液，符合題意；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，它們屬于并列關(guān)系，不符合題意；C、氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧的反應(yīng)，化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有的氧化反應(yīng)是化合反應(yīng)，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的氧化反應(yīng)不是化合反應(yīng)，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故兩者屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，故復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。題型07中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【典例】（2025·河南開(kāi)封·一模）用圖1所示實(shí)驗(yàn)探究NaOH與HCl的反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．滴加酚酞后溶液變紅，說(shuō)明NaOH溶液的pH小于7B．滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說(shuō)明NaOH被消耗C．由圖2可知，H+與OH結(jié)合生成H2O分子D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【詳解】A、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；滴加酚酞后溶液變紅，說(shuō)明NaOH溶液呈堿性，pH大于7，故A錯(cuò)誤；B、滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說(shuō)明NaOH與鹽酸反應(yīng)被消耗，故B正確；C、由圖2可知，反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是H+與OH，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成H2O分子，故C正確；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選A?！咀兪健浚?425九年級(jí)上·山東淄博·期中）如圖實(shí)驗(yàn)所示是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。(1)滴加稀鹽酸前，燒杯中的溶液呈色，隨著稀鹽酸不斷滴入，溶液變?yōu)闊o(wú)色。為探究反應(yīng)后稀鹽酸是否過(guò)量，不可選用的試劑有(填序號(hào))A．Cu(OH)2B．鋅粒

C．碳酸鈉

D．紫色石蕊溶液

E.AgNO3溶液(2)隨著稀鹽酸的不斷滴入，燒杯中溶液的溫度變化如圖2所示，根據(jù)圖象可以判斷中和反應(yīng)是的反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)圖2中c點(diǎn)表示的含義是；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有。(4)圖3是NaOH和稀HCl反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)紅E(2)放熱(3)酸堿恰好完全反應(yīng)Na+、H+(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【詳解】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以滴加稀鹽酸前，燒杯中的溶液呈紅色，故填紅；A

氫氧化銅能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶于水溶液呈藍(lán)色，如鹽酸過(guò)量，加入氫氧化銅后溶液呈藍(lán)色，選項(xiàng)正確；B

鋅能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，如鹽酸過(guò)量，加入鋅粒后產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)正確；C

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，如鹽酸過(guò)量，加入碳酸鈉后產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)正確；D

鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，如鹽酸過(guò)量，加入紫色石蕊溶液后溶液變紅，選項(xiàng)正確；E

硝酸銀既能夠與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，也能夠與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，無(wú)法判斷稀鹽酸是否過(guò)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤;故填E。（2）由圖可知，隨著稀鹽酸的不斷滴入，燒杯中溶液的溫度逐漸上升，說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，故填放熱。（3）中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，圖2中c點(diǎn)表示溶液的溫度最高，放熱最多，其的含義是酸堿恰好完全反應(yīng)，故填酸堿恰好完全反應(yīng)；由圖可知，b點(diǎn)處加入的稀鹽酸過(guò)量，溶液中含反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的稀鹽酸，則其中含有的陽(yáng)離子有Na+、H+，故填Na+、H+。（4）由圖可知，其中的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。題型08探究酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)【典例】（2025·貴州貴陽(yáng)·二模）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)課上同學(xué)們研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量的變化情況，如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖1所示，本實(shí)驗(yàn)中是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．根據(jù)圖2中曲線變化可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．E點(diǎn)所示溶液pH＜7，此時(shí)溶液中有3種物質(zhì)D．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸替換稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸與稀硫酸的質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、由圖1可知，溶液初始的pH大于7，顯堿性，隨著另一種溶液的滴入，pH逐漸減小到小于7，則本實(shí)驗(yàn)中是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖2可知，隨著稀硫酸的滴入，溶液的溫度逐漸上升，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖2可知，D點(diǎn)時(shí)溶液的溫度達(dá)到最高，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，則E點(diǎn)時(shí)稀硫酸過(guò)量，此時(shí)溶液的pH＜7，溶液中有生成的硫酸鈉、過(guò)量的硫酸以及水3種物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。由上述質(zhì)量關(guān)系可知，和等量的氫氧化鈉完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量較少，所以將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸替換稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量較少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。【變式】（2025·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組用傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示(已知：溶液中的離子濃度越大，溶液的電導(dǎo)率越大)。下列有關(guān)分析不正確的是A．MP段電導(dǎo)率下降是因?yàn)镠+和OH結(jié)合生成水分子B．N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子種類和數(shù)目與M點(diǎn)相同C．滴加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的Cl數(shù)目保持不變D．滴加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯中溶液的酸性在減弱【答案】B【詳解】A、MP段為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，溶液中離子濃度減小，溶液的電導(dǎo)率下降，不符合題意；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，故M點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，溶液中的離子種類為鈉離子、氯離子、氫離子，N點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉，離子種類為鈉離子、氯離子、氫氧根離子，故M、N點(diǎn)的離子種類不同，符合題意；C、滴加NaOH溶液的過(guò)程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，氯離子始終存在溶液中，不參與反應(yīng)，故燒杯內(nèi)溶液中含有的Cl數(shù)目保持不變，不符合題意；D、滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，不符合題意。故選B。題型09探究中和反應(yīng)的反應(yīng)程度【典例】（2025·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Cl的數(shù)目不斷增加B．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高C．滴加結(jié)束后，溶液為無(wú)色，溶液pH小于7D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】B說(shuō)明完全反應(yīng)后，稀鹽酸過(guò)量?！驹斀狻緼、將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子沒(méi)有參與反應(yīng)，故滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加，說(shuō)法正確，不符合題意；B、滴加過(guò)程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)放出熱量，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溫度最高，然后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度不再升高，由分析可知，該反應(yīng)中稀鹽酸過(guò)量，故滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溫度不是不斷升高，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，pH＜7，酚酞在酸性溶液中不變色，故溶液為無(wú)色，說(shuō)法正確，不符合題意；D、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，取少量溶液蒸干，蒸發(fā)過(guò)程中氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，故最后所得白色固體是氯化鈉，說(shuō)法正確，不符合題意。故選B?！咀兪健浚?025·四川內(nèi)江·一模）某化學(xué)社團(tuán)小組為驗(yàn)證中和反應(yīng)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)】如圖：某組同學(xué)在燒杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀鹽酸后，發(fā)覺(jué)忘了加酚酞溶液，不知道鹽酸是否過(guò)量。于是他們停止滴加稀鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl；猜想二：；猜想三：溶質(zhì)中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶質(zhì)中含有NaCl、HCl和NaOH。【交流討論】(2)同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是(用化學(xué)方程式表示)?！静殚嗁Y料】氯化鈉溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(3)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成下列表格。方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入氧化銅粉末。粉末溶解溶液變藍(lán)色猜想二正確【反思交流】(4)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是，方案二檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為。(5)驗(yàn)證上面猜想二時(shí)，還可以使用的藥品為。A．AgNO3 B．Zn C．Ca(OH)2【答案】(1)溶質(zhì)中含有NaCl和HCl(3)酚酞不變色(5)B【詳解】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若鹽酸過(guò)量，則溶質(zhì)中含有NaCl和HCl。（3）方案一：結(jié)論為猜想一正確，氯化鈉溶液不能使酚酞溶液變色，則現(xiàn)象為酚酞不變色。（4）酚酞溶液遇酸性或中性溶液都不變色，鹽酸過(guò)量時(shí)，也不能使酚酞變色，則方案一不能證明猜想一是否正確；（5）A、硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能驗(yàn)證猜想二，該選項(xiàng)不符合題意；B、鋅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，若有氣泡冒出，則說(shuō)明猜想二正確，該選項(xiàng)符合題意；C、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證猜想二，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。題型10中和反應(yīng)的應(yīng)用【典例】（2025·天津·中考真題）下列分析正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．把水噴向空氣中可以為養(yǎng)魚(yú)池增氧，原理為增大了氧氣在水中的溶解度C．氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸收水分，所以能用氫氧化鈉干燥二氧化碳?xì)怏w【答案】D【詳解】A、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小是因?yàn)樯傻腃O2和H2O逸散到空氣中，未在密閉系統(tǒng)中測(cè)量總質(zhì)量，不違反質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，但需封閉系統(tǒng)，錯(cuò)誤；B、噴水增氧是通過(guò)增大水與空氣的接觸面積，提高氧氣溶解量，而非改變?nèi)芙舛龋ㄈ芙舛扔蓽囟群蛪簭?qiáng)決定），錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉雖能吸水，但會(huì)與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)法干燥CO?，干燥劑需與被干燥氣體不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、服用含氨氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥，發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，正確。故選D?！咀兪健浚?025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)敘述和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是【答案】D【詳解】A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成的，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性較弱，不是酸雨形成的主要原因，且碳酸是溶液中的溶質(zhì)，不需要標(biāo)注“↑”，A錯(cuò)誤；故選D?！眷柟逃?xùn)練】1．（2025·湖南邵陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類有助于我們更好地理解和描述化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和本質(zhì),下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是【答案】D【詳解】A、反應(yīng)物為鎂（單質(zhì)）和氧氣（單質(zhì)），生成物為氧化鎂（化合物）。該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)），不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，錯(cuò)誤。B、反應(yīng)物為碳（單質(zhì)）和氧化銅（化合物），生成物為銅（單質(zhì)）和二氧化碳（化合物）。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物），不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，錯(cuò)誤。C、反應(yīng)物為碳酸鈣（一種化合物），生成物為氧化鈣和二氧化碳（均為化合物）。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（一種化合物分解成兩種或多種物質(zhì)），不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，錯(cuò)誤。故選D。2．（2025·河南·二模）下列各組物質(zhì)混合，溶液總質(zhì)量不變的是A．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸 B．過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳C．氫氧化鈉溶液和稀硫酸 D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液【答案】C【詳解】A、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致溶液總質(zhì)量減小，不符合題意；B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致溶液總質(zhì)量減小，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)沉淀或氣體生成，溶液總質(zhì)量不變，符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成了沉淀，溶液總質(zhì)量減小，不符合題意。故選C。3．（2324九年級(jí)下·湖北襄陽(yáng)·階段練習(xí)）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是A．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類改變的變化一定是化學(xué)變化B．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以復(fù)分解反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，則該物質(zhì)一定含碳、氧兩種元素【答案】A【詳解】A、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看，就是分子種類發(fā)生改變。所以分子種類改變意味著有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，該推理合理；B、中和反應(yīng)是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。但復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不一定是酸和堿的反應(yīng)，比如碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，是復(fù)分解反應(yīng)但不是中和反應(yīng)，該推理錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有鹽和水生成，但反應(yīng)物不是酸和堿，不屬于中和反應(yīng)，該推理錯(cuò)誤；D、某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說(shuō)明該物質(zhì)一定含碳元素，可能含氧元素，因?yàn)檠鯕庖矃⑴c了反應(yīng)，不能確定該物質(zhì)一定含氧元素，該推理錯(cuò)誤。故選A。4．（2025·江蘇無(wú)錫·二模）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，用于金屬除銹B．氧氣具有氧化性，用作煉鋼C．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過(guò)多D．氫氧化鈣微溶于水，用來(lái)改良酸性土壤【答案】B【詳解】A、濃鹽酸的揮發(fā)性與其用于金屬除銹無(wú)關(guān)。金屬除銹是利用鹽酸的酸性（與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水），而非揮發(fā)性。選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧氣具有氧化性，在煉鋼中作為氧化劑，能有效去除生鐵中的雜質(zhì)（如碳），從而調(diào)整鋼的成分。選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉雖具強(qiáng)堿性，但腐蝕性強(qiáng)，不可用于治療胃酸過(guò)多（會(huì)損傷人體組織）。治療胃酸通常使用弱堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁或碳酸氫鈉）。選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣可用來(lái)改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}溶液顯堿性，能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而不是因?yàn)槠湮⑷苡谒＿x項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KClC．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3【答案】B【詳解】pH=3的溶液顯酸性，含有大量的；D、KOH中的氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，KOH與硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鉀、氨氣和水，不能大量共存，不符合題意。故選：B。6．（2022·四川甘孜·中考真題）關(guān)于右圖所示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．加入稀鹽酸前溶液為無(wú)色 B．?dāng)嚢杩梢允狗磻?yīng)物接觸更充分C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大 D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉是堿，其溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，則加入稀鹽酸前溶液為紅色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、攪拌可以使反應(yīng)物接觸更充分，反應(yīng)更充分，選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加稀鹽酸，和稀鹽酸生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，酸過(guò)量，溶液呈酸性，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7．（2025·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Cl的數(shù)目不斷增加B．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高C．滴加結(jié)束后，溶液為無(wú)色，溶液pH小于7D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】B說(shuō)明完全反應(yīng)后，稀鹽酸過(guò)量?！驹斀狻緼、將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子沒(méi)有參與反應(yīng)，故滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加，說(shuō)法正確，不符合題意；B、滴加過(guò)程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)放出熱量，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溫度最高，然后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度不再升高，由分析可知，該反應(yīng)中稀鹽酸過(guò)量，故滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溫度不是不斷升高，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，pH＜7，酚酞在酸性溶液中不變色，故溶液為無(wú)色，說(shuō)法正確，不符合題意；D、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，取少量溶液蒸干，蒸發(fā)過(guò)程中氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，故最后所得白色固體是氯化鈉，說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。8．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種溶質(zhì)，向一定量該溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HClC．b點(diǎn)溶液中只含一種溶質(zhì) D．對(duì)應(yīng)溶液的pH：a<b=c【答案】D【分析】由圖像可知，加入Ba(OH)2溶液后一開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HCl，一定沒(méi)有Na2SO4，原因是Na2SO4與Ba(OH)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，ab段沉淀質(zhì)量不斷增加，說(shuō)明原溶液中一定含有CuCl2?！驹斀狻緼、由分析可知，Na2SO4與Ba(OH)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HCl，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、a點(diǎn)時(shí)HCl與Ba(OH)2完全反應(yīng)生成BaCl2和H2O，b點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中只含BaCl2一種溶質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由分析知，a點(diǎn)時(shí)HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=7，c點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2過(guò)量，溶液的pH＞7，所以對(duì)應(yīng)溶液的pH：a＜b＜c，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。9．（2025·山東威?！ひ荒＃┾挘–o）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下，下列預(yù)測(cè)不合理的是物質(zhì)CoO在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體【答案】BC、CoO能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈷，可得到到粉紅色溶液，故說(shuō)法正確；故選B。10．（2025·上海·二模）為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，最佳的操作是A．

B．

C．

D．

【答案】D【詳解】A、將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、將稀鹽酸滴加人氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，不符合題意；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，將稀鹽酸倒入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，容易使酸過(guò)量，不能控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，符合題意；故選D。11．（2025·江蘇連云港·二模）下圖是向氫氧化鈉溶液中持續(xù)滴加鹽酸時(shí)溶液隨時(shí)間變化曲線，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C．點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子是和D．該反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【答案】B【分析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。氫氧化鈉顯堿性，鹽酸顯酸性，生成的氯化鈉溶液顯中性?！驹斀狻緼、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)的本質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，選項(xiàng)正確；故選B。12．（2425九年級(jí)下·廣東韶關(guān)·階段練習(xí)）某化學(xué)社團(tuán)為驗(yàn)證中和反應(yīng)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】【交流討論】(2)同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）?！静殚嗁Y料】氯化鈉溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(3)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成下列表格。方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入。溶液變黃色猜想二正確【反思交流】(4)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是。若要完善此方案，可將酚酞溶液換成。方案二檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為。(5)驗(yàn)證上面猜想二時(shí)，還可以使用的藥品為_(kāi)____。【答案】(1)NaCl、HCl(3)無(wú)明顯現(xiàn)象氧化鐵粉末(5)AB【詳解】（1）猜想一：當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl；猜想二：當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)有NaCl、HCl；（3）方案一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想一正確，即溶質(zhì)只有氯化鈉，取取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，氯化鈉溶液顯中性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)明顯現(xiàn)象；方案二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二正確，即溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入氧化鐵粉末，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可觀察到溶液變黃色，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，則可證明猜想二正確；（4）方案一不能證明猜想一是否正確，因?yàn)榉犹谒嵝院椭行匀芤褐卸疾蛔兩?，因此加入酚酞不變色，不能證明沒(méi)有鹽酸，即鹽酸和氯化鈉的混合溶液也不能使酚酞溶液變色；若要完善此方案，可將酚酞溶液換成紫色石蕊溶液，石蕊遇到鹽酸變紅，遇氫氧化鈉變藍(lán)色，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶質(zhì)只有氯化鈉；（5）驗(yàn)證猜想二，即為驗(yàn)證鹽酸的存在；A、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，若觀察到黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，可驗(yàn)證猜想二成立，正確；B、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，若觀察到產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，可驗(yàn)證猜想二成立，正確；C、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有鹽酸，無(wú)法驗(yàn)證猜想二成立，錯(cuò)誤；故選AB。13．（2025·陜西寶雞·一模）為探究硫酸與下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究并回答問(wèn)題。(1)上述實(shí)驗(yàn)A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，C、D中均有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)分析上述三組實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)們準(zhǔn)備探究酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件?！咎岢鰡?wèn)題】A、B試管中兩組物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)?【猜想與假設(shè)】猜想1：都發(fā)生反應(yīng)猜想2：都未發(fā)生反應(yīng)猜想3：A組未發(fā)生反應(yīng)，B組發(fā)生反應(yīng)猜想4：A組發(fā)生反應(yīng)，B組未發(fā)生反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論①溶液變紅a.溶液顯(選填“酸性”或“堿性”)b.NaCl與稀硫酸未發(fā)生反應(yīng)②a.溶液由。氫氧化鈉完全反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象稀硫酸完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想3成立。同時(shí)得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物之間互換成分，生成物中有沉淀或氣體或水。否則物質(zhì)之間便不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！痉此冀涣鳌?3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了討論與交流，請(qǐng)寫出稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)酸性產(chǎn)生白色沉淀紅色變無(wú)色（2）步驟①中將過(guò)量氯化鈉溶液加入稀硫酸，然后分成兩份，向其中一份加入石蕊溶液，觀察到溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性；再向另一份加入氯化鋇溶液，根據(jù)結(jié)論NaCl與稀硫酸未發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明溶液中含有硫酸、氯化鈉，氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，因此能觀察到產(chǎn)生白色沉淀；酚酞遇堿變紅色，遇酸性或中性溶液不變色，步驟②試管a中將過(guò)量稀硫酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，觀察到溶液由紅色變無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉完全反應(yīng)；14．（2425九年級(jí)上·黑龍江大慶·期中）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)課上完成了下列兩組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他們認(rèn)為B組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是對(duì)A組實(shí)驗(yàn)中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)不能確定。(1)B組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。同學(xué)們聯(lián)想到老師課堂上講的某些酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，于是他們欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！咎岢鰡?wèn)題】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？【做出猜想】小組同學(xué)根據(jù)B組實(shí)驗(yàn)認(rèn)為產(chǎn)生沉淀是證明物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一種方式，A組實(shí)驗(yàn)兩種物質(zhì)混合后四種離子在溶液中可能仍以離子形式存在，所以未發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】小婷同學(xué)取A組實(shí)驗(yàn)后的溶液設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題。(3)小敏認(rèn)為小婷所做實(shí)驗(yàn)有一處不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)把BaCl2改為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】A組實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)所含的四種離子在溶液中均以離子形式存在，所以反應(yīng)未發(fā)生。(4)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并生成氣體的是（填字母）。A．純堿與稀鹽酸 B．氫氧化鈣和稀鹽酸 C．氯化鈉與稀硫酸(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將圖1中A、B兩組實(shí)驗(yàn)試管中的所有物質(zhì)倒入廢液缸中，觀察到底部沉淀明顯增多，上層清液為無(wú)色。小禮想繼續(xù)確定廢液缸中上層清液的溶質(zhì)成分，于是向上層清液中加入了無(wú)色酚酞，觀察到溶液變紅，最終確定了廢液缸中上層清液中含有的溶質(zhì)成分為?！敬鸢浮?1)2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl(2)白色沉淀Mg2+、Cu2+(3)Ba（NO3）2(4)A(5)氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉【詳解】（1）B組實(shí)驗(yàn)中氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl。故填：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl。（2）A組實(shí)驗(yàn)，向氯化銅溶液中滴加硫酸鎂溶液，氯化銅與硫酸鎂不反應(yīng)，再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，所以小婷觀察到試管①中產(chǎn)生白色沉淀。加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，所以加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后，試管③中出現(xiàn)藍(lán)色和白色兩種沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯化銅和硫酸鎂，即溶液中含有銅離子、鎂離子兩種離子。故填：白色沉淀；Mg2+、Cu2+。（3）由于滴加氯化鋇溶液除去硫酸根離子的同時(shí)，引入了氯離子，會(huì)在滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)試管A中氯離子時(shí)造成干擾，所以應(yīng)把BaCl2改為Ba（NO3）2。故填：Ba（NO3）2。（4）A、純堿即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。A符合題意；B、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。沒(méi)有氣體生成。B不符合題意；C、氯化鈉與稀硫酸由于不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能反應(yīng)。C不符合題意。綜上所述：選擇A。故填：A。（5）由實(shí)驗(yàn)分析可知，試管A中溶質(zhì)為硫酸鎂、氯化銅，試管B中氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。則混合前B中一定含有氯化鈉。將圖1中A、B兩組實(shí)驗(yàn)試管中的所有物質(zhì)倒入廢液缸中，觀察到底部沉淀明顯增多，上層清液為無(wú)色。有沉淀生成，說(shuō)明試管B中有氫氧化鈉，混合前試管B中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉；向上層清液中加入了無(wú)色酚酞，觀察到溶液變紅，說(shuō)明上層清液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，則混合后溶質(zhì)一定有氯化鈉和硫酸鈉，所以最終確定了廢液缸中上層清液中含有的溶質(zhì)成分為氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉。故填：氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1．（2025·陜西西安·二模）歸納與總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列歸納與總結(jié)的化學(xué)知識(shí)正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有水或氣體或沉淀，則有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．氯化氫由分子構(gòu)成，則氯化鈉也是由分子構(gòu)成的C．金屬離子和酸根離子構(gòu)成鹽類物質(zhì)，則鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素D．金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬元素【答案】D【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有水、氣體或沉淀，但生成這些產(chǎn)物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。例如，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳（氣體）和氧化鈣，屬于分解反應(yīng)而非復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.氯化氫（HCl）是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成；而氯化鈉（NaCl）是由Na+和Cl?構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.鹽由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成，但鹽不一定含金屬元素，如硝酸銨（NH4NO3）屬于鹽，但不含金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.金屬元素原子的最外層電子數(shù)通常少于4，但存在例外。例如，氫原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素。因此，最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬元素，故選項(xiàng)正確。故選：D。2．（2025·江蘇徐州·二模）下列各組離子在pH=11的溶液中能大量共存的是【答案】CA、氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；B、鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選：C。3．（2025·寧夏銀川·模擬預(yù)測(cè)）只用下列一種物質(zhì)的溶液，即可見(jiàn)氯化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸區(qū)分出來(lái)的是A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉 C．稀鹽酸 D．氯化鋇【答案】A【詳解】A、碳酸鈉加入氯化鈉溶液（NaCl）：不反應(yīng)，現(xiàn)象為無(wú)明顯變化。加入到澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。加入到稀硫酸，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、硫酸鈉和水，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡?？梢詤^(qū)分。B、氫氧化鈉（NaOH），加入到氯化鈉溶液：不反應(yīng)，現(xiàn)象為無(wú)明顯變化。加入到澄清石灰水，不反應(yīng)，現(xiàn)象為無(wú)明顯變化。加入到稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象。不可區(qū)分。C、稀鹽酸（HCl），加入到氯化鈉溶液，不反應(yīng)，現(xiàn)象為無(wú)明顯變化。加入到澄清石灰水，稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈣和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象。加入到稀硫酸：不反應(yīng)，現(xiàn)象為無(wú)明顯變化。不可區(qū)分。D.氯化鋇（BaCl2），加入到氯化鈉溶液（NaCl）：不反應(yīng)，現(xiàn)象為無(wú)明顯變化。加入到澄清石灰水，不反應(yīng)，現(xiàn)象為無(wú)明顯變化。加入到稀硫酸，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。氯化鈉和澄清石灰水均無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分兩者。不可區(qū)分。故選A。4．（2025·山東濟(jì)南·二模）已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液兩者之一。甲、乙、丙分別是KNO3溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是所加溶液甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀鹽酸【答案】C【分析】K2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)產(chǎn)生氣泡；K2CO3能與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；K2CO3與KNO3不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；KOH與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象（發(fā)生中和反應(yīng)但無(wú)氣體、沉淀等明顯現(xiàn)象），KOH與BaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，KOH與KNO3也不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液X和乙反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，五種物質(zhì)中，只有K2CO3和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，只有K2CO3和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，則故X溶液是K2CO3溶液，乙是BaCl2溶液，甲是稀鹽酸，則丙是KNO3溶液?！驹斀狻緼、由分析可知，X溶液是K2CO3溶液，錯(cuò)誤；B、由分析可知，甲是稀鹽酸，錯(cuò)誤；C、由分析可知，乙是BaCl2溶液，正確；D、由分析可知，丙是KNO3溶液，錯(cuò)誤。故選B。5．（2025·江蘇鎮(zhèn)江·二模）為研究熟石灰與稀鹽酸能否發(fā)生中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下圖所示方案并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：取A、B燒杯中液體少量，分別滴入2~3滴無(wú)色酚酞溶液，下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①之前，觀察到的現(xiàn)象是：中渾濁，中澄清，證明兩者能反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①中，A中酚酞變紅，B中不變色，證明兩者能反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②中，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者能反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①之前，燒杯中溫度明顯高于中，是因?yàn)橹泻头磻?yīng)會(huì)放熱【答案】C【詳解】A、熟石灰微溶解于水，A燒杯中熟石灰不會(huì)全部溶解，故A中渾濁；B中熟石灰和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若B中澄清，說(shuō)明熟石灰與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故A正確；B、無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅，A中是熟石灰的水溶液，呈堿性，所以酚酞變紅；B中若不變色，說(shuō)明溶液不顯堿性，即熟石灰與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿性的熟石灰，故B正確；C、向B中加入足量碳酸鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是碳酸鈉與未反應(yīng)完的熟石灰反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，也可能是碳酸鈉與生成的氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，不能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①之前，燒杯B中是熟石灰與稀鹽酸反應(yīng)，A中是熟石灰溶于水，而B(niǎo)中溫度明顯高于A中，說(shuō)明熟石灰與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故D正確。故選C。6．（2025·廣西桂林·二模）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3【答案】B【詳解】A、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不符合題意；B、硝酸鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，硝酸鉀無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，符合題意；C、鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不符合題意；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不符合題意；故選B。7．（2025·陜西延安·模擬預(yù)測(cè)）興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向甲中試管加入一定量稀硫酸后關(guān)閉活塞，觀察到丁中有白色沉淀產(chǎn)生，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)僅涉及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B．丙中反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鉀C．將甲、乙中的酸互換后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則甲、丙中現(xiàn)象不變D．將甲中右側(cè)導(dǎo)管伸入液面以下，丁中產(chǎn)生沉淀的成分相同【答案】D【分析】甲中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，甲中生成的氫氣壓入乙中，乙中壓強(qiáng)增大，稀鹽酸倒吸到丙中，丙中稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，丙中壓強(qiáng)增大，丙中溶液被壓入丁中，丁中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，則丙中的碳酸鉀有剩余，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、甲中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)，丙稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，丁中碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程確實(shí)涉及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、根據(jù)分析可知，丙中稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，丁中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，則丙中的碳酸鉀有剩余，丙中反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鉀，故選項(xiàng)正確；C、若將甲、乙兩管所用的酸互換，即甲中用鹽酸、乙中用硫酸，則甲管中鐵與鹽酸反應(yīng)仍會(huì)產(chǎn)氫氣，但后續(xù)傳向丙管的酸變?yōu)榱蛩?，丙管中硫酸和碳酸鉀反?yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，甲、丙中現(xiàn)象不變，都有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)正確；D、將甲中右側(cè)導(dǎo)管伸入液面以下，甲中有氣體產(chǎn)生，甲中的硫酸鎂就會(huì)被壓入乙中，乙中的硫酸鎂、鹽酸被壓入丙中，丙中稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，硫酸鎂和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、碳酸鎂（微溶量多時(shí)會(huì)沉淀），硫酸鉀被壓入丁中，和丁中的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此丁中產(chǎn)生沉淀的充分可能不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。8．（2025·廣東深圳·二模）鹽酸、硫酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在工業(yè)上都有極重要的作用，它們各具有相似的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物可以是銅或碳酸鈉 B．轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)物可以是非金屬氧化物C．轉(zhuǎn)化③可以是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的原理 D．轉(zhuǎn)化④不屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫之后，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物不能是銅，A錯(cuò)誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)可以生成鹽和水，例如氧化銅（金屬氧化物）與鹽酸（酸）反應(yīng)生成氯化銅（鹽）和水，但酸與非金屬氧化物不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)物不能是非金屬氧化物，B錯(cuò)誤；D、轉(zhuǎn)化④是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特征，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。9．（2025·江蘇淮安·二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度成正比。興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并用pH和電導(dǎo)率傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程如圖2、圖3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置a中的液體為稀鹽酸B．乳膠管b可起到平衡氣壓的作用C．圖2中c到d點(diǎn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH與H+結(jié)合成H2OD．圖3中f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的微粒只有鈉離子與氯離子【答案】D【詳解】A、由圖2可知，溶液的pH由堿性（pH大于7）逐漸變化到酸性（pH小于7），所以可知該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，裝置a中的液體為稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、乳膠管b可起到平衡氣壓的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、圖2中c到d點(diǎn)，NaOH在溶液電離成Na+、OH，HCl在溶液中電離成H+、Cl，NaOH和HCl發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中電離成Na+、Cl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、圖3中90s時(shí)電導(dǎo)率最低，表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，圖3中f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的微粒有鈉離子、氯離子和水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。10．（2025·湖北武漢·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)興趣小組探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，將甲乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯，如圖2所示，充分反應(yīng)，靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的組成，向燒杯中逐滴加入稀硝酸，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量與加入稀硝酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲試管充分反應(yīng)靜置后，溶液呈堿性C．圖2中甲乙試管混合充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)硫酸鋇的質(zhì)量為m3D．B、C、D點(diǎn)上層清液都含有三種溶質(zhì)【答案】B【分析】甲試管中，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；乙試管中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多，而氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則說(shuō)明充分反應(yīng)后，甲試管中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，乙試管中的溶質(zhì)一定有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉或硫酸中的一種，向燒杯中滴加硝酸時(shí)，由于碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，但硫酸鋇不能和硝酸反應(yīng)，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量為m3，且剛開(kāi)始滴加硝酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明乙試管中氫氧化鈉過(guò)量，剛開(kāi)始加入的硝酸在和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，則充分反應(yīng)后試管乙中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉。【詳解】A、結(jié)合分析可知，甲試管充分反應(yīng)靜置后，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，則溶液呈中性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由圖3可知，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量為m3，設(shè)加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，根據(jù)硫酸根守恒，則該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)上述分析可知，最終得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m3，圖2中甲乙試管混合充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)硫酸鋇的質(zhì)量不為m3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、充分反應(yīng)后，甲試管中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，乙試管中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，混合后，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，且由于后續(xù)滴加稀硝酸時(shí)還有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明A點(diǎn)中的溶質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，AB段硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，則B點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉和硝酸鈉，BC段硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，但硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，則C點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉和硝酸鈉，CD段硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，，則D時(shí)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉、硝酸鋇和硝酸鈉，則C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有兩種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。11．（2425九年級(jí)下·黑龍江綏化·期中）某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)?！举Y料】氯化鎂溶液、氯化鋇溶液均顯中性。(2)試管C中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是（填離子符號(hào)）的結(jié)合。(3)實(shí)驗(yàn)后先將A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯中，靜置后觀察到上層清液為無(wú)色，燒杯底部有白色沉淀，然后再將試管C中的物質(zhì)也倒入上述燒杯中，觀察到燒杯底部沉淀部分減少，最后小組同學(xué)對(duì)燒杯中物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)濾出的無(wú)色溶液進(jìn)行分析，經(jīng)討論后一致認(rèn)為：無(wú)色溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉和氯化鎂，判斷一定有氯化鎂的依據(jù)是?！咎岢鰡?wèn)題】濾出的無(wú)色溶液中，還可能有什么溶質(zhì)？【提出猜想】猜想1：硫酸鈉。猜想2：氯化鋇。猜想3：氯化氫?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取無(wú)色溶液于