2026屆湖北省襄陽(yáng)市宜城一中、棗陽(yáng)一中、襄州一中、曾都一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()①金屬導(dǎo)電②爆炸③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無(wú)色液體④氯氣使品紅溶液褪色⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)⑥工業(yè)制氧氣⑦十水碳酸鈉風(fēng)化⑧久置濃硝酸變黃⑨和間的相互轉(zhuǎn)化⑩煤的干餾和石油的分餾A．③④⑤⑦⑧ B．②④⑦⑧⑨ C．①②⑤⑥⑩ D．①③⑥⑨⑩2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB．密閉容器中，1molNO與足量O2反應(yīng)，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC．3.0g乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NAD．常溫下，1molCl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3、由下列實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D4、某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是()A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3的體積為2.24LD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)6、將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③飽和Na2CO3溶液，最終有白色渾濁出現(xiàn)的是（）A．只有③ B．②③ C．只有② D．①②③7、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣8、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：19、下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(

g)△H2，則△H1＞△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)一定放出57.3kJ熱量10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說(shuō)明Fe2+既有氧化性又有還原性③將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+A．①②③④ B．①②③④⑤C．②③④ D．②③④⑤11、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH312、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法中，不正確的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作13、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+15、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+16、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O17、氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破壞了（）A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵C．共價(jià)鍵和金屬鍵 D．共價(jià)鍵18、下列說(shuō)法不正確的是(

)A．硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B．鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作C．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維D．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分19、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大20、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如下圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先加熱管式爐，再打開(kāi)活塞KB．往鹽酸中加入少量CuCl2，可加快產(chǎn)生H2的速率C．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳21、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說(shuō)法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)22、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<WC．金屬性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類型___________；A中官能團(tuán)名稱為_(kāi)________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________D______________。(3)寫出反應(yīng)方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。24、（12分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。25、（12分）（10分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。26、（10分）以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]?，F(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào))：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。27、（12分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1—K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）過(guò)程Ⅰ的目的是________。（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_______，作用是_____________。（3）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____，用_____，（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____。（4）能說(shuō)明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。28、（14分）I．如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，①則c電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。II．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。29、（10分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）芳香族化合物A的名稱是___________。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（3）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。（4）F→G的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有__________________種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，③核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣俳饘賹?dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故①錯(cuò)誤；②爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球爆炸，故②錯(cuò)誤；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無(wú)色液體發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了四氧化二氮，故③正確；④氯氣使品紅溶液褪色是氯氣的氧化性，氧化有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，故④正確；⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)是硫酸銅和水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物，為化學(xué)變化，故⑤正確；⑥工業(yè)制氧氣是利用液化空氣分離得到，為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；⑦十水碳酸鈉風(fēng)化是結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故⑦正確；⑧久置濃硝酸變黃是硝酸分解生成的二氧化氮溶解于溶液中形成，為化學(xué)變化，故⑧正確；⑨16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核的變化不是化學(xué)變化范疇，故⑨錯(cuò)誤；⑩煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是控制溫度分離混合物為物理變化，故⑩錯(cuò)誤；一定是化學(xué)變化的是③④⑤⑦⑧，答案選A。2、D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，5.6LCCl4的物質(zhì)的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯(cuò)誤；B．NO和O2發(fā)生反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應(yīng)生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．3.0g乙烷的物質(zhì)的量n(CH3CH3)==0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。3、C【解析】A.石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于S，B錯(cuò)誤；C.向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.難溶物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通常都是可逆反應(yīng)，由于向AgCl固體上滴加的是飽和Na2CrO4溶液后有磚紅色沉淀生成，故不能說(shuō)明兩者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的類型不同，更不能由現(xiàn)象直接比較兩者的Ksp，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4、C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。氫離子能和OH－及CO32－反應(yīng)，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反應(yīng)，不能大量共存；NH4+能和OH－反應(yīng)，不能大量共存，所以正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【詳解】A．2gH2為1mol，將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，過(guò)氧化鈉中的氧原子有一半變成氧氣放出，有一半形成氫氧化鈉，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)的方程式可以改寫為2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。6、A【詳解】①鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故①不符合題意；②Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w沉淀會(huì)溶解，最后無(wú)沉淀生成，故②不符合題意；③碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以飽和Na2CO3溶液中通CO2氣體會(huì)有碳酸氫鈉析出，故③符合題意；故答案為A。7、D【解析】A.用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。8、C【詳解】A.由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完全，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.15mol，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，C正確；D.假設(shè)n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ·mol?1，可以知道反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.A.固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，故?H1＞?H2故C正確；

D.中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、B【分析】①NaClO溶液呈堿性；②不能說(shuō)明亞鐵離子具有氧化性；③將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中生成硝酸亞鐵；④可能含有Fe2＋；⑤不能證明是否含有Fe2＋．【詳解】①NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO－+6Fe2＋=2Fe（OH）3↓+4Fe3＋+3Cl－，故錯(cuò)誤；②滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明Fe2＋有還原性，不能說(shuō)明亞鐵離子具有氧化性，故錯(cuò)誤；③將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血紅色，故錯(cuò)誤；④先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2＋，故錯(cuò)誤；⑤因亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明是否含有Fe2＋，故錯(cuò)誤。故選B。11、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽(yáng)離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯(cuò)誤；B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點(diǎn)高于NaCl，C錯(cuò)誤；D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯(cuò)誤。故答案選B。12、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B．甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Al為活潑金屬，應(yīng)選電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故C錯(cuò)誤；D．用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；故選C。13、D【分析】R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常見(jiàn)制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S。【詳解】根據(jù)以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強(qiáng)酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。14、C【詳解】A．稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D．Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Na+和SiO32-，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、D【解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會(huì)放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項(xiàng)，溶液中沒(méi)有NO3-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中沒(méi)有CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba（OH）2過(guò)量，H+、NH4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。17、B【詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時(shí)電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。18、B【解析】A．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，選項(xiàng)A正確；B．印刷電路板的制作的原理是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)C正確；D．溴化銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。19、D【分析】，則，故越大，越小。【詳解】A.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過(guò)飽和溶液，a點(diǎn)在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒(méi)有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達(dá)到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知，，，和共存的懸濁液中,，C正確；D.向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。20、A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞K用產(chǎn)生的氫氣排出裝置中的空氣，待氫氣驗(yàn)純后，再加熱管式爐，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，往鹽酸中加入少量CuCl2，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產(chǎn)生H2的速率，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4，能達(dá)到除雜干燥目的，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，是塊狀固體和液體反應(yīng)制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器，故D項(xiàng)正確。故答案選A。21、C【詳解】A、氯氣的化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，NaClO3中化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià)，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；C、方程式點(diǎn)和不守恒，錯(cuò)誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價(jià)降低到-1價(jià)，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。22、C【分析】W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當(dāng)V(甲)=0時(shí)，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強(qiáng)堿溶液，Y為Na。當(dāng)V(甲)=20mL時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)且pH=7，則甲溶液為一元強(qiáng)酸，X的原子序數(shù)小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是Al?！驹斀狻緼．根據(jù)元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N，故A錯(cuò)誤；B．由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能用氯化鋁，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說(shuō)明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D→E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個(gè)酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，所以反應(yīng)E→F的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，無(wú)酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說(shuō)明物質(zhì)分子中只有一個(gè)醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點(diǎn)。24、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽(yáng)離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子X(jué)n﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。25、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②20【解析】略26、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有紅色固體析出鹽酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-【詳解】(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到-1價(jià)，則碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為CuI，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來(lái)氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時(shí)連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管而產(chǎn)生誤差，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→kj→gf→de→hi→bc→l；綜上所述，本題答案是：kj，de，hi，bc。(3)①由已知可知Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中，向其中加入稀硫酸，有紅色固體析出。綜上所述，本題答案是：有紅色固體析出。②a.證明溶液中有SO42-，需要加入鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：鹽酸和BaCl2溶液。b.根據(jù)“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，說(shuō)明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液沒(méi)有顏色變化，說(shuō)明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀；因此證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題答案是：在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)．主要是離子檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解應(yīng)用，題目難度較大。分析時(shí)要注意：銅離子與碘離子反應(yīng)生成白色沉淀碘化亞銅和碘單質(zhì)，說(shuō)明銅離子的氧化性也比較強(qiáng)，與碘離子不能共存；銅離子在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，而亞銅離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)。27、趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2C