重難點04與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．掌握連續(xù)型、競爭型、配比型三類與量有關(guān)離子方程式的書寫技法，能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物過量時引起產(chǎn)物的變化。2．理解“以少定多”、“定1法”等原則，能根據(jù)反應(yīng)物有關(guān)量的差異正確書寫離子方程式。3．能夠分類復(fù)雜的反應(yīng)體系，準(zhǔn)確書寫定量情境下離子方程式的書寫。一、反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫1．反應(yīng)特點：反應(yīng)生成的離子因又能與過量的_________繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與________有關(guān)。2．書寫技巧：首先分析判斷出物質(zhì)__________________，再根據(jù)原理__________。二、反應(yīng)先后型離子方程式書寫1．反應(yīng)特點：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因__________不同而跟用量有關(guān)，又稱為競爭型。2．書寫技巧：依據(jù)“競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時先確定出反應(yīng)先后的__________，再分步書寫出____________________。三、物質(zhì)配比型離子方程式書寫1．“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的__________。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCO3的物質(zhì)的量為______mol?！岸嘧儭薄?molHCO3能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCO32，1molCO32再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為________________________________________。2．“少定多變”法書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)定“1”原則：先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，將少量物質(zhì)定為“1mol”，確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。(2)配比原則：若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與__________之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為四、氧化還原反應(yīng)型離子方程式書寫1．反應(yīng)特點：對于氧化還原反應(yīng)，按“__________”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。2．書寫技巧：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，____先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有______與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時溶液中的__________均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“____”進行書寫。題型01離子配比型【典例】下列離子方程式正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓【變式】下列離子方程式與事實相符的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向明礬[與KAl(SO4)2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+Al3++2SO42=2BaSO4↓+Al(OH)3↓提分速記【思維建?！俊吧俣ǘ嘧儭狈?1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。題型02連續(xù)反應(yīng)型【典例】下列離子方程式書寫正確的是()A．過量CO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH=CO32+H2OB．Al2(SO4)3溶液與滴加過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．2.24LCO2通入250mL0.5mol/L的NaOH溶液中：4CO2＋5OH=CO32＋3HCO3＋H2OD．向1L濃度為1.25mol/L的NaOH溶液中通入22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況測定)的CO2氣體：2OH+CO2=CO32+H2O【變式】向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是()A．當(dāng)a>2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH+CO2=CO32+H2OB．當(dāng)a<b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH+CO2=HCO3C．當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH+2CO2=CO32+HCO3+H2OD．當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中HCO3－與CO32－的物質(zhì)的量之比為(ab)：(2ba)提分速記“分步書寫”法兩種或兩種以上的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)后所得產(chǎn)物，當(dāng)其中一種反應(yīng)物過量時，過量的該反應(yīng)物能與其中的一種生成物繼續(xù)反應(yīng)，則按照反應(yīng)順序分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。題型03先后反應(yīng)型【典例】已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．離子的還原性強弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．當(dāng)a＝b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【變式】在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是()A．當(dāng)a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b＜a＜4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝eq\f(1,2)(a－2b)∶(a＋b)提分速記“假設(shè)定序”法一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)。這類反應(yīng)只要明確離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可?！眷柟逃?xùn)練】1．(2025·江蘇南通期中)下列離子方程式正確的是()A．向燒堿溶液中通入Cl2制取NaClO：Cl2+2OH=2ClO+H2OB．向NaBr溶液中通入Cl2：2NaBr+Cl2=2Na++Br2+2ClC．強堿性溶液中NaClO將Mn2+氧化成MnO2：ClO+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl+2H+D．向NaHCO3溶液中滴加氯水：HCO3+H+=CO2↑+H2O2．(2025·江蘇鹽城期末)下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl+ClOC．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OD．足量氨水吸收SO2：SO2+2OH=SO32+H2O3．(2025·江蘇南京期中)下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na++2OH＋H2↑B．溴化亞鐵溶液加入少量氯水：2+Cl2=2+2ClC．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++SO2+H2O+2ClO=CaSO3↓+2HClO4．(2025·江蘇連云港期末)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．向((NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．少量金屬鈉投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu5．(2025·江蘇南京期中)下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是()A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4OH=[Al(OH)4]B．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2：MnO2+4H++4ClMnCl2+Cl2↑+2H2OC．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2OD．侯氏制堿法在溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+6．(2025·江蘇蘇州期中)離子方程式是化學(xué)的專業(yè)用語，下列敘述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向明礬中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：2Ba2++3OH+Al3++2SO42=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3C．向NaClO中通入少量SO2：SO2+H2O+3ClO=SO42+Cl+2HClO7．(2025·江蘇蘇州期中)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．石灰石溶于醋酸：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．跟稀鹽酸反應(yīng)：2H2↑C．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O4Na++2OH＋O2↑8．(2025·江蘇無錫期中)下列離子方程式書寫正確的是()A．能證明亞硫酸性強于次氯酸的離子方程式：SO2+H2O+ClO=SO32+2HClOB．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO4+8H+=2Mn2++5SO42+4H2OC．用氨水吸收工業(yè)尾氣中的過量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32+H2OD．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O【強化訓(xùn)練】1．下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．硅酸鈉溶液通入過量CO2：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3B．0.1molNaHSO40.lmol0.lmol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4+H2OC．將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32D．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O2．下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．在NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2+HCO3+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓B．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入500mL0.3mol·L1NaOH溶液中：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2OC．丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2→CH2CHD．向NaHCO3溶液中加入少量、過量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為：Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O3．下列反應(yīng)的方程式正確的是()A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH=NH3·H2OB．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通少量、過量Cl2的離子方程式均為：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClD．Na2S2O3溶液中通入少量氯氣：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+4．下列反應(yīng)的方程式正確的是()A．少量SO2與NaClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HB．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4ClC．向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液：[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+=3AgCl↓+[Co(NH3)5]3+D．將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O5．向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅。則下列離子方程式書寫不合理的是()A．2I+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4ClB．2Br+2I+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6ClC．2Br+4I+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8ClD．2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl6．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子試劑離子方程式ANH4+、Na+、Fe3+、S2少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH4+、Fe3+、Br、SO42過量Na2S2Fe3++S2=2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO、SO42足量SO2SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClODK+、Na+、CO32、AlO2少量HClH++AlO2+H2O=Al(OH)3↓7．下列A～D四組中，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()選項ⅠⅡA將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中B將少量SO2通入Ba(OH)2溶液中將過量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1