專題講座（一）阿伏加德羅常數(shù)的突破

1.為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4c1CU是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

710℃

2NH4cle）4^=N2T+CI2T+2O2T+4H2。，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molNH4CIO4溶于水含NR+和C104-離子數(shù)均為NA

B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3

C.產(chǎn)生6.4gCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D.0.5molNH4CIO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

【答案】B

【解析】NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4CIO4溶于水含NH4+離子數(shù)少于NA，

210℃

故A錯(cuò)誤；2NH4C1O4^=N2T+CI2T+2O2T+4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕猓€

原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1：3,故B正確；6.4gCh的物質(zhì)的量=分啜『I=0.2mol,根

210℃

據(jù)2NH4CIO4-N2T+CI2T+2O2T+4H2。可知，產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為L(zhǎng)4NA，故C錯(cuò)誤；

未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算0.5molNH4cIO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.將0」mol乙酸和足量的乙醇混合加熱，反應(yīng)生成的酯分子數(shù)為O.INA

B.用銅做陽極電解飽和食鹽水，理論上溶液質(zhì)量減少36.5g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為3NA

D.27g鋁與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分子數(shù)為1.5NA

【答案】C

【解析】A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol乙酸不可能生成O.INA乙酸乙酯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅做陽極

電解飽和食鹽水，陽極銅失電子變?yōu)闅溲趸~沉淀，陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，理論上電路中通過的電子

數(shù)為O.INA時(shí)，溶液質(zhì)量減少L8g,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙烷和丙烯分子均含有6個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為3NA,C項(xiàng)正確；D.鋁與硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為L(zhǎng)5NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H50H溶液中所含O—H鍵數(shù)目為7NA

【答案】D

A

【解析】A.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）^^Fe3O4+4H2,因此高溫下,0.2mol

4

Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為一X0.2NA=0.27NA,故A錯(cuò)誤；B.溶液體積未定，不能計(jì)算

3

氫離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.乙醇溶

液中，乙醇、水分子都含有O—H鍵，所以100g46%的C2H50H溶液中有乙醇46g,物質(zhì)的量為Imol,含

有ImolO—H鍵，含有水54g,物質(zhì)的量為3mol,含有6moiO—H鍵，所以共含O—H鍵7mol,故D正

確。綜上所述，答案為D。

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Imol氮?dú)夥肿又泻胸ｆI的數(shù)目為2NA

B.Imol氨氣分子中含有原子的數(shù)目為NA

C.Imol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA

D.Imol白磷中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

【答案】D

【解析】一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)氮氮三鍵，一個(gè)三鍵中有一個(gè)◎鍵，兩個(gè)兀鍵，所以Imol氮?dú)夥肿?/p>

中含有兀鍵的數(shù)目為2NA,A正確；氨氣分子為單原子分子，所以Imol氤氣分子中含有原子的數(shù)目為NA,

B正確；Imol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA,C正確；白磷化學(xué)式為P4,結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子

中含有6個(gè)P-P鍵，所以Imol白磷中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA,D錯(cuò)誤。

5.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ILO.lmol/L的Na2cCh溶液中含陰離子總數(shù)為O.INA

B.7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

18

C.2gH2O與D2I6O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-C1鍵的數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】A.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以ILO.lmol/L的Na2cCh溶液中，陰

7.8g

禺子總數(shù)大于O」NA,故A錯(cuò)誤；B.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量〃=天新而至而Imol過氧化鈉和

二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子,故O.lmol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移O.INA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C.叢超。

與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,而兩者均含10個(gè)中子和10個(gè)電子，

224L

故O.lmol混合物中含中子和電子均為NA個(gè)，故C正確；D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL為----:------=lmol,氯

22AL/mol

氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，Imol氯氣只能取代ImolH原子形成ImolC-Cl鍵，形成C-C1鍵的數(shù)目為NA,

故D錯(cuò)誤；故選C。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.17g由16。和18。構(gòu)成的氧氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為8NA

B.標(biāo)況下，11.2LCH4和。2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA

C.用足量水吸收ImolCU，所得溶液中Cl2、HC1、HC1O、C「四種微粒數(shù)目之和為2NA

D.常溫下，1L0.5moi?!?NH4cl溶液與1L0.25moi?!?NH4cl溶液所含NH；的物質(zhì)的量相等

【答案】B

【解析】A.160和18。的摩爾質(zhì)量不相等，則無法確定17g由160和18。構(gòu)成的氧氣的物質(zhì)的量，則

無法確定質(zhì)子數(shù),A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,則混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA,

B正確；C.Cb分子中含有2個(gè)C1原子，所以CL、HC1、HC1O、四種微粒數(shù)目之和小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.二者濃度不同，所以鏤根的水解程度不同，則兩溶液中鏤根的物質(zhì)的量不相等，D錯(cuò)誤；綜上所述答案

為B。

7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有電子數(shù)為IONA

B.6gCH3coOH分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA

C.ILO.lmol.E1Na2cO3溶液中含CO；數(shù)為O.INA

D.密閉容器中2moiSO2與Imol。？反應(yīng)，生成$。3的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol,22.4L不為Imol,故A錯(cuò)誤；一個(gè)醋酸分子含有

8個(gè)共價(jià)鍵，6gCH3co0H其物質(zhì)的量是“6g=o」mol,其分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA,故B正

60g/mol

確；lL0.1mol?L-lNa2CO3溶液中，碳酸根離子水解，則含CO；數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；密閉容器中

2moiSO2與lmolC)2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.46g乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA

B.0.2NA個(gè)CH4分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

C.IL1moLL-INH4NO3溶液中N03一的數(shù)目為NA

D.ImolNa與足量O2反應(yīng)，產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.5NA

【答案】B

【解析】A.乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+3O2-2CO2+3H2O,46g乙醇的物質(zhì)的量為

46g4-46g/mol=Imol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Imol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3molx4=12moL轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA,故A正確；B.0.2NA個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為0.2mol,與足量的

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最終生成0.2molCCk和0.8molHCL因CCI4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以生成物在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L,故B錯(cuò)誤；C.IL1mol-L^NH4NO3溶液中NCh-的物質(zhì)的量為：n(NCh-)=lLxl

molL-1=lmol,NO3一不發(fā)生水解反應(yīng)，所以NC)3一的數(shù)目為NA,故C正確；D.ImolNa與足量。2反應(yīng)，因

未說明反應(yīng)條件，產(chǎn)物可能是0.5molNa2O2或0.5molNa2O,因NazCh和Na?。中均只有1個(gè)陰離子，所以產(chǎn)

物中陰離子的數(shù)目為0.5mol,數(shù)目為NA,故D正確；答案選B。

9.已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O0某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩

種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是

+3+

A.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.若固體部分溶解，則樣品中一定含有CU20,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為2：1

D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a

【答案】D

+2+

【解析】若固體全部溶解，如含有CU2O,C112O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O,

則一定含有FezCh,可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)ezCh和CU2。恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，

則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2CU2O+O2=4CUO,固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算CU2。

的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題。固體全部溶解，若固體是FezCh和CU20的混合物，放入足量

稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+,故A錯(cuò)誤；固體若是FezCh和CsO的混合物，放入

足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+,剩余銅，故B錯(cuò)誤；若固體全部溶解，再滴加KSCN

溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃U2O溶于硫酸生成Cu和CuSCU,而H2s04不能溶解Cu,所以混合物中必須有

Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、

CU2O+2H』CU+CU2++H2。、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,說明樣品中w(Fe2Ch)：w(Cu2。)為1：1,故C錯(cuò)誤；

Cu,0~~~2Cu2OAm

144g16g

m(Cu2O)(b-a)g

144x(b-a)g9(b-a)g

m(Cu2O)=--------―/=9(b-a)g,故混合物中C112O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：二~以=9(b-a)/a,故D正確；

16gag

故選D。

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.14.0g的N2和CO的混合氣體中含有NA個(gè)原子

B.O.lmolLNaHCCh溶液中含有HCO；■個(gè)數(shù)小于O.INA

C.0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)后，可得NH3分子數(shù)為NA

D.2.24L的CI2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A.N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,所含原子數(shù)均為2,則14.0g的混合氣體的物質(zhì)的量為

0.5moL含有的原子數(shù)為NA,故A正確；B.溶液體積未知，無法確定離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.該

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆磻?yīng)，所得氨氣分子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤；D.未明確氣體的狀況，

不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：Ao

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2與足量H2反應(yīng)生成H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba?+數(shù)目為O.INA

【答案】B

【解析】硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，不產(chǎn)生

H2,A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol,與足量H2反應(yīng)生成H2O,氧元素化合價(jià)從0降低

到-2價(jià)，得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,B正確；1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含

有氧原子,氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于為0.4NA,C錯(cuò)誤;常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為O.INA,

Ba?+數(shù)目為0.05NA,D錯(cuò)誤；答案選B。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2中含有7NA個(gè)質(zhì)子

B.常溫常壓下，18gH2O含有3NA個(gè)原子

C.lL0.1molL1NH4Cl溶液中含有O.INA個(gè)NH；

D.ImolMg與足量稀H2s。4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2為lOmol,1N2中含有14個(gè)質(zhì)子，故其中含有14NA個(gè)質(zhì)子，故A

錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，18gH2O為Imol,一個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，故其含有3NA個(gè)原子，故B正確；

C.ILO.lmoLL-iNH4cl溶液中，鏤根會(huì)水解，溶液中NH：小于O.INA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.ImolMg與足量

稀H2s04反應(yīng)，生成lmolMg2+,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。

13.把3體積NCh氣體依次通過①飽和NaHCCh溶液，②濃硫酸，③NazCh后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是

充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是（）

A.1體積NOB.工體積O2C.1體積NCh和工體積O2D.」體積NO

423

【答案】B

【解析】N02通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O2HNO3+NO,再發(fā)生反應(yīng)：

HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2t+H2O,從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為NO、CO2及水蒸氣，再通過濃硫酸

干燥，出來的氣體為N0、CC）2,氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2co2+2Na2O2=2Na2co3+。2、2NO+O2=2NO2,

從過氧化鈉出來的氣體最終為O2、Nth,最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,據(jù)此計(jì)算

解答。假定為3molNO2,通過飽和碳酸氫鈉溶液,首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成ImolNO、2moiHN03,

再發(fā)生反應(yīng):HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2t+H2O,生成2moicCh,從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為ImolNO、

2moicO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為lmolNO>2moicO2,氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)

2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2、2NO+O2=2NO2,從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molC）2、lmolNO2,最后用

排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+Ch+2H2O=4HNO3,ImolNCh消耗O2為lmolxl4=0.25mol,故最終剩余的氧氣

為0.5mol-0.25moi=0.25mol,體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25體積的。2,故答案

選B。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）

人.11110111202中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3/

B.23gNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA

1

c.1L0.1mol.UNa2s03溶液中含有0.3NA個(gè)氧原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA個(gè)HC1分子

【答案】A

【解析】A.1個(gè)H2O2中含兩個(gè)氫氧鍵和一個(gè)氧氧鍵，所以1molH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3以，

A正確；B.一個(gè)鈉原子反應(yīng)中失去一個(gè)電子，23gNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為B錯(cuò)誤；C.溶

液中還有水分子，水分子中也含有氧原子，C錯(cuò)誤；D.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后完全電離，不存在電解

質(zhì)分子，D錯(cuò)誤；故選A。

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.：18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B.標(biāo)況下22.4LCC>2通過足量Na?。？充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓時(shí)S2和Sg的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D.一定溫度下，1L0.50moi-L」NH4cl溶液與2L0.25mol-L」NH4cl溶液中NH；的數(shù)目均小于0.5

心,且前者更少

【答案】D

【解析】A.18g金剛石中含有1.5molC,金剛石中每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤

法，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵為：l/2x4=2,所以1.5molC形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為3mol,碳碳共價(jià)鍵數(shù)

為3NA,A項(xiàng)正確；B.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,Imol二氧化碳與足量的過氧化鈉反應(yīng)

生成0.5mol氧氣，失去了Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,B項(xiàng)正確；C.6.4gS2和S8的混合物中含有硫原

子的物質(zhì)的量為0.2mol,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA,C項(xiàng)正確；D.1L0.50moiNH4cl溶液與2L0.25

moLUNH4cl溶液中，前者錢根離子濃度大于后者，前者鏤根離子水解程度小于后者，所以溶液中鏤根離

子的物質(zhì)的量前者大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.Imol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，Imol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

【答案】c

【解析】1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；分子式為C2H6O

的有機(jī)物可能是乙醇(CH3cH2OH),1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵，也可能是二甲醛(CH3—O—CH3),1個(gè)

二甲醛分子中含2個(gè)C—O鍵，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丙烷(▽)的最簡(jiǎn)

式都是CH?,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的

量是ImoL因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)

算四氯化碳的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。

17.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上電鍍銅，陰極質(zhì)量增加32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B.2L0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

C.12g石墨晶體中所含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下，42g乙烯和丙烯的混合物中含3NA個(gè)碳原子

【答案】B

【解析】A.工業(yè)鍍銅的陰極反應(yīng)為Cu2++2d=Cu，陰極質(zhì)量增加32g,增加的Cu的物質(zhì)的量為

n=—=一=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子n(e-)=2n(Cu)=lmol,故A正確；B.醋酸屬于弱酸，不能完全電離，故

M64

B錯(cuò)誤；C.石墨中每個(gè)C原子與其它三個(gè)C原子相連，碳碳鍵各占;，12g石墨的物質(zhì)的量為

m[2]

n=—=—=lrnol,Imol石墨中含碳碳鍵為一x3=1.5moL故C正確；D.乙烯(CH?=CH?)和丙烯

M122

Ar\

(CH3cH=CH2)的實(shí)驗(yàn)式為CH,,42gCH2的物質(zhì)的量為n=E=—=3mol,所含碳原子3mol,故D正

M14

確；故選B。

18.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH30H分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B.ImolNazCh與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.用濃鹽酸分別和KMnCU、KCIO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH30H是液體，2.24LCH30H的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯(cuò)誤；NazCh與

CO2的反應(yīng)中，Na2(D2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為心，故

B錯(cuò)誤；濃鹽酸和KMnCU反應(yīng)制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2m