陜西省西安市蓮湖區(qū)七十中2026屆化學高一上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液2、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢3、下列反應能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸4、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL5、下表中關于物質分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D6、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．碘溶于酒精 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水7、化學實驗時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人8、已知M2On2－離子可與R2－離子反應，R2－被氧化為R單質，M2On2－的還原產物中M為+3價；又已知100mLc（M2On2－）＝0.2mol·L－1的溶液可與100mLc（R2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應，則n值為A．4B．7C．6D．59、下列關于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸10、根據物質的組成進行分類，O2屬于A．單質 B．氧化物 C．化合物 D．混合物11、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）A．甲烷與氧氣的反應B．鋁片與稀鹽酸的反應C．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應12、下列關于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來13、相同物質的量的SO2和SO3它們之間的關系是A．所含硫原子的物質的量之比為1：1B．氧原子的物質的量之比為3：2C．氧元素的質量比為5：6D．硫元素的質量比為5：414、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物質的量濃度之比為c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋15、下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)：B．摩爾質量：mol/gC．溶解度:：D．密度：16、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。19、下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的實驗操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為________。（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是________________________。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1cm～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。20、如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。21、依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關，分別計算選項中離子濃度分析判斷．【詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。2、D【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故C不選；D．用醋酸溶解水垢，是復分解反應，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。3、D【解析】

H++OH-═H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應，據此來回答?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應寫成化學式不能拆成離子，離子反應為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯誤；D.硝酸是強酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來表示，故D正確；答案選D。4、D【解析】

銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的NO氣體的物質的量＝0.01mol，標準狀況下的體積為224mL，答案選D。5、B【解析】試題分析：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3?H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯誤；B、CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C、Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、NO2與堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是鹽不是堿，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查物質的分類【名師點晴】本題考查了物質分類方法和物質組成的特征理解應用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎是關鍵。堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成)。6、D【解析】

只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵?！驹斀狻緼.碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故A錯誤；B.碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯誤；D.氯化氫為共價化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。7、B【解析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時應先通氫氣，排凈裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時，應防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗安全、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。8、B【解析】

R2－被氧化為R單質，失去電子，M2On2-中M元素的化合價降低，得到電子，結合電子守恒計算?！驹斀狻縍2－被氧化為R單質，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價降低，得到電子，M2On2－的還原產物中M為+3價，設M2On2－中M元素的化合價為x，由電子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－離子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用。9、B【解析】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C.堿性氧化物不一定都能與水反應生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應，故C錯誤；D.酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查氧化物的分類和性質，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質。10、A【解析】

由同種元素組成的純凈物叫單質；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質。答案選A。11、B【解析】

A項，甲烷與O2反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應中C元素的化合價由-4價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；B項，Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，屬于氧化還原反應，該反應屬于離子反應，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項，灼熱的碳與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價由0價升至+2價，CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；D項，NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后元素的化合價不變，該反應不屬于氧化還原反應，屬于離子反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是B項，答案選B。12、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質。【詳解】A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，分散質粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm，分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。13、D【解析】

A.1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質的量之比等于物質的量之比；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據此計算氧原子物質的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質的量，氧元素的質量比等于物質的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質的量，硫元素的質量比之比等于硫原子物質的量之比；【詳解】A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，故B錯誤；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，氧元素的質量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，硫元素的質量比也為1：1，故D錯誤；故選：A．14、C【解析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由電荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，則M為陽離子，且?guī)?個單位正電荷，因、Fe2+、H+會發(fā)生氧化還原反應而不能共存，與Ba2+會結合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個單位正電荷的陽離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。15、B【解析】

.A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B摩爾質量表達式為：M=，單位是g/mol，故B錯誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，所以單位是g，故C正確；D.密度表達式為ρ=，密度的單位為，故D正確；答案選B。16、C【解析】

A、HCl溶于水能導電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨或碳酸電解質溶液導電，屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導電，蔗糖和酒精均是非電解質，C正確；D、銅和石墨均是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C。【點晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，判斷時注意電解質或非電解質均為化合物，特別注意電解質發(fā)生電離的為其本身，選項B為學生解答的易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據此分析解答。【詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。19、13.6mL20mL偏低使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處【解析】(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。20、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，結合基本實驗儀器與操作進行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質應該在坩堝中進行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質的存在形式可知，操作Ⅰ應為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作Ⅱ為從碘的有機溶劑中分離出單質碘，則操作Ⅱ應為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b。【點睛】本題通過從海帶中提取碘的實驗，考查明物質的分離、提純等知識，重在對所學知識的靈活運用，掌握物質分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質是解題關鍵，注意對流程的分析理解，明確怎樣提取碘。21、C、EADAA【解析】

根據上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結構模型，結合有機物的結構與性質分析作答?！驹斀狻?1)根據物質的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質的量時，物質分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設各種物質的物質的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質的量是3mol；1mol丙烷完全