第一節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉(第三課時(shí))

第二章·海水中的重要元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)變化過(guò)程，掌握它們

的性質(zhì)和用途，培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)。2.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。3.提高實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力和知識(shí)應(yīng)用能力，培養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新

意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物的科學(xué)方法

碳酸鈉、碳酸鈉晶體碳酸氫鈉顏色、狀態(tài)化學(xué)式俗名Na2CO3.nH2ONaHCO3蘇打、純堿小蘇打任務(wù)一：認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉白色細(xì)小晶體化學(xué)物質(zhì)大蘇打:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)碳酸鈉晶體白色粉末固體步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②再加5mL水③相同濃度時(shí)分別加1~2滴酚酞溶液加水后結(jié)塊形成純堿晶體；有放熱現(xiàn)象加水部分溶解；有吸熱現(xiàn)象振蕩時(shí)間長(zhǎng)可以全部溶解固體量減少溶液顏色較深溶液微微變紅色任務(wù)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究2-4實(shí)驗(yàn)結(jié)論:溶于水時(shí),Na2CO3固體放熱,溶解度Na2CO3>NaHCO3，得到的水溶液都呈堿性,但同濃度下Na2CO3溶液堿性強(qiáng)。b.結(jié)論:碳酸鈉穩(wěn)定；較高溫度下也不分解。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（分解溫度在150°C左右）Na2CO3+CO2↑+H2O↑2NaHCO3=

思考1：大試管（裝Na2CO3）與小試管（裝NaHCO3）哪個(gè)受熱溫度更高？A燒杯澄清的石灰水不變渾濁；

B燒杯澄清的石灰水變渾濁.a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：任務(wù)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

1.實(shí)驗(yàn)2-5熱穩(wěn)定性物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①NaHCO3②Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑原因:Na2CO3固體中加入鹽酸，分二步反應(yīng)：

①開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②后來(lái)才有氣體:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O快慢2.與酸反應(yīng)（以鹽酸為例）演示實(shí)驗(yàn):在兩個(gè)裝有相同體積、相同濃度的足量的鹽酸溶液中，分別投入同質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3粉末。而NaHCO3固體中加入鹽酸溶液，只有一步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O有同學(xué)做了如下甲、乙二個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)描述現(xiàn)象，并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：課堂思考甲：鹽酸溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)中鹽酸過(guò)量。離子反應(yīng)式:CO32-+2H+(大量)=

CO2↑+H2O乙：Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸溶液，反應(yīng)中鹽酸少量，現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡。現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，后繼續(xù)滴加，慢慢產(chǎn)生氣泡。離子反應(yīng)式:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△2.怎么除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3溶液？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.怎么除去Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3？用加熱法,至質(zhì)量不再減少為止.通入過(guò)量的CO2氣體課堂練習(xí)1現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式碳酸鈉碳酸氫鈉與石灰水3.與澄清石灰水Ca(OH)2或NaOH溶液的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH都能產(chǎn)生沉淀，因此不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來(lái)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+NaOH

不反應(yīng)

或：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式Na2CO3NaHCO34.與CaCl2或BaCl2鹽溶液的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式Na2CO3NaHCO32NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl因此不能用CaCl2或BaCl2來(lái)檢驗(yàn)這兩種固體。①所測(cè)溶液濃度小時(shí)：②所測(cè)溶液濃度大時(shí)：不產(chǎn)生沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名顏色狀態(tài)溶解性水溶液堿性強(qiáng)弱熱穩(wěn)定性鹽酸逐滴加氯化鈣.加石灰水穩(wěn)定，加熱不分解都易溶于水，但溶解度：Na2CO3>NaHCO3都呈堿性，相同濃度時(shí)堿性：Na2CO3>NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較歸納純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體產(chǎn)生氣泡慢立即產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)速度快!都有白色沉淀產(chǎn)生濃度小時(shí),NaHCO3不與氯化鈣反應(yīng),濃度大時(shí)都沉淀.任務(wù)三Na2CO3和NaHCO3之間的相互轉(zhuǎn)化①溶于水+CO2+H2ONa2CO3固體NaHCO3固體③直接加熱問(wèn)題:怎么實(shí)現(xiàn)兩種固體物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢?③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑150°C④加NaOH固體加熱④NaHCO3+NaOH

=Na2CO3+H2O

加熱①Na2CO3（飽和）+H2O+CO2=2NaHCO3↓②加入少量鹽酸②

Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3+NaCl1.如何利用碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的差異，用化學(xué)方法鑒別2種白色的固體？1.熱穩(wěn)定法：取一種固體加熱，若能使澄清石灰水變渾濁，則是NaHCO32.加鹽酸法：向未知溶液中滴加少量HCl溶液，觀察，若立即產(chǎn)生氣體是

NaHCO3。先不產(chǎn)生氣泡，后慢慢產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3。課堂練習(xí)4.pH試紙法:配制相同濃度溶液,用pH試紙測(cè)pH值,值大的是Na2CO3(或加酚酞溶液,紅色深的是Na2CO3)3.飽和溶液通CO2法:兩種飽和溶液中通入足量的CO2,若溶液中出現(xiàn)固體析出的,則是Na2CO3溶液。

Na2CO3（飽和）+H2O+CO2=2NaHCO3↓1.碳酸鈉的應(yīng)用紡織玻璃造紙肥皂洗滌劑食用堿食用堿2.碳酸氫鈉的應(yīng)用治胃酸過(guò)多的藥發(fā)酵粉請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)解釋用途思考1：治療胃酸過(guò)多為什么選擇碳酸氫鈉而不是碳酸鈉？碳酸氫鈉堿性弱，對(duì)人體傷害小，且見(jiàn)效迅速思考2：廚房去油污為什么建議使用碳酸鈉而不是碳酸氫鈉?碳酸鈉堿性強(qiáng),去污能力強(qiáng)!⑥⑧NaNaOHNa2ONa2O2NaClNa2CO3①②③④⑤⑦NaHCO3⑨⑩寫(xiě)出下列有關(guān)金屬鈉與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1.碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)有二種情況：①石灰水不足：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O②石灰水過(guò)量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O寫(xiě)出這二種情況下離子反應(yīng)方程式：課堂練習(xí)①2HCO3-+Ca2++2OH-=

CaCO3↓+CO32-+2H2O②HCO3-+Ca2++OH-=

CaCO3↓+H2O2.請(qǐng)寫(xiě)出①過(guò)量的碳酸氫鈣與少量的氫氧化鈉溶液②少量的碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式?①HCO3-+Ca2++OH-=

CaCO3↓+H2O②2HCO3-+Ca2++2OH-=

CaCO3↓+CO32-+2H2O練習(xí)1：下列對(duì)于碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）的比較正確的一項(xiàng)是.A.加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性要好B.Na2CO3與NaHCO3都易溶于水，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，堿性是NaHCO3大C.Na2CO3與NaHCO3固體加入鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的速度是：Na2CO3大于NaHCO3D.Na2CO3與NaHCO3

兩者溶解度比較：Na2CO3大于NaHCO3E.等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸是NaHCO3多F.等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3消耗鹽酸是NaHCO3多AD例4(P139)[2023·浙江A9協(xié)作體期中]實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置驗(yàn)證Na2O2可作為呼吸面具的供氧劑(C中放Na2O2),下列說(shuō)法正確的是(

)A.A為氣體發(fā)生裝置,D為收集裝置,利用向上排空氣法收集O2B.C中只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,現(xiàn)象是固體從淡黃色慢慢變白色C.A的錐形瓶和B中盛放的試劑可有多種選擇,且均可用NaHCO3溶液D.D為除雜裝置,盛放的是NaHCO3溶液Na2O2H2O\CO2A:產(chǎn)生CO2氣體B:除揮發(fā)出來(lái)的鹽酸D:除過(guò)量的CO2E:收集O2C14.（練習(xí)冊(cè)）[2023·浙江9+1聯(lián)盟期中]H2具有還原性,Na2O2具有氧化性,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置探究H2和Na2O2能否反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.裝置A也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2B.裝置B中盛放的是堿石灰,可用濃硫酸代替C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)K1、K2,檢驗(yàn)出口處氣體純度后再點(diǎn)燃C處酒精燈D.若C處固體變白,D處無(wú)明顯變化,可推知反應(yīng)生成了NaOHBH2+Na2O2=2NaOH15.[2023·浙江杭州師大附中期中]實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖L2-1-8所示(已知:PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A.裝置①的儀器還可以制取H2B.裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D.裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2