專題三能力提升檢測卷

一、選擇題（本題共12小題，每小題5分，共60分）

1.下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是（）

A.塑鋼門窗B.不銹鋼刀

C.純銅導線D.l8K金首飾

【答案】B

【解析】冶金工業(yè)上習慣把鐵、銘、鋅以及它們的合金（主要指合金鋼及鋼鐵）叫作黑色金屬材料。塑鋼門窗

是以聚氯乙烯樹脂為主要原料制造的，A項錯誤；不銹鋼刀為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，B

項正確；純銅導線為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，C項錯誤；18K金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，D

項錯誤。

2.《本草圖經(jīng)》描述：“綠磯形似樸消（NazSCMOlhO）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令

火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。''下述說明中正確的是（）

①綠磯又稱膽磯，化學式為CUSO4-5H2O

②綠磯的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應

③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)

④流出的液體中可能含有硫酸

A.①③B.②④

C.②③D.①④

【答案】B

2+

【解析】①綠研的化學式為FeSO4-7H2O,而膽研的化學式為CuSO4-5H2O,故①錯誤；②“色赤”說明Fe

轉化成Fe3+,有電子轉移，綠研的分解過程發(fā)生了氧化還原反應，故②正確；③根據(jù)題意，整個過程中不

存在銅元素，“色赤”物質(zhì)可能為FezCh，故③錯誤；④綠磯分解成Fe2C>3、SO2>SO3和水，SO3與水反應生

成H2s。4，則流出的液體中可能含有H2s。4，故④正確；綜上所述，選項B正確。

3.露置于空氣不易因氧化而變質(zhì)的是

A.NaOHB.Na2sO3C.KID.FeCl2

【答案】A

【解析】NaOH露置于空氣中會發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，但不會易因氧化而變質(zhì)，故

A選；Na2sCh露置于空氣中會被氧氣氧化成Na2sCU而變質(zhì)，故B不選；KI露置于空氣中會被氧氣氧化成

12而變質(zhì)，故C不選；FeCL露置于空氣中會被氧氣氧化成FeCb而變質(zhì)，故D不選；故選A。

4.已知甲是一種金屬單質(zhì)，乙是淡黃色的固體，其轉化關系如圖所示，下列說法不F項的是

A.甲能與水發(fā)生劇烈的反應，熔成小球，生成氫氣

B.乙可用作潛水艇中的氧氣的來源

C.丙的焰色反應的火焰呈淡紫色（透過藍色鉆玻璃）

D.丁固體暴露在空氣中易潮解

【答案】C

【解析】乙為甲與氧氣反應的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應為Na2O2,則甲為Na,乙為Na2（）2,丙

為NaCCh,丁為NaOH,結合物質(zhì)的相關性質(zhì)可解答該題。由分析可知甲為Na,Na能與水發(fā)生劇烈的反應，

熔成小球，生成氫氣，故A正確；NazCh和二氧化碳反應能夠生成碳酸鈉和氧氣，可用作潛水艇中的氧氣

的來源，故B正確；丙為NaCCh,焰色反應的火焰呈黃色，故C錯誤；氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易

因吸收水而潮解，故D正確；故選C。

5.某同學利用如圖所示裝置探究Na與CO2反應的還原產(chǎn)物，已知PdCL+CO+H2O=Pd（黑色）1+CO2+

2HCL下列相關分析錯誤的是（）

A.裝置I中發(fā)生的反應可以是Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2T

B.裝置II中濃硫酸的作用是干燥CO2

C.實驗時，裝置III中石英玻璃管容易受到腐蝕

D.裝置IV的目的是證明還原產(chǎn)物中是否有CO

【答案】A

【解析】裝置I是通過簡易啟普發(fā)生器制CO2氣體，Na2cCh為白色粉末，不能使用啟普發(fā)生器，可用大理

石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，故A項錯誤；裝置H中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣從而

干燥CO2,防止水蒸氣進入玻璃管影響實驗結果，故B項正確；實驗時，裝置III中生成的碳酸鈉會和石英

玻璃管的主要成分二氧化硅在高溫條件下發(fā)生反應，所以裝置ni中的石英玻璃管容易受到腐蝕，故c項正

確；二氧化碳被還原生成的氣體通入裝置W中的氯化鈿溶液中，若出現(xiàn)黑色沉淀，則證明有CO生成，故D

項正確。

6.化合物X在一定條件下可發(fā)生如圖轉化，有關敘述錯誤的是

0.05mol

A.溶液C到溶液D中發(fā)生的離子方程式為：Fe3++3SCN—「-Fe(SCN)3

B.E為CO,物質(zhì)的量為0.05mol

C.X為Fe(CO)4

D.過量的稀硫酸若換成鹽酸，會造成環(huán)境污染

【答案】C

【解析】由溶液c中加入硫氧化鉀溶液得到血紅色溶液D可知，金屬單質(zhì)A為鐵；由氣體E能與足量氧化

銅共熱反應生成的氣體F,F能與足量的氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀G可知，氣體E為一氧化碳；由

碳原子個數(shù)守恒可知，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.05moL則化合物X中鐵和一氧化碳的物質(zhì)的量比為

0.56g

“0.05mol=l：5,化學式為Fe(CO)5。溶液C到溶液D中發(fā)生的反應為鐵離子與硫氟酸根離子在

56g/mol

溶液中反應生成血紅色的硫氧化鐵，反應的離子方程式為Fe3++3SCN—jFe(SCN)3,故A正確；由分析可

知，氣體E為一氧化碳；由碳原子個數(shù)守恒可知，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol,故B正確；由分析可知，

化合物X的化學式為Fe(CO)5,故C錯誤；若過量的稀硫酸換成鹽酸，加入酸性高銃酸鉀溶液氧化亞鐵離

子時，過量的鹽酸會與酸性高鎬酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣，造成環(huán)境污染，故D正確；

故選C。

7.為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(設含雜質(zhì)碳酸氫鈉)，某學生設計了如下實驗方案，下列對實驗方案的敘述正

確的是()

■操作,

|稱量|【稱量|

3.000g2.880g

A.稱量所需要的儀器是托盤天平

B.樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒

C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為76%

D.如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實驗結果偏大

【答案】D

【解析】托盤天平精確度為0.1g,不可能精確到小數(shù)點后三位，故A錯誤；灼燒應放在用埸中，而不是蒸

發(fā)皿中，故B錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，設碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg,根據(jù)化學反應方程：

2NaHCO3=ANa2cO3+CO2T+H2O,所以2x84g碳酸氫鈉完全分解，固體質(zhì)量減小62g,2x84g：62g=xg：

(3.000-2.880),解之x=0.3252g,因此碳酸鈉的質(zhì)量為3.000-0.3252g=2.675g,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

2.675g5

oxl00%=89.2%;故C錯誤；灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會造成實驗結果偏大，

3g

故D正確；故選D。

8.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖像不相符的是()

【答案】C

3

【解析】NaOH溶液和A1C13溶液按4：1混合后完全轉化為NaAlO2,繼續(xù)加入A1C13溶液，發(fā)生反應為A1

+

+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31,A項正確；NaA。溶液中加入稀鹽酸立即有沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉

淀溶解，其反應為NaA102+HC1+H2O=A1(OH)3；+NaCl,A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,B項正確；

Na2cCh溶液中加入稀鹽酸先轉化為NaHCCh和NaCLNa2cO3完全轉化為NaHCCh后，再加入稀鹽酸才產(chǎn)

生氣體，C項錯誤；向含Mg?+和AP+的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和A1(OH)3兩種沉淀，繼續(xù)加

入NaOH溶液，A1(OH)3沉淀溶解，D項正確。

9.下列實驗操作正確的是

實驗操作

用鑲子從煤油中取出鈉，切下豆綠大小的鈉，放入裝滿水的

A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象

燒杯中

B檢驗NaHCO3與Na2c。3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

棉花包裹的Na2O2放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明

C證明Na?。?與CCh反應是放熱反應

是放熱反應

用鉗絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰

D檢驗Na2c03與K2cCh溶液

的顏色

【答案】C

【解析】應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，操作不規(guī)范，A項錯誤；分別向NaHCCh與

Na2cCh溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋼溶液加以鑒別，B項錯誤；

NazCh與CCh反應生成氧氣，棉花燃燒說明溫度達到了其著火點，能證明Na2C>2與CO2的反應是放熱反應，

C項正確；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鉆玻璃，D項錯誤；答案選C。

10.以CO2和NazCh為原料制取純凈干燥的實驗裝置如圖:

下列說法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥

C.收集氧氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

【答案】C

【解析】CO2和Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，

盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，④是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集，據(jù)此分析。②中

溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故A正確；③中是濃硫酸，用于干燥

氧氣，故B正確；④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，則應該選擇裝置b,故C錯誤；裝置②、

③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故D正確；故答案為C。

11.為測定某Na2O2試樣（含少量NazO）中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗：

樣品I稀鹽酸

下列分析錯誤的是

A.操作I和II都需要玻璃棒B.需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量

C.操作II若損失部分固體，測定結果偏大D.若溶液轉移不完全，測定結果偏小

【答案】D

【解析】有題干信息可知，操作I是讓試樣和鹽酸充分反應，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T，

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,操作II是蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶，稱量所得到的固體NaCl,設試樣中Na?。？

的物質(zhì)的量為mmol,NazO的物質(zhì)的量為n2mol,則有78ni+62n2=m(試樣)58.5(2m+2n2)=m(NaCl),解聯(lián)

合方程即可求出mJ?若黑黑(NaCl).,也就能求出Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此分析解題。操作I用玻璃棒

攪拌，加快反應速率并使反應進行更完全，操作II用玻璃棒則可防止暴沸，A正確；由分析可知，要求出

NazCh的質(zhì)量分數(shù)，需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量，B正確；有分析可求出，『口力嗎甘6,”(NaCl),故操作

117x16

II若損失部分固體，導致m(NaCl)偏小，則m的值偏大，故NazCh的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大，C正確；由C

項分析可知，若溶液轉移不完全，導致m(NaCl)偏小，則m的值偏大，故NazCh的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大，

D錯誤；故答案為D。

12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+濃度和加入鐵粉的物

質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：1：1B,1：3：1

C.3：3：8D.l：1：4

【答案】D

3+2+

【解析】據(jù)氧化性由強到弱的順序：HNO3>Fe>Cu,可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為

4HNC)3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

4mol1mol1mol

2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

2mol1mol3mol

CU(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu

1mol1mol1mol

所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3>CU(NO3)2>HNO3的物質(zhì)的量之比為(2moLlmol)：1mol：4moi=1：1：4。

二、非選擇題(本題共2小題，每小題10分，共20分)

13.(10分)Na2C>2是種淡黃色固體，可作為深潛等工作時的供氧劑。

(l)Na2O2的電子式為

(2)某化學課外活動小組為探究此反應的產(chǎn)物，設計了如下表所示的實驗，請協(xié)助該組同學對部分現(xiàn)象進行

記錄，并對相關現(xiàn)象作出合理的解釋(結論)。

試驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象結論

取少許Na2C)2置于一試管中，往此試Na2O2表面_____(填現(xiàn)

據(jù)此,Na2C>2與水反應生

1管中加過量的水；將帶火星的木條伸象，下同)；帶火星的木

成了—(填分子式)。

入試管中。條_____O

實驗1的試管中無明顯現(xiàn)象后，用膠無色透明溶液______o據(jù)實驗1、2,NazCh與

2頭滴管向所得無色透明溶液中滴加幾隨后，溶液又恢復成無水反應的反應式為

滴酚酥試液。色透明溶液。

用藥匙向實驗2最后所得的無色透明加入少量MnCh粉末時

3溶液中加入少量MnCh粉末;又將帶火現(xiàn)象是一O反應的化學方程式為

星的木條伸入試管中。

(3)取實驗1所得溶液少許于試管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液褪色并有氣泡

冒出，所發(fā)生反應的離子反應方程式是。根據(jù)題目信息，有的物質(zhì)(填“可以”或“不

可以")既具有氧化性，又具有還原性。

【答案】(l)Na+［：6：6：『-Na+⑵冒氣泡復燃。2變紅2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

二氧仔錦

+2+

溶液中冒大量氣泡，帶火星的木條復燃2H2。2三===2H2O+O2T(3)2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn

+8H2O+5O2T可以

【解析】(DNa2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為Na+［：6：6：f-Na+；

(2)過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，所以固體表面冒氣泡，帶滅星的木條復燃，溶液顯堿性，加酚

酸試液后，溶液變紅，反應化學反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f；酚St試液變紅，馬上又褪色，

加MnCh又冒大量氣泡，證明其中有大量具有強氧化性、不穩(wěn)定性的H2O2,H2O2在MnCh催化作用下分解

二氧化鎰

的化學反應方程式為2H2。2三===H2O+O2T。

（3）實驗1所得溶液加稀硫酸酸化后，再加入高鎰酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應，H2O2被氧化為氧氣，高鎰

2++2+

酸根被還原為Mn,所以發(fā)生反應的離子反應方程式是2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T0實驗2

中H2O2氧化了酚醐，而3中H2O2還原了高鎰酸根離子，所以有的物質(zhì)可以既具有氧化性，又具有還原性。

14.（10分）工業(yè)上以碳酸車孟礦（主要成分為MnCCh,另含F(xiàn)eO、Fe2O3>CaO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)鎰酸

鋰（LiMmCU）的工藝流程如下：

碳酸鎰礦KMnOCaOMnF1^80LiCO

（J444228243

酸唇|~J氧化T除夫卜亞?f|合成9nC）2T鋰山上LiMn2C）4

硫酸濾渣1濾渣2

（1）為了提高碳酸鎰礦浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③—等。

（2）“除鐵”時，加入CaO的目的是。

（3）“合成MnCh”的化學方程式為=

（4）“鋰化”是將MnO2和Li2cCh按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3?5h,然后升溫至600?750℃,保溫24h,

自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。

①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，比預計碳酸鋰的分解溫度（723°C）低得多?？赡艿脑蚴莖

②寫出該反應的化學方程式：。

【答案】（1）增大硫酸的濃度（或將碳酸鎰礦研成粉末等）（2）調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3

沉淀而除去（3）MnSCU+K2s2O8+2H2OM11O2I+K2so4+2H2sCU（4）MnCh是催化劑，加快了碳酸鋰分解

600750℃

8MnO2+2Li2CO3-4LiMn2O4+2CO2T+O2T

【分析】

向碳酸鎰礦（主要成分為MnCCh,另含F(xiàn)eO、Fe2O3>CaO等雜質(zhì)）其中加入硫酸，發(fā)生

MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2t+H2O,且三種氧化物均溶解轉化為硫酸鹽，向其中加高鎰酸鉀可氧化亞鐵離

子，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加CaO調(diào)節(jié)pH可使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾后，向濾液中MnF2

是為了除去溶液中的Ca2+,過濾后發(fā)生MnSCU+K2s2O8+2H2O=MnO2j+K2so4+2H2s。4,最后發(fā)生

600750℃

8MnO2+2Li2CO3^==4LiMn2O4+2CO2T+O2T，據(jù)此分析解題。

【解析】（1）為了提高碳酸鎰礦浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③適

當增大硫酸的濃度（或將碳酸鋸礦研成粉末等）。

⑵“除鐵”時，加入CaO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)根據(jù)流程圖分析可知濾液中MnSCU被K2s2。8氧化生成MnO2,則“合成MnCh”的化學方程式為：

M11SO4+K2s2O8+2H2O=MnO2j+K2SO4+2H2so4。

(4)①可能的原因是MnCh是催化劑，加快了碳酸鋰分解。

…600750℃

②該反應的化學方程式為：8MnC)2+2Li2cChdLiMnzCU+ZCChT+O2T。

15.(10分)實驗室以綠磯(FeSO#7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2cH2coO)2Fe],有關物質(zhì)性質(zhì)如下表:

甘氨酸(NH2cH2coOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

I.配制含O.lOmolFeSO4的綠磯溶液。

II.制備FeCO3：將配制好的綠磯溶液與200mLLlmolL-NdHCCh溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(NH2cH2co0)2Fe：實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨

酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗I中：實驗室配制綠磯溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時應該過量的試劑是=

(2)實驗II中：生成FeCO3沉淀的化學方程式為,檢驗沉淀是否洗凈的方法是

(3)確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是。

(4)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用主要是。

(5)洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是。(填序號)

A.熱水B.乙醇溶液C.檸檬酸溶液

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為o

【答案】(l)Fe(2)FeSC>4+2NH4HCO3=FeCO3j+CO2T+(NH4)2SO4+H2O取最后洗滌液，加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則說明沉淀已洗凈(3)D中澄清石灰水變渾濁(4)防止二價鐵被氧化

(5)B(6)85%

【分析】

根據(jù)題中信息可知，裝置A是由CaCCh和稀鹽酸制備二氧化碳裝置；裝置B吸收CO2中混有的HC1氣體，

FeSCU溶液與NH4HCO3溶液制備FeCO3,與甘氨酸的水溶液混合后在C中，由A的二氧化碳排盡裝置內(nèi)的

空氣，向C中滴入檸檬酸溶液并加熱反應制備(NH2cH2coO)2Fe,D用來判斷空氣是否排盡，反應結束

后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，以此解答該題。

【解析】(1)在配制過程中，防止硫酸亞鐵被氧化，一般加入過量的鐵；

(2)實驗n制備的是FeCCh,所用試劑為FeSCU和NH4HCO3,禾傭HCCh-的電離HCO3UCO32-+H+,Fe?+結

合CChH促使平衡向正反應方向進行，H+濃度增大，H+與HCO3-反應生成CO2,因此化學方程式為FeSCU

+2NH4HCO3=FeCO3i+CO2t+(NH4)2SO4+H2O；檢驗沉淀是否洗凈即是檢驗是否存在硫酸根，操作方法是：

取最后洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則說明沉淀已洗凈；

(3)當C中充滿CO2后，C02開始進入D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時說明C中空氣已經(jīng)排盡；

(4)由題中信息可知，檸檬酸具有強還原性，還可防止Fe2+被氧化；

(5)由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌產(chǎn)品可以減少產(chǎn)品的溶解，提高產(chǎn)率和純度，故答

案為：B；

2+

(4)含0.10molFeS04的綠磯溶液中Fe?+的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.10mol,因NH4HCO3溶液過量，根據(jù)Fe元素

守恒可知生成(NH2cH2co0)2Fe的物質(zhì)的量為O.lOmol,質(zhì)量為

1734g

m［(NH2CH2COO)2Fe］=204g/molx0.10mol=20.4g,貝U(NH2cH2co0)2Fe的產(chǎn)率為不工^xioo%=85%o

16.(10分)某化學課外研究小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉

末)進行探究，請完成下列探究報告。

［探究目的］探究該焰火原料的成分

［資料檢索］(l)Mg2+檢驗方法：取2滴待測液，加入2滴2molITiNaOH溶液，再加入2滴鎂試劑(I)染

料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(I)染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+。(注：Ag

*、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測)

(2)Mg(OH)2可溶于濃的氯化鏤溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化鏤溶液。

［實驗探究］

(1)甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象結論