高三化學一輪高考復習化學平衡移動

一、單選題（共24題）

A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應速率。

B.適當增加N2的比例，可提高H2的轉化率

D.當H2的濃度保持不變時，說明反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)

C.當體系壓強不隨時間變化時，C的物質的量濃度保持不變

D.AH不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

A.在上述條件下，SO?不可能完全轉化為SC）3

B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

D.為了提高SO2的轉化率，可適當提高。2的濃度

4.無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由AI2O3制備無水氯化鋁的反應為：

2Al2O3（s）+6C12（g）^4AlC13（g）+3O2（g）AH>0o下列分析正確的是

A.增大AbCh用量，化學平衡向正反應方向移動

B.電解熔融的AbCh和AlCb均能得到單質鋁

C.加入碳粉，平衡正向移動是因為碳與02反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

D.其他條件不變時，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

5.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結構不同，單質硫S8環(huán)狀分子的結構如圖。把硫加熱超過其

熔點就變成黃色流動性液休；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；

717.6K時硫變?yōu)檎魵猓魵庵写嬖?s8ds6U6s4U12s2,溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量

越小。下列說法正確的是

A.對于3s8U4s6U6s4U：12s2△H<0

B.溫度越高，S2蒸氣中的含量越低

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與S8的環(huán)狀結構斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結構有

關

A,達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

A.若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑

B.該反應的逆反應吸熱

B.平衡后，使用催化劑，C%將增大

C.平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D.平衡后，增加A的量，化學平衡向正反應方向移動

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(CCh)增加

C.更換高效催化劑，CO轉化率增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

10.通過以下兩步反應可實現(xiàn)NH4cl分解產(chǎn)物的分離。

下列說法正確的是

B.上述兩步反應的AS均小于0

C.增大壓強可以加快上述兩步反應的速率

D.5.35gNH4cl完全分解理論上可獲得標準狀況下HC1約2.24L

A.小于p%B.大于p%C.等于p%D.無法判斷

12.rc時，氣體物質A、B、C發(fā)生反應。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若

保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示，則下

列結論正確的是

B.TI>T2,正反應為吸熱反應

C.TI<T2,正反應為放熱反應

D.保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

13.證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理相符的

A.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積02——阿伏加德羅定律

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果一元素周期律

C.通過測量C、C0的燃燒熱來間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律

D.體積可變的密閉容器中加入等體積的H2和12(g)發(fā)生反應，加壓體系顏色加深——勒夏特

列原理

t/s02468

00.300.390.400.40

A.8s時加壓，平衡向正反應方向移動

C.若在1L恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NCh)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應AH<0

D.增大壓強，平衡體系中c(Pb2+)增大

16.將CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氫錢(NH4HCO3),并放出熱量。在一密閉容器中將

等物質的量的CO2和NH3混合氣體通入水中發(fā)生上述反應，并達到平衡。若改變某一條件(其

他條件不變)，下列相應反應特征和結果都正確的是

選項改變條件反應特征結果

A升高溫度正反應速率減小碳酸氫銹產(chǎn)率減小

B加入適量的水平衡正向移動NH：濃度比原平衡中的小

C增大壓強平衡正向移動平衡常數(shù)增大

平衡正向移動

D通入適量NH3NH3的轉化率增大

A.AB.BC.CD.D

17.某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

L5mL0.01mol/L

XKSCN溶液

35mL0.005mol/L

曠FeCl、溶液

A.再滴加3?5滴飽和FeCb溶液

B.再滴加3-5滴O.Olmol/LNaOH溶液

C.加入少量KC1固體

D.對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應為：FeCl3+3KSCN#Fe(SCN)3+3KCl

A//>0

A.活化能：EjE>Ejg

B.其他條件不變，加入催化劑，AH減小

C.其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),CO2與CO的物質的量之比增大

19.一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質的量的FeO和CO,發(fā)生下列反應:

FeO(s)+CO(g)#Fe(s)+CO2(g),在Ti、T2溫度下，物質的量n隨時間t變化的曲線如圖所示,

下列敘述正確的是()

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體的相對分子質量始終不變

B.平衡時，其他條件不變，取出適當鐵可提高CO的轉化率

C.該反應的AHCO,KI<K2=1.5

D.當反應進行到ti時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣

20.下列有關化學平衡說法正確的是()

A.恒溫恒容下，已達平衡的反應2NO2UN2O4,當增大NO2的濃度，NCh的轉化率增大

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強增大，反應速率加快，平衡移動

C.已達平衡的反應2NO2UN2O4,減小容器體積增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體顏

色變淺

D.已達平衡的反應C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g),當增大反應物物質的量時，平

衡一定向正反應方向移動

21.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

ABCD

探究濃度對

探究不同催化劑的催驗證Ksp(AgI)<

探究溫度對化學平衡的影響化學平衡的

化能力Ksp(AgCl)

影響

5滴0.1moiLS演10*6皿小1

<.41*CaSOe溶液NaOH溶液先演MH?禧ML'2CI信森

1HHluoiwi'L4KJNM

11

T1

蹩L11

◎la1*|

/熱水1一冰水

NO?與NQ,的混合氣體

21nL5%5mL0lnwIL1"NO而.

HQffi液

KM?]/時溶液

A.AB.BC.CD.D

22.根據(jù)相應的圖像，下列相關說法正確的是

A.密閉容器中反應達到平衡，to時改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加

入催化劑

B.反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖乙所示，則正反應為放熱反應，且a>b

C.物質的含量和溫度關系如圖丙所示，則該反應的正反應為放熱反應

D.反應速率和反應條件變化關系如圖丁所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、

D均為氣體

23.現(xiàn)有一CaCzOnHzO試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重(TG)

曲線。下列說法錯誤的是

A.n的值為1

B.曲線說明氧氣是該反應的催化劑

A

=

C.400℃500℃氮氣氣氛中的反應為CaC2O4CaCO3+COT

八a(A)

A.a<b+c

B.該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.若TI<T2,則正反應為吸熱反應

D.該反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，采用的壓強越大越好

二、填空題（共5題）

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是（填正確選項的字母編號）。

n(H2)/mol

②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填正確選項的字母編號）。

b.混合氣體的密度不再改變

c.HI的濃度不再改變

d.容器內氣體壓強不再改變

③HI的平衡轉化率為。

△有分子篩膜

45

?無分子篩膜

25

200220240溫度/七

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是O

⑵P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為o

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度是℃。

26.以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有o

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度D.加入一定量N2

T/℃200300400

KK20.5

請完成下列問題：

①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式。

②試比較K1、K?的大小，K,K2(填“〈”或“=”)；

L化學沉淀法：

①氨氮脫除效果最佳的pH范圍是。

a.6~7b.8~10c,10~12

II.氧化法：

28.氨為重要的化工原料，有廣泛用途，合成氨氣的反應原理是：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)

A//<0o

⑴下列情況不熊說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是。

A.3個H—H鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

B.恒溫、恒容下，容器內氣體的壓強保持不變

C.N2與H2的分子數(shù)比為1:3

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

E.恒溫、恒壓下，混合氣體的密度不變

F.混合氣體中c(H2)保持不變

(2)合成氨反應其正反應速率的變化如圖所示，回答：

①tl時刻改變的條件是O

②t4時刻改變的條件是O

③在答題卡圖中畫出t2時刻降溫，t3時刻達平衡的圖像O

(3)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氨氣，則合成氨反應的平衡移動(填“向左”、

“向右”或“不”)；加入催化劑，反應的(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

29.在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質ABC

初始濃度/mol?L】1.02.00

2min時，平衡濃度/moLU0.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應方程式可表示為：;反應達平衡時，A的轉化率為。

(2)從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為；25。。時，反應的化學平衡常

數(shù)K值(數(shù)值)為o

(3)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

a.容器內壓強不變

b.混合氣體的密度不變

c.3V正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)若已知該反應為放熱反應，圖中表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況:

a點時改變的條件可能是；b點時改變的條件可能是

參考答案

1.C

【詳解】

A.通常，反應物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應速

率，A正確;

B.適當增加N2的比例，即增大氮氣濃度，使平衡右移、可提高H2的轉化率，B正確;

D.當H2的濃度保持不變時，符合化學平衡特征，說明反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)，D正確;

答案選C。

2.C

【詳解】

C.一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質的量成正比。該反應氣體分子總數(shù)會隨著反應而

改變、故壓強也會改變。當體系壓強不隨時間變化時，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質的量及

濃度保持不變，C正確；

D.該反應的AH取決于反應物和生成物總能量的差，與反應的程度無關，不能根據(jù)AH不

變判斷是否處于化學平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選C。

3.B

【詳解】

A.可逆反應中任何一種物質都不可能完全轉化，故A項正確；

B.達到平衡時，SO?和S03的濃度不再改變，但不一定相等，故B項錯誤；

C.催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應速率、縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項正確；

D.提高。2的濃度，平衡向右進行，SO2的轉化率提高，故D項正確。

故選Bo

4.C

【詳解】

A.AbCh為固體，增大或者減少固體物質的用量，化學平衡不發(fā)生移動，A錯誤；

B.AlCb為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，所以電解A1CL不能得到單質鋁，B錯誤；

C.加入碳粉，碳與02反應，降低了生成物的濃度且放出熱量，導致平衡正向移動，C正確;

D.其他條件不變時，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；

答案為：C。

5.D

【詳解】

B.溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小，說明物質的量越多，則是S8向S2不斷反應，

因此溫度越高，S2蒸氣中的含量越高，故B錯誤；

C.硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質,

故C錯誤；

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，可能是S8的環(huán)狀結構斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結構有關，使得密

度增大，黏度增加，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6.D

【詳解】

A.達到化學平衡時，若增加容器體積，反應物和生成物的濃度均減小，故正反應速率減小，

逆反應速率減小，A錯誤；

故答案為：D。

7.B

【詳解】

A.使用催化劑，能改變化學反應速率，但不影響化學平衡，若使用催化劑，a點二氧化硫轉

化率和b點應相同，故A錯誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉化率減小，說

明平衡向逆反應方向移動，該反應為逆反應為吸熱反應，故B正確；

C.恒壓時，將起始“(S02)和"(02)變?yōu)樵瓉淼囊话?，與原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的

轉化率不變，圖像不變，故C錯誤；

D.容器的體積未知，不能確定各物質的平衡濃度，無法計算K,故D錯誤；

故選：Bo

8.C

【詳解】

B.催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的百分含量不變，B項錯誤；

D.A為固體，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，D項錯誤；

答案選C。

9.D

【詳解】

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；

B.該反應前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強對平衡無影響，n(C02)不變，B錯誤；

C.催化劑只改變反應速率，不影響平衡轉化率，c錯誤；

D.壓強恒定，充入一定量的氮氣，容器體積增大，反應物和生成物的分壓降低，但由于該反

應平衡不受壓強影響，所以平衡不移動，n(H2)不變，D正確；

綜上所述答案為D。

10.D

【詳解】

B.反應①中氣體增多，AS大于0；反應②氣體增多，AS均大于0,B錯誤；

C.上述兩步反應只有生成物中有氣體，增大壓強，速率不變，C錯誤；

綜上所述答案為D。

11.c

【詳解】

加入He,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，乙容器體積增大，相當于反應物壓強

減小，由于該反應是等體積反應，減小壓強，平衡不移動，則轉化率不變，因此乙容器中的

轉化率等于P%,故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

12.A

【詳解】

B.根據(jù)先拐先平衡，得出TI>T2,從TI到T2,溫度降低，B的體積分數(shù)減小，說明平衡正

向移動，即正反應為放熱反應，故B錯誤；

C.根據(jù)先拐先平衡，得出TI>T2,故C錯誤；

D.保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，容器體積增大，相當于反應物壓強減小，由于該反

應是等體積反應，因此平衡不移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

13.C

【詳解】

A.阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，題中乙醇為液體，A項不符合題意；

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC10,符合強酸制弱

酸原理，由于HC1O不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，B項不符合題意；

C.通過測量c、co的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數(shù)后相減，可以間接計算

2c⑸+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合蓋斯定律，C項符合題意；

D.加壓時反應物濃度增大，但該反應的平衡不移動，不符合勒夏特列原理，D項不符合題意;

答案選C。

14.D

【詳解】

A.由數(shù)據(jù)知，6s時體系達平衡，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡逆向移動，A錯誤；

C.由于與外界沒有熱量交換，故反應的能量變化會引起體系溫度的變化，所以平衡常數(shù)會改

變，C錯誤；

故答案選D。

15.C

【詳解】

A.由于鉛是固體，故往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2+)不變，A錯誤；

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動，故c(Pb2+)變大，B

錯誤；

C.升高溫度，平衡體系中C(Pb2+)增大，說明反應逆向移動，而升高溫度平衡向著吸熱反應方

向移動，說明該反應正向是一個放熱反應方向，故該反應的AH<0,C正確；

D.增大壓強，對平衡體系沒有影響，c(Pb2+)不變，D錯誤；

故答案為：Co

16.B

【詳解】

C.增大壓強，平衡向氣體減少的方向移動，即向正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度

不變，平衡常數(shù)也不變，C結果判斷錯誤，不符合題意；

D.氨氣濃度增大，平衡正向移動，但由于NH3總量增加，故NH3的轉化率下降，D結果判斷

錯誤，不符合題意；

故答案選B。

17.A

【詳解】

A.KSCN溶液與FeCb溶液反應的離子方程式為Fe3++3SCNWFe(SCN)3,再滴加3~5滴飽和FeCh

溶液，溶液中Fe3+的濃度增大，平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加

深，故A正確；

3+

B.KSCN溶液與FeCh溶液反應的離子方程式為Fe+3SCN^Fe(SCN)3,再滴加3~5滴0.01mol/L

NaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，溶液中Fe3+的濃度減小，平衡向逆反應方向移

動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故B錯誤；

C.KSCN溶液與FeCb溶液反應的離子方程式為Fe3++3SCNWFe(SCN)3,加入少量KC1固體，

溶液中Fe3+和SCN的濃度不變，平衡不移動，溶液紅色不變，故C錯誤；

D.KSCN溶液與FeCb溶液反應的離子方程式為Fe3++3SCNWFe(SCN)3,對溶液降溫，也可觀

察到溶液紅色加深，說明平衡向正反應方向移動，NHV0,故D錯誤；

故答案選A。

18.A

【詳解】

A.該反應是吸熱反應，因此活化能：EJE>E逆，故A正確；

B.其他條件不變，加入催化劑，活化能降低，但焰變不變，故B錯誤；

C.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應移動即逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，故C錯

誤；

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),平衡正向移動，但平衡移動是微弱的，因此CO2與

CO的物質的量之比減小，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

19.C

【分析】

結合圖可知，溫度為Ti先到達平衡，所以T>T2,TI時消耗FeO為2.01.0=L0mol,所以生成

二氧化碳為LOmol,又T2時生成二氧化碳為1.2mol,所以升溫平衡向逆反應方向移動，以此

解答。

【詳解】

A.平衡前，隨著反應的進行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內氣體的相對分子質量一

直增大，故A錯誤；

B.因為鐵為純固體，所以取出適當鐵，平衡不移動，CO的轉化率不變，故B錯誤；

D.在2L密閉容器中加入不反應的氮氣氣體，平衡不移動，故D錯誤；

故選Co

20.A

【詳解】

A.恒溫恒容下當增大NCh的濃度時，體積不變的情況下，導致NO2的濃度增大，容器內的壓

強增大，使平衡向正向移動，所以轉化率增大，故A正確；

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強增大，但是反應物與生成物的濃度不變，

平衡不移動，故B錯誤；

C.增大壓強，平衡向正反應方向移動，NCh的量減少，但是減小體積會使NCh濃度增大，整

體來看增大的濃度比減少的要多，所以氣體顏色變深，故C錯誤；

D.當增加固體C的物質的量時，平衡不移動，故D錯誤；

故答案為A。

21.D

【詳解】

A.實驗中存在平衡2NC>2（紅棕色）.，N2O4（無色）可通過混合氣體的顏色來判斷平衡的移動情

況，故能探究溫度對化學平衡的影響，A不合題意；

C.C中存在平衡：&2O7+H20，2CrO：+2H+,加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡

移動，改變溶液顏色的變化，故能探究濃度對化學平衡的影響，C不合題意；

D.向lOmLO.lmol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgN03過量，

在加入0.1mol/L的KI溶液，由于沒有沉淀的轉化，故不能驗證Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）,D符

合題意；

故答案為：D。

22.C

【詳解】

A.由圖象分析可知，條件改變，化學反應速率增大，化學平衡不動，則改變條件可能為加入催

化劑或a+b=c時增大壓強，故A錯誤；

B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應是吸熱反

應，不是放熱反應，pi、p?相對大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯誤；

C.由圖象可知，T2達到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，

則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故C正確；

D.由圖象可知，降低溫度，化學反應速率減小，平衡向正反應方向移動，該反應為放熱反應，

增大壓強，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，說明反應前后氣體體積減小，則A、

B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯誤；

故選C。

23.B

【詳解】

A.根據(jù)圖象可知第1步反應是晶體失去結晶水的過程，14.6gCaCzObnHzO失去水后生成12.8

gCaC2O4,根據(jù)元素守恒可得關系式：CaCzOrnHzO?CaCzCU,物質失去水的質量多少與物質

質量呈正比，可知：（128+18n）：128=14,6：12.8,解得n=l,A項正確;

B.第2步發(fā)生的反應為CaCzCU受熱分解，12.8gCaC2C>4的物質的量是01mol,反應后固體

質量是10g,根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質是CaCCh,根據(jù)反應前后元素守恒可知另一種生

A

=

成物是CO,則在氮氣環(huán)境中反應方程式為：CaC2O4CaCO3+COt；若有O2存在，則CO

與O2反應會變?yōu)镃O2,而不影響固體物質的質量，因此不能說氧氣是該反應的催化劑，B項

錯誤；

C.根據(jù)反應前后物質的質量變化可確定反應后生成物是CaCCh、CO,根據(jù)質量守恒定律可

A

=

得在氮氣環(huán)境中的反應方程式為：CaC2O4CaCO3+COt，C項正確；

答案選B。

24.C

【詳解】

A.由圖像分析可知，在恒溫條件下，隨著壓強的增大，A的轉化率逐漸增大，即恒溫下，增

大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以a>b+c,故A錯；

C.若TI<T2,則同壓時，升高溫度A的平衡轉換率增大，所以升高溫度平衡正向移動，則正

反應文吸熱反應，故C正確；

D.由A分析可知，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，雖然增大壓強平衡正向移動，但

當壓強增加到一定程度后轉換率變化不大且成本會增加。所以該反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，采用

的壓強并不是越大越好，故D錯；

答案選C。

【詳解】

c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應，故反應③在常溫下不易發(fā)生，故c

錯誤；

故答案為：b；

b.反應前后各物質均為氣體，氣體的總質量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒

定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；

d.反應前后氣體分子數(shù)相等，容器內氣體壓強保持恒定，故壓強不再改變不能說明反應達到

平衡狀態(tài)，故錯誤；

故答案為：ac；

(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時甲醇的轉化率最高，故答案為：210；

【詳解】

(2)A,加了催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，氫氣轉化率不變，選項A錯誤