化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】化學(xué)反應(yīng)的方向

【題型二】化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一化學(xué)反應(yīng)的方向

1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.非自發(fā)過(guò)程在一定條件下可能變成自發(fā)過(guò)程

B.若△!!>(),△$<(),任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.若△!!<(),△$>(),任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D.需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程

5.下列說(shuō)法中正確的是

A.自發(fā)反應(yīng)速率一定快B.非自發(fā)反應(yīng)也可能發(fā)生

C.自發(fā)反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生D.自發(fā)反應(yīng)的限度一定大

3.(2024?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè))NH3快速消除煙氣中的NO*的反應(yīng)原理為

催化劑

NO2(g)+NO(g)+2NH3g>3H2O1)S<0。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)

的說(shuō)法不正確的是

H,O+N

催化劑

含NO,的煙氣

A.該反應(yīng)AS>0

B.選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焰變

C.選擇高效催化劑可提高N0.的轉(zhuǎn)化率

D.每消耗ImolNE,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

4.(2024?黑龍江綏化?模擬預(yù)測(cè))一種綜合處理含SO?尾氣的工藝流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

含SC）2的尾氣空氣

11

Fe2（SO4其溶液——吸收|—>|氧化

2+

A.“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe"+2H2O=2Fe+SOj+4H+

B.“吸收”和“氧化”兩步反應(yīng)均為燃減的反應(yīng)

C.SC）2分子和Fe2（SO4）3固體所含的化學(xué)鍵類型相同

D.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為Fe2（SC）4）3

5.（2024?山東聊城?二模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑Fe-TiO，Hy,該催化劑催化N?和H2合

成NHK反應(yīng)體系溫度為495。0的原理如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是

熱Fe冷Ti雙溫催化

熱Fe(547℃)

Q冷Ti(415°C)

2H2

NH3

A.“熱Fe”上的變化屬于焰增、嫡增的變化

B.“熱Fe”有利于N?快速轉(zhuǎn)化為N

C.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率

D.該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾

6.（2024?浙江金華?三模）在葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下:

a-D-毗喃葡萄糖鏈?zhǔn)狡咸烟荘-D-毗喃葡萄糖

36.4%<0.0026%63.6%

下列說(shuō)法不至做的是

A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果

B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的AS>0,AH<0

C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個(gè)手性碳原子

D.水溶液中，P-D-毗喃葡萄糖比a-D-毗喃葡萄糖穩(wěn)定

7.（2024?湖北?一模）CaCN2可以作為固態(tài)氮肥，并改善土壤酸性，通過(guò)CaC2+N,3caCN,+C反應(yīng)制備。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為贈(zèng)增過(guò)程

B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了氮的固定

C.該反應(yīng)需在無(wú)水條件下進(jìn)行

"12-

D.CN）的電子式為?莉

題型二化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

8.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是

A.用的量越多，壓的轉(zhuǎn)化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成

B.恒容條件下充入稀有氣體有利于NH3的合成

C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是崎增加的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是嫡減小的放熱反應(yīng)，在常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

9.下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

B.500。（3左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.合成氨采用2x107?5x107pa,因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高

D.合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間

O

/II

10.（2024?浙江杭州?模擬預(yù)測(cè)）已知烯經(jīng)和在磺酸樹(shù)脂（①）-S—OH）作用下可以生成，二元醇，其反

II

O

應(yīng)歷程的示意圖如下（Ri、R2、R3、R4均表示炫基或H原子）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

IIRc

、-9

c

?-S-O-OHR2—

C

/-

—

C——

ORR3

H3ALO

Q-\

H^c

OR313>

A.（pVS-O-OH是該反應(yīng)催化劑

II

0

HOR

。

—

—

RCC

A■-一

—

B.整個(gè)過(guò)程的總反H2（）2+C=C—

6）ROH

c.操作時(shí)溫度不能過(guò)高或過(guò)低

D.過(guò)程中反應(yīng)的原子利用率為100%

11.（2024?吉林長(zhǎng)春?模擬預(yù)測(cè)）在盛有CuO/CsO載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng):

2Cu2O（s）+O2（g）4CuO（s）AH,平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)（p（02）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

251/

（1030,21）/

20FZ

%

(/

6'(985,10)

0)

5tZ||

??

ol--------L1_J-------

80090010001100

77℃

A.該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.在103（TC時(shí)加入催化劑，平衡時(shí)（p（O2）>21%

C.1030℃,當(dāng)氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.985。（2達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，02濃度不變

12.（2024?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)生產(chǎn)H2sO,過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2sO2（g）+C>2（g）U2sC）3（g）。下列說(shuō)法

正確的是

C2(SC>2)C(C>2)

反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=

A.2

C(SO3)

B.該反應(yīng)AS<0、AH>0

C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

D.上述反應(yīng)中每消耗Imol02,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x10”

13.（2024?江蘇?一模）對(duì)于反應(yīng)2sC>2（g）+O2（g）=2SO3伍），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AS>0

皿)

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c(SO2)c(O2)

C.反應(yīng)中每消耗22.4LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2x6.02x1023

D.溫度不變，提高”始（。2）或增大反應(yīng)壓強(qiáng)，均能提高反應(yīng)速率和SOz的轉(zhuǎn)化率

14.（2024?江蘇蘇州三模）合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）02NH3（4AH=f2.4kJmo『。下列說(shuō)法正

確的是

A.該反應(yīng)AS〉0

B.AH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)

C.反應(yīng)中每消耗3mol凡轉(zhuǎn)移6moi電子

D.實(shí)際生產(chǎn)中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來(lái)提高氨氣產(chǎn)率

15.（2023?海南?模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為C02（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H20（g）AH<0。反應(yīng)

相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系分別如圖1,圖2所示。下列敘述正確的是

A.合成甲醇時(shí)壓強(qiáng)越大越好

B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.合成甲醇的最佳溫度為520K

D.520K之前升高溫度單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小

16.（2024?全國(guó)?一模）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾（GerhardErtl）,以表彰他在固

體表面化學(xué)研究中取得的開(kāi)拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反

應(yīng)過(guò)程，模擬示意圖如圖。關(guān)于合成氨工藝，下列說(shuō)法正確的是

飛啖勢(shì)一”讓笈蟲(chóng)田。。0口00

////Z//Z//Z///////Z//////////////Z///Z///////////////////

圖①圖②圖③

A.圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.反應(yīng)中有極性鍵的斷裂與形成

C.當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.合成氨反應(yīng)使用的條件高溫、高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

17.(2024?江蘇?三模)焦?fàn)t煤氣(主要成分：CH4、CO2、H2>CO)在炭催化下，使CR與CCh重整生成H?

和CO。其主要反應(yīng)為

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)=247.1kJ.。尸

反應(yīng)n：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJ-mor'

1

反應(yīng)in：C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH3=172kJ.mor

1

反應(yīng)IV：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)131.29kJ-mol

在lxl()5pa、將焦?fàn)t煤氣以一定流速通過(guò)裝有炭催化劑的反應(yīng)管，CH4、CO,H2的相對(duì)體積和CO2的轉(zhuǎn)化

率隨溫度變化的曲線如圖所示。

250

200

150

100

50

0

700800900100011001200

T/℃

產(chǎn)品氣V(CH,)

相對(duì)體積V(CH4)

原料氣V(CH,)

產(chǎn)品氣V(co或HJ-原料氣YCCM國(guó)

相對(duì)體積V(co或?yàn)?

原料氣V(CH,)

下列說(shuō)法不正確的是

A.溫度低于900?？诜磻?yīng)I基本不發(fā)生

B.850℃~900℃Ht,主要發(fā)生反應(yīng)IV

C.增大焦?fàn)t煤氣流速一定能提高CO的相對(duì)體積

D.工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑

18.(2024?江蘇?一模)恒壓條件下，密閉容器中將CO2、比按照體積比為1：3合成CEOH,其中涉及的

主要反應(yīng):

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49kJmor

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=41kJmoI-

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖

CH30H選擇性(%)CH30H產(chǎn)率(%)

CH30H選擇性

—4—CZT催化齊IJ

|T^~CZ(ZL1)T催化劑

r心八的“短以CH30H的物質(zhì)的量

xlOO%

已知：CH3OH的選擇性,反應(yīng)的co?的物質(zhì)的量

下列說(shuō)法正確的是

A.保持恒溫恒壓下充入氮?dú)猓挥绊慍O的產(chǎn)率

B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是約230。。催化劑選擇CZ（Zr-l）T

C.使用CZ（Zr-l）T,230。（2以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，原因是催化劑的活性降低

D.使用CZT,23（TC以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)I平衡逆向移動(dòng)

19.（2024?上海"一模）有關(guān)合成氨和接觸法制硫酸中S02催化氧化的生產(chǎn)過(guò)程，下列敘述正確的是

A.都采用較高溫度提高產(chǎn)率B.都是平衡正向移動(dòng)的措施

C.都采用較高壓強(qiáng)提高速率D.都按方程式的系數(shù)比投料

20.（23-24高三上?江蘇?期中）NH3與。2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中

的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例的NIL、Ch和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的

2rl生成（。2）

］與溫度的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性［n總轉(zhuǎn)化（加3）x100%

0o1

他OO

8o9

的

N2的

O

轉(zhuǎn)

6o8選

化

O擇

率

率

％4o7O％

2O6

下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300。（2范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

1.(2023?湖北?高考真題)工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：

石英砂>粗硅高純硅

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高溫木

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為Si。？+2C-Si+2COT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為嫡減過(guò)程

2.(2023?江蘇?高考真題)金屬硫化物(M,S,)催化反應(yīng)CH/g)+2H2s(g)=CSz(g)+4H2(g),既可以除去

天然氣中的H?S,又可以獲得H?。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AS<0

C(CH).C2(H,S)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=〈144

c(CS2)-c(凡)

C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為H2s中帶部分負(fù)電荷的s與催化劑中的M之間發(fā)生作用

D.該反應(yīng)中每消耗Imol乩S,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1023

3.(2022?湖北?高考真題)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：

2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說(shuō)法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是牖減過(guò)程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO?的高

4.(2021?江蘇?高考真題)N2是合成氨工業(yè)的重要原料,NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；

HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與02反應(yīng)生成

1

NO,NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-1le^kJmol=大氣中過(guò)量的NOx和水體中

過(guò)量的NH；、NO：均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將

水體中的NCh-轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+O2（g）^^2NO2（g）,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AHO,AS<0

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K="照用

C"（NO2）

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焰變

D.其他條件相同，增大筆^，NO的轉(zhuǎn)化率下降

n（NO）

5.（2012?上海?高考真題）下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B.在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源

C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率

D.該反應(yīng)采用450?50（FC主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?/p>

6.（2010?上海?高考真題）1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)

時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④

化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

題型一化學(xué)反應(yīng)的方向

1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.非自發(fā)過(guò)程在一定條件下可能變成自發(fā)過(guò)程

B.若△H>。，△$<(),任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.若△!!<(),△$>(),任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D.需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程

【答案】D

【解析】A.非自發(fā)過(guò)程在一定條件下可能變成自發(fā)過(guò)程，如銅和稀硫酸在電解條件下可發(fā)生,故A正確;B.若

△H>0,AS<0,則△H-TZ\S>0任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.若△HVO,AS>0,則△H-TZ\S<0

任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D.需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程可能是自發(fā)過(guò)程，如碳酸鈣高溫分解,

故D錯(cuò)誤；故答案為：D

5.下列說(shuō)法中正確的是

A.自發(fā)反應(yīng)速率一定快B.非自發(fā)反應(yīng)也可能發(fā)生

C.自發(fā)反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生D.自發(fā)反應(yīng)的限度一定大

【答案】BC

【解析】A.反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢之間沒(méi)有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能快速發(fā)生

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下也可以進(jìn)行，如通電可以使水分解，故B正確；C.反

應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進(jìn)行的可能性的推斷，并不是實(shí)際一定能發(fā)生，即能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有

發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的限度之間沒(méi)有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)限度不一

定大，故D錯(cuò)誤；故選：BC=

3.(2024?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè))NH3快速消除煙氣中的NOx的反應(yīng)原理為

催化劑

NO2(g)+NO(g)+2NH3g-3H2。g)反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)

的說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)AS〉0

B.選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焰變

C.選擇高效催化劑可提高N（\的轉(zhuǎn)化率

D.每消耗ImolNE,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

【答案】B

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，即該反應(yīng)AS〉。，故A

說(shuō)法正確；B.使用催化劑，可以降低活化能，但不能降低反應(yīng)焰變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.選擇高效催化劑，

可以提高反應(yīng)速率，即可以提高單位時(shí)間內(nèi)NOx的轉(zhuǎn)化率，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NH3

中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，NO?、NO中N元素化合價(jià)降低，因此消耗ImolNJL,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

的量為lmolx3=3mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3x6.02x1（）23,故D說(shuō)法正確；故答案為B。

4.（2024?黑龍江綏化?模擬預(yù)測(cè)）一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

含SO2的尾氣空氣

__]']

Fe2（SO4）3溶液——>|M|——

3+2++

A.“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SOj+4H

B.“吸收”和“氧化”兩步反應(yīng)均為嫡減的反應(yīng)

C.so,分子和Fe2（SOj固體所含的化學(xué)鍵類型相同

D.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為Fe2（SC）4）3

【答案】C

【分析】SO。具有還原性，F(xiàn)e，+具有氧化性，貝IJ“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SOt+4H,空氣氧化后，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,又重新得到Fe?（SCQ,可循環(huán)

使用。

【解析】A.根據(jù)分析，“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO》+4H+,A

正確；B.“吸收”和“氧化”兩步反應(yīng)中，都有氣體參與反應(yīng)，而沒(méi)有氣體生成，“吸收”和“氧化”兩步反應(yīng)均

為燧減的反應(yīng)，B正確；C.SO?分子中含有極性共價(jià)鍵，F(xiàn)e2（SC>4）3固體中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，貝心。?

和Fe2（SC）4）3所含的化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；D.Fe?（SO,1在“吸收”過(guò)程中被消耗，在“氧化”過(guò)程中生

成，則該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為Fe2（SC>4）3,D正確；故選C。

5.（2024?山東聊城?二模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑Fe-TiO2rHy,該催化劑催化N?和H?合

成NH3（反應(yīng)體系溫度為495。0的原理如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是

熱Fe冷Ti雙溫催化

Q熱Fe(547OQ

0冷Ti(415°C)

A.“熱Fe”上的變化屬于焰增、嫡增的變化

B.“熱Fe”有利于N?快速轉(zhuǎn)化為N

C.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率

D.該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾

【答案】C

【分析】由圖可知，“熱Fe”上的變化為：gN2=N，“冷Ti”上發(fā)生的變化為：|H2=3H,氮原子和氫原子在“冷

Ti”上生成氨氣，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“熱Fe”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率,

“冷Ti”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率。

【解析】A.由分析可知，“熱Fe”上的變化為：yN2=N,氮?dú)夥肿影l(fā)生共價(jià)鍵斷裂的變化為焰增、贈(zèng)增的

變化，故A正確；B.由分析可知，“熱Fe”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，故

B正確；C.由分析可知，“冷Ti”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，但降

低溫度不利于提高合成氨反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，“熱Fe”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)

鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，“冷Ti”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，所以

該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，故D正確；故選C。

6.（2024?浙江金華?三模）在葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下：

a-D-毗喃葡萄糖鏈?zhǔn)狡咸烟荁-D-毗喃葡萄糖

36.4%<0.0026%63.6%

下列說(shuō)法不正琥的是

A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果

B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的AS>0,AH<0

C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個(gè)手性碳原子

D.水溶液中，B-D-口比喃葡萄糖比a-D-哦喃葡萄糖穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)，分子混

亂程度降低，AS<0,故B錯(cuò)誤；C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚?

分子中多了一個(gè)手性碳原子，故C正確；D.水溶液中，B-D-毗喃葡萄糖比a-D-毗喃葡萄糖含量高，更易

形成B-D-毗喃葡萄糖，說(shuō)明0-D-毗喃葡萄糖比a-D-毗喃葡萄糖穩(wěn)定，故D正確；選B。

_高溫

7.(2024?湖北?一模)CaCN2可以作為固態(tài)氮肥，并改善土壤酸性，通過(guò)CaC2+WCaCNz+C反應(yīng)制備。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為崎增過(guò)程

B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了氮的固定

C.該反應(yīng)需在無(wú)水條件下進(jìn)行

—2_

D.CN；的電子式為市

【答案】A

高溫

【解析】A.已知反應(yīng)CaJ+N2=CaCN2+C中除N2為氣體之外其余均為固體，即正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積

減小的方向，即該反應(yīng)為增減過(guò)程，A錯(cuò)誤；B.由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程即為氮的固定，故

該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了氮的固定，B正確；C.由于CaC2能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2,故該反應(yīng)需在無(wú)水條件

2

下進(jìn)行，C正確；D.CN；和CO2為等電子體，則其電子式為「：曲：：C：：癡：D正確；故答案為：

Ao

題型二化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

8.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是

A.N2的量越多，壓的轉(zhuǎn)化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成

B.恒容條件下充入稀有氣體有利于NH3的合成

C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是嫡增加的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是嫡減小的放熱反應(yīng)，在常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A.N2的量越多，比的轉(zhuǎn)化率越大，但加入過(guò)多的氮?dú)猓捶磻?yīng)的氮?dú)鈺?huì)帶走較多的熱量，反而不

利于氨氣的合成，當(dāng)投料比為n(N2):n(H2)=1:2.8時(shí)，最有利于氨氣的合成，故A錯(cuò)誤；B.恒容條件下

充入稀有氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，則平衡不移動(dòng)，對(duì)氨氣的合成沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C.

根據(jù)N2+3H2盤(pán)尸獸2NH3△!!<()可知，該反應(yīng)為燧減小的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D,根據(jù)△G=Z\H—

T4SV0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H<0、AS<0,所以在低溫或常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

答案選D。

9.下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

B.500°C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.合成氨采用2x107?5x107pa,因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高

D.合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間

【答案】D

【解析】A.催化劑可提高合成氨反應(yīng)的速率，但不影響平衡移動(dòng)，故不影響平衡轉(zhuǎn)化率。故A錯(cuò)誤；B.合

成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動(dòng)，利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率跟溫度有關(guān)，溫

度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率，又保證反應(yīng)盡量向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)還要確保催

化劑活性，因?yàn)榇呋瘎┗钚愿鷾囟汝P(guān)系很大，一般合成氨反應(yīng)500。（3是保證催化活性最大，不是為了使化學(xué)

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng),

且能提高正反應(yīng)速率，跟催化劑無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高正反應(yīng)速率，故合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的

時(shí)間，故D正確；故選D。

O

II

10.（2024?浙江杭州?模擬預(yù)測(cè)）已知烯經(jīng)和在磺酸樹(shù)脂（S—OH）作用下可以生成，二元醇，其反

II

O

應(yīng)歷程的示意圖如下（Ri、R?、Rs、R4均表示煌基或H原子）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

…II

（E）-S-O-OH

o

II

A.（P>S-O-OH是該反應(yīng)催化劑

II

o

R

HO2

—

Ri>2—

CC

1--

—

B.整個(gè)過(guò)程的總反H2（）2+C=C———

ROH

R3R4

c.操作時(shí)溫度不能過(guò)高或過(guò)低

D.過(guò)程中反應(yīng)的原子利用率為100%

【答案】A

0O

IIII

【解析】A.S-OH是該反應(yīng)的催化劑,⑦一S-O-OH是中間產(chǎn)物，最后又轉(zhuǎn)化為

IIII

O

O

H

S

HA錯(cuò)誤；B.從反應(yīng)的起始和終止可以看出，整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為:

O

RiRH?R

\/2II2

Ho+c=c----------?R,—c—C—R4,B正確;C.溫度過(guò)高H2O2分解，溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，C

2■2■/\II

R3R4R3OH

正確；D.過(guò)程③中產(chǎn)物為一種，沒(méi)有其它物質(zhì)生成，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，原子利

用率為100%,D正確；故選A。

11.(2024?吉林長(zhǎng)春?模擬預(yù)測(cè))在盛有CuO/Cu2。載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng)：

2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)AH,平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)中(。2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

25「/

I(1030,21)/

20F7

(985,10)

5t/||

??

ol—------L1_J------

80090010001100

77℃

A.該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.在1030。(2時(shí)加入催化劑，平衡時(shí)中(。2)>21%

C.1030℃,當(dāng)氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.985。(2達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，。2濃度不變

【答案】B

【解析】A.升高溫度，氧氣含量增加，平衡逆向移動(dòng)，則為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)為牖減的反應(yīng)，根據(jù)AH-TAS<0

可以自發(fā)可知，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A正確；

B.催化劑通常能加快反應(yīng)但不影響平衡的移動(dòng)，不改變氧氣含量，B錯(cuò)誤；

C.恒容密閉容器中，氣體體積不變，氣體的質(zhì)量逐漸減少，所以密度一直在減小，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)

到了平衡狀態(tài)，C正確；D.985(達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧不影響平衡常數(shù)，K=c*(O2),則再次達(dá)到平

衡后，，（p（O2）=10%,,。2濃度不變，D正確；故選B。

12.（2024?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)生產(chǎn)H2s0”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2sC>2（g）+O2（g）U2s。3僅）。下列說(shuō)法

正確的是

C2(SO2>C。)

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=

"(SO3)

B.該反應(yīng)ASvO、AH>0

C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

D.上述反應(yīng)中每消耗Imol02,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1023

【答案】C

s

【解析】A.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=K=2s0%、，故A錯(cuò)

誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△〃<（）,該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，為燧減，即AS>0,故錯(cuò)誤；C.使

用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D.消耗Imol氧氣，

轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1x4x6.02x1023,故D錯(cuò)誤；答案為C。

13.（2024?江蘇一模）對(duì)于反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）=2SC?3慮），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c（SO2）c（O2）

C.反應(yīng)中每消耗22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2x6.02x1023

D.溫度不變，提高%始（。2）或增大反應(yīng)壓強(qiáng)，均能提高反應(yīng)速率和SO。的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則AS<0,故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

C2(SC>3)

K=2>故B錯(cuò)誤；C.每消耗22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即Imol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4moi電子，轉(zhuǎn)

C(SO2)-C(O2)

移電子數(shù)為4x6.02x1（^,故C錯(cuò)誤；D.增大濃度或增大壓強(qiáng)均能提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大氧氣的濃度或

增大壓強(qiáng)均有利于該反應(yīng)正向移動(dòng)，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：D。

14.（2O24?江蘇蘇州?三模）合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）W2NH3（0AH=f2.4kJ。下列說(shuō)法正

確的是

A.該反應(yīng)AS>0

B.AH=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）

C.反應(yīng)中每消耗3mol應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子

D.實(shí)際生產(chǎn)中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來(lái)提高氨氣產(chǎn)率

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,A錯(cuò)誤；B.公11=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，

AH=E(N=N)+3E(H-H)-6E(N-H),B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中，比中的H失電子化合價(jià)從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，每消

耗3moiH2轉(zhuǎn)移6moi電子，C正確；D.該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓化學(xué)平衡正向移動(dòng),

但是使用高活性催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，無(wú)法提高氨氣產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故答案選C。

15.(2023?海南?模擬預(yù)測(cè))工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+HQ(g)AH<0。反應(yīng)

相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系分別如圖1,圖2所示。下列敘述正確的是

圖1圖2

A.合成甲醇時(shí)壓強(qiáng)越大越好

B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.合成甲醇的最佳溫度為520K

D.520K之前升高溫度單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小

【答案】C

【解析】A.雖然增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率、使平衡正向移動(dòng)而提高甲醇的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)

度和設(shè)備的制造要求也越高，需要的動(dòng)力也越大，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，

故合成甲醇時(shí)不是壓強(qiáng)越大越好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)

圖2可知，520K時(shí)甲醇的產(chǎn)率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K,C項(xiàng)正確；D.圖示曲線為反應(yīng)相同時(shí)

間，520K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16.(2024?全國(guó)?一模)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾(GerhardErtl),以表彰他在固

體表面化學(xué)研究中取得的開(kāi)拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反

應(yīng)過(guò)程，模擬示意圖如圖。關(guān)于合成氨工藝，下列說(shuō)法正確的是

//////////7//////////////////////////////////////////////

圖①圖②圖③

軟。oo6b分別代表，%、N%

A.圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.反應(yīng)中有極性鍵的斷裂與形成

C.當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.合成氨反應(yīng)使用的條件高溫、高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】A.圖①到圖③為氮?dú)夂蜌錃庵械幕瘜W(xué)鍵斷裂的過(guò)程，圖⑤到圖③為氨氣中化學(xué)鍵的斷裂的過(guò)程，

故圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B.該反應(yīng)過(guò)程為氮?dú)?/p>

和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)過(guò)程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)溫度、體積一定時(shí),

在原料氣中添加少量惰性氣體不影響各組分的濃度，因此不影響平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.合

成氨的反應(yīng)是氣體總體積減小的放熱反應(yīng)，故高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但高溫不是為了提高

轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。

17.(2024?江蘇?三模)焦?fàn)t煤氣(主要成分：CH4、CO2、氏、CO)在炭催化下，使CE與CCh重整生成H?

和CO。其主要反應(yīng)為

1

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)^=247.1kJ-mor

1

反應(yīng)n：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJmor

反應(yīng)in：C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH3=172kJmoL

-1

反應(yīng)IV：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH4=131.29kJmol

在lxl()5pa、將焦?fàn)t煤氣以一定流速通過(guò)裝有炭催化劑的反應(yīng)管，CH4、CO、H2的相對(duì)體積和CO2的轉(zhuǎn)化

率隨溫度變化的曲線如圖所示。

250

-T-CH4的相對(duì)體積

%200--—H的相對(duì)體積

>、

^

鼠

尾

器

<

玄

要

廠7^口口工、

相對(duì)體積%H，廣南"

產(chǎn)品氣Yeo或%)-原料氣%破國(guó)

相對(duì)體積Yc。帆廣—￡")

下列說(shuō)法不正確的是

A.溫度低于900。。反應(yīng)I基本不發(fā)生

B.85O℃-9OO℃0t，主要發(fā)生反應(yīng)IV

C.增大焦?fàn)t煤氣流速一定能提高CO的相對(duì)體積

D.工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑

【答案】C

【解析】A.從圖中可以看出，溫度低于900(時(shí)，CH4的相對(duì)體積基本上是100%,所以反應(yīng)I基本不發(fā)生,

A正確；B.850℃~900℃Hf,壓、CO的體積分?jǐn)?shù)都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相對(duì)體積略有減

小，可能是CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因，所以反應(yīng)I進(jìn)行的幅度很小，反應(yīng)n、ni基本不發(fā)生，主要發(fā)生反應(yīng)IV,

B正確；C.從圖中可以看出，